人教版化学必修二第二单元测试题(附解析)

人教版化学必修二第二单元测试题(附答案）一、选择题(此题包含15小题，每题4分,共60分）1.以下属于二次能源的是(）A.氢气B。煤C.石油D。天然气2.直接供给电能的反响一般是放热反响，以下反响中能供给电能的是（）A。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响酸碱中和反响C.灼热的炭与CO2反响D.H2与Cl2焚烧反响3。（2012·温州高一检测)以下说法中正确的选项是()A。锌锰干电池是二次电池铜片、锌片、导线和高橙构成的水果电池，负极是铜片C。铅蓄电池的放电过程,从能量变换形式看是化学能转变为电能。原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4。在不一样条件下进行合成氨的反响(N2+3H22NH3)，依据以下在同样时间内测定的正反响速率判断,生成NH3的速率最快的是()A。v(H2)=0。3mol·L-1·min-12-1·min-1B.v（N）=0.2mol·LC.v（NH3)=0。3mol·L—1·min—12-1-1D.v(H）=0。005mol·L·s5.已知2SO+O22SO3为放热反响，对该反响的以下说法正确的选项是(）A。O的能量必定高于SO的能量22B。SO2和O2的总能量必定高于SO3的总能量C.SO2的能量必定高于SO的能量3D.因该反响为放热反响，故不用加热便可发生6。(2012·南阳高一检测）为了说明影响化学反响快慢的要素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了以下4个实验,你以为结论不正确的选项是()将形状、大小均同样的镁条和铝条与同样浓度的盐酸反响时，二者反响速率同样大在同样条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与同样浓度的盐酸反响，大理石粉末反响快C。将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下,会发现光照能够加速浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入同样质量的氯酸钾,此中一支试管中再加入少许二氧化锰,同时加热，产生氧气的快慢不一样7。相关零排放车载燃料电池表达正确的选项是()A。正极通入H2，发生复原反响B。负极通入H，发生复原反响2C.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极D.总反响式为：2H+O====2HO228.(2012·温州高一检测）已知可逆反响：N（g）+3H(g)2NH（g)223=-92kJ·mol—1，以下对于此反响的说法中错误的选项是()HA。加压可使该反响的反响速率加速B。高升温度,该反响的反响速率加速C.将1molN2和3molH2混淆进行反响,反响达成时放出的热量为92kJD.单位时间内生成1molN2，同时耗费3molH2，说明该反响达到均衡状态研究物质变化时,人们能够从不一样的角度、不一样的层面来认识物质变化时所惹起的化学键及能量变化。据此判断以下表达中错误的选项是（）-1-A.金属钠与氯气反响生成氯化钠后,其构造的稳固性加强，系统的能量降低B.物质焚烧可当作“储藏”在物质内部的能量（化学能)转变为热能开释出来C。氮分子内部存在着很强的共价键,故往常状况下氮气的化学性质很开朗D。需加热才能发生的反响不必定是汲取能量的反响10.某原电池总反响的离子方程式为：2Fe3++Fe====3Fe2+，能实现该反响的原电池是(）A.正极为Cu，负极为Fe,电解质为FeCl3溶液B。正极为C，负极为Fe,电解质为FeSO4溶液C。正极为Fe，负极为Zn,电解质为Fe2(SO4）3溶液D.正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSO溶液411.在必定条件下发生的某化学反响，经4min生成Y的浓度从0增添到0.24mol·L—1,而反响物X的浓度从0。3mol·L—1变化到0。22mol·L-1，该反响可能是（)A。3X====Y+ZB。X+Z====2YC。X+2Z====3YD.X====Y+3Z12.我国开创的大海电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反响产生电流.电池总反响为:4Al+3O2+6H2O====4Al（OH)3,以下说法不正确的选项是()A。负极是铝失电子被氧化电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积该电池往常只要改换铝板便可持续使用13.（2012·北京师大附中高一检测）在一个固定容积的密闭容器中，可逆反响N2+3H22NH达到均衡3的标记是（）A。v（N2）=v（NH)正3逆B.单位时间内3molH—H发生断键反响，同时2molN—H发生也断键反响C。n（N2)∶n(H2）∶n（NH3）=1∶3∶2反响混淆物各组分的物质的量浓度不再改变14.相关电化学知识的描绘正确的选项是（）A。CaO+H2O====Ca（OH)2，能够放出大批的热，故可把该反响设计成原电池，把此中的化学能转变为电能B.某原电池反响为Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag,装置中必定是银作正极C.由于铁的开朗性强于铜,所以将铁、铜用导线连结后放入浓硝酸中，若能构成原电池，必是铁作负极、铜作正极理论上说，任何能自觉进行的氧化复原反响都可设计成原电池15。(2012·宝鸡高一检测)依据图中包含的信息剖析，以下表达正确的选项是（）A.氢气与氯气反响生成1mol氯化氢气体，反响汲取248kJ的能量B。436kJ·mol-1是指断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量C.氢气与氯气反响生成2mol氯化氢气体，反响放出183kJ的能量D。431kJ·mol-1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量二、非选择题（此题包含3小题,共40分)16。（14分）（2012·吉林高一检测）以下反响:①氢氧化钠与硫酸,②一氧化碳与氧气,③八水合氢氧化钡与氯化铵,④金属铜与硝酸银。此中（用序号填空）：属于放热反响的是_______________________________________________；属于吸热反响的是_______________________________________________；-2-(3)能设计成原电池的反响是_________________________________________;4）能设计成燃料电池的反响是_______________________________________。17。（14分)(2012·遵义高一检测）反响Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑的能量变化趋向，以下图：该反响为_____________反响（填“吸热”或“放热”）。(2）若要使该反响的反响速率加速，以下举措可行的是_____________（填字母).A。改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C。高升温度(3）若将上述反响设计成原电池，铜为原电池某一极资料，则铜为_____________极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_______________________________，该极上发生的电极反响为_____________________________________________，外电路中电子由_____________极(填“正"或“负”，下同）向_____________极挪动。18.(12分)在容积为2L的密闭容器中进行以下反响：A(g）+2B(g）3C(g）+nD（g)，开始时A为4mol,B为6mol,5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反响速率v（D）为0.2mol·L-1·min—1。计算：（1）5min末A的物质的量浓度为______________。(2）前5min内用B表示的化学反响速率v(B)为______________.化学方程式中n值为______________。此反响在四种不一样状况下的反响速率分别为:①v(A)=5mol·L-1·min—1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v（C）=4。5mol·L-1·min—1④v（D)=8mol·L-1·min—1此中反响速率最快的是______________（填编号）.-3-答案分析1。【分析】选A。煤、石油和天然气是化石能源,可从自然界直接获取，属于一次能源，氢气由一次能源转化而来，属于二次能源,应选A。【思路点拨】原电池反响一定是放热的氧化复原反响。【分析】选D。A、C两项是吸热反响;B项虽是放热反响，但不是氧化复原反响，不可以供给电能；D项是放热的氧化复原反响,能够设计成原电池,应选D。3.【分析】选C.锌锰干电池是一次电池，A错误;锌比铜开朗，锌作负极，B错误;铅蓄电池的放电过程,从能量变换形式看是化学能转变为电能，C正确；原电池工作时溶液中的阳离子移向正极，D错误。—1-1×60s·min-1=4。【分析】选B.第一要一致单位，D项v(H2）=0.005mol·L·s0.3mol·L-1·min—1，其次，各组分的化学反响速率与其化学计量数之比越大，则反响速率越快，A、B、C、四个选项的比值分别是0。1、0。2、0。15、0.1,应选B。5.【分析】选B。假如反响物的总能量高于生成物的总能量，反响放热，B正确，A、C两项错误；放热反应只表示反响物总能量比生成物总能量高，而加热是反响的条件，二者无必定联系,很多放热反响也一定加热才能发生，D错误。6。【分析】选A。镁比铝开朗，镁与盐酸反响速率快,A错误;大理石粉末表面积大，反响快，B正确；光照加速了浓硝酸的分解速率,C正确;加入催化剂二氧化锰加速了氯酸钾的分解速率，D正确。7.【分析】选D。该燃料电池为氢氧燃料电池,其总反响式为2H2+O2====2H2O，该燃料电池是经过质子(H+)来传达电荷的,H+也分别参加了正、负电极的反响，但H+在电池的内部应由负极（产生H+)定向移动至正极（耗费H+),负极通入H2，发生氧化反响,正极通入O2，发生复原反响.8.【分析】选C。加压、升温可使反响速率加速,A、B正确；可逆反响中反响物不可以完整转变，故1molN2和3molH2混淆进行反响,反响达均衡时放出的热量应小于92kJ,C错误;单位时间内生成1molN2，同时-4-耗费3molH2，说明v（正)=v(逆)，证明该反响达到均衡状态，D正确。9.【分析】选C.金属钠与氯气反响生成氯化钠后,其构造的稳固性加强，系统的能量降低,A正确；物质燃烧可当作“储藏”在物质内部的能量(化学能）转变为热能开释出来，B正确;N2内部存在N≡N三键，分子很稳固，化学性质不开朗，C错误；需加热才能发生的反响不必定是吸热反响，D正确。10.【分析】选A。由2Fe3++Fe====3Fe2+得出负极反响式为：Fe—2e-====Fe2+，正极反响式为：2Fe3++2e—====2Fe2+，可知负极资料为铁，正极资料为比铁不开朗的导体，电解质溶液中一定有Fe3+，正确。【方法技巧】设计原电池的一般步骤1)确立自觉进行的氧化复原反响的氧化剂和复原剂；2)将氧化复原反响拆分为两个半反响:氧化反响：复原剂—ne-====氧化产物；复原反响：氧化剂+ne—====复原产物；（3)依据原电池构成的条件确立原电池的正、负极资料和电解质溶液.11。【思路点拨】化学反响顶用不一样的物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。【分析】选C。化学反响中各物质的物质的量浓度变化之比等于其化学计量数之比，故反响中X、Y的化学计量数之比是(0。3mol·L-1—0.22mol·L—1)÷0。24mol·L—1=1∶3，应选C。12.【分析】选B。该原电池负极反响为：Al-3e—====Al3+,正极反响为O2+2H2O+4e—====4OH—，工作时电子由负极流向正极，而电流由正极流向负极，铝不停溶解，所以要不停改换铝板便可持续使用，以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积，A、C、D正确，B错误.13。【分析】选D。用不一样物质说明v（正）=v(逆）时，要注意反响速率之比切合化学计量数之比,方向相反，A、B错误；反响达到化学均衡时，各组分的物质的量浓度不再改变，但不必定等于化学计量数之比，-5-C错误，D正确.14.【分析】选D。A项中反响是非氧化复原反响,不可以设计成原电池,错误；B项中，铜作负极,正极也可能是碳棒，错误；C项中，Fe遇浓硝酸会发生钝化，而Cu能与浓硝酸反响失掉电子作负极,错误；D项正确。【误区警告】此题易错选B或C.B项，据给出的化学方程式错误地以为正极一定是银,实质上，正极是比铜开朗性差的金属或能导电的非金属即可,而负极一定是铜.C项，忽略了电解质溶液对原电池正负极的影响，以为铁比铜开朗，则无论电解质怎样,必定是铁作负极，这是错误的。15。【分析】选C。断开化学键需要汲取能量，B错误；431kJ·mol—1是指生成1molHCl中H—Cl键需要放出431kJ的能量，D错误；据图中信息知生成2molHCl时能量变化为(436kJ·mol-1+243kJ·mol-1)—2×431kJ·mol-1＝-183kJ·mol—1,故A错误，C正确。【分析】酸碱中和反响、焚烧、开朗金属置换不开朗金属反响属放热反响，③属于典型的吸热反响。焚烧和置换反响必定是氧化复原反响，理论上均可设计成原电池，且CO焚烧可设计成燃料电池。答案：(1）①②④（2)③(3)②④(4