2018年高考化学总复习讲义

第一章化学计量在实验中的应用【考情微解读】考点勺展示考频口廿析琴纲Q解读考向Q预测1.物质的量及棉关畅理扯*****i+常用计量⑴了解物质的量〔曲矗其单位摩尔Cmob、瘵尔质h讥MX』尔休H%）、物质的量液度（a、阿优加徳罗常姒g的含夏。（賞能根据微執〈煉子、好子、离子第｝物压的埜，数丨丨*气帐林积｛折征狀况下）之问的相互关系进行右关计算■:,⑴r斛请锻的禽义。（2）r辭落弗度、恻和落做的慨念，t3）r斛落補沫度的丧吓力-法。阴|斛熔被屮落质匕质忖分数和物质的扯浓度的槪恚’片能逆行右芷计餘*（4）拿握配制一定落质质扯分数落液和物质的抵址度落掖的方法°主更涉及lit物庄的址为按-心的j1■算和涪液的配制•较为制定的题出是阿伏加悟罗抽数的判断n这牛题型：ll■然形式商单，但夸伐点校爭*主要涉瓦以卜凹t/jrii：-臣用绕不同呈之何转拯计歼的芳査，句括.不同忠观总（物质的比、质址、气体库积和物质时呈浓度n「；同澈观量］原子数■.电子數■.质子数尊）之刑量的转化和宏观量点观址之仙化匚二星鬧绕微观结恂的粤祈•包挤原子结构、分子结恂、肘体结鞫、甘子列戍弓足国绕物岳壮水落液叩行为的号童，包恬电离、水辅尊相艾知识丄冋忌鬧晓化学反应进行相艾的孝査，包括产物的判断、氧化迪原反W中毗子得矢数1丨的判断等。2.-定物质的扯浓度配制****慨第1讲物质的量气体摩尔体积虑矍二微考点■大突破*備備嗣冊施”:艷堡叠啦微考点1物质的量

基础微回扣物质的量、阿伏加德罗常数（1基本概念间的关系。

物质的量5)单位F摩尔(mol)国际规是f阿伏加德罗常数(NQ—七人基本物理量之一，其表示:含右一定数1=1粒子的集合体ImolfiP0.012kg12C中所含的Na通常表示为6*02X10签Na通常表示为6*02X10签mol"物质的量的规范表示方法。SS[理s(；)]II\数值单位指定化学式如0.2molH中含有的氢原子个数为2・408X1023；6.02xIO22个Na+的物质的量为0.1_mol。物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n=N/NAo摩尔质量(1摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g・ol-i。(2数值：以gj•匕为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分或原)子质量。(3摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为口喘。微助学四误区(1物质的量描述的对象是微观粒子，如电子、质子、中子.原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质。（2）阿伏加德罗常数与6・02x1023的含义不同。阿伏加德罗常数为0.012kgi2C所含的碳原子的准确数目，是一个精确值，而6.02X1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。（3摩尔质量.相对原子分子）质量、1mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。摩尔质量的单位为g・ol-1,相对原子分子）质量的单位为1,1mol物质的质量单位为g。（4对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。微诊断判断正误，正确的画“丿”，错误的画“X”。1•摩尔是表示物质的量多少的基本物理量（X）警示：摩尔是单位。2•物质的量就是1mol物质的质量（X）警示：含有一定数目粒子的集合体。0.012kg12C中含有约6.02X1023个碳原子〜）1mol中含有2mol氢和1mol氧（X）警示：摩尔后面加微粒的名称。5•氢氧化钠的摩尔质量是40gX）警示：摩尔质量的单位是g•ol-1o6.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍（X）应用微提升对点微练一有关分子或特定组合）中的微粒数计算（1）0・3molH分子中所含氢原子数与个NH3分子中所含氢原子数相等。（2）12乙烷中所含共价键的物质的量是。（3已知16gA和20gB恰好完全反应生成0・04mol（和31.76gD,则C的摩尔质量为。解析(1)0.3mo*6.02x1023mol—ix2=N(NH3)x3,则N(NH3)=1.204x1023或0•浪。A12乙烷的物质的量为0・4mol一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0・4mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8mol根据质量守恒定律，0.04molC的质量为16g+20g-31.76g=4.24gM(C)=4.24g0.04mo=106gmbl-1o答案(1)0.N2A2.8mol106gnfl-12•标准状况下有①0・112L水②3.01x1023个HCl分子③13.6gH2S气体④0.2mol氨气⑤2mol氦气⑥6・02x1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为(填序号，用“>”连接)。答案①〉⑥'⑤〉③池>④对点微练二物质的质量与微粒数目之间的换算3•最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•3H2Oo若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数为，氢原子的物质的量为molo解析晶体的摩尔质量为122gHol-1,n=12.2g=0・】122gmol-1mol,故氧原子数目=0・1x(2+1・3Na=0・3叫，n(H)=0・1molx1.3x2=0.26molo答案0.33NA0.264•某氯原子的质量是agpC原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

①该氯原子的相对原子质量为12a/b②ng该氯原子的物质的量为m/aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA・①③C.①②B・②④D.②③解析③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是ag,故ag该氯原子所含的电子数为17NA，④错。答案C方法微总结“核心思维法”解答微粒数目计算类题目1•思维流程解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量”的桥梁作用，解题思维流程如下:已知物理量N__m已知物理量N__m~=n=M年2=?z=V（液）XcVTil物质的量依据物质严纽成计算依据物质严纽成计算注意事项所求物理量I⑴“一个中心”：必须以物质的量为中心。“两个前提”：在应用Vm=22.4L・mol-1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(昆合气体也适用)。“三个关系”直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(中子、电子等)间的关系。摩尔质量与相对原子分子)质量间的关系。“强、弱、非”电解质与溶质粒子分子或离子)间的关系。“四个无关”：物质的量的多少、质量的大小、粒子数的多少均与温度的高低、压强的大小无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。对点微练三物质的结构问题5•判断正误，正确的画“丿”，错误的画“X”。7・8gNa2中含有的阴离子数为0・NA()(2常温下,0・1mol碳酸钠晶体中含有CO2-的个数为0•叫()0・1mo的CaO2中含阴离子数是0・24A()7・8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0・1NA()12gNaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0・:NA()7・5gSi晶体中含有的硅氧键数为0・叫()答案(1)/(2V(3)x(4V(5)x(6V对点微练四一定量的物质中粒子数目的计算6•判断正误，正确的画“/”，错误的画“X”。常温下,32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子2NA()16g斶与18gNH/所含质子数相等()常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0・7NA()4・6gN完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0・Na()300mL2mol/蔗糖溶液中所含分子数为0・叫()8・0gCU和CuO的混合物中含有铜原子数为0・Na()答案答案(1V(2)x(3)x(4V(5)x(6V答案答案(1V(2)x(3)x(4V(5)x(6V对点微练五氧化还原反应中电子转移数目的判断7•判断正误，正确的画“V”，错误的画“X”。标准状况下,2.24LC溶于水，转移的电子数目为0•叫()15.6g堀2与过量CO2反应时，转移的电子数为0・4^()—定条件下，2.3g的Na完全与02反应生成3.6g产物时失去的电子数为0・Na()在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2Na()(5过氧化氢分解制得标准状况下1.12L02,转移电子数目为0.叫()(6)5.6铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.：Na()答案(1)x(2)x(3V⑷x(5)x(6)x对点微练六阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”&判断正误，正确的画“V”，错误的画“x”。(1在密闭容器中加入1・5molH和0.5molN，充分反应后得到NH3分子数为Na()(2)1110.叫(答案L0.1mo/的Na2S溶液中含有的S2(2)1110.叫(答案L1mol/的Na2C03溶液中含有NA个CO§-()L0.5mol的CH3COOH溶液中，CH3C00-离子的个数为)(1)x(2)x(3)x⑷x方法微总结有关阿伏加德罗常数WA)计算的六种设陷方式方式1气体摩尔体积的状况22.4L^ol-1指在标准状况下(0C101kPa的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处的状况是否为标准状况。方式2物质的聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体包括混合气体)。一些在标准状况是液体或固体的物质，如CC14、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。方式3物质的微观结构清楚认识微粒中相关粒子数质子数、中子数、电子数及原子数、离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，％、％、02、H2等双原子分子，及03、P4、i802、d2o、Na202、CH4、CO2、SiO2等特殊物质。方式4电解质溶液要注意对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的正确理解，关键是要弄清电离和水解的实质，以及相对强弱。如1L1moIXiNH.Cl4的溶液中冊扌的数目小于Na。方式5氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要清楚认识哪种元素的原子间发生电子转移。如Na202与H20,Cl^NaOH溶2222液反应等。方式6可逆反应不能进行到底如2N02N2O4,Cl2+H2OHClO+HCl,合成氨等。微考点2气体摩尔体积与阿伏加德罗定律基础微回扣气体摩尔体积(1概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vmo(2常用单位：L/mol(或Ltiol-i)和m3/mol或m3Hol-i)。(3数值：在标准状况下指温度为0匕，压强为101_kPa)约为22.4_Llol-ioV计算公式：Vm=no(5影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。&微助学明确气体摩尔体积应用的“四误区”⑴吏用“条件”:指标准状况，即01、101kPa而不是指常温、常压。(2吏用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。(3在标准状况下气体的摩尔体积约为22.4Lmol-1,其他条件下Vm不一定是22.4Lmol-1022气体，在标准状况下是1mol,在非标准状况下，可能是1mol,也可能不是1molo求气体的摩尔质量M的五种方法根据标准状况下气体的密度PM=px22・4(Lmbl-1);根据气体的相对密度0=p/p):M1?M2=D;根据物质的质量(n)和物质的量(n)：M=m/h;根据一定质量(n)的物质中微粒数目W)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA•水；(5对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：矿=叽xa%+兀xb%+T7xc%,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。微诊断判断正误，正确的画“^”，错误的画“X”。1•当1mol气体的体积是22.4L时，一定是在标准状况下X)警示：在标准状况下1mol气体的体积是22.4L但非标准状况下，如改变温度、改变压强1mol气体的体积也可以是22.4L2•标准状况下，氢气的摩尔体积为22.4LX)警示：摩尔体积的单位是L^ol-i。3•标准状况下，1mol和02的混合气体为22.4L0)警示：在标准状况下，1mol任何气体不论是纯净气体还是混合气体)的体积均为22.4L4.在标准状况下，1mol水的体积为22.4LX)警示：水在标准状况下是非气态，不能通过气体摩尔体积求算水的体积。应用微提升对点微练七阿伏加德罗定律及推论的应用9•下列两种气体的分子数一定相等的是()A・质量相等、密度不同的N2和C2H4B・体积相等的CO和N2C.等温、等体积的02和n2D•等压、等体积的N2和CH4解析同温同压同体积的两种气体的分子数相同，B、C、D选项均错误。答案A10.同温同压下，同体积的CO和CO旷下列说法不正确的是()A•分子数之比等于1:1B.原子数之比等于3：2C•质量之比等于7:11D•质子数之比等于7：11解析根据阿伏加德罗定律，由同温同压下体积相同可以推出N(CO)=N(CO2),进而推出n(C0)=n(C02),A项正确；原子数之比为(1+1)：(1+2)=2：3,B项错误；质量之比为(nx28g・ol_1)：(nx44gmol-1)=7：11,C项正确；一个CO分子含有(6+8)个质子，一个CO2分子含有(6+8x2)个质子，等物质的量时二者质子数之比为7：11,D项正确。答案B方法微总结表格法归纳阿伏加德罗定律的推论近几年高考题常结合化学方程式、化学平衡对阿伏加德罗定律进行考查，复习时要理解阿伏加德罗定律的推论，如相同条件结论公式语言叙述T、p相同心_Vi司溫、同压下，气体的物质的量与体积成正比相同fllP2施同溫、同压下，气体的密度与其相对分子质量〔或摩尔质量）成正比T.V相同Ai—心Pl巴温度、体积相同的气体，压眩与其物质的量成正比丁护尹相同M]“2M同温、同压下，体积相同的气体，其摩尔质量（或相对分子质量［与其质量成正比对点微练八气体摩尔质量的计算11•一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02x1023个分子，这些分子由1・204x1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（）A.该温度和压强可能是标准状况B•标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L该气体中每个分子含有2个原子若02在该条件下为气态，则1mol02在该条件下的体积也为30L解析由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol,若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4L,故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm=30LSiol一1。答案A

12•某液体化合物X2Y4,常用做火箭燃料°16gX2Y4在一定量的02中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l>O2(g)===X2(g)+2Y20(1)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11・2L其密度为1・25g/L,则：TOC\o"1-5"\h\z(1反应前02的体积V(02)为；(2鳩的摩尔质量为；Y元素的名称是。若反应生成0・1molX，则转移电子的物质的量为mol。解析(1)根据化学方程式，参加反应的02与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的02也为11.2L2生成的X2的质量为11・21x1.25g/^14g故X2的摩尔质量为14g@5mol=28g/mol参加反应的与02的物质的量相等，均为0.5mol则X2Y4的摩尔质量为0^mor32g/mol故丫为氢元素。答案(1)11・2L28g/mol氢0.4微充电*大收获微充电*大收获多悟一些测量锌与硫酸反多悟一些测量锌与硫酸反戸最常考的定量实验一一气体质量、体积的测定【教材实验】应速率的装置右图是高中化学气体质量体积测定实验中最常见的装置，真正理解气体体积、质量测量的原理，要以阿伏加德罗定律为基础，分析实验仪器直接或间接测量气体体积，在高考实验题中相关实验会有所创新，但基本原理大致相同，预计今后的高考中仍会是重要的热点。【高考实验】―多思一些【母题导航】（2014北京卷）碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1采用装置A,在高温下将x克钢样中碳.硫转化为CO2.SO2。管式炉*管式炉*气体n—测定装置气体a的成分是高温冋若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O2=====1+3。（2将气体a通入测硫装置中如图所示），采用滴定法测定硫的含量。气体規十气体規十=o1%H2O2溶液（含指示剂）H202氧化SO2的化学方程式。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量

分数。（3将气体a通入测碳装置中如下图）,采用重量法测定碳的含量。干燥瓶CO少收瓶气体a通过B和C的目的是。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是。解析］（1①钢样含有铁、碳、硫）在高温下与02反应，除生成CO2、SO2外，还有剩余的O2,故气体a中含有CO2、SO2、O2。②该反应中，S元素由-2价被氧化为+4价，即生成SO2,再结合元素守恒及元素的化合价升降总数相等，配平该反应方程式：3FeS高+5O2=====Fe3O4+3SO2。（2①H2O2具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成H2SO4,化学方程式为H2O2+SO2===H2SO4。②消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为yg则消耗zmLNaOH溶液相当于硫的质量为yzg,NaOH溶液相当于硫的质量为yzg,那么钢样中硫的质量分数为•yzgX10O%=沒100%。X（3①装置B中活性MnO2将SO2氧化。装置C中K2Cr2O7-浓H2SO4具有强氧化性，用于吸收气体a中的SO2，防止SO2进入CO吸收瓶，影响实验结果。②实验中应测定实验前后CO2吸收瓶的质量变化，从而确定CO的质量，继而求出钢样中碳的质量及质量分数。答案］(1)①co2、so2、o2②Fe3o4SO(2)①H2O2+SO2===H2SO4©yZx100%①排除SO2对CO2测定的干扰②吸收CO2前、后吸收瓶的质量【迁移点拨】—多学一些气体质量的测量气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量，通过吸收前后装置质量的差，求算出气体的质量，常见的吸收装置：ABC注意：(1)生成的气体是否全部被吸收。(2)空气、其他杂质气体是否对实验产生干扰。2.测量气体体积还有很多方法(1直接测量法如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。厶冃体*混气厶冃体*混气装置D:用于测量混合气体中被吸收或不被吸收）的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。装置E:直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后,读取注射器中气体的体积（一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量）。（2）间接测量法如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。【子题微练】（2017四川自贡月考）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了图中实验装置。倾斜A使稀硫酸足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况），由上述实验事实可知：提示：铁和硫生成硫化亚铁，硫化铜是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体）

固管固管⑴固体M中一定有的物质是（填化学式），理由是（2写出B装置中反应的离子方程式：。（3）C装置的作用是，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是（4稀硫酸和固体M反应后的溶液中还残留淡黄色固体，该固体是，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器有。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是（填选项字母）。a.M中有未反应的铁和硫b・测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c.A中留有反应生成的气体d・气体进入D装置前未用浓硫酸干燥解析（1铁与硫在隔绝空气的条件下反应生成硫化亚铁，则所得固体M的成分可能有Fe、S、FeS,使稀硫酸足量）与固体M充分反应，B装置增重，说明反应生成了硫化氢气体，固体M中一定有FeS;C装置中溶液无变化，说明硫化氢气体已被NaOH溶液完全吸收，反应后进入了量气管气体的体积为VmL，说明还有另一种气体氢气）生成，所以固体M中一定还有Fe。(2)氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢气体，反应的离子方程式为20H-+H2S==2H20+S2-。(3)C装置的作用是检验硫化氢气体是否22被B完全吸收，完全吸收则C无变化，如果C装置中出现黑色沉淀，则硫化氢气体未被B完全吸收。(4)稀硫酸和固体M的反应后溶液中还残留淡黄色固体，据硫的物理、化学性质可知该固体是硫，据过滤的实验操作知用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。(5)测定气体体积时水准管的水面如高于量气管的水面，则测得气体的体积小于实际体积，据此计算得出固体M中铁的质量比实际小，使测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和。答案(1)FeS、FeB装置增重，说明反应生成了硫化氢气体，固体M中一定有FeS；C装置中溶液无变化，说明硫化氢气体已被NaOH溶液完全吸收，反应后进入了量气管气体的体积为VmL，说明还有另一种气体(氢气)生成，固体M中一定还有Fe(2)2OH－+H2S===S2－+2H2O(3证明H2S已被B中的NaOH溶液完全吸收有黑色沉淀生成硫(或S)漏斗、玻璃棒bco微真题o微真题・大揭秘O1.（2016全国卷I）设Na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA1mol吋与4mol屯反应生成的NH3分子数为2Na1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NaD・标准状况下，2.24LCCl含有的共价键数为0•职A解析乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为借才叶叫A气体中氢原子数为借才叶叫A项正确；B项忽视了N2与h2的反应为可逆反应，不能进行彻底，B项错误；Fe与过量硝酸反应生成Fe3+,1molFe参加反应转移3Na个电子，C项错误；标准状况下CCl4为液态,D项错误。答案A（2016四川卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）2.4gMg在足量02中燃烧，转移的电子数为0・NAB・标准状况下，5.6LCq气体中含有的氧原子数为0•叫C•氢原子数为0•职A的CH30H分子中含有的"键数为0・44a0.1L0.5mol/LCCOOH溶液中含有的H+数为0・0叫解析2.4gMg在足量02中燃烧，生成MgO，转移0.2mol电子，A项错误；标准状况下，5.6LCq为0.25mol含有氧原子数为0.叫，B项正确；氢原子数为0・44A的CH30H的物质的量为0・1mol含有0.5mol键，C项错误；D项忽视了醋酸为弱酸，不能完全电离，D项错误。答案B（2015全国卷I）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）18gDO和18g鸟0中含有的质子数均为10NA2L0.5moL・亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0・2^D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2Na解析d2o的摩尔质量为20gmol-1,则18gd2o和18gh2o的物质的量不同，所含的质子数不同，A项错误；亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，故B项错误；由失2Xc_I>-心厂可知，生成0・1mol氧气时转移电子为0.狈人，C项正确；NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间的转化存在化学平衡，故产物的分子数小于2NA,D项错误。答案C（2015全国卷II）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）60g丙醇中存在的共价键总数为10NA1L0.1moL・的NaHCO3溶液中HCO-和CO3-离子数之和为0・叫C•钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

裂变D・235g核素235U发生裂变反应：292U+0ngSr+^Xe+1。0n,净产生的中子如)数为10NaHHH解析A项，因一^个—CIHT1解析A项，因一^个—CIHT1分子中含共价键11个，所以60g丙醇(1mo1)中存在的共价键总数为11Na，错误。B项」L0.1mo"1的NaKO3溶液中，由于HC0亍在溶液中既发生电离，又发生水解，所以溶液中HC0厂CO2-和H2CO3物质的量共有0・】mo】，所以HCO亍和CO§-的离子数之和小于0・叫，错误。C项，因钠在空气中燃烧生成多种氧化物时，钠作还原剂，化合价由0价-+1价，所以23g钠(1mol充分燃烧时转移电子数为1NA,正确。D项，因一个235U裂变时，净产生中子如)数为9个，所以235g§35U(1mol)裂变时，净产生中子数为9NA,错误。答案C第2讲物质的量在化学实验中的应用;O;O微考点•大突破o微考点1物质的量浓度与溶质的质量分数

基础微回扣溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数内容物质的量浓度溶质的质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式物质的量浓度nCB=V溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量Xl00%两者的关系1OOOpcB=M微助学—个概念对于“物质的量浓度”概念的再认识1.概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。2•溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积,其浓度物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。3•正确判断溶液的溶质并计算其物质的量水与水发生反应生成新的物质,如Na.Na2O,Na2O2-―»NaOH,水水SO3--^H2SO炉NO2--^HNO3。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3•2O，但计算浓度时仍以冊3作为溶质。含结晶水的物质：CuSO45H2OfCuSO4,Na2CO3・0H2O—Na2CO3。

条规律在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不发生改变。这个规律可称为溶质守恒规律。微诊断判断正误，正确的画““，错误的画“X”。1•将1molNaCl溶于1L水形成1mol・-i的NaCl溶液(X)警示：在计算物质的量浓度时，要注意定义中体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1molNaCl、标准状况下22.4LHC1溶于1L水形成的溶液浓度都不一定是1mol・-1,因为最终溶液体积不一定是1L。2.32.2gN^O4*0H2O溶于67.8gK中，w(Na2S04)=32・2%(x)142警示：溶质为Na2SO4,m(Na2SO4)=擁X32・2g=14・2g,w(Na2SO4)=m溶液4X100%=32.2^67.8g100%=14・2%。31gNaO溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)=0・5mol"1(X)警示：Na2O溶于水生成NaOH，溶质为NaOH，而不是Na2O。标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol・-1(X)警示：HCl溶于水后，没指出溶液的密度，无法计算溶液的体积,无法求c(HCl)。5•将10mL1mol^-1的H2SO4稀释成0.1moll•-1的H2SO4,可向该溶液中加入100mL水（X）警示：应该加入水形成100mL溶液。6.将标准状况下44.8LHCl溶于100mL水中，所得溶液的密度为1.384gnft-1,则其物质的量浓度为1.5molLi-1(X)448L173g液）=1.384gnft-1警示m(溶液)=22.4Lmol-1X36・5gntl173g液）=1.384gnft-1=125mL,c（HCl）=0^125^L=16mol・-1。

7•将1mol•-i的NaCl溶液和0・5moUJX的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl-)=0.75moll^-i(x)警示：二者c(Cl-)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl-)不变，仍为1mol•-io8同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(S04)3,其体积比为3：2：1,则SO2-浓度之比为3：2：3(x)警示：浓度与体积无关，SO2-浓度之比为1：1：3o应|用|微|提|升对点微练一物质的量浓度的含义及根据cB=守的计算1．下列叙述中正确的是()将78g陶02溶于1.00L水中，所得溶液中Na+的浓度为2.00mol龟-1将10mL18.4moH>1的浓硫酸加水稀释至1L,稀释后溶液中H2S04的物质的量浓度为0.184molLi-1100mL2.0molLt-1Na2C03溶液中Na+数约为0・2x6.02x1023将20.0gNa0H固体置于500mL容量瓶内，然后加水至刻度线即得1.00molLB-1的Na0H溶液mol，解析78g陶02物质的量为1mol,与水反应生成的Na0H为mol，但是反应后溶液体积不是1L,A项错误；稀释前后，溶质的物质的量保持不变，0.01Lx18.4moll•-1=1Lxc稀，c稀=0.184mol!>-1,B项正确；Na2C03的物质的量为0・100Lx2.0molL»-1=0.2mo]溶液中Na+数约为2x0.2x6.02x1023,C项错误；不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,也不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，Na0H固体溶于水放热，D项错误。答案B2•将10.6gNC03溶于水配成1L溶液。

(1该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为，溶液中Na+的物质的量浓度为。向该溶液中加入一定量的NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0・4mol•-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为,Cl-的物质的量浓度为<解析(1h(Na2CO3)=带=c(Na2CO3)=n=0.ilO1=0・】molI^"ic(Na+)=2c(Na2CO3)=0・2moLi(2)根据电荷守恒不考虑CO2-的水解)c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO23-)c(Cl-)=c(Na+)-2c(CO23-)=0.4moll•-1—2x0・1moll•-1=0・2moll•-1n(NaCl)=n(Cl-)=0・2moLixlL=0・2molNa+的物质的量=1Lx0・4mol/I=0・4mol故加入NaCl的物质的量=0・4mol-0.1molx2=0.2mol，故m(NaCl)=0・2molx58・5gn®l-1=・6g=0・6g=0.1mol106gmol-i答案(1)0.1moL-10.2moll>-1(2)11.7g0・2molL®-1对点微练二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3•在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dgem-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmoll-1,溶液中含氢氧化钠的质量为m&TOC\o"1-5"\h\z用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为。用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(C)为。用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(C)为o

,o用c、d表示溶液中溶质的质量分数为,ow解析(1E=*100g溶解度定义)mg(2b=1mg(2b=1000mL・-iXv~jfx-40gmol-i^mol—(3X1000mL—lXdgcm-3xw=25dwmol—40gmbl-i40gmbl-ixcmolH-i4c(4)w=X100%=才％1000mL•-ixdgCto-3d答案(1)7^X100gQ^mol.-i(3)25lwmolH-1(4承4.(2017潍坊质检)有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1・20gd-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A•溶质的质量分数是24.0%溶液的物质的量浓度是2.4mol*1C•溶质和溶剂的物质的量之比是1:40D•硫酸根离子的质量分数是19.2%解析由Mg2+的质量分数知MgSO4的质量分数为120x4.8%=24.0%，其浓度为1000cm•-11000cm•-1x1.20gc•一3x24.0%c=120gmbl-1=2.4mol9_1,溶质与溶剂的物质的量之比为磊：需1：21,SO4-的质量分数为24x4.8%=19.2%。答案C对点微练三关于气体溶质的计算5・标准状况下VL氨气溶解在1L水中水的密度近似为1gmL-1),所得溶液的密度为PgmL-1,质量分数为W。物质的量浓度为Cmol・-1,则下列关系中不正确的是()A.p=(17V+22400)/(22.422•如)W=17c/(1000)W=17V/(1V+22400)c=1000p0(1V+22400)解析A项，由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定pA项错误；由1000pW=1000pW可得W=17cc=—一17，」得:W=F0W由此可知B项正确。氨水的质量分数=VLVL22.4Lmol-1x17gmol-1VL22.4LriOl-1VL22.4LriOl-1x17gmol-1+1000g17V17V+22400由此可知C项正确。1000px——氨水的物质的量浓度=埠0型=000pV，由此可知D项正确。17V+22400000pV，由此可知D项正确。17V+22400答案A6•标准状况下，将VL气体摩尔质量为Mgftol-1)溶于0・1L水中，所得溶液密度为PgmL-1。则此溶液物质的量浓度为()M17

VpMV+2240100(VpMV+2240100VpMV+2240(1（00(VpMMV+2240A.mol^L-imol・-iB.mol・-iC.mol・-iD.物质的量n物质的量n解析C=溶液体积V'n=22.4mol,溶液质量=(22.4*+V22.M+100V100)g,所以溶液体积=p—X10-3L,所以c=22-4V1卄+100T100(Vp一mol#CC1+C2P1ooop+pCC1+C2P1ooop+pp——X10-3VM+2240答案B对点微练四溶液稀释与混合的计算对点微练四溶液稀释与混合的计算7・两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1,密度为p;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为p,将它们等体积混合后，所得溶液的密度为p,则混合后硫酸的物质的量浓度为（）D.1D.1000c1+c2P+PAC1+C2P・p+pB.P+pP+P解析据混合后n(H2SO4)=n1(H2SO4)+n2(H2SO4),设取混合前两硫酸溶液的体积为VmL，则有c=nH2SO4=叩+叩X10-3V溶液35x10-3

代2件应选答案A。p+P答案A8•已知25%的氨水密度为0.91g•m-3,5%的氨水密度为0.98gCm-3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15%B.大于15%C•小于15%D.无法估算解析由题意可知，对于氨水（或酒精），浓度越大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的质量不变，有0・91g3ft-3XVX25%+形为：w混-5%25%—w混0.98gcft-3XVx5%=(0.91gcm形为：w混-5%25%—w混0.91gcm-3•0.98g3t-3f<1,即〃昆)<15%。答案C对点微练五巧用电荷守恒求解离子浓度9・某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c（Mg2+）=2mol»-1,cGOg-）=6.5molLi-1,若将200mL的此混合液中的Mg2+和A13+分离，至少应加入1.6molL»-1的氢氧化钠溶液（）A.0.5LB.1.625L1.8LD.2L解析根据电荷守恒得：2c(Mg2+)+3c(A13+)=2c(S04-),c(Al3+)=2x6.5+)=2x6.5molI>-1—2x2molH_13=3mol^-1,加入氢氧化钠溶液使Mg2+、A13+分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷242守恒得：V(NaOH)2nSO4V(NaOH)2nSO42-+nAlO2-=cNaOH2x6.5moLixO.21>3molH-ixO.2L1.6moLi=2L。答案D10.在硫酸.明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(A13+)=0.3moU>-1,c(SO4_)=O.7molAi,由水电离的c(H+)=10-i3molH-i,则c(K+)为()A.0.15molL®-iB.0.2molLMC.0.3moll>-iD.0.4molL®-i解析由水电离的c(H+)=i0-i3molH-i,则由水电离的c(0H-)=i0-i3molH-i,说明水的电离受到抑制，溶液中的c(h+)=0.imol!>-i,根据电荷守恒可得c(A13+)x3+c(H+)+c(K+)=c(SO4-)x2+c(OH-),则c(K+)俎0.4molLB-io答案D方法微总结物质的量浓度的计算常见类型类型一标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量口=V溶质的物质的量口=V气体22.4Lmol-i溶液的体积v=P=m气体+”水pP类型二物质的量浓度和溶质的质量分数的关系体积为vL,密度为pgcm-3的溶液，含有摩尔质量为Mgmol-1的溶质mg溶质的质量分数为w,则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：mn_M_m_1OOOpV_1OOOpc_VVMVMVMcMw_r"000p类型三物质的量浓度与溶解度的换算若某饱和溶液的密度为pgcm-3,溶质的摩尔质量为Mgmol-b溶解度为sg则溶解度s与物质的量浓度的关系是:c_n_-V100＋S1OOOp1OOOpSs_100cMM100+S1OOO"cM类型四有关溶液的稀释与混合的计算方法1．一定物质的量浓度溶液的稀释。根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式:屮1_。2・2．不同物质的量浓度溶液的混合。根据混合前后溶质的物质的量不变，列方程式（1如果忽略溶液体积变化，则c1¥1+c2*2_c混叽+V2）。（2如果溶液混合后的体积改变，则5V1+c2V2_c混♦混®混_3．不同质量分数的两种溶液的混合。抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式mi「+m2*2=mi+m2)・混04．两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，_W1+W2w混_2—。等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，w+w若相混合的两种溶液的密度比水的密度小，则w混＜七」，如氨、混2乙醇等少数溶质形成的溶液；②若相混合的两种液体的密度比水的密w+w度大，则w混＞七2。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液0类型五巧用电荷守恒求解离子浓度任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒成为:3c(Al3+)+c(H+)_2c(SO42－)+c(OH－)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。注意：一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H+、OH_,但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H+。微考点2一定物质的量浓度溶液的配制

基|础|微|回|扣1．主要仪器(1托盘天平：精确度为0・1g,称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。(2)容量瓶：容量瓶上标有刻度线、温度和容量，常见的容量瓶规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。(3淇他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。2.溶液的配制步骤以配制500mL、1.00molLt-1NaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH固体的质量为20.0g(2称量:用托盘天平称量NaOH固体。(3溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)冷却:将烧杯中的液体冷却至室温。(5移液：用玻璃棒引流，将溶液注入500_mL容量瓶。(6洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒匚H次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(7定容:将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1一2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(8摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。微助学五个不(1配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。(2配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。(3配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷却至室温后再转移入容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。(4溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒不应靠在刻度线以上。（5）吏用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤干净,但不能用待配液润洗，不必干燥。微诊断判断正误，正确的画““，错误的画“X”。1•容量瓶在使用前要检查是否漏水3）警示：容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管均要检查是否漏水。2•配制950mL某浓度的溶液应选用950mL的容量瓶（X）警示：无950mL容量瓶，所以配制一定物质的量浓度的溶液时,要考虑到容量瓶的规格。3•把0.585gNaC固体，放入100mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0・1mol"1的NaCl溶液（x）警示：容量瓶、量筒不能用来溶解物质，也不能作反应容器。4•摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线（X）警示：不应再加水，再加水相当将溶液稀释了。5・配制2mol/LNqCO3溶液950mL时，应选1000mL容量瓶，称取Na2CO3・0H2O572.0蛇）警示：没有950mL容量瓶应选1000mL的，故称取固体时应与1000mL溶液相对应，需要Na2C03的物质的量为2mol,则Na2CO3・0H2O的质量为572g应用微提升对点微练六一定物质的量浓度溶液的配制过程11・实验室用密度为1.25gnft-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol>1的盐酸，请回答下列问题：（1浓盐酸的物质的量浓度为。（2配制240mL0.1mol!A1的盐酸应量取浓盐酸体积为mL，应选用容量瓶的规格是mL。（3配制时，其正确的操作顺序是。用字母表示，每个字母只能用一次，并填写下列空白）用30mL水洗涤2一3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B・用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水约30mL),用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C・将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E・改用□水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处(4操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线。向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出解析(1)c(HCl)1.25归-1X1000mLx36.5%36.5gntl-i=rr=12.5molS—i250mL(2)X0.1molL>-11000mL•-1=12.5moll•-1•V=0.002L=2mL。答案(1)12.5moL-1(2)2.0250(3)BCAFED烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管(3)BCAFED烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管(4)保证溶质全部转入容量瓶(5①重新配制②重新配制12.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaC10、1000mL、密度1.19gdh-3,稀释100倍体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：该“84消毒液”的物质的量浓度为——瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收CO2标准状况)而变质。该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是填选项字母)。ABCDEFG如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液的配制利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D•需要称量的NaClO固体质量为143g解析(1)根据c=^000pL,c(NaClO)=1000mL•-1X1.19gCI-3x25%74.5gntl-1埸4.0moll>-1o(2)-瓶“84消毒液”含有的n(NaClO)=1Lx4.0mol・-1=4.0mol,根据反应：CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO，需要CO2的物质的量为n(NaClO)/2=2・0mol,即标准状况下V(CO)=2.02molx22.4[•1t=44・8l(3选项A,需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0・5Lx4.0mol・-1X74.5gn«l-i=149g。答案(1)4.0(2)44.8(3)C方法微总结1.容量瓶及使用注意事项(1一条刻度线瓶颈)。(2两个数据：标明“规格和使用温度”瓶身)。如图:(3三步查漏：

容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作顺序：装水盖塞、倒立f观察是否漏水一正立玻璃塞旋转倒立一观察是否漏水(4四个“不能”：不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。2・溶液配制过程“四个数据”溶液配制过程中有“四个数据”在高考中经常考查。数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到0・1g所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6g不能写为14.60g容量瓶的规格(1选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480mL某溶液，则应该选择500mL容量瓶(2回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”洗涤烧杯2_3次移液时洗涤烧杯2一3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低液面离容量定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，应该瓶颈刻度线下1—2cm改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低对点微练七配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析13．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1配制450mL0.1mol・-i的NaOH溶液，用托盘天平称取TOC\o"1-5"\h\zNaOH固体1.8g。_(2配制500mL0.1mollAi的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g。_(3用Na2CO3・0H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度。(4配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质。(5配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确。(6配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长。(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确。(8配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4g,称量时放置颠倒。配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸。用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。(12配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出。转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中。(15定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。(16定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。(17定容时仰视刻度线。(18称量溶质的小烧杯没有干燥。(19)配制前容量瓶中有水滴。(20定容摇匀后少量溶液外流。答案(1)偏小(2)偏小(3偏大偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏大(11偏大(12)偏大(13偏小(14)偏小(15)偏小(16偏小(17)偏小(18无影响(19)无影响(20无影响方法微总结配制一定物质的量浓度溶液的误差分析分析依据c=n=MmL,以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“”还是“”引起的误差，再具体分析，具体情况如下：

能引起俣差的一些操作因变量c/(mol*LmV硅码与物品颠倒(使用游码)减小偏低称量时间过长减小用滤纸称NaOH减小向容量瓶J主液时少量溅出减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小定容时，水多用滴管吸出减小定容摇匀后液面下降再加水增大定容时仰视刻度线增大硅码沾有其他物质或已生锈增大偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容减小定容时俯视刻度线减小称量前小烧杯内有水不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降2・定量实验中仪器的“仰视”与“俯视”(1)对一定体积的液体进行读数对于“小”刻度在下边的量器，如量筒、量杯、移液管以及容量瓶。

F图是对10mL量筒内盛有8mL液体进行读数时三种情况的示意图:平视柳视平视柳视俯视从上图以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏低徧小）;俯视读数时，读出的结果比实际体积偏高偏大）。对于“”刻度在上边的量器，如酸式滴定管、碱式滴定管等。酸式滴定管、碱式滴定管常用于中学化学酸碱中和滴定实验，使用时需要分别读出滴定前和滴定后管内液体的体积，进而求出滴定过程中所消耗溶液的体积，属于对一定体积的溶液进行读数的问题。下图是滴定管读数时三种情况的示意图。9一9一平视仰视俯视从上图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏高偏大）；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏低徧小）。需要注意的是:由于滴定过程中所消耗溶液的体积=滴定后液体的体积-滴定前液体的体积，然后根据滴定前后仰视或俯视情况进行具体分析。（2量取一定体积的液体①对于“小”刻度在下边的量器，如量筒、量杯、容量瓶、移液管等。下图以用10mL的量筒取8mL液体为例进行讨论。请看示意图。注意：量取一定体积的溶液时，无论仰视或俯视，视线必然要通过被量取液体体积的刻度(8mL)处。787仰视7俯视平视从上图可以看出，量取时仰视，实际量取液体的体积偏高偏大);量取时俯视，实际量取液体的体积偏低徧小)。②对于“0刻度在上边的量器，量取时仰视、俯视，实际量取液体的体积误差正好相反。fiiSz.o微充电•大收获o〔能力层面:戸一定物质的量浓度溶液的配制【教材实验】——多悟一些NaCl—100mL晋/配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图

溶液配制过程中五种仪器的使用仪器注意事项或作用容量瓶(1不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；(2不能作为反应器或用来长期贮存溶液；(3不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；(4不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液量筒(1不能作反应器：(2不能将浓溶液直接在量筒中稀释；(3量取的液体倒出后不必洗涤托盘天平(1)使用刖调零；(2药品不能直接放在托盘上；(3庄物右码，先大后小；(4读数至小数点后1位玻璃棒(1在溶液配制中的作用是搅拌、引流；(2搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下烧杯(1用于溶解固体或稀释浓溶液；(2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯、玻璃棒洗涤2一3次，洗涤液转入容量瓶【高考实验】—多思一些(2014广东理综)因Ca(OH)2能制成澄清石灰水，故可配制2.0mol^L-i的Ca(OH)2溶液。(X)(2013江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是⑻A.称量B*溶解G转移溶液D定容(2013山东高考)利用实验器材省略夹持装置)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，能完成的相应实验是用固体NaCl配制0・5molS-1的溶液。(x)(2013福建高考)配制0・1000mol^-i氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。3)【迁移点拨】——多学些多学一些溶液配制过程中仪器的使用在高考中也可通过以下角度进行考查：考查量筒、托盘天平的选用或读数。用100mL量筒能否量取8.52mL浓硫酸？提示：否，量筒是粗略量取一定体积的容器，规格越大越不精确，应用10mL量筒，再者量筒的读数精确到0・1mL。称量4.58塾体药品，能否选用托盘天平？提示：否，托盘天平的读数精确到0・1g(2结合误差分析考查量筒、托盘天平的使用。配制溶液过程中，量取的液体倒出后，再洗涤量筒，并将洗涤液转移到烧杯中，对所配溶液的浓度有影响吗？提示：会造成所配溶液的浓度偏大，因为洗涤量筒会使溶质的物质的量偏大配制NaCl溶液时，用托盘天平称取NaCl固体5・9g,不慎将物品和砝码颠倒放置，对所配溶液的浓度有影响吗？

提示：会造成所配溶液的浓度偏小，物品和砝码颠倒放置，实际称量NaCl固体的质量为4.1g故偏小。（3）考查溶液的配制。用量筒量取20mL0.5000moL・iH2SO4溶液于烧杯中，加水80mL,配制成0.1000moL・iH2S04溶液，这种说法对吗？提示：不对，溶液的体积不是两者体积的简单加和。准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL,这种做法对吗？提示：不对，因为溶解氯化钾固体必须在烧杯中，不能在容量瓶中。微真题・大揭秘甘憑瞬弟谢匚口微真题・大揭秘甘憑瞬弟谢匚口¥咼琴层嗎1•下列操作或装置不能达到实验目的的是填序号）。①（2015四川卷）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液如图1）（2015重庆卷）配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液如图2）（2015安徽卷）配制0・1molLt-1的NaOH溶液如图3）图3图3解析配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成结果偏高，①不正确；配制溶液时，不能在容量瓶中溶解，②③不正确。答案①②③

2・高考集萃］判断正误，正确的画“丿”，错误的画“X”。(201(浙江卷)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线()(2013天津卷)用容量瓶配溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(2013山东卷)用固体NaCl配制0・5moUJ」的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(2012安徽卷)用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸用到的玻璃仪器：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()解析(1)正确。(2)用容量瓶配溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液偏大，不正确。(3)仪器中缺托盘天平、药匙，错误。(4)中玻璃仪器缺量筒，不正确。答案g(2)X(3)X⑷X3.(2010海南卷)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()b－a2b－aA.—mol・-1B.—v—mol・-1C2b-aC.v—C2b-aC.v—mol・-122b-aD.vmol・-1解析注意混合溶液分成了两等份，由Mg2＋＋2OH===Mg(OH)2/、Ba2++SO4-===BaSO4/可知原溶液中含有n(Mg2+)2a=~2mol=amol、n(S04-)=2bmol,依据电荷守恒可知原溶液中n(K22b-a+)=2n(SO4-)—2n(Mg2+)=2(2b—a)mol故c(K+)=vmol・

－1。答案D4．［高考集萃］回答下列问题：(2016全国卷H)—种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g•m-3),其浓度为molH-10(2016全国卷I)高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0・2000moLd的H2C204标准溶液20・00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL,该样品的纯度为列出计算式即可，已知2MnO-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2水+8H2O)0(2016全国卷III)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=定义式为B=3nOHnFe(n为物质的量)。为测量样品的B值,取样品mg准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水0以酚酞为指示剂，用cmol>-1的标准NaOH溶液进行中和滴定部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL。已知该样品中Fe质量分数w,则B的表达式为o解析(1)根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，得c=1000p©1000X1.10x27.5%M=34=&9(mo］L・1)。(2)根据新信息反应式或得失电子守恒计算高锰酸钾产品纯度，注意配制溶液体积与取用量之间的转化问题。草酸中碳元素为+3价，氧化产物为CO9；高锰酸2钾被还原为+2价锰离子，根据得失电子守恒知，5n(KMnO)=42n(H2C2O4)，w(KMnO4)=2100mL2100mL20.00x10—3Lx0・2000moL・iX5X24_4g_mEXl58gmbl-11.0800gx100%o（3）艮据题意，mg样品消耗的HCl的物质的量为10-3c（V0-V）mo],则样品中n（0H-）=10-3c（V0-V）mol根据盐基度的定义3x10-3cV0-Vmol0.168cV0-V得：B=0=■0omwgmw56gmol-1答案（1）8.9（2）2100mL20.00x10-3Lx0.2000moL・1X5X24~4g~jLx158gmol-11.0800gx100%（3）^ctx

第二章化学物质及其变化

【考情微解读】考点©朕示靑频©汾析考纲Q解读考向（J商测h物须的址厲与分类1.物质的组感、性质和分类⑴了解分子係于、离于和原子团零概念的牯屆畔物理空化巧化学变比的IX别与联系°⑶理解混合物和纯净瓠单质和化合雷、金屈柯非金屈的惭念"C4现斛敝、碱、盐、虹化樹的概念及其相瓦联扎乱〒耶聯休是•种當见的井散乘"了斛落液和胶休的区别”3.了解电斛质的挺念，了斛雄电斛质和弱电郦4*「解离卡反应的概念、离子反应壇即的条件=学握临见离N的检验方法“名能正胸45耳化学方程式和离于方程式"井能进行有关计算。忆了解掘此还原反应的了斛带见的氧化还原反曲°掌握常见氧化还匣厦应的愛平和相艾计算。物质的分光主要判断各项的正误.孝査角度是对槪您的辭析"均是耳斷谷选项中的物质是否属于相应的类别。分腋系哥査的内容亚求恳伙比较低，主宴以选择題形贞出现肉子反应足篙中化宁的亟心:內容甩磅住兀累化合物知识的一种壷要形允.主要色离子方程式的阿舫卜说的州听启产是舟能扛涪筱中阳址共存的判断两神题型考査°综合分析毎年的侖考題•离子方釋式正溟的判斷主零涉及反应樹的匸迅"生成物舸正误以及是否連陌守恒要求導三于方面如识+离子方程式的书写主要出现在第11卷屮.根他題口哩求填辛：离子在濬粧屮泉再能乓址吳U-的料新主宴涉及足再忧发生窟莎解反应、是否能发生*Ut还煉反皿、是否能发生水解反应以朋見再能发七堆合反应够四个方面綁识"解题时还翌注盘审題'离子片叩式正园判断可陡芸出现“过童杯少鱼”帶要求.离子能否共有河题可能会出现胃他限制条件•你溶淞的颜色、常液的雀琥性瓏网何种烛恫不能共存零。a化述惊口皿十症号杳点fi圈牛方血：一是氧化还蝉反应概念的誹帕也括n断所沟反口纪仲足M化述原反应•勒化剂和坯原剎■.負化产物和还底产物的判断•紙化还原反歳类型的削断•电子转移的方向和数冃等F二足轼化还赚反应规律凰血用，包括氧化性和还惊性强弱的比较*化合价空化规徉及苴应用邨:-是氧化还原反应厅用式忙|伯口加平疔近是利川姒此还总；•'■■：化许楙变化规探韦写产翔.井能醪利川化合称升降法进行配平郎；四足氣化还曲反皿的定址计算。主嘤是利用电子守恒班行相关量的计算習"通过分析近几年备省的奇苦题，在理粽的萼试中一駁很少"完酬的题冃单独出现、ftfl.丄j其他知识点胞合•分腋到不同題□叩辿行可旺。::.分尅系★★☆☆it3.离于力程式4.肉子共存5.辄化还原反应的槪念'J判断6.氧化性、还原性的强弱对比責盎帝击百二氧化还血反盛方程式的配平第3讲物质的分类和性质'0微考点-大突破9微考点1元素、物质及相互间的关系

基础微回扣―、元素与物质元素的概念具有相同核电荷数即质子数）的同一类原子的总称。厂游离态N兀素的亦在形态斗-化合态3・元素与物质的关系(1物质都是由元素组成的，每一种元素都能自身组成物质，即单绝大多数元素都能与其他种类的元素组成物质，即化合物。微助学有关同素异形体要注意的三个方面1.同素异形体的物理性质不同。2•同素异形体的化学性质相似。同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。二、物质的分类分类的概述(1分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。分类法常用的两种是交叉分类法和树状分类法。由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”。(1交叉分类法的应用示例。据金属阳离子

进行分类CaCO3NaCJ刃WHCOJ碳酸盐__-^1NanCOqCaCO3NaCJ刃WHCOJ碳酸盐__-^1NanCOq含氧酸盐/+1V、KHCO3A1酸式盐据酸根阴离子进行分类据酸根南子是否含有氧进行分类（2）树状分类法的应用示例。请把下列物质的序号填写到下图的括号中。（2）树状分类法的应用示例。请把下列物质的序号填写到下图的括号中。①硫黄②次氯酸③NH3•20④铜⑤硫酸氢钠⑥NO2（④）（①）（②）（③〉（④）（①）（②）（③〉（⑤）（⑥〉三、物质的性质和变化颜色、狀态、气味、光泽、密度、熔点、沸点、溶解性*导电性、导热性、硬度等物理

性质决定颜色、狀态、气味、光泽、密度、熔点、沸点、溶解性*导电性、导热性、硬度等物理

性质决定表现出pra

I变化I没有新

物质生成伴随液化、汽化、熔化、溶解、凝固、升华、变形、粉碎等变化物质蟹物质决定、物质結构謚性质'表现『变化伴随物质变化和能量变化,实质是ih键的断裂和新键的形成化学变化与物理变化的联系：化学变化中二定有物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。微助学三个判断1.元素与单质的判断—种元素组成的物质可能是单质，但是一种元素不一定只能形成—种单质。如o2和o3,金刚石(0、石墨、c60等，它们之间具有同素异形体关系，不是同一种分子，应属于混合物。2•氧化物的类别判断(1酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn207;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NOo(2碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2o7是酸性氧化物，Al203是两性氧化物。(3酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时，元素化合价不变。（4酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱如SiO2、Fe2O3）。3•物理变化和化学变化的判断方法（1常见的物理变化：①物质三态变化；②金属导电；③蒸馏和分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反（2常见的化学变化：①风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素异形体的相互转化；②脱水；③干馏、爆炸；④电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电。微诊断判断正误，正确的画“^”，错误的画“X”。1・一种物质只能属于一种类别（X）警示：一种物质可以有多种类别，如Na2C03属于钠盐.碳酸盐、含氧酸盐、正盐、可水解的盐等。2•胆矾［CuSO4•H2O］、明矾［KAl（SO4）2・2H2O］属于混合物（X）警示：结晶水合物属于纯净物。3•酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸（X）警示：有些酸性氧化物不是非金属氧化物，如Mn207；SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应生成H2SiO3。Li、Na、K的氧化物都是碱性氧化物(x)警示：Na2O2、KO2都不是碱性氧化物。5•两种盐反应一定生成两种新盐(x)警示：FeCl3和KI可反应生成12。6•纯碱属于盐、甘油属于油脂(x)警示：纯碱属于盐，甘油属于醇类物质不属于油脂。7•有化学键破坏的变化一定属于化学变化(x)警示：Na