2019年普通高等学校招生全国统一考试陕西西工大中学适应性训练理科综合化学部分

2019年普通高等学校招生全国统一考试陕西西工大中学适应性训练理科综合化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32I-127第丨卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）7．化学与科技、能源、生活联系密切。下列有关叙述正确的是可燃冰将成为21世纪极具潜力的洁净新能源石墨烯是一种新材料，属于化合物化石燃料燃烧产生的二氧化碳会形成酸雨加热后的蛋白质会变性，再食用加热后的蛋白质没有任何营养8.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是扎制取氨气氐制取扎制取氨气氐制取NaHCt>5匕井离NaHCO.口干燥NaHCO59.某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下:1/2O2(g)+H2(g)=H2O(g)△H=—242kJ・molTS(g)+H2(g)=H2S(g)△H=—20kJ・mol—1Se(g)+H2(g)H2Se(g)△H=+81kJ・mol—1下列说法正确的是A.稳定性：A.稳定性：H2O<H2S<H2SeB.降温有利于Se与H2反应生成H2Se△H=—444kJ・mol—1C.O2(g)+2H2S(g)=2H△H=—444kJ・mol—1D.随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：名称芳纶1313(PMTA)芳纶1414(PPTA)结构简式¥□h_[nh-Q^h」o4±x

以下说法不．正．确．的是PMTA和PPTA互为同分异构体“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置QU凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关―N—以一、和为原料制备PPTA的反应为缩聚反应11．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(下图),下列说法正确的是光横釀1®-浴液甲泄乙海”光横釀1®-浴液甲泄乙海”HiAQ、2甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变光照时乙池电极上发生的反应为：I3=+2e-=3I-甲池中炭棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e-=H2AQ12.元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是B.XM4的比例模型为其二氢取代物有两种CB.XM4的比例模型为其二氢取代物有两种C．W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应D．Z的单质能将Y的单质从它的氢化物中置换出来XYZWQMA.对应氢化物的沸点Y>Q是因为Y的非金属性比Q强13.向xmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度和pOH[POH==-lgc(OH--)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法不正确的是x=40a、b、c三点由水电离出的c(H+)依次减小

b点时溶液的pOH>pHa、b、d三点对应的NH3・H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)26.(14分)某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。试回答下列问题：某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由(用化学方程式表示)。另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤①的作用是。石决石.图屮壬-水3-新建'水石决石.图屮壬-水3-新建'水当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是(填选项编号)，反应的离子方程式为。a.还原剂b.氧化剂c.提供氢离子d.提供热能某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与02发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料：a.2NO＋Na2O2===2NaNO26NaNO2+3H2SO4(稀)===3N%SO4+2HNO3+4NOT+2H2O酸性条件下，NO能被MnO-氧化成NO亍。该同学利用图丙中装置来探究NO与Na2O2的反应。E裤浓1装置连接的顺序为：A-充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO227.(15分)氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体,有重要意义。污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下装置E的作用。的实验操作是。且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护，硝酸铵可分解为n2o和另一种产物，该反应的化学方程式为22)已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的AH=—163kJ・mo卜i.lmolN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下:时分别需要吸收945kJ、2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下:反应时间/miri3(P50^70^9E1DDc(N2O)o.(mO.OSO0.07&0.0600.05a0.03&0.020o.oia(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=在0〜20min时段，反应速率v(N2O)为mol・L--min-分析表格数据寻找规律，当N2O起始浓度c0为0.150moLL-1，则反应至30min时N2O的转化率a=。比较不同起始浓度时n2o的分解速率：v(c0=0.150mol・L-1)v(c0=0.100mol・L-1)(填“〉”、“=”或“<”)。不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则TT2(填“〉”、“=”或“<”)。当温度为T]、起始压强为p0,反应至t1min时，体系压强p=时，体系压强p=(用p0表示)。(4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为:第一步第二步第一步第二步第三步(快反应)

慢反应)

(快反应)I2(g)=21(g)I(g)+N2O(g)-N2(g)+IO(g)IO(g)+N2O(g)-N2(g)+O2(g)+I(g)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k・c(N2O)・[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是(填标号)。A.N2O分解反应中，k(含碘)>k(无碘)B•第一步对总反应速率起决定作用C•第二步活化能比第三步大D.I2浓度与N2O分解速率无关28.(14分)富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO・B2O3)、镁硅酸盐(2MgO・SiO2)及少量A12O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下:翻渣希訓洼粉浸出液叫器磁已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)Fe(OH)3A1(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时1.93.47.09.1完全沉淀时3.24.79.011.1

上述流程中能加快反应速率的措施有、等。酸浸时发生反应：2MgO・SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2也0、2MgO・B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。上述反应体现出酸性强弱：h2so4H3BO3(填“>‘^或y”)。酸浸时，富硼渣中所含A12O3和FeO也同时溶解，写出与A12O3相关反应的离子方程式:③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OHB(OH)4-。下列关于硼酸的说法正确的是(填序号)。a.硼酸是一元酸b.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生c.硼酸的电离方程式可表示为：h3bo3+h2o=b(oh)4-+h+检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2+。除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH范围为，使杂质离子转化为(填化学式)沉淀，过滤。获取晶体：i.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ii.控制温度获得MgSO4晶体。结合下图溶解度曲线，简述ii的方法：将浓缩液加入到高压釜中，(将方法补充完整)。35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有uf4、uo2及(nh4)4[uo2(co3)3]等。回答下列问题：UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为。①写出与NH+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学、。CN4CN②物质中与CO2-的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比

为。③已知：3（NH4）4[UO2（CO3）3P3UO2+10NH3T+9CO2T+N2T+9H2OT分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为（填化学式）。（3）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示（8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内），该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。晶胞中碳原子的配位数为。该晶体硬度超过金刚石的原因。已知该晶胞的密度为dg・cm-3,氮原子的半径为rlcm,碳原子的半径为r2cm,设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为（用含d、sr2、NA的代数式表示，不必化简）。3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体,其合成路线如下：0(；4LI【⑴O0-CjHsOH(C1H10O4)—宦第件①KBKi-H2O(C1H4O2)36.【化学3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体,其合成路线如下：0(；4LI【⑴O0-CjHsOH(C1H10O4)—宦第件①KBKi-H2O(C1H4O2)f^aCNh+-i：■■■,'t已知：①RC1.RCNRCOOH②R£OOR2+R3I8OH：R£Oi8OR3+R2OHTkini,③RiCOOR2IRW+R2OH请回答下列问题：（1）A生成B的反应类型是，B中含有的官能团。（2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为。（3）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式①能发生水解反应②分子中有3个甲基4）G的结构简式为（5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物和小分子C2H5OH的化学写出K写出K和H的结构简式。化学参考答案7.A8.C9.C10.A11.B12.D13.B26.（14分）（1）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（2）石灰石与稀硝酸反应生成的CO2可将装置中的空气排出，防止对实验造成干扰（3）c3Cu+8H++2N0亍===302++2NOf+4H2O（4）①CfBfD—E吸收NO防止污染②取装置D中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了NaNO227.（15分）（1）十盘舸（2分）（2）1112.5（2分）（3）①l.OxlO-3（2分）②20.0%（2分）=（2分）③〉（1分）1.25p0（2分）（4）AC（2分）28.（14分）（1）.研磨、加热.①＞(1分)②.Al2O3+6H+===2A13++3H2O(1分)③.ac.滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀(合理答案给分