实验溶液的配制和稀释

实验一溶液的配制一、实验目的1、掌握物质的量浓度配制的一般方法、步骤及所需的各种仪器2、初步学会吸量管、移液管、容量瓶的使用方法。二、实验用品仪器：台秤、烧杯、玻棒、量筒或量杯(50ml)、滴管、吸量管(5ml和10ml)、20ml移液管、容量瓶(50ml、100ml)、洗耳球、角匙药品：固体氯化钠、浓盐酸、1mol/L乳酸钠溶液、药用酒精(0B=0.95)三、实验内容与实验步骤溶液的配制1、质量浓度溶液的配制：配制QB=9g/L氯化钠溶液50ml计算。算出配制质量浓度为9g/LNaCl溶液50ml所需固体NaCl的克数。称量。用托盘开平称量所需NaCl放入50ml烧杯中。溶解。用量筒取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使NaCl完全溶解。转移。将烧杯中的NaCl溶液用玻璃棒引流入100ml量筒中，再用少量蒸馏水洗烧杯1-2次，洗涤液注入量筒中。定容。继续往量筒中加入蒸馏水，当加到接近50ml刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面底部与50ml刻度线相切。用玻璃棒搅匀，即得50ml质量浓度为9g/LNaCl溶液。将配制好的溶液倒入指定的回收瓶中。2、物质的量浓度溶液的配制：用浓盐酸配制0.2mol/L盐酸100ml计算。算出配制0.2mol/LHCl溶液100ml需用质量分数wB=0.37、密度Q密=1.19Kg/L浓盐酸的毫升数。移取。用5ml吸量管吸取所需浓盐酸，并移至100ml容量瓶中。定容。往容量瓶中加蒸馏水至离标线约1cm处，改用滴管滴加蒸馏水至100ml。盖好瓶塞，将溶液混匀。将配制好的溶液倒入指定的回收瓶中。、溶液的稀释1、用1mol/L乳酸钠溶液稀释成1/6mol/L乳酸钠溶液50ml。计算。算出配制1/6mol/L乳酸钠溶液50ml需用1mol/L乳酸钠溶液的体积。移取。用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液，并移至50ml容量瓶中。定容。往容量瓶中加蒸馏水至离标线约lcm处，改用滴定滴加蒸馏水，稀释到容量瓶的标线处。盖好瓶塞，混匀。倒入指定的回收瓶中。2、用体积分数0B=O.95的药用酒精稀释成体积分数为0B=O.75的消毒酒精50ml。计算。算出配制体积分数为0B=O.75的消毒酒精50ml所需药用酒精的体积。量取。用50ml量筒或量杯量取所需的0B=O.95药用酒精。定容。在量筒或量杯中加蒸馏水至接近50ml刻度线，改用滴管滴加蒸馏水至50ml。用玻璃棒搅匀，即得所需0B=0.75的消毒酒精。倒入指定的回收瓶中。四、思考题1、表示溶液浓度常用的有哪几种方法？2、用蒸馏水洗净后的吸量管(或移液管)在使用前还要用待吸取的溶液来洗涤？为什么？3、用浓硫酸配制稀硫酸时，该如何操作？4、配制1L0.1mol/LCuS04溶液需要称取多少克胆矶(CuS04.5H20)?(付洪涛)

溶液配制实训报告溶液配制实训报告实训日期：姓名：实训项目：溶液的配制实验目的：实训日期：实验内容操作步骤（要点）计算方法1.质量浓度溶液的配制：配制^B=9g/L氯化钠溶液50ml2、物质的量浓度溶液的配制：用浓盐酸配2mol/L盐酸100ml1、用1m