大学无机化学化学分析期末试卷A卷附答案

2008级普通化学课程试题（A卷）题号一二二四五总分分数合分人：复查人：分数评卷人一、填空题：（每空1分，共20分） 恒温恒压下，满足的化学反应能够自发进行。在CaCO包和溶液中，加入NaCO溶液，结果导致,这种现象称为。某元素的原子序数为25,其外层电子构型是，位于周期表区族，其+3价离子共有个不成对电子。NH、PH、AsH三种物质中，分子间色散力最大的是,沸点最低的是GH2中，存在个b键和个兀键，键角2HCC。根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道而成，这些原子轨道必须满足原则、原则和 原则。在下列六种化合物： NaCl,KCl,Ba。hbO,SiF,，Sil4中，熔点最高的是,晶体熔化时需克服;熔点最低的是,晶体熔化时需克服二、单选题：（每题2分，共30分） 分数评卷人（说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后 ）B.QCS DpB.QCS Dp1234567891011121314151.下列不属于状态函数的是:.若升高温度后，反应的K?升高，则在此温度下此反应：AAGm>0 B.ArSm>0 C4任>0

.在298K,下列反应中心H与&鼻最接近的是:ACC4(l)+2HQg)=CQg)+4HCl(g)CaOs)+CQg)=CaCOs)Ci2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq)+ + -2Na(s)+2H(aq)+2H2Ql)=2Na(aq)+2OH(aq)+H2(g).反应45+02(3=。0(9)为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是:A.增加QA.增加Q的分压 B.升温C加催化剂口减少CO的分压D③⑤D减小D③⑤D减小0.27.pH=3的某一元酸与pH=11的NaO喈体积混合，所得溶液的pH必定不可能为:♦♦♦.往HA湍液中加入一些NaAell体，可能发生以下变化，①HA阴JK?值增大②HA出JK?值减小③溶液的pH直增大④溶液的pH直减小⑤HAc的解离度减小其中正确的是：A①④⑤ B.②③ C②④⑤.将一定浓度氨水稀释一倍， pH将：A 增加0.5 B.增加0.2 C减小0.5A5 B.7 C9.在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断：A该反应是可逆反应 B该反应的反应速度较小C.该反应能剧烈地进行 D该反应的反应趋势很大.下列关于原子电子结构的表述中正确的是A原子中的电子有确定的飞行轨道B.电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度C.电子波函数的空间外形被称为电子云D.一个电子的行为可以用n、l、m三个量子数完全描述.同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子:TOC\o"1-5"\h\zA (1, 1, 0, +?)和(1, 0, 0, -?)(2, 0, 1, +?)和(2, 0, 0, -?)(3, 2, 0, -?)和(3, 2, 1, -?)(1, 0, 0, -?)和(1, 0, 0, -?).某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是:D3,1,0,A.3,0,0,- ? B.4,1,0,- ?CD3,1,0,.下列离子中，磁性最强的是A C2- B. Be2- C n2+ D O2+.在气态G中，最高能量的电子所处的分子轨道是A. c2P B. c2P C n2P D j^p.熔融SiQ晶体时，需要克服的主要是：A离子键 B,氢键 C共价键 D范德华力.在[PtCl2（en）2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为：A+4和4 B.+6和6 C+6和4 D+4和6三、判断题：（每题1分，共10分）（说明：认为陈述正确的在下表内打；否则打“X”）分数评卷人12345678910.始变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在.放热且嫡减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变.对某一电池反应，其标准平衡常数 K?和电动势E?的数值，都随化学计量数的不同选配而异.n=1时，有自旋相反的两个原子轨道.p轨道电子绕原子核做8字形运动.原子轨道角度分布图中的+、-号表示电子的两个自旋方向.由于对称性，CHCl2分子是非极性的.组成离子化合物的两元素电负性相差越大，离子化合物越稳定.一般情况下，分子间作用力中，色散力是主要的分数评卷人四、简答题：（每题5分，共15分） .请解释为什么BE分子为平面三角形，而 NF3分子却是三角锥形构型？.两种组成均为CoB(SO)(NH)5的配合物，分别为紫色和红色。红色配合物溶液加AgNO产生浅黄色沉淀，加BaC2无现象；紫色配合物溶液加AgNO^现象，加BaCb产生白色沉淀。请确定两种配合物的化学式，并加以命名。.已知下列两类晶体的熔点:NaFNaClNaBrNaI熔点/C993801747661SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/C-90.2-70-5.4120.5为什么Na的卤化物熔点高于相应Si的卤化物的熔点？而且二者熔点递变规律相反?

五、计算题：(每题5五、计算题：(每题5分数，共25分)分数评卷人1.有人试图利用反应：NQg)+CQg)=?N2(g)+CO(g)净化汽车尾气，请通过计算回答:(1)在25°C的标准态下，用一句话说明，人们寻求高效催化剂有无现实意义标准热力学函数(298.15K)NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)A..? .1AHm/kJmol90.25-110.520-393.50AT -1AGm/kJmol86.57-137.150-394.36Sn/Jmol-1K-1210.65197.56191.50213.64(2)估算在600°C时该反应的标准平衡常数 K?2~4.范特霍夫观察到，对于室温下大多数化学反应，温度每上升 10K,反应速率增大2~4倍。试估算这些化学反应活化能。.我国规定，工业废水中有毒物质 Cc2+降低到0.10mgdm3以下才可以排放。若用加消石灰中和沉淀法除去Cc2+,按理论上计算，废水中pH值应控制在多少范围？(MC0=ll2gmol-1,Kp(Cc(。小)=5.27X10-15).某未知浓度的一元弱酸HA溶液pH=3.0,同浓度的盐NaA溶液pH=9.0。试计算HA的解离常数。(f)A(Fe3+/Fe2+)=0.77V,.已知Kp(Fe(OH3)=3.0X10-39,K(f)A(Fe3+/Fe2+)=0.77V,4B(l2/I-)=0.54V,请计算说明，I2是否能氧化Fe(OHL?2008普通化学课程试题答案(A一、填空ArGm<0CaCO溶解度下降同离子效应1s22s22p63s23p63d54s BF3中心原子B为等性sp BF3中心原子B为等性sp2杂化，杂化轨道的空间分布为平面正三角形，因此成键后化合物空间结构为平面正三角形； NF3中心原子N为不等性sp3杂化，杂化轨道的空间分布为四面体，其中一个轨道被孤电子对占据，成键后化合物空间结构为三角锥形。红色配合物：[Co(SO4)(NH3)5]Br,澳化一硫酸根五氨合钻(III)紫色配合物：[CoBr(NH3)5]SC4,硫酸一澳五氨合钻(III)AsHPH332180°线性组合对称性匹配能量接近最大重叠BaO离子键SiF4分子间力1.⑴25C下，反应的ArGm=(-394.36)-(-137.15)-86.57=-343.78kJ mol-1<0,反应向1.右进行的趋势很大，因此寻求合适的催化剂很有意义(2)AH=(-393.50)-(-110.52)-90.25=-373.23kJmolArSi=213.64+0.5X191.50-197.56-210.65=-98.82J mol-1K-1InKAG亚T?，RT)=AHInKAG亚T?，RT)=AHm-TASmRT-ArHm,RT)=—R^?,RT)+ArSmW,R)=2.2.k2—=2时，M=8.314Xln2k1298X308X———=5.2910X104Jmol-1=53kJmol-13.4.k2 298X308 k2—=2时，M=8.314Xln2k1298X308X———=5.2910X104Jmol-1=53kJmol-13.4.k2 298X308 5 1k=4时，Ea=8.314Xln4x———=1.06X10Jmol-=106kJmol反应活化能在53〜106kJmol-1之间c(Cd2+)=8.9x10-7moldm-3,pOH^.12,pH>9.88[OH]弱酸的［H+］=邓?三？？c),此时pK+pc

pH= pc,2)[Cd2+]2]))=-155.27X10一一 一-78.9X10=7.7X10-5,弱酸盐的［OH-尸水工Kc)= K?C?a??)c)此时pOH=PKW-pK?+pc+pc,2),相应的pKw+pKa-pcpH2= 2pc，2)两式相加，代入题中数据，得： 3+9=7+pK,因此pK=5,K=1X1。-55.酸性环境下：5.酸性环境下：Fe3++e=Fe2+,6=0.77V碱性环境下：Fe(OH)3+e=Fe(OH)2[Fe3+] ,+0.0592VXlg [Fe2+]- =(j)a+OH,根据能斯特方程，(U=M=eA心(Fe(OH)3)+0.0592VXlg / 、k Kp(Fe(OH)2)3.0X10-(Fe(OH)2))=0.77+0.0592Xlg -7=-0.55V5.0X10-而&(I2/I-)=0.54V,因此12能氧化Fe(OH)2单纯的课本内容，并不能满足学生的需要，通过补充，达到内容的完善教育之通病是教用脑的人不用手，不教用手的人用脑，所以一无所能。教育革命的对策是手脑联盟，结果是手与脑的