核心素养测评 十七

温馨提示：此套题为Word版，请按住6此滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后，关闭Word文档返回原板块。核心素养测评十七化学键与物质构成分子结构与性质基础巩固练r（W该钟,5脸）一、选择题（本题包括4小题，每题6分，共24分）（2020•厦门模拟）向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加AKCl可得K[Pt（CH）Cl]・HO（蔡氏盐），下列有关化学用语表示正确的是（）2432KCl的电子式：K:"乙烯的结构简式：CHCH22中子数为117，质子数为78的铂原子]：*tK+的结构示意图：【解析】选A。A项，KCl是离子化合物，电子式为K：（i：;B项，乙烯的结构简式为ch-CH2；C项，中子数为117，质子数为78的铂原子为;:Pt；D项，K+的结构示意图为。（2020•武昌模拟）下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（）H2O2和CO2均为直线形的非极性分子NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化<JHH3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为h〔i4oh（X二B，P）CH4和白磷(P「分子均为正四面体形分子，键角均为109°28，【解析】选B。CO2中3个原子在同一直线上，为直线形的非极性分子，但H2O2中4个原子不在同一直线上，为空间结构的极性分子，A项错误；NF3和PCl3中中心原子均为sp3杂化，N、P均有一对孤电子对，杂化轨道数均为4，故均为三角锥形分子，B项正确；H3BO3的结构式为顷[顷，其溶液呈酸性是因为HBO与水电离出的OH一结合为[B(OH)]-：HBO+HO[B(OH)]-+H+,因，■^JJ■*w■i,一,■■■■■LvZ/IJJJJLvZ/IJ•■■IIII[0—p—o此H3BO3为一元酸，H3PO3的结构式为：:,，为二元酸，C项错误；CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，但键角分别为109。28'和60°,D项错误。【加固训练】(2020-长沙模拟)CH?、一CH3、CH,都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是()它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化CHm与NH3、H3O+互为等电子体，立体构型均为正四面体形CH；中碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面CH：与OH-形成的化合物中含有离子键【解析】选C。A项，Ch才中有8个[介电子，一CH中有9个[介电子，CHg中有10个价电子，错误；B项，三者均为三角锥形结构，错误；C项，CH；中C的价电子对数为3，为sp2杂化，微粒空间构型为平面三角形，正确；D项，CHOH中不含离子键，错误。（双选）（2020•沈阳模拟改编）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是（）分子式为CHO分子中含8个。键分子中只有极性键8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO【解析】选A、B。A项，观察结构简式，根据碳四键可知分子式正确；B项，根据结构简式可知分子中含8个。键；C项，观察结构简式可知分子中含有碳碳键，属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积的计算。【加固训练】（2020•淮安模拟）下列常见分子中。键、n键判断正确的是（）CN-与N2结构相似，如厂CHCN分子中。键与n键数目之比为1：1CO与N结构相似，CO分子中。键与n键数目之比为2：17-__u与。「一互为等电子体，1mol|】二一中含有的n键数目为2NA已知反应NO（l）+2NH⑴一3N（g）+4HO（l），若该反应中有4molN-H键断242422裂，则形成的n键数目为6N【解析】选C。因为CN与“结构相似，可知如厂CHCN分子中有3个n键、6个。键，所以CH_CHCN分子中。键与n键数目之比为2：1，A项错误；CO与N结构相似，所以CO分子中。键与n键数目之比为1：2，B项错误；由于C；一与0言+互为等电子体，故1mol叫+中含有的n键数目为2NA,C项正确;在D项的反应方程式中，产物中只有N2中有n键，依据4molN—H键断裂时消耗1mo]NH，可推知生成1.5molN，则形成的n键数目为3N，D项错误。242A（2020•六盘山模拟）下列有关氢键的说法正确的是（）HF溶液中存在三种类型的氢键—■-的沸点比广时的低HO的性质稳定，是因为水分子间存在氢键2UOH形成分子内氢键，故UOH比GH难电离【解析】选D。HF溶液中HF与HF、H2O与H2OSHF与H2O之间均存在氢键，氢键类型有如下4种F—H...F、F—H...O、O—H...F、O—H...O，A项错误；山：.；dI_形成分子间氢键，而..V形成分子内氢键，分子间氢键使E.・1OHI的沸点比的高，B项错误；H2O的稳定性高，是因为水分子中H—O键的键能大，而氢键影响物理性质，C项错误；|｝籍°相对于。oh,苯环上多了一个一COO-,羟基上的氢原子能与羧酸根上的氧原子形成氢键，使其更难电离出H+,因此「二，的电离常数比的电离常数小，D项正确。二、非选择题（本题包括2小题，共26分）（12分）（2020•南昌模拟）⑴下列说法正确的是（填字母）。HOCHCH(OH)CHOH与CHCHClCHCH都是手性分子22323m+和CH4的空间构型相似BF3与都是平面形分子CO2和H2O都是直线形分子（2）石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。图甲石墨埔靖构图乙氧化石墨毓维构图甲中，1号C与相邻C形成。键的个数为图乙中，1号C的杂化方式是,该C与相邻C形成的键角（填">”“<”或“二”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。石墨和金刚石的结构图:（3）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C、石墨和金刚石的结构图:（3）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C、60①金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为②金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化方式分别为【解析】(1)A项，HOCH2CH(OH)CH2OH分子中没有手性碳原子，不属于手性分子，错误；B项，两种微粒均为正四面体结构，正确；C项，BF3为平面正三角形结构，苯为平面正六边形结构，两者均属于平面形分子，正确；D项，C02分子为直线形结构，h2O分子为V形结构，错误。⑵①石墨烯是层状结构，每一层上每个碳原子都是以。键和相邻3个碳原子连接。②图乙中1号碳形成了4个共价键，故其杂化方式为sp3；图甲中的键角为120°，而图乙中1号碳原子与甲烷中的碳原子类似，其键角接近109°28'。⑶①金刚石、石墨、c60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们的组成相同，结构不同、性质不同，互称为同素异形体。②金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键(即C原子采取sp3杂化方式)，构成正四面体；石墨烯中的碳原子采用SP2杂化方式与相邻的三个碳原子以。键结合，形成正六边形的平面层状结构。答案：(1)BC①3②sp3杂化＜⑶①同素异形体②SP3杂化SP2杂化(14分)(2020・孝义模拟)硅、铜、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。Se03分子的立体构型为。硅烷(SiH)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原n2n+2因是。⑶铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2，1mol(CN)2分子中含有n键的数目为。(4)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。①[Cu(NH3)4]SO4中，N、0、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为[Cu(NH3)4]S04中，存在的化学键的类型有(填字母)。离子键B.金属键C.配位键D.非极性键E.极性键NH3中N原子的杂化轨道类型是,写出一种与SQ：互为等电子体的分子的化学式。[Cu(NH3)「2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)「2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为。【解析】(1)SeO3分子中价电子对数为3，没有孤电子对，故分子构型为平面三角形。(CN)2分子的结构式为N三C—CmN,1个N三C键中有1个。键，2个门键，1mol(CN)2分子中含有n键的数目为4na。①N、O属于同一周期，由于N原子的2p轨道处于半充满状态，故第一电离能N>O,而O、S在同一主族，同主族元素的第一电离能从上到下依次减小，故第一电离能O>S,则N>O>S。②[Cu(NH3)4]SO4中，S「和[Cu(NH3)4]2+间存在离子键，N原子和Cu原子间存在配位键，N—H键、S—O键为极性键，选A、C、E。③NH3中N原子的价层电子对数％(5-1x3)+3=4，故采取sp3杂化方式，与S]「一互为等电子体的分子的化学式为CCl4、SiCl4等。④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形。答案：(1)平面三角形(2)硅烷为分子晶体，随硅烷相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点升高⑶4nA(4)①N>O>S②ACE③sp3CCl4(其他合理答案也可)④平面正方形【加固训练】(2020•南开区模拟)氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。回答下列问题:(1)磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。科学家目前合成了牛分子，牛分子中氮原子的杂化轨道类型是，N—N—N键角为；*分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途可为。令冬一g函甲白璘培构图乙|跖1)希山产(2)NH3与Zn2+可形成[Zn(NH3)J+，其部分结构如图乙所示。nh3的空间构型为。[Zn（NH3）6]2+中存在的化学键类型有；NH3分子中H—N—H键角为107°,判断[Zn（NH3）6]2+离子中H—N—H键角（填">“<”或"二”）107°。肼（NH）可视为NH分子中的一个氢原子被一NH取代形成的另一种氮的氢化2432物。与N2H4互为等电子体的分子有（写出一种即可）。【解析】（1）磷原子的价电子排布式为3s23p3，基态原子有3个未成对电子；N4分子与P4分子的结构相似，为正四面体形,*分子中每个氮原子形成3个。键、含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，氮原子采取sp3杂化；正四面体中的每个面为正三角形，则N—N—N键角为60°；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，可以用于制造火箭推进剂或炸药。（2）①N，中氮原子形成3个。键，有1对未成键的孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，分子空间构型是三角锥形。②[Zn（NH）J+中存在的化学键类型有配位键、共价键，受配位键的影响，[Zn（NH3）6]冲H—N—H键角大于107°。③等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子。与Nh互为等电子体的分子有CHOH、CHSH等。2433答案：（1）3sp360°用于制造火箭推进剂或炸药（其他合理答案也可）（2）①三角锥形②配位键、共价键>③CH3OH（或CH3SH等）提能增分练・顷分钟•5脸〕一、选择题（本题包括3小题，每题6分，共18分）（2020-兰州模拟）N2的结构可以表示为善，CO的结构可以表示为室，其中椭圆框表示n键，下列说法中不正确的是（）N2分子与CO分子中都含有三键CO分子中有一个n键是配位键N2与CO互为等电子体N2与CO的化学性质相同【解析】选D。根据图象知，氮气和CO都含有两个n键和一个。键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；氮气中n键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个n键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；N2分子与CO分子中原子总数相同，价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；N2分子与CO分子的化学性质不相同，故D错误。【加固训练】（2020•南京模拟）下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（）8寺32gS8分子中含有0.125mol。键SF6是由极性键构成的非极性分子1molC2H2分子中有3mol。键和2moln键1molS8中含有8molS—S键【解析】选A。1molS8中有8mol。键，32g’中含有。键X8=1mol，A错误，D正确；由SF6的球棍模型知，其是由S-F极性键构成，结构对称，属于非极性分子，B正确；单键为。键，三键中有2个n键，因此1mol乙块中含有3mol。键和2moln键，C正确。（2020•潍坊模拟）下列推断正确的是（）BF3为三角锥形分子HNHI—的电子式为[H：：、：H]+，离子呈平面正方形结构•4?HCH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-p。键甲醛分子为平面三角形，有一个n键垂直于三角形平面【解析】选D。BF3为平面三角形，A错误；NHJ为正四面体构型，B错误；甲烷分子中碳原子的2s轨道与2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个s-sp3。键，c错误；甲醛分子为平面三角形，为sp2杂化，还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成n键，该n键垂直于杂化轨道的平面，。正确。(双选)(2020•安康模拟改编)已知几种共价键的键能如下：化学键H—NN三NCl—ClH—Cl键能/kJ•mol-1391946328431下列说法错误的是()键能：N三N>NN>N—NH(g)+Cl(g)—HCl(g)AH=-431kJ•mol-iH—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl2NH3(g)+3Cl2(g)—N2(g)+6HCl(g)AH=-101kJ•mol-i【解析】选C、D。A项，三键键长小于双键键长小于单键键长，键长越短，键能越大，所以键能：N三N>NN>N—N，正确；B项，H(g)+Cl(g)—HCl(g)的焓变为H—Cl键能的相反数，则AH=-431kJmoL，正确；C项，NH3的沸点高于HCl是由于NH3形成分子间氢键，而HCl不能，键能不是主要原因，错误；D项，根据△H=E(反应物)-E(生成物)，则2NH3(g)+3Cl2(g)—N2(g)+6HCl(g)AH=6E(N—H)+3E(Cl—Cl)-E(N三N)-6E(H—Cl)=-202kJmoL，错误。【加固训练】(2020•安庆模拟)常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ•mol-i)436i57568432298432kJ•mol-i>E(H—Br)>298kJ•mol-i表中最稳定的共价键是H—F键H2(g)一2H(g)AH=+436kJ•mol-iH(g)+F(g)—2HF(g)AH=-25kJ•mol-i【解析】选D。依据漠原子半径大于氯原子小于碘原子，原子半径越大，相应的化学键的键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ・mol-i〉E(H—Br)>298kJ-mol-i,A正确；键能越大，断裂该化学键需要的能量就越大，形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H—F,所以最稳定的共价键是H—F键，B正确；氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)_2H(g)△H=+436kJ-mol-i,C正确；依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436kJ-mol-i+157kJ・mol-i-2x568kJ・mol-i=-543kJ-mol-i,H2(g)+F2(g)2HF(g),^H=-543kJ-mol-i,D错误。二、非选择题(本题包括2小题，共32分)(i6分)(2020•武昌模拟)元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。（2）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是（填化学式）。（3）这五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示）。该化合物中，阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是—。【解析】a、b、c、d、e为前四周期元素，a的核外电子总数与其周期数相同，且原子序数最小，a为H；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，内层电子数为2，即一.，为O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于氧元素，则b为N元素；e的原子序数最大，且最外层只有1个电子，次外层有18个电子，位于第四周期，共有29个电子，推知e为Cu元素；d与c同族，且原子序数比O大比铜小，推知d为S元素。⑴a为H，与N、0、S可形成二元共价化合物，分别为NH3（三角锥形）、H20（V形）、H2S（V形），其中呈三角锥形的分子的中心原子的杂化方式，可利用价层电子对互斥理论计算价层电子对数为3+二X(5-3)=4,故为sp3杂化；H与N、0、S形成既含极性共价键，又含2H-N-N—H非极性共价键的化合物H202(H—0—0—H)sN2H4hh],H—0、H—N为极性键，0—0、N—N为非极性键。(2)这些元素可形成含氧酸HN0、HN0、HS0、2323H2S04，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HN02、HN03；酸根呈三角锥结构的酸为H2S03，SO：价层电子对数为3+jx(6+2-6)=3+1=4。(3)含有H、N、0、S、Cu五种元素的化合物，联系配合物有关知识以及题目所给信息，观察阳离子中心为1个CU2+，周围为4个NH3分子和2个H20分子，得到该化合物的化学式为[Cu(NH)(h0)]S0，加热时，由于H0和Cu作用力较弱会先失去。342242答案：(1)sp3H2O2、N2H4(合理即可)(2)HNO2、HNO3H2SO3⑶So，共价键和配位键H2OH2O与CU2+的配位键比NH3与CU2+的弱【加固训练】(2020•济南模拟)请回答下列问题：维生素气可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：以下关于维生素气的说法正确的是只含。键和n键既有共价键又有离子键该物质的熔点可能高于NaCl既含有极性键又含有非极性键维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有。a.离子键、共价键b.离子键、氢键、共价键c.氢键、范德华力d.离子键、氢键、范德华力维生素B燃烧可生成N、NH、CO、SO、HO、HCl等物质，这些物质中属于123222非极性分子的化合物有。氨气极易溶于水，其原因是液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨七氨气。氮气和氢气•氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①；②极性键；③。【解析】(1)由结构简式知，维生素B1中含有Cl-及另一种有机离子，存在离子键，其他原子之间形成共价键，故a错误，b正确；与氯化钠晶体相比，维生素B1中的阳离子比Na+半径大，晶格能小，熔点不可能高于NaCl，故c错误；维生素B1中碳碳键为非极性键，氮氢键、氧氢键、碳氢键等为极性键，故d正确。(2)维生素B1晶体溶于水的过程会电离出Cl-等，故需要克服离子键，维生素B1分子间存在氢键、范德华力，故d正确。⑶n2为单质，另夕卜五种化合物中属于非极性分子的是co2。NH3极易溶于水，是因为NH3和水均为极性分子，NH3溶于水后，NH3与水之间可形成氢键，nh3可与水反应。(4)液氨汽化破坏了分子间作用力，包括氢键和范德华力；氨气分解生成N2和h2,破坏了氮氢极性键；n2、h2生成氮原子和氢原子，破坏了非极性键。答案：（1）bd（2）d（3）CO2氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中，氨气分子与水分子间易形成氢键，氨气可与水反应（4）氢键、范德华力非极性键（16分）（2020•杭州模拟）（1）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是—。CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。（2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为，其中氧原子的杂化方式