2018年中考化学题型分类突破

题型四酸、碱、盐性质及转化

题型分类突破类型一流程图类(2016.202015.202013.20)(2016陕西副题)海洋蕴藏着丰富的自然资源。工业上可利用海水中的氯化镁来制取金属镁，其简化后的流程如图所示：海水力操灰乳氢氧化镁力—试剂IX氯化镁―通电，镁第1题图请回答下列问题：操作1的名称是。⑵石灰乳与海水混合发生反应的化学方程式为⑶试剂X为。(2013陕西)海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料,生产烧碱的简要工艺流程如下：高温加纯碱第2题图请回答下列问题：A的化学式是。⑵写出步骤③发生反应的化学方程式：(3)在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是

(2016宿迁)燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境。科研组设计利用海水除去二氧化硫，其工艺流程如下:石灰―孑丰放I石灰―孑丰放中和第3题图姻气第3题图姻气二氧化硫中硫、氧元素的质量比m(S)：m(O)=(3)用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的，填字母序号)。A.酸性B.碱性C.氧化性4.(2016江西(3)用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的，填字母序号)。A.酸性B.碱性C.氧化性4.(2016江西)高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高氢氧化钾］扣二氧化猛固依氢氧化钾］扣二氧化猛固依溶于水r操作

①第4题图完成操作③所需要的玻璃仪器是(填一种即可);实验中通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而⑵操作流程中可循环利用的物质是。氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该oo(2016安徽)咼纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌：草酸殘草酸殘第5题图反应①的化学方程式为反应②的基本反应类型是。反应②后进行的分离操作名称是，若得到的NH4CI溶液有浑浊，原因可能是写出一种即可)。反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为、。(2015中考说明题型示例)化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：RiiCI.geeNaCJ气RiiCI.geeNaCJ气洋淒址举go*K：-液\曲1圍倬第6题图回答下列问题：(1)操作①中用到的实验仪器是和。(1)(1)物质a主要成分的化学式是OA.BaClA.BaCl2B.CuSC4C.Na2CC3操作②中反应的化学方程式为,能否用硝酸钡溶液，说明理由。操作③的目的是，该步骤中的实验现象是⑷此设计方案是否严密，说明理由类型二知识网络图类(2011.202010.20)(2016中考说明题型示例)如图所示，以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答下列问题：第1题图稀硫酸中阳离子的核内质子数是。⑵反应①中变色的物质是。⑶反应③的化学方程式为图中只生成盐和水的反应有(填序号)。若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)反应，则X可能是(2016西工大附中五模)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质都能够发生化学反应)。为了验证反应①，小明将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成第2题图⑵反应②说明NaOH溶液在空气中易变质，其化学反应方程式为为了验证反应③能够发生，你选择的物质是填序号)。A.K2CO3B.HClC.CuSC4D.MgCI2为了验证反应④，小明向NaOH溶液中滴入一定量FeCb溶液，该反应的现象是。如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和生成物省略)，请根据图中信息填空。第3题图TOC\o"1-5"\h\z物质b主要成分中阳离子的符-号是。⑶物质c(C6Hi2O6)中，C、H、O三种元素的质量比为。物质d的名称是。写出由CO2生成物质e的化学反应方程式4•小亮同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图，请回答下列问题：若①可用于实验室制取二氧化碳，则②处应填。某金属和硫酸盐反应后金属表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，则该硫酸盐是。⑶写出用硫酸铜溶液和石灰乳配制波尔多液的化学方程式5.(2016西北大学附中三模)如图是悠悠同学整理的以硫酸铜为中心的反应规律图，请回答相应问题。第5第5题图（1）为实现反应⑤，可向盛有少量CuO的试管中加入填化学式）;为实现反应④，悠悠向硫酸铜溶液中加入了足量的铁，反应的现象是⑵写出一个能实现反应⑥的化学方程式⑶为实现反应③，悠悠选择了Fe（NO3）2溶液，老师指出该反应无法发生，理由是。类型三实验综合类（2014.20、2012.20）（2016衢州）物质的结构决定性质，性质反映结构。据此回答。（1）稀盐酸（HCI）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了。⑵稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸）。其中可行的方案有O[WH瀋液ISCIr溶液BCD可行的方案有O[WH瀋液ISCIr溶液BCD第1题图某兴趣小组为验证酸碱盐的化学性质进行如图所示的实验:I4I严主一Nil门HT專液„沁匸溶减A13L第2题图A实验中的化学方程式为。B实验中的现象是。C实验中因为没有实验现象往往滴加稀硫酸是过量的，要证明稀硫酸是否过量可在烧杯中加入填序号)。a.酚酞溶液b.氧化铁粉末c.碳酸钠粉末d.硝酸钡溶液3•铝、铁、铜是人类使用最为广泛的三种金属，为探究三种金属的活动性顺序做了如下四个实验：稀h,so4+溶液*FeSO.溶液+nI1WaiAtL>第3题图由A、B、C、D四个实验可知，铝、铁、铜三种金属与氢元素在金属TOC\o"1-5"\h\z活动性顺序表中的位置是。C实验反应的化学方程式是。铁最易生锈，工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应属于填基本反应类型)。酸、碱、盐是几类重要的化合物，如图所示是同学们做的几个实验,

请回答下列问题:MaOHCiiSO,BaCl.溶液I)请回答下列问题:MaOHCiiSO,BaCl.溶液I)第4题图(1)A、B两个实验中均有气体产生，是因为碳酸钾和碳酸钠中均含有(写离子符号)。C中可观察的实验现象是，该反应类D中反应的化学方程式为，该反应类型为填基本反应类型型为填基本反应类型)。为探究碱的性质，进行如下实验。丙SrOH靈更刍溶液甲水丙SrOH靈更刍溶液甲水第5题图(1)如图甲所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度(填“升高”“降低”或“不变”)。(2)如图乙和丙所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中。一段时间后，丙中液面高于乙。说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为实验中乙的作用是实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入，全部加入后测得溶液pH为3,调节pH接近7,达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是类型四物质之间的转化(2008.19)(2008陕西)某学习小组的同学以盖房子的游戏来建立几种重要物质之间的联系如图所示，游戏规则是上、下相邻的物质间均可发生反应。第1题图根据规则从CaCO3、CUSO4、KNO3、Ca(OH)2中为图①、②处选出合适的物质并填空。①是②是。⑵写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式如图所示两两相连的物质之间均可发生化学反应，据此回答下列问题：(1)甲物质是填化学式)，碳的一种单质活性炭可作防毒面具的毒罐，这是利用了活性炭的性。⑵C与CuO反应的现象是oo⑶稀硫酸和CuO反应的化学方程式是(2016西电中学六模)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应，请你据图回答。第3题图(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是能同时实现反应①和②的物质D是填一种)，反应①的实现现象为。⑶请写出氢氧化钙与B发生反应的化学方程式(2016西工大附中七模)X、Y、Z三种物质有如图所示的转化关系:甲溶液第4题图根据以上关系，请你推断后回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：Z乙。X与甲反应的现象为。⑶写出乙与Z反应的化学方程式答案：类型一(1)过滤(2)Ca(OH)2+MgCI2===Mg(OH)2J+CaCI?盐酸(或稀盐酸)(1)CaO(2)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCQJ+2NaOH(3)改良酸性土壤(或配制波尔多液、配制石硫合剂、配制农药等)(1)1:1(2)2H2SO3+。2===2H2SO4(3)B【解析】(1)二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比为32:(16X2)=1：1。亚硫酸与空气中氧气反应生成硫酸的反应中，反应物是亚硫酸(H2SO3)和氧气，生成物是硫酸，据此可写出反应的化学方程式。(3)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种碱，能与酸反应生成盐和水，氢氧化钙与硫酸反应时表现出碱性。(1)烧杯(或玻璃棒、漏斗等)增大(2)二氧化锰(或MnO2)(3)4KOH+2MnO2+02=高温二2K2MnO4+2H2O【解析】(1)操作③是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗等；高锰酸钾热饱和溶液冷却后有高锰酸钾晶体析出，说明高锰酸钾的溶解度随温度的升高而增大；(2)二氧化锰在开始时要用到，后面又能得到，可循环使用；(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温下煅烧的化学方程式为4K0H+2MnO2+02=高温=2©MnO4+2出0。（1）Zn+2HCl===ZnCI2+出f（2）复分解反应（3）过滤滤纸破损（合理即可）（4）CO2CO【解析】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。（2）反应②是氯化锌与草酸铵反应生成氯化铵和草酸锌沉淀，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。（3）反应②后通过操作可得到固体和溶液，所以该操作是过滤，过滤时如果滤纸破损或过滤时液面超过滤纸边缘或接收滤液的烧杯不干净等都会导致得到的滤液浑浊。（4）草酸锌分解得到氧化锌和两种常见的气体，根据质量守恒定律判断，这两种常见气体是碳的氧化物，即为二氧化碳和一氧化碳。（1）烧杯玻璃棒（2）Na2SO4+BaCl2===BaSO4J+2NaCI不能，用硝酸钡溶液会引入新的杂质硝酸钠，无法除去（3）使钡离子完全沉淀（或除去过量的氯化钡）产生白色沉淀（4）不严密，操作③中过量的碳酸钠没有除去，应在操作⑤蒸发之前加入足量的稀盐酸除去过量的碳酸钠类型二（1）1（2）石蕊溶液（3）Ba（OH）2+H2SO4===BaSQJ+2巴0⑷③⑤（5）C（1）蓝（2）2NaOH+CO2===N&CO3+出。（3）B（4）有红褐色沉淀产生【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。（2）氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质。（3）反应③是酸碱中和反应，为了验证反应③能够发生，应选择稀盐酸。（4）氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应的现象是有红褐色沉淀产生。(1)CH4(2)Ca2+(3)6:1:8(4)碳酸(5)Ca(OH)2+CO2===CaCO3J+出0(1)金属+盐(2)硫酸铜(或CuSC4)(3)CuSO4+Ca(0H)2===Cu(0H)2J+CaSC4【解析】(1)根据所学知识可知①②只能为酸+盐或金属+盐，若①可用于实验室制取二氧化碳，即酸+盐，则②只能为金属+盐。⑵反应后金属表面有红色物质析出，说明反应后生成了铜，则硫酸盐溶液中含铜离子，即硫酸盐为硫酸铜。(3)石灰乳的主要成分为氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙。(DH2SO4有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色CuSO4+2NaCH===Cu(CH)2J+Na2SO4(合理即可)没有沉淀或气体或水生成类型三(1)H+(或氢离子)⑵D【解析】(1)酸具有相似的化学性质是因为它们电离时产生的阳离子全部是氢离子。(2)氢氧化钠与稀盐酸和稀硫酸都能发生反应，且都没有明显现象，无法鉴别；碳酸钠溶液与稀盐酸和稀硫酸都能发生反应放出气体，现象相同，无法鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红，现象相同，无法鉴别；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀，氯化钡溶液与稀盐酸不反应，观察是否生成白色沉淀，可以鉴别。(1)2NaOH+CuS04===Cu(0H)2J+NazSOq(2)有白色沉淀生成bc【解析】(1)在硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。(2)稀盐酸滴入硝酸银溶液中，生成白色的氯化银沉淀和硝酸。(3)稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，发生反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，滴入酚酞溶液后溶液不变色；如果硫酸过量，滴入酚酞溶液后溶液仍然不变色，所以不能用酚酞溶液。加入氧化铁粉末，如果稀硫酸过量，会与氧化铁反应生成硫酸铁，可以观察到红色粉末逐渐溶解，溶液颜色变黄；加入碳酸钠粉末，如果硫酸过量，会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可以观察到有气泡生成，b、c均可以达到实验目的。因为C实验中生成了硫酸钠，即溶液中含有硫酸根，因此不管稀硫酸是否过量，滴入硝酸钡溶液后都有白色沉淀生成，不能达到实验目的。(1)铝＞铁＞氢＞铜(2)Fe+H2SO4===FeSQ+出f(3)复分解反应【解析】(1)通过A实验可得出在金属活动性顺序表中氢〉铜，通过B实验可得出铁〉铜，通过C实验可得出铁〉氢，通过D实验可得出铝〉铁，即三种金属与氢元素的活动性顺序是铝〉铁＞氢＞铜。(2)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。(3)稀盐酸和铁锈(主要成分FE2O3)反应生成氯化铁和水，属于复分解反应。(1)CO2-(2)溶液变为无色，并有蓝色沉淀生成(3)Na2SO4+BaC"==BaSO4J+2NaCl复分解反应【解析】(1)碳酸钾和碳酸钠中均含有碳酸根离子，所以与稀盐酸反应时均会生成二氧化碳。(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以可以观察到溶液变为无色，并有蓝色沉淀生成。(3)硫酸钠和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应属于复分解反应。(1)升高(2)2NaOH+CO2===NqCO?+出0进行对照实验，证明CO2与NaOH发生了反应(3)溶液先变红后褪色，并有气泡产生【解析】(1)中和反应都是放热反应，故溶液温度升高。(2)氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；乙的作用是与丙进行对照，说明等体积的氢氧化钠溶液能比水吸收更多的二氧化碳，从而说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。(3)丙中溶液呈碱性，向大烧杯中缓缓加入甲中溶液后，大烧杯内溶液先变红；甲中废液全部加入后，溶液pH为3,说明盐酸过量，最终丙中的碳酸钠被反应完，盐酸能与丙中的碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故可观察到有气泡产生，溶液中的红色褪去。类型四(1)CuSO4Ca(OH)2(2)H2SO4+CuO===CuSQ+出0(或2CuO+C=高温二2Cu+CO2T)【解析】解答本题的突破口就是CO2的化学性质，从题中看CO2只能与所给的Ca(OH)2发生反应，故②应填Ca(OH)2。然后再判断Ca(OH)2能与剩下的三种物质中的CuSO4反应即可作答，图中能与CuO反应的物质分别是H2SO4和C,特别注意C与CuO反应的条件、配平及气体符号的标注。(1)NaOH［或Ca(OH)2，合理即可］吸附(2)黑色粉末变成红色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+H2SO4===CuSC4+H2O【解析】(1)根据图中信息可知甲既可以和二氧化碳反应又可以和硫酸反应，因此甲是可溶性碱，可能为NaOH或Ca(OH)2等；活性炭可用于防毒面具是利用了其吸附性。(2)碳与氧化铜反