初中化学每单元基础知识填空题

第第页共21页5、由生成其他物质的反应，叫分解反应；由的物质生成—的化学反应，叫化合反应。6、物质中表现出来的性质称为该物质的化学性质；物就表现出来的性质称为该物质的物理性质，如物质的等。1、原子是由位于原子中心的带电的原子核和核外带电的电子构成。原子核是由带电的和不带电的构成。在原子中，质子核电荷核外电子数。所以整个原子不显电性。2、右图是氯原子的结构示意图，图中小圈表示示，弧线表示，弧线上的数字表示。3、金属原子最外层电子数一4个，在化学变化中易电子；非金属原子最外层电子数一般4个，化学变化中易电子；稀有气体元素的原子最外层电子数一般8个，（氦为个），化学性质稳定。4、叫离子，原子失去电子后变成带电的离子，得到电子后变成带电的离子。5、电子的质，因此原子的质量集中在上。6、以作为标准，其他原子的质量跟它的就是这种原子的相对原子质量。7、相对原子质量等于加,、物质在水中的溶解1、一种或几种物质溶解在另一种物质里形1、一种或几种物质溶解在另一种物质里形.的混合物叫溶液。溶液是由和组成的，起溶解作用的物质叫，被溶解的物质叫第8页共21页当固体、气体溶于液体时固体、气体是液体是两种液体互溶时量多的为TOC\o"1-5"\h\z，量少的为，但只要有水存在，不论水的量多少，水总为。3、物质的溶解通常伴随着能量的变化，有的物质在溶于水时温度升高如：；有的物质在溶于水时温度降低如：；还有的物质在溶于水时温度基本不变如：。4洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成，这种现象称为。5、叫做溶质的质量分数。6、溶液的质量=+7、溶质的质量分数二，8、配制溶质质量分数一定的溶液所需仪器、、、量筒、药匙、胶头滴管。步骤：、、、。九年级上册一一第5、6、7单元一、燃烧与灭火物质燃烧，必须同时满足三个条件：⑴；⑵；G)2•灭火的原理就是阻止燃烧反应的条件。灭火的原理有：3通常所说的燃烧是。4•促进可燃物燃烧的途径有两条：一是；二是5•气体在有限空间里的空间内体积急剧，从而引起因此在点燃可燃性气体前一定要。二、化学反应的表示镁条在空气中燃烧，生成氧化镁的质量等。。这个规律就叫做质量守恒定律。3•因为在化学反应前后原子的、、都不变，因此所有反应都遵循质量守恒定律。4•用叫化学方程式。5•化学方程式表达了化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要遵守两条原则一6•化学方程式能提供很多有关化学反应的信息。⑴表示、、。⑵表明反应物和生成物之间的。⑶表明反应物和生成物之间的。7•书写下列反应的化学方程式：⑴镁在空气中燃烧⑵水通电分解⑶铁丝在氧气中燃烧⑷铜在空气中加热⑸双氧水在二氧化锰的催化作用下分解⑹木炭在氧气中燃烧三、化石燃料及其利用1•当今三大化石燃料是、、。2石油的分离是根据石油中各组分__不同，采用分馏的办法从石油中分离出汽油航空煤油、柴油等。石油的分离过程是变化。3•天然气主要成分是（填名称），化学式为，具有性，其燃烧的化学TOC\o"1-5"\h\z方程式为。四、大自然中的二氧化碳二氧化碳的实验室制法：⑴药品：在实验室里，可以用或（主要成分是CaCOJ和来制备CO2⑵原理（用化学方程式表示）:。⑶步骤：仪器-检查装置的-向中装入石灰石-塞紧，从中加入—气体。⑷收集二氧化碳可用法，因为⑸验满方法：⑹注意事项：①装药品前，一定要检查装置的；②长颈漏斗下端要伸到液面；③锥形瓶中导气管口应稍稍露出即可；④收集时，导气管应伸到集气瓶；⑤收集满二氧化碳的集气瓶应^_在桌面上。⑺检验二氧化碳的方法：2•二氧化碳的物理性质。通常状况下，二氧化碳是一种颜色、气味的气体，它的密度比空气,溶于水。二氧化碳的化学性质TOC\o"1-5"\h\z⑴向二氧化碳的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，振荡。观察到紫色石蕊试。发生反应的化学方程式是，使石蕊试液变红的物质是。⑵将二氧化碳通入澄清的石灰水中，观察到石灰水变。其反应的化学方程式为。⑶在一般情下二氧化碳既不能，也不支持，不能供给。_4二氧化碳的用途（1）（2）（3）九年》下册~■第&10、11帧一、生活中的酸和碱1、遇到或时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做。常用TOC\o"1-5"\h\z的酸碱指示剂有和。2、紫色石蕊试液遇到酸变成色，遇到碱溶液变成色。无色酚酞试液遇到酸，遇到碱溶液变成色。3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成。4、电离时生成的阳离子全部是的化合物叫酸，即酸溶液中都含有。电离时生成的阴离子全部是__―的化合物叫碱，即碱溶液中都含有。5、写出下列离子的符号：氢离子，氢氧根离子，碳酸根离子，硫酸根离子，硝酸根离子，铵根离子。6、酸溶液中都含有，使溶液呈，碱溶液中都含有，使溶液呈。一定量的水溶液中的数量越多酸性越强，的数量越多碱性越强。7、用pH来表示。pH的数值从到PH<7,溶液____性，PH越小性越；pH>7,溶液―性，pH越大性越；pH=7,溶液呈_____性。7、用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在上。用蘸取待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与寸照可以测得pH。8、胃液中的胃酸（主要成分），因此胃液呈现性,pH。二、中和反应及其应用1、在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时pH逐渐。当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈性,pH当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液呈性,pH当滴入氢氧化钠过量时，溶液性,pH。该反应的化学方程式___2、在两只各盛有2g氢氧化钙固体的小烧杯中分别加入约10mL蒸馏水，然后各滴加2-3滴酚酞试液，搅拌，观察到，向其中的一只烧杯中加入盐酸，搅拌，观察到，该反应的化学方程式为，向另一TOC\o"1-5"\h\z只烧杯中加入约10mL蒸馏水，搅拌，观察至I」。3、与作用生成和的反应叫中和反应。中和反应的实质就是酸溶液中的和碱溶液中的结合生成了。4、由和组成的化合物叫做盐。三、酸和碱的性质1、纯净的浓盐酸—色气味的—体，在空气中易在瓶口处呈现。纯净的浓硫酸色的液体。在空气中不，有性，因此可做某些气体的有强烈的性，因此使用时应十分浓硫酸溶于水放出大量的2、浓硫酸的稀释：应将沿器壁慢慢注入里，并用不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。3、酸的化学性质：由于酸的溶液中都含有离子，所以化学性质相似。（1）酸能与指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊变色，使无色酚酞试液。（2）酸与活泼金属反应（写出下列化学方程式，下同）（3）酸与金属氧化物反应（4）酸与盐反应（5）酸与碱反应4、（1）NaOH是色体，易水且放出大量的有很强的―性，吸收空气中的—而逐渐溶解，俗名口。Ca（OH）2是—色—体，微―水，其水溶液俗称Ca（OH）2俗称。5、碱的化学性质：由于碱的溶液中都含有离子，所以化学性质相似。（1）碱能与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊变色，使无色酚酞试液变色。（2）碱与非金属氧化物反应（3）碱溶液与盐溶液反应（4）碱与酸反应6、复分解反应就复分解反应发生的条件是生成物中要有析出■攵出，或有生成。7、盐：（常见的盐：NaCI—食盐，Na2CO3—纯碱苏打，NaHCO3—小苏打,CaCO3—大理石、石灰石主要成分）8、碳酸钠晶体Na2CO3・10H2O,由于在常温下失去结晶水（口），放在空气中质量减轻且变质。9、盐由金属离子和酸根离子构成，故盐有共同的化学性质；又由于不同的盐中，金属离子和酸根离子可能都不同，故每种盐的化学性质也有不同。（1）盐溶液+金属盐+金属（①单质金属比盐中的金属活泼②金属单质KCaNa除外③盐须溶于水）如：Fe+CuSO4——Cu+Hg（NO3）2——Mg+ZnSO4——Cu+AgCI——Fe+MgCI2——⑵盐+酸►新盐+新酸（略）⑶盐+碱►新盐+新碱（略）（4）盐+盐►两种新盐（至少有一种为沉淀，参加反应的盐均可溶）如：Na2SO4+BaCI2——KCI+AgNO3——KNO3+BaCI2——Na2CO3+BaCI2——10、化肥分类主要是氮肥、磷肥、钾肥及复合肥。⑴氮肥作用：促进作物茎叶生长茂盛、使叶色浓绿（农作物缺氮：叶片发黄等）⑵磷肥作用：促进作物生长，增强作物抗寒抗旱能力（农作物缺磷：会引起生长迟缓，产量降低；磷过量：会引起贪青晚熟，结实率下降）⑶钾肥作用：保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长、增强作物抗病虫害、抗倒伏能力（农作物缺钾：叶边缘、叶尖发黄，易倒伏）⑷复合肥是指含有两种或两种以上的营养元素的化肥⑸常见化肥种类氮肥主要有尿素氨水硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸氢铵硝酸钠化学式CO(NH2NH3・H2ONH4NONH4CI(NH4)2SNH4HCNaNO3)23O4O3含氮量46.67%40%35%26.17%21.21%17.72%16.47%钾肥主要有：K2SO4、KCI磷肥主要有：磷矿粉化学式为Ca3（PO4）2复合肥主要有：KN03、NH4H2PO4、KH2PO410、草木灰是农家肥，主要成份K2CO3，溶液显碱性11、铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混用的原因铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质反应产生氨气，降低肥效（氮肥中，尿素、硝酸钠等可与碱性物质混用）。九年级下册一一第12单元营养物质1、鱼、瘦肉、蛋、奶、豆制品（豆腐），富含的营养素是蛋白质，其作用是蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，提供能量。2、谷物（如大米、玉米、面）、马铃薯、糖等富含的营养素是糖类，作用为为机体活动及维持恒定体温提供能量。3、肥肉、植物油、黄油等富含的营养素是油脂，作用为为机体活动及维持恒定体温提供能量。4、营养素每克释放能量大小比较：油脂>蛋白质>糖类供给生命活动能量所占比例：糖类（60%-70%）>油脂（20%~25%）>蛋白质

5、青菜、水果等富含的营养素是维生素，作用为调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。缺VA会引起夜盲症缺VB会引起脚气病缺VC——会引起坏血病缺VD――会引起软骨病6、钙、磷、钾、钠为常量元素，铁锌硒碘氟为微量元素，无机盐中的元素在人体中的作用为调节新陈代谢，促进身体健康，有些元素还是构成人体组织的重要材料。缺铁――患贫血缺氟――患龋齿缺碘――患甲状腺肿大缺钙——幼儿会得佝偻病和发育不良；老年人会发生骨质疏松，容易骨折幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。氟过量――患氟斑牙和氟骨病碘过量――患甲状腺肿大7、人体由50多种元素组成，其中含量较多的有11种，它们占人体质量的99.95%8、人体中含量最多的元素氧，人体中含量最多的金属元素是钙，人体中含量最多的物质是水。化学方程式汇总物质与氧气的反应物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO铝在空气中燃烧：4AI+3O2点燃2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57•硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C+02点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：—氧化碳在氧气中燃烧：2CO+02点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2T+O2T加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2T加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KCQ====2KC1+3O2T加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2T碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2T高温煅烧石灰石：CaCOg高温CaO+COgf三．几个氧化还原反应ZU三．几个氧化还原反应ZU:19.:19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2T焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2T焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2T—氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热—氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+CO2—氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系ZU（1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T铝和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2T锌和稀盐酸Zn+2HCI===ZnCI2+H2T铁和稀盐酸Fe+2HCI===FeCI2+H2T镁和稀盐酸Mg+2HCI===MgCI2+H2T铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2T（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg（3）碱性氧化物+酸盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCI====CuCI2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCI====CaCI2+H2O酸性氧化物+碱盐+水TOC\o"1-5"\h\z•苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O•苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O•消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO31+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO31+H2