一硝酸的物理性质2022优秀文档

第四节硝酸一．硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1．5027g/cm3，沸点83℃，凝固点－42℃。它能以任意比溶解于水。常用的浓硝酸的浓度约是69％。浓度为98％以上的浓硝酸在空气中由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。二．硝酸的化学性质1．强酸性4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O或光照HNO3H+＋NO3－2．不稳定性3．硝酸的强氧化性（1）硝酸与金属的反应Cu+4HNO3(浓）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O＋20＋5＋40＋5＋2＋2浓硝酸被不活动金属通常还原成NO2，稀硝酸被不活动金属通常还原成NO。其实，硝酸越浓，氧化性越强。铁、铝等金属遇到冷的浓硝酸发生钝化现象。活动金属与硝酸溶液反应，除生成对应金属的硝酸盐外，还原产物较复杂，一般都不放出氢气。金和铂等惰性金属不溶于任何酸，但可溶于王水。（2）硝酸与非金属的反应C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（3）硝酸与某些还原性化合物的反应硝酸能使碳、硫、磷等非金属氧化。H2S、SO2、HI、HBr及某些有机物等均能被硝酸氧化。1．实验室制法2．工业制法(1)氨的氧化(2)硝酸的生成三．硝酸的制法NaNO3+H2SO4(浓）NaHSO4+HNO3↑4NH3+5O24NO+6H2O催化剂800℃2NO+O22NO2

3NO2+H2O2HNO3+NO氧化炉硝酸工业生产流程图NaHSO4+HNO3↑C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3NO2+H2O2HNO3+NO金和铂等惰性金属不溶于任何酸，但可溶于王水。（1）硝酸与金属的反应4NH3+5O24NO+6H2O浓度为98％以上的浓硝酸在空气中由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。（3）硝酸与某些还原性化合物的反应常用的浓硝酸的浓度约是69％。H2S、SO2、HI、HBr及某些有机物等均能被硝酸氧化。（2）硝酸与非金属的反应金和铂等惰性金属不溶于任何酸，但可溶于王水。NaNO3+H2SO4(浓）常用的浓硝酸的浓度约是69％。常用的浓硝酸的浓度约是69％。3Cu+8HNO3(稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4NH3+5O24NO+6H2O常用的浓硝酸的浓度约是69％。金和铂等惰性金属不溶于任何酸，但可溶于王水。C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O4NH3+5O24NO+6H2ONaHSO4+HNO3↑NaHSO4+HNO3↑4NH3+5O24NO+6H2O（1）硝酸与金属的反应浓度为98％以上的浓硝酸在空气中由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O是制造炸药、染料、硝酸盐和其它化学药品的重要原料。NaNO3+H2SO4(浓）2NO+O22NO2硝酸能使碳、硫、磷等非金属氧化。四．硝酸的用途是制造炸药、染料、硝酸盐和其它化学药品的重要原料。也是实验室常用的试剂之一本课小结硝酸的性质物理性质化学性质