专题9 微粒半径大小比较

专题九微粒半径的大小比较【201年8高考考纲解读】掌握微粒半径大小比较的规律【重点、难点剖析】．同周期——“序大径小”(1)规律：同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小。()实例：第周期中，l①同周期元素形成的阳离子，从左到右阳离子半径逐渐减小。如(N+)ar>(M2+g)>r(A3+)l。②同周期元素形成的阴离子，从左到右阴离子半径逐渐减小。如)r>(2S-)r>(C-)l。．同主族——“序大径大”(1)规律：同主族元素，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。TOC\o"1-5"\h\z()实例：碱金属元素中，；(L+)ir<(N+)a<r(+K)<r(R+)br<(C+)s。．同元素——“电多径大”(1)规律：同种元素形成的不同微粒，其核外电子数越多，半径就越大。()实例：①元素阳离子半径小于其原子半径，如；②元素阴离子半径大于其原子半径，如-；．同结构——“序大径小”(1)规律：电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。()实例：--A)③元素不同价态的离子，价态越高，半径越小，如e【方法技巧】微粒半径大小比较的方法：定位法。定位法可快速、简单明了地判断原子半径、离子半径的大小。原理：元素在周期表中的位置决定了以比较微粒半径大小时采用定位法。【名师指导】典例已知+、+、、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于四种元素的描述，不正确的是()A原子半径：>>>原子序数：>>>原子最外层电子数：>>>金属性：>Y还原性：>【答案】【解析】^W九卯-四种离子具有相同的电子层结构圜乐丫在下一周期,&曾在上一周期，Y原子失去工个电子，工原子失去1个电子，X在第lAfitY在第UA族；七原子得到1个电子，W原子得到个电子，在第皿A族，在第WA族，、、、四种元素在周期表中的相对位置是：W、A项，原子半径：>>>、正确；项，原子序数：>>>,正确；项，原子最外层电子数：>>>、错误；项，金属性：>、还原性：>,正确。典例课标I、、、均是短周期元素，、处于同一周期，、、、的最低价离子分别为、2－和、－，、+和、-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()

.原子最外层电子数：>>单质沸点：>>.原子最外层电子数：>>单质沸点：>>.离子半径：->+>-.原子序数：>>【答案】【解析】解决本题,苜先要清楚同一周期的元素J原子的电子层数相同。原子核外的电子层数等于元素的周期SL原子的最外层电子数等于其主族序数；金属元素失去最外层电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子，然后还舞提：离子的半径大小规律、元素形成的单质的晶体类型，对物质熔沸点的影响口结合其性质时其作出植的判梳根据题意可以推知，X.K七分别为&Na、FjA.原子最外层电子数即：Z>X>¥。错误3B、Na形成的金属晶体？&形成的是分子晶体？在室温下为固体，F单质药形成的是分子晶体，在室温下是气态口晶体的熔点变化枷律是：原子晶体,离子晶体粉子晶体。因此它们形成的单质的沸点关系是：错误。，、乂吠F是电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷赘越大,离子的半径越小,淤比3、F多一个电子层。对于电子层结构不同的离子来说，电子层数祗多，离子半径就越大。因此离子半径即，Z+Y+,错误,D、根据上述叙述可知：原子序数X>Y>Zj正确口【拓展提升】【举一反三】、、、、四种简单离子，离子半径大小是：>,TOC\o"1-5"\h\z>,>,则四种元素的原子序数关系不可能是（）>>>>>>>>>>>>【答案】【解析】方法一：以主族元素为例进行分析，根据化合价可知A、B为同周期元素处于IA族，C处于IIA族，口处于VHA族，B+AA+,则原子序数B>AjB+>G+,若B与C为同周期元素，原子序数B<Q若B的周期数大于C的周瞬，原子序射EX;D>B+,若。与a核外电子排布相同，原子序数1KBi若最外层电子数相同，原子序数D〉Bj由于BOAt原子序数B>Aj两种情况下原子序数D>A,若A上半径大于8半径，当A与C为同国朝元素，原子圈A<C;当A的周期数大于C的周期氨［,原子序数A>C;若A，半径小于半径，原子序熨!A<C.故ABC都有可能」原子片教BAA,故D不可能，选口。方法二：A、B、C,D的位置关系可能为ACDBCD故选D。【举一反三】、元素的阴离子、元素的阴离子与元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知的原子序数大于的原子序数，则、、三种离子半径大小顺序（）>>>>>>>>【答案】【解析】元素的阴离子、元素的阴离子和元素的阳离子具有相同的电子层结构.元素、元素形成阴离子，则、两元素处于同一周期.元素形成阳离子，则元素位于、元素所在周期的相邻下一周期.所以元素的核电荷数最大，的原子序数大于的原子序数，所以核电荷数>>、、、在周期表中的相对位置如下：、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：>>，选。【举一反三】3、下列微粒半径大小的比较正确的是（）<<<<<<<g<>>>【答案】【解析】A项，Na\Mg'Al也0都具有相同的电子层苗构，核电荷投抵大，微粒半径越小」即微粒半径由大到小的顺序是：/>咐+>晦+>用明故A错误jB项，W加0一具有相同的电子星结由，核电荷数越大，微苞半径越小，即微苞半®由大到小的顺序是：r（0）>i（06同里［（Na+）但d比区小多一个电子层？显然［>r故寓子半径大小是；Sa->a->N?>Al^；故B错误3C项，一崛ALS的电子层数相同」核电荷数披尢半径越小,即：Na>W>Al>S,颉C错误jDa③Rb、鼠岫的最外层电子期胴电子层数逐渐减少j其原子半gCs>Rb>K>丽山D正确.故选D.【举