人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试题(含答案)

第二章《化学物质及其变化》测试题一、单选题1．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的()溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体2．下列电离方程式正确的是()H2SO4=2H++S6++4O2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.Na2CO3=Na2++CO32-下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是Na2O2B.Na2OC.Na2SD.NH4HSO4下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是I－、NO3－、Fe3＋、Na＋B.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－C.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋D.Cu2＋、NH4＋、Cl－、OH－下列离子方程式书写不正确的是()铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2f铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2f当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是()①②B.②③C.①④D.②④如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是()化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe+4H++NO3亠Fe3++NOf+2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加h2so4溶液Ba2++OH-+H++SO42亠BaSO4J+H2O错误,OH-,H+,H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到A13++3NH3•H2O=3NH4++A1(OH)3J错误□应生成aio2-,nh4+,h2o

A1C13溶液中DCu与醋酸Cu+2H+=Cu2++H2f错误□醋酸应该写分子式8．下列各组离子能大量共存的是（A．H+、K+、I-、MnO8．下列各组离子能大量共存的是（A．H+、K+、I-、MnO4-C．Na+、NH4+、ClO-、OH-)B．Fe3+、Na+、SO42-、Cl-D．Cu2+、K+、CO32-、Cl-9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）室温下，pH=13的溶液中：K+、A13+、Cl-、SO42-含有1mo1・L-iFe3+的溶液中：K+、Mg2+、OH-、NO3-由水电离的c（H+）=10-12mo1・L-1的溶液中，K+、Na+、Cl-、SO42-室温下，pH=1的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、SO42-常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是使甲基橙变红色的溶液：Mg2+K+SO42-NO3-使酚酞变红色的溶液：Na+Cu2+HCO3-NO3-0.1mo1・L-1AgNO3溶液：H+K+SO42-ID.1.0mo1・L-1的KNO3溶液：H+Fe2+C1-SO42-一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2——NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与nh3相似。下列有关说法错误的是（）NF3是极性分子NF3既是氧化产物，又是还原产物nh4f中既含有离子键又含有共价键上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是硝酸、苛性钠、明矶、四氯化碳、氯水碳酸氢钠、消石灰、食盐、酒精、合金醋酸、纯碱、碳酸钙、苯、石油||硫酸、生石灰、高锰酸钾、甲烷、石油下列关于胶体的叙述不正确的是胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应胶体的分散质粒子直径比溶液的大，故胶粒不能透过滤纸Fe(0H)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的二、实验题三草酸合铁(III)酸钾(K3[Fe(C2O4)3]^3H2O)翠绿色的单斜晶体，易溶于水(溶解度0°C,4.7g/100g；100C,117.7g/100g),难溶于乙醇。I制备：以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀：(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4^2H2O；+(NH4)2SO4+H2SO4TOC\o"1-5"\h\z然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁ail)草酸配合物，该反应的化学方程式为。II测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。步骤三：向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnq滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL,请回答下列问题：写出步骤三中发生反应的离子方程式：。实验测得该晶体中铁的质量分数为。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量。(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)实验室用CuSO4・5H2O晶体，配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL□回答下列问题：，1□应用托盘天平称取CuSO4・5H2O晶体的质量为，，2，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少，，3，下列关于容量瓶的叙述正确的是(填序号)，主要用于配制准确物质的量浓度的溶液不宜长时间贮存溶液能用来加热使用前要检查是否漏水，4，配制溶液时有以下操作：①溶解②摇匀③洗涤并转移④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容⑧装瓶贴标签,则正确的操作顺序是(填序号)，，5，下列操作使所配溶液的浓度偏高的是(填序号)，硫酸铜晶体失去部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用转移液体时不小心部分酒落在容量瓶外面定容时俯视刻度线摇匀后，凹波面低于刻度线未做任何处理三、推断题U、V、W、X、Y、Z属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知U与X同主族，它们之间的关系如下：-元素原子的核电荷数：U+V+W=Y.U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁.W、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数。请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：X；乙的结构式。（2）由u、W、X、Y四种元素形成的一种式量为120的物质，溶于水时破坏的是A,共价键B.离子键C.分子间作用力D.氢键（3）U、V、W和Y组成一种物质，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。TOC\o"1-5"\h\z写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：；请设计实验证明该化合物具有还原性：。（4）CoZ2常用作多彩水泥的添加剂，可用钻的某种氧化物与HZ溶液反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）。现取适量这种钻的氧化物，可与480mL5mol•L-1HZ溶液恰好完全反应，得到CoZ2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）。则该反应的化学反应方程式为。（5）由Z元素组成的单质戊，化工厂常用浓氨水检验运输戊的管道是否泄漏，如泄漏则会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为。某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO综上所述，原溶液可能存在的离子是四、计算题2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/综上所述，原溶液可能存在的离子是四、计算题2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14也。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2OKMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(M=392g/mol)的质量为g。混合物中Cu2S的质量分数为。(1)欲使3mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3的物质的量为mol(已知：KClO3被还原成KCl)。向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为___g。将0.51g的Mg、Al混合物溶于500mL，4mol/LHCl，加入2mol/LNaOH,要使沉淀的量达到最大值，则加入NaOH的量最少为—mL。200°C时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2g，则原混合气体的物质的量为mol。工业上用含80%FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下(杂质不与O2、盐酸反应)：的几种。请填写下列空白：不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是，有关的离子方程式为取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，有关的离子方程式为4FeS2+llO272Fe2O3+8SO2①TOC\o"1-5"\h\zFeS2+2HClfFeCl2+H2Sf+SJ②2H2S+SO2—3S+2H2O③2NaOH+SO2^Na2SO3+H2O④Na2SO3+S：>Na2S2O3⑤通过分析上述反应，进行计算：若在某密闭容器中加入150g上述硫铁矿，并通入10mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为(计算结果保留3位小数)。若以上各步反应的转化率均为100%，则150g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___g。若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3g(写出计算过程，计算结果保留1位小数)？若反应②、④的转化率为90%,其它反应的转化率均为100%，要制得Na2S2O3最多，则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为(写出计算过程，计算结果保留3位小数)?参考答案1．D2．C3．D4．A5．B6．C7．B8．B9．C10．A11．D12．A13．C2FeC2O4^2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]^3H2O滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内的溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O11.2%偏高25.0500mL容量瓶、胶头滴管①②④⑤①④⑥③⑦②⑧①④⑦钠H—O—O—