化学必修二元素周期律测试试题

阶段测试(一)一、单项选择题(每小题4分，共60分)1．下列说法中，错误的是()原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数元素周期表中从第IIIB族到第IIB族10个纵行的元素都是金属元素除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8第四周期中，第IIA族与第IIIA族之间隔着10个纵行2．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明金属性：Na>K同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性除氢外的短周期主族元素形成最高价化合物时，最外层都能达到8电子稳定结构同主族元素的化学性质也可能差异很大3.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是()12121119141361061015163291618354•某周期的第IA族元素的原子序数为x,那么同一周期第IIIA族元素的原子序数为()肯定是兀+2肯定是x+2或x+8或x+32肯定是x+2或x+12或x+26肯定是x+2或x+10或x+265．某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是()第3周期IA族第3周期IIA族第4周期IA族第4周期IIA族元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是()A•若aX2+和方Y-的核外电子层结构相同，贝V原子序数：a=b+3由水溶液的酸性：HC1>HF,可推断出元素的非金属性：C1>F

锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料S和Se分别位于第WA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2S镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是()Li2SO4能溶于水LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2&近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(T1)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期IIIA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是()①是易导电的银白色金属②ti(oh)3是两性氢氧化物③T13+氧化能力比A13+强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐①④B.②③C.只有①D.只有④短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是()XzwZ元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W4种元素中Z的原子半径最大X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是ZX、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子lO.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2—和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c的原子半径是这些元素中最大的d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()原子序数：D>C>B>AB.原子半径：B>A>C>DC.离子半径：C3->D->A2+>B+D.氧化性：A2+>B+，还原性：C3-<D-如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是()B为第2周期的元素C为第VA族元素三种元素不全是非金属元素D．C是化学性质最活泼的非金属元素元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n_,在其气态氢化物中，R元素的化合价为（）A.－10＋3nB.－6＋3nC.－（12－3n）D.－（4－2n）14.0.75molRO32－中共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是（）A.第2周期DA族B.第3周期DA族C.第2周期DA族D.第3周期DA族某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）X、Y、Z元素分别为N、P、O白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素原子半径：Z>X>YX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物答案二、填空题（8分）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的TOC\o"1-5"\h\z位置为，最高价氧化物的化学式为，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。（2）Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为，Y原子的最外层电子数为，其气态氢化物的化学式为。（9分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，前三种元素在周期表中的位置如图所示：，A、B、C三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D元素的原子半径在短周期元素中最大，E是最高正价为+1的非金属TOC\o"1-5"\h\zC在周期表中的位置是。A、B、C三种元素中两种元素所形成的两种强酸的分子式分别为上述五种元素形成的简单离子中，电子层结构相同的离子的半径由大到小的顺序为举例说明C的非金属性比B的非金属性强：。D的单质与E所形成的最常见化合物能发生剧烈反应，写出相应的离子方程式18.(12分)X、Y、Z、W为四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如表。原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最咼价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造种极有前途的高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的1Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要材料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2,WX3的稀溶液呈黄色TOC\o"1-5"\h\zW在周期表中的位置为,W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为TOC\o"1-5"\h\zX的简单阴离子的结构示意图为，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为Z的氧化物在通讯领域用来作，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为锗与Z是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管。研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为。19.(11分)A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，常温下A、B、E的单质呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C的过氧化物可以用作供氧剂，B、C、D的最外层电子数之和为10。元素D位于第周期族。A、B可形成一种10电