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文档简介

非金属单质金属单质物质纯净物混合物非均匀混合物均匀混合物无机化合物有机化合物单质化合物氧化物酸碱盐……1、金属单质的通性①与水或酸的反应置换出氢气钠与水反应：

；锌与盐酸反应：

。反应实质：

与活泼金属反应，活动性顺序在氢后的金属无法置换出H2。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑H+②与氧气化合生成碱性氧化物。金属镁在氧气中燃烧：

。铁丝在氧气中燃烧：

。③与非金属单质化合得到盐。金属钠与单质硫反应：

。铁丝在氯气中燃烧：

。2Mg+O2=2MgO点燃3Fe+2O2=Fe3O4点燃2Na+S=Na2S2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃金属在盐溶液中的反应，极活泼金属（Na，K）首先与溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再与金属离子反应。金属钠投入硫酸铜溶液中，现象：

。反应化学方程式：

。钠块浮在液面上，迅速融化为钠球，到处游动，发出嘶嘶响声，溶液中出现蓝色沉淀。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓

+Na2SO42.非金属单质①与氢气化合得到氢化物O2与H2反应：

。Cl2与H2反应：

。②与氧气反应得酸性氧化物C与足量O2反应：

。S单质在O2中燃烧：

。CO、NO、NO2不是酸性氧化物。有的酸性氧化物如SO3并不能由单质硫与O2直接化合得到。③与金属单质化合得到盐O2+2H2==2H2O点燃Cl2+H2==2HCl点燃/光照C+O2==CO2点燃S+O2==SO2点燃二、氧化物1、碱性氧化物：能与酸生成盐和水的氧化物。①部分能跟水化合生成碱Na2O与水反应：

。生石灰吸水：

。碱性氧化物能否与水反应取决于生成产物碱的溶解性。若对应碱是难溶物，则一般不能与水反应，并且这种难溶解的碱受热易分解为氧化物和水。如Fe2O3+H2O→2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2ONa2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2②跟酸反应生成盐和水用稀硫酸除铁锈：

。氧化铜溶于稀盐酸：

。③跟酸性氧化物化合生成盐：生石灰吸收空气中的二氧化碳：

。2.酸性氧化物①大多数能与水反应生成含氧酸二氧化碳溶于水：

。三氧化硫溶于水：

。二氧化硅不能与水反应得到硅酸（H2SiO3）。因为硅酸是一种沉淀，反之，硅酸受热易分解：H2SiO3==

。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCaO+CO2=CaCO3CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4SiO2+H2O3.两性氧化物（氧化铝）既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水。4.过氧化物其中，氧的化合价为-1价，所以，既有氧

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