人教版高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时课件

第一节元素周期表第二课时第一章物质结构元素周期律1、已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为：（）A.x+5B.x-5C.x+1D.x-1【答案】B2、甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是：

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18

【答案】B4、下列说法正确的是：（）

A.元素周期表有8个横行，分为七个周期

B.元素周期表有7个横行，分为七个周期

C.元素周期表有18个纵行，分为18个族

D.元素周期表有18个纵行，分为16个族

【答案】BD5、已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是：（）

A.X=Y-1B.X=Y-11

C.X=Y-25D.X=Y-10

【答案】D6、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是：（

）

A.16B.26C.36D.46

【答案】D7、短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数

则：A、B、C的元素符号分别是

、

、

。

ACB【答案】N、S、F二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素第二课时[思考与交流]

科学探究:完成课本第5页的表.我们把ⅠA称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共同之处。思考：

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多，原子半径依次

。

最外层电子数1个电子层数增大

物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？最外层上都只有1个电子，化学反应中易失去1个电子，形成+1价的阳离子，单质体现还原性，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。思考

取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

探究活动1钠在空气中的燃烧钾在空气中的燃烧钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体剧烈燃烧，火焰呈

色钠、钾化学性质比较黄淡黄紫元素条件现象产物结论LiNa加热燃烧，剧烈

Na2O2

K

稍加热燃烧，更剧烈更复杂的氧化物KO2

Rb

Cs（1）与非金属的反应（以O2为例）从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。加热燃烧，较不剧烈Li2O接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物

与水反应

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸钠钾浮熔游动红钠、钾与水的反应浮熔游动红元素现象产物结论LiNa

KRbCs从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢

遇水燃烧，甚至爆炸

对应的碱和氢气剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸碱金属与水反应通式2R+2H2O=2ROH+H2碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低均为银白色（Cs略带金色）.钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得到电子能力逐渐减弱，具有氧化性

单质的氧化性逐渐减弱原子结构化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：结构上的相同性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）相似性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。递变性高低A、反应条件越来越____B、剧烈程度越来越____C、产物的稳定性越来越____弱小结：F2>Cl2>Br2>I2单质的氧化性强弱2）卤素单质间的化学性质

/show/211Px0J8e_RAlIF0.html实验现象化学方程式1、饱和氯水与NaBr溶液2、饱和氯水与KI溶液3、溴水与KI溶液溶液分层，下层为橙色溶液分层，下色为紫红色溶液分层，下层为紫红色Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱结论：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反应）

（很弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱3）卤素与水反应F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO4）卤素单质与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外）5）卤素单质与金属的反应2Fe+3Cl2=2FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2卤素单质的物理性质

单质颜色

和状态密度

熔点

℃沸点

℃溶解度

(100g水）F2淡黄绿色气体1.69

g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深复习：1、元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2、原子的构成:1、质量数（A）（1）定义：（2）关系式：（3）原子符号：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）ZXA（代表一个质量数为A，质子数为Z的原子）三、核素填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质量数（A）相对原子质量F1018．998Na1222．990Al1426．98291113192327原子的近似相对原子质量＝质量数符号质子数中子数质量数电子数12121220401818224018111223102412Mg24Ca2+20元素符号原子符号质子数（核电荷数）中子数电子数101111121666676686HC11H21H31H126C146C136C

这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?

不是同一种原子，它们是氢元素的三种不同原子,但都属于氢元素。

①核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。116688（1）表示核素要用原子符号：AXZ（2）绝大多数元素都包含多种核素。核素是指具体的原子，一种核素就是一种原子。（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如14C）62、核素、同位素：同种元素：原子的原子核中质子数______。同种元素：原子的原子核中中子数可以_____。同种元素：可以有______

种不同原子相同不相同几U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238其特点为：⑴同位素在周期表里占据同一位置。⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。核素1核素n同位素元素…①元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；

②核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。

在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？

注意事项思考与交流Cl元素相对原子质量=M1×a1

+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453

例：Cl元素相对原子质量的计算同位素同位素的相对原子质量(Mi)丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近似相对原子质量=A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.4853、元素的相对原子质量的计算公式：Ar=A1*n1%+A2*n2%+…1、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U）2、金属探伤：利用γ射线的贯穿本领，可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。5、环保治污：利用放射性同位素的射线可