原子核外电子的排布说课

XY2014.3.1

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第1课时）普通高中课程标准实验教科书·必修2人民教育出版社

目录2、教学目标制定1、教材分析与学情分析4、反思与评价3、教学过程设计教学指导思想关注学生认识发展，丰富和发展学生对原子结构的认识，帮助学生掌握元素周期表及元素周期律的知识内容，促使学生掌握“位”“构”“性”的关系和主动应用原子结构分析和解决问题的意识和能力。教学内容分析本节内容在教材中的地位及作用：原子核外电子的排布处在化学必修2第一章第二节，是学生在初中和必修1接触了原子结构，对原子组成、原子核外电子分层排布、离子的形成有了一些感性认识基础上加以深入的学习。前面所学的内容不深，缺少系统，本节将深入学习有关知识，做系统学习，本节课原子核外电子的排布将为学习元素周期律、微粒间的相互作用力打好基础，在本节内容及第三节内容的基础。构成物质的微粒：

分子原子核外电子的排布规律核外电子的分层排布原子的内部结构教学内容分析对原子核外电子排布认识的深入和发展已有知识和能力知道原子是由原子核（质子和中子构成）和核外电子构成，知道原子的核外电子是分层排布的，了解前20号原子的核外电子排布，知道最外层电子数影响元素的化学性质待建构待发展能力知道原子的核外电子是按照怎样的规律分层排布的，能够应用相关规律解决问题，推测原子的核外电子排布。学生情况分析障碍点预测应用相关规律推测原子的核外电子排布并解决相关问题知识与技能（1）了解原子核外电子排布的初步规律;

（2）能用原子（离子）结构示意图表示原子（离子）的核外电子排布。过程与方法（1）回顾复习原子结构的有关知识

（2）采用CAI课件，交流、讨论、归纳、总结情感态度与价值观体会科学发现和发展的过程，领悟科学工作者发现的艰辛教学目标教学重点原子核外电子排布的规律的探究及离子结构示意图教学难点原子核外电子排布的规律的探究、

及应用相关规律推测原子核外电子排布并解决相关问题教学重点难点环节一：资料激趣，引发思考环节二：温故知新，探索规律环节三：适当类比，辅助理解环节四：应用体验，感受价值教学过程

波尔原子模型核外电子是处在一定轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样，核外运行的电子分层排布，按能量高低而据核远近不同，这个模型被称为“玻尔原子模型”本环节节设计计意图图环节1——资料激激趣，，引发发思考考情境：“波尔尔原子子模型型”的的内容容简介介作用：通过对对化学学史的的了解解，激激发学学生研研究的的热情情，同同时引引出对对于原原子核核外电电子分分层排排布规规律的的探究究。环节一：：资料激激趣，引引发思考考环节二：：温故知知新，探探索规律律环节三：：适当类类比，辅辅助理解解环节四：：应用体体验，感感受价值值教学过程程自主学习习任务一：：请画出元元素周期期表，只只填入1-20号元素原原子序数数及元素素符号任务二：：请画出1—18号元素原原子结构构示意图图CaK+3528187Br任务三：：请总结元元素核外外电子排排布规律律自主学习习原子核外外电子是是排布的第一层最最多排个第二层最最多排个每层不超超过个个第三层最最多排个最外层不不超过个核外电子子如何运运动？能能量如何何？2.电子按能能量高低低在核外外分层排排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高1.核外电子子围绕着着原子核核在不同同区域(电子层)作不规则则的高速速运动核外电子子排布的的一般规规律核外电子子总是尽尽先排布布在的电子层层里，排排满一层层后再排排下一层层；每层电子子不能超超过个；最外层电电子不能能超过个(K层是最外外层时不不超过个)，次外层层电子不不能超过过个，倒数数第三层层电子不不能超过过个。以上各项项是相互互联系的的，不能能孤立地地理解、、应用其其中的某某一部分分。1→2→→3→4→5→6→7K→L→→M→N→O→→P→Q本环节设设计意图图环节2——温故知新新，探索索规律情境：回顾有关关原子核核外电子子排布的的知识，，探索原原子核外外电子排排布的规规律。作用：注重新旧旧知识的的连贯性性，由旧旧知识自自然的生生疑，发发展出新新的知识识，使知知识结构构得以丰丰富与延延伸。环节一：：资料激激趣，引引发思考考环节二：：温故知知新，探探索规律律环节三：：适当类类比，辅辅助理解解环节四：：应用体体验，感感受价值值教学过程程原子就好好像是一一个电影影院，原原子核是是银屏，，正放映映着好看看的电影影，而围围绕着银银屏有很很多的座座位，这这就是每每一层能能够容纳纳的电子子数，对对电影内内容感兴兴趣的电电子坐在在离核近近的地方方，并且且不愿意意离开，，不感兴兴趣的则则在外层层，容易易离开本环节设设计意图图环节3——适当类比，，辅助理解解情境：用电影院中中看电影的的情境类比比原子内部部的结构和和电子得失失的过程。。作用：使抽象的知知识具体化化，使学生生的理解和和记忆得以以强化，并并且激发学学生对于教教学内容的的兴趣。环节一：资资料激趣，，引发思考考环节二：温温故知新，，探索规律律环节三：适适当类比，，辅助理解解环节四：应应用体验，，感受价值值教学过程过关斩将第一关：识识图判断下列示示意图是否否正确？为为什么？过关斩将第二关：画画图画出下列微微粒的结构构示意图。。19K35Br53IMg2+Ca2+过关斩将第三关：元元素推断1、最外层电电子数是电电子层数2倍的元素是是？2、内层电子子数是最外外层电子数数2倍的元素是是？3、某元素的的核电荷数数是电子层层数的5倍，其质子子数是最外外层电子数数的3倍，该元素素的原子结结构示意图图为？过关斩将第四关：综综合运用今有甲、乙乙、丙、丁丁四种元素素。已知：：甲元素是是自然界中中含量最多多的元素；；乙元素为为金属元素素，它的原原子核外K层、L层电子数之之和等于M、N层电子数之之和；丙元元素的单质质及其化合合物的焰色色反应都显显黄色；氢氢气在丁元元素单质中中燃烧火焰焰呈苍白色色。(1)试推断并写写出甲、乙乙、丙、丁丁四种元素素的名称和和符号；(2)写出上述元元素两两化化合成的化化合物的化化学式。过关斩将第五关：回回顾通过这节课课你学会了了什么？本环节设计计意图环节4——应用体验，，感受价值值情境：过关斩将，，从易到难难感受不同同的体型。。作用：应用原子核核外电子排排布的规律律解决相关关的问题，，感受价值值。教学反思1、注重学生生知识发展展的规律，，合理设置置探索问题；2、采用讲练练法，来减减少学生对对于抽象知知识距离感；3、没能充分分的体现化化学的学科科特点，趣趣味性内容不充分板书设计原子核外电电子排布1、核外电子子围绕着原原子核在不不同区域(电子层)作不规则的的高速运动2、电子按能能量高低在在核外分层层排布1234567KLMNOPQ核外电子总总是尽先排排布在能量量最低的电电子层里，，排满一层后再排排下一层，，每层不超超过2n2个3、最外层电电子不能超超过8个(K层是最