2019年11月浙江省金华市金华十校2020届高三上学期11月模拟考试理科综合化学试卷及答案

2019年11月金华市金华十校2020届高三上学期11月模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★说明：全卷满分100分，考试时间90分钟；请将答案做在答题卷的相应位置上；可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16Mg—24Al—27Si—28Cl—35.5Fe—56Ag—108I—127Bn—137一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）下列说法正确的是合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法下列说法正确的是14N与15N互为同位素772O和0互为同素异形体，两者之间不能相互转化23乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别^CQ-CH的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）下列说法正确的是取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO溶液可检验卤素原子3检测NaCIO、KMnO等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸4将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，1.8g甲基(一CD)中含有的中子数为N3A将1molNHNO溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH+的数目为N434A2molNH和3molO在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2N32A常温下，1LpH=9的CHCOONa溶液中，发生电离的水分子数为1X10-9N3A下列方程式书写正确的是溴乙烷发生消去反应：CHCHBr浓硫酸>CH=CHT+HBr32&22向Cu(NO)溶液中加入过量氨水：CU2++2NH・HO=Cu(OH)J+2NH+23224向FeCI溶液中加入过员NaS溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++SJ32D•向含Ba(OH)和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO气22体：Ba2++3OH-+2CO=BaCOi+HCO-+HO2332物质的性质决定其用途。下列说法正确的是石英坩埚耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体熟石灰具有碱性，可用于改良酸性过强的土壤浓硝酸具有酸性，可用于除去铝表面的氧化膜、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HI、SO等气体2下列说法正确的是常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4常温下，若NaHA溶液的pH<7，则HA是弱酸2用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，NH・HO未被完全中和3225°C时NHCl溶液的K大于100°C时NaCl溶液的K4WW寿山石M[N丫(YX)]是我国四大印草石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子4108序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，XY+和YX-含有相同的电子数。下列说法正确的是3原子半径：X<Y<M<NB.简单氢化物的稳定性：Y>NC.第82号元素与M位于同一主族D.X和M形成的化合物溶于水显酸性下列说法正确的是冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力

某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物在NaO、NaHSO晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2：124已知：2CO(g)+O(g)=2CO(g)AH=—566kJ・mol—i2212NaO(s)+2CO(g)=2NaCO(s)+O(g)AH=—452kJ・mol-12222322根据以上热化学方程式，下列判断不．正．确．的是t时刻达到平衡时，v(N)t时刻达到平衡时，v(N)=3v(H)122t时刻达到平衡时反应放出的热量小1上图可表示由CO生成CO的反应过程和能量关系2CO的燃烧热AH=—283kJ・mol-i2NaO(s)+2CO(s)=2NaCO(s)+O(g)AH>—452kJ・mol-1222232CO(g)与NaO(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2X602X102322下列说法正确的是乙二醇通过消去反应可制得化合物〔「的所有原子可能处在同一平面上按系统命名法，化合物?7、”的名称是2,2—二甲基一5—乙基己烷D.甲醛与氨气制备乌洛托品(!_［」)的最佳配比：n(NH)：n(HCHO)=2：312•在体积可变的恒温密闭容器中按n(N)：n(H)=1：3充入N和H，发生反应：2222N(g)+3H(g)2NH(g)AH=—QkJ・mol-1(Q>0)，在t时刻达到平衡状态I;2231在t时刻向容器中充入一定量的NH，t时刻达到平衡状态II。下列说法正确的是2叭逆)于QkJ达到平衡时，N的体积分数：1<11D.0〜t过程中，V(逆)随时间变化如右23图所示一种将燃料电池与电解碑组合制备KMnO的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁4均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不．正．确．的是•••甲乙丙补充气体X气体X阳离子交换膜/溶液阳离子交换脱X甲乙丙补充气体X气体X阳离子交换膜/溶液阳离子交换脱Xc%KOH溶液吉辻倔KOH溶液去硏*•*—丄・•*rh百i%KOH溶液甲为正极，丙为阴极丁极的电极反应式为：MnO2——e-=MnO-44KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区常温时，1mol・L-1的HClO和1mol・L-1的HMnO两种酸溶液，起始时的体积24均为V,分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。0下列说法正确的是在0WpHW5时，HMnO溶液满足pH=lgV4V0当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO-)>c(MnO-)24稀释前分别用1mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO>HClO42常温下，浓度均为0.1mol•L-1的NaClO和NaMnO溶液的pH：NaMnO>NaClO2442当实验出现某种现象时，即可判定该步实验操作已完成。下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡“食醋总酸含量的测定”：滴入NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液恰好呈浅红色“乙酸乙醋碱性条件下水解”：NaOH溶液上层的油层消失“硫酸亚铁铵的制备”蒸发FeSO和（NH4）SO混合溶液，出现大量晶体42416•铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al、AlO、KCI、FeO、FeO、MgO、SiO、23232MnO中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：2将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；取少量溶液甲滴加AgNO溶液，生成白色沉淀；3取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁。根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是根据①可推出铝灰中一定含有SiOB.根据②可推出铝灰中一定含有KCl2C.根据③可推出铝灰中一定含有FeOD.根据④可推出固体丙中一定不含MgO23二、非选择题（本题有5小题，共52分）（6分）化合物甲（ICl，M=233.5），性质类似卤素单质。将2.335g甲加热至3完全分解，生成0.01mol液体乙和224mL（标准状况下）黄绿色的单质气体丙。请回答：（1）甲加热至完全分解的化学方程式（2）乙与水反应的离子方程式是。（3）下列有关化合物甲和乙的说法正确的是。A.甲不能与可燃物、碱类一起储运B.一定条件下乙能与乙烯或苯反应C.甲分子中各原子均达到8电子稳定结构D.粗碘中常混有乙，可直接用升华法分离提纯碘（8分）为探究二元化合物X的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验（步骤中所加试剂均过量，部分产物已略去）。请回答下列问题：写出X中含有的元素(用元素符号表示)。TOC\o"1-5"\h\z写出反应①的离子方程式。写出反应②的化学方程式。设计实验检验溶液B中所含溶质的阴离子：。(14分)铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注；己知：2FeO(s)+3C(s)匚4Fe(s)+3C0(g)△H=+460.5kJ・mol-1232Fe0(s)+3CO(g)」2Fe(s)+3C0(g)△H=—28.5kJ・mol-i232断裂1molCO(g)气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂1molCO(g)2气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量。请回答：断裂1molC(s)中所有化学键需要吸收的能量为kJ。T°C时，向密闭容器中加入一定量的FeO和C,发生反应①，达到平衡后，CO1232的浓度为amol・L-1；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，CO的浓2度为bmol・L-1,则ab(选填“〉”“〈”或“=”)。起始温度均为TC时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定2量的FeO和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：23编号容器起始时物质的量/mal平衡时物质的量Anoi平衡常数(K)Fe2O3COFe1恒温0.51.50.8Ki2恒温23m&3绝热L5n①T2C时，容器1中反应的平衡常数K=——3232容器2中,min达到平衡，则0〜5min以CO表示该反应的速率：v(C0)=。22对于三个容器中的反应，下列说法正确的是(填字母)。A.m>2nB.容器1和容器2中CO的平衡转化率a<a12C.K=KD.平衡时气体压强：P>P1331-定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5molFeO和1.0molCO,发生反应23②，CO和CO的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下l图所示。2①6min时改变的外界条件为②若在6min时，恒温将容器体积扩大到10L,请在图中画出6〜10minCO的物2质的量浓度随时间变化的曲线。(12分)氯化铬晶体(CrCl・6HO)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠32(NaCrO)来制备。实验室中以红矶钠(NaCrO)为原料制备CrCl・6HO的流程如2422732下：已知：CrO2-+HO2CrO2-+2H+；2724CrCl•6HO不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；32甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。请回答：碱溶的目的是。还原时先加入过量CHOH再加入10%HCl，生成CO，该反应的离子方程式为。⑶用蒸馏法从滤液中分离出CH3OH循环使用。下列有关蒸馏实验说法正确的是（填序号）。蒸馏开始，应先加热再通冷凝水通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CHOH。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CHOH一起蒸出，你认为33TOC\o"1-5"\h\z是否有必要并说明理由：。（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）制备CrCl・6HO的实验方案（可供选332择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）：将过滤后所得固体，，冷却结晶，过滤，，低温干燥，得到CrCl•6HO。32（12分）有机物A是重要的工业原料，在一定条件下可合成多种药物或医药中间体。OOHOCH3已知：厲-c--^（--->]\—c—U―y比（R表示烃基，R、R表示烃基或RKR12氢原子）。请回答：⑴下列说法中不正确的是(填字母)。有机物G的分子式是CHNO18233有机物A和F均能使溴水褪色合成过程中设计反应①、②的目的是保护酚羟基不被氧化1molE与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4molNaOHTOC\o"1-5"\h\z有机物B的结构简式是。反应④中的合成原料除D夕卜，还需要的有机物是、。(写结构简式)反应③的化学方程式是。写出化合物F同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式：O苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；能发生水解反应，1mol该物质能消耗2molNaOH。依据提示信息，设计以A为原料制备的合成路线(提供CHMgBr及需要3的无机试剂)O注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CHCHOH浓硫酸、HC二CHb『2、BrHC——CHBr321700C2222金华十校2019年11月高三模拟考试

高三化学答案2019年金华十校2019年11月高三模拟考试

高三化学答案45678BDBCB12131415一出DCAC°]3D1TD3D1TD每小题3分，共48分）C10C10X9一、非选择题（本题有一、非选择题（本题有5小题,共丈分）（6分，每空格2分）△<1）IC13=ICl+CI2f（2）ICl+H3O^HIO4-H+4-CF（3）AB（8分，每空格2分）（1）AhC（2）A14C3-i-4HiO+4OH-=4A1O2_+3CH4T△（3）CHj+4CuO=4Cu+C02+2H3O（4）取少量溶液B于试管中，加入氯化钙溶液・无明显现象（排除碳酸根离子人再加入盐酸，产生能便澄渭石灰水变浑浊的无味气体，说明原溶液中含碳酸氢根离