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/1504010Q血6的稻轟度兀討34339$451541FeCOH>3aifOH),10IT1旷円回答下列问题：“浸出”时反应池应远离火源，原因是。“一次净化”的目的是除Fe、As元素，则KCIO参与3的反应可能有、(写化学方程式)①加入ZnO调节溶液的pH约为4,如果pH过大，可能导致滤渣A中(填化学式)的含量减少。②有研究表明可用高铁酸盐(KFeO)代替KClO和FeCl，其原理是2433“二次净化”的主要目的是，“产品”中的杂质主要是①由ZnCl溶液得到ZnCl•xHO产品的操作主要是、222②已知SOCl是液态化合物，沸点是77°C，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴2加几滴SOCl，2可观察到反应剧烈，液面上方有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。实验室制取无水ZnCl2是采用将ZnCl•xHO与SOCl混合加热的方法制取无水ZnCl。这种方法可行2222的原因是答案：(1)反应池中锌与盐酸反应生成可燃性气体H23HAsO+KClO=KCl+3HAsO6FeCl+KClO+6HCl=6FeCl+KCl+3HOTOC\o"1-5"\h\z333342332(或KClO+6HCl=3ClT+KCl+3HO等其他合理答案)；322①FeAsO②KFeO具有强氧化性可以氧化HAsO，同时生成了Fe3+2433除去滤液中Cu2+和H+KCl①蒸发浓缩冷却结晶②ZnCl•xHO受热分解产生水，SOCl和水反应生成HCl和SO,带走水蒸气,2222同时HCl抑制Zn2+的水解，最终得到无水ZnCl

离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成（如图1）：El回答下列问题：按电子排布，Al在周期表划分在____（填“s区”、“p区”、“d区”或“ds区”）,基态Cl原子的价电子排布式为，图1中负离子的空间构型为氯化铝的熔点为180°C,氮化铝的熔点高达2249°C，它们都是由活泼金属和非金属形成的化TOC\o"1-5"\h\z合物，熔点相差这么大的主要原因是。图1中的正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。该正离子中N原子的杂化方式为，C原子的杂化方式为。为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的-C2H5不能被氢原子替换，请解释原因：。Na、Mg、Al三种元素的第一电离能由大到小的顺序是，其理由是。已知金属镁的晶胞结构示意图如图2。六棱柱底边边长是acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N，列出计算金属镁密度的计算式：A答案：（1）P区3s23p5正四面体形；（2）氯化铝是分子晶体，而氮化铝是原子晶体；（3）sp2SP2\sp3；（4）防止离子间形成氢键而聚沉（或氮原子上连H原子形成分子间氢键，该离子不易以单体形式存在）；（5）Mg>AI>Na随着核电荷数增加，同周期主族元

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