硫及其化合物性质

硫及其化合物的性质【知识精要】1酸性氧化物通性二氧化硫与水的反应：SO澄清石灰水反应：2还原性①二氧化硫与氧气的反应：SO物理性质：无色固体，熔点：℃，沸点：℃都较低。SO是硫酸的酸酐，SO与水化合生成硫酸，同时放出大量的热。3 3 3方程式为：SO+HO=HSO+Q3 2 24②SO的水溶液可被O、HO、X、Fe3+、KMnO、Ca(ClO)等强氧化剂氧化：2 2 22 2 4 2SO通入氯水2氧化性二氧化硫的漂白作用①品红通二氧化硫后颜色变化 ；②褪色后的溶液加热后的颜色变化 。酸雨的形成硫酸的制备硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性例1．根据下图回答问题：上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外 壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以 用么简单的方法证明该装置不漏气。答：。写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：及其作用：A中加入的试剂是，作用是。B中加入的试剂是，作用是。C中加入的试剂是，作用是。D中加入的试剂是，作用是。（4）实验时，C中应观察到的现象是。2．SONaOHNaSONaHSO3∶5，则2 2 3 3参加反应的SO与NaOH物质的量之比为—————（ ）2A．1∶2 B．3∶5 C．8∶11 D．18∶83．15了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。测试时/h 012测试时/h 01234雨水的pH分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示；②如果将刚取样的上述雨水与自来水相混合，pH将变 ，原因是（用化学方程式表示） 。为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式 ， 。题的横线上。A．难挥发性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．强酸性浓硫酸可作气体干燥；CuSO·5HO浓硫酸CuSO＋5HO ；4 2 4 2（3）2NaCl＋HSO浓) NaSO＋2HCl↑ ；2 4 2 4FeS＋HSO＝FeSO＋HS↑ ；2 4 4 2Zn＋HSO＝ZnSO＋H↑ ；2 4 4 2NaSO＋HSO浓)＝NaSO＋SO↑＋HO ；2 3 2 4 2 4 2 2Cu＋2HSO(浓) CuSO＋SO↑＋2HO ；2 4 4 2 2（8）S＋2HSO浓) 3SO↑＋2HO ；2 4 2 2【硫酸根离子的检验方法】已知稀硝酸具有强氧化性未知液足量稀盐酸BaCl未知液足量稀盐酸BaCl2溶液白 色沉淀【思考】三个学生设计了下述三个实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO2-。4 2方案甲：试液Bal2液白色沉淀 2足量稀盐酸 BaCl溶液 足量稀硝酸 硝酸钡溶液方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀试评价上述三种方案是否严格，并分别说明理由。例1．写出可除去下列气体中杂质（括号内为杂质）的试剂：Cl（HCl、HO）2 2CO（HCl）2CO（SO）2 2SO（SO） （5）CO（CO）2 3 2（6）CO（CO） （7）SO（HCl）2 2（8）N（O、ClHO）2 2 2 2例2．下列反应中，一定有沉淀生成的是A．CO通入CaCl溶液 足量CO通入饱和NaCO溶液2 2 2 2 3C．SO通入BaCl溶液 过量SO通入澄清石灰水2 2 2向久置的NaSO溶液中加入BaCl2 3 2向NaSO溶液中通入ClBaCl2 3 2 2例3．而乙同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示实验装置。（X，且该装置略去）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）A中加入的试剂可能是＿＿＿＿＿＿，作用是B中加入的试剂可能是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿E中加入的试剂可能是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，D中：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气＿＿＿＿（填能或不能），原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【练习】Cl2SO2Cl2SO2BaCl2A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④浓Ｈ2SO4Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O B.C+浓)=CO2+2SO2+2H2OC.2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2O D.Fe2O3+浓)=Fe2(SO4)3+3H2O关于SO2的叙述中正确的是Ａ．它可使石蕊试液褪色 Ｂ．与水作用生成硫Ｃ．能使溴水褪色 Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有A．漂白性 Ｂ．还原性 Ｃ．氧化性 Ｄ．溶于水显酸下列说法正确的是Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源Ａ．①②③ Ｂ．②③④⑤ Ｃ．①③⑤ Ｄ．①③④⑤能证明SO2A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红褪色 ④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 其中能证明有SO2存在的是A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤能证明 只有⑤能证9．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是pH①O2 .②Cl2. ③SO2. ④CuCl2A. ①② B.②③④ C.②④ D.②下列溶液中，不能区别SO2CO2①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①③12．下列说法不正确的是————————————————（ ）A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B．硫与氧属于同一主族C．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化

高温FeO+SO↑+SO4 23 2 3到的沉淀物是————————————————（ ）BaSOBaSO

BaS

D．BaSO3 4 3 414．下列微粒中，只具有还原性的是——————————————————（ ）A．S2–

2–3

C．SO2–4

D．SO2SO是重要的大气污染物，大量SO的来源是 SO不仅本身污染大气，而2 2 2且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是 、 。(Na)=×1-moL(C-)=×1-mo／L，c(NH+)=×10-5mol／L，c(SO2-)=×10-5mol／L，则该酸雨中的c(H+)= 。4 4NaSOagBaClb。2 3 2（Na23 Ba137S若NaSO未被氧化。2 3若NaSO全部被氧化。2 3若NaSO部分被氧化与a的关系式为 。2 3含有下列离子的水溶液中，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是（ ）A．OH—

B．Fe2+ C．SO2--3

D．ClO--18．关于浓硫酸的叙述错误的是———————————————————（ A．具有脱水性，故能做干燥剂 常温下可使某些金属钝化C．是难挥发的粘稠状液体 溶于水放出大量的热将SO通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO———（ ）2 2A．有漂白性 有还原性 溶于水后显酸性 D．有氧化性20．煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是————————（ A．煤是含碳化合物 煤是一种可再生能源C．在水吸收SO的过程中只发生物理变化2D．SO是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨221、向50ml18mol·L－1硫酸中加入足量铜片，充分反应后，被还原的硫酸物质的量为（ A、等于 、大于小于 C、等于 、小于22．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的( )A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO223．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ A．HClO B．H2O2 C．SO2 下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ A.石灰水 浓硫酸 饱和NaHSO3溶液 饱和Na2SO3溶液将PH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为（ A.蓝 黑 红 D.白27、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液98%的硫酸溶液、新氯水，三张试纸最终变成（ 。A、白、红、白 、红、黑、白 、红、红、红 D、白、黑、28、全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）A. CH4、H2、CO、NH3 B. Cl2C. CO、CH4HCl、HBr D. 、CO2、H2、H2S29、反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比A. 1：1 B. C. D. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）H+、SO32-、S2-、K+ B. 、Cl-OH-、Ba2+C. Na+、K+、S2-SO42- D. 、Cl-、S2-、31．下列离子方程式中，不正确的是（ ）A、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2OB、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑C、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓D、氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液( )一定含有SO2-4

一定同时含有AgSO2-4一定含有Ag+ 一定含有Ag+或SO2-，或同时含有Ag+和SO2-4 4下列反应发生后，溶液中H＋浓度增大最显著的是——————————（ ）A．将SO通入溴水中 将SO通入品红溶液中2 2C．将HS通入Cu