高三化学高考专题复习物质的量

考点解析复习专题辅导 物质的量1． 复习重点1．理解质量守恒定律的涵义。2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点2．难点聚焦一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。二、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同” 。2．推论：⑴同温同压下， V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时， p1/p2=n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时， V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时， W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 ②使用气态方程 PV=nRT有助于理解上述推论。物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的， 0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数 (NA)。6.02×1023是它的近似值。注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数” ，在具体计算时常取“ 6.02×1023”。3．知知网络①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。②、符号： n物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号 mol④、1mol任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与 0.012kg12C中所含碳原子数相同。⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。①、定义： 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数： ②、符号 NA③、近似值： 6.02×1203TOC\o"1-5"\h\z①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫 ~基本概念 气体摩尔体积：②、符号： Vm③、单位： L·mol-1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫 ~摩尔质量：②、符号： M③、单位： g·mol-1或kg·mol-1④、若以 g·mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。①、定义：单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质 B的物质的量浓度。物质的量浓度：②、符号： c(B)

③、单位： mol·L-1①、定律：在相同温度和压强下， 相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。同温同压下： V1=n1=N1V2n2N2②、推论： 同温同压下： ρ1=M1=Mr1阿伏加德罗定律及其推论：ρ2M2 Mr2阿伏加德罗定律及其推论：同温同体积下： P1=n1=N1P2 n2N2Ⅰ、气体休的密度和相对密度：③、运用：③、运用：标况下：(气体 )=-122.4L?mol-1标况下：(气体 )=-122.4L?mol-1Mrg?L22.4A气体对B气体的相对密度：D(B)=ρ(A)=M(A)ρ(B)M(B)MM）-1 —M=22.4L-1 —M=22.4L·mol×ρ，M=n(A)?M(A)+n(B)?M(B)+???n(A)+n(B)+???M=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф为体积分数。例题精讲一、质量守恒定律的直接应用［例 1］有一在空气里暴露过的 KOH固体样品，经分析其含水 7.65%，含 K2CO34.32%，其余是KOH。若将 ag样品放入 bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用 25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中 （单位 g）只含有a B.只含有b C.必含有bD.一定有a、b和c［解析 ］本题如使用 Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意，反应后溶液为 KCl溶液，其中的 Cl-来自盐酸， 所以所得 KCl固体的物质的量与 HCl的物质的量相等， 即为 0.001bmol，质量为 0.0745bg。如果解题时使用 ag这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有 b，请读者自行解答。TOC\o"1-5"\h\z本题正确答案为 C。［例 2］在一定条件下， 16gA和22gB恰好反应生成 C和4.5gD。在相同条件下， 8gA和15gB反应可生成 D和0.125molC。从上述事实可推知 C的式量为 。［解析 ］根据质量守恒定律，当 16gA与22gB恰好反应生成 4.5gD的同时，生成 C的质量应为16+22-4.5=33.5g，当8gA和15gB反应时，根据判断 B是过量的， A与C的质量关系应是16:33.5=8:x，x=16.75g，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量为 134。二、阿伏加德罗常数的直接应用［例 3］下列说法正确的是 （NA表示阿伏加德罗常数 ）标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4L，则所含有的分子数为 NA标准状况下， 1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 8NA22.4常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1molH2时发生转移的电子数为 2NA常温常压下， 1mol氦气含有的核外电子数为 4NA［解析 ］阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下， 22.4L混合气体所含有的分子数为 NA，所以选项 A正确。标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以 1L辛烷的物质的量不是 1/22.4mol，选项B错误。每生成 1molH2时必有 2molH+获得 2mol电子，即转移电子数为 2NA，选项 C正确。 1个氦原子核外有 4个电子，氦气是单原子分子，所以 1mol氦气含有 4mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D正确。本题正确答案为 AC。三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用［例4］在一定条件下， 有aLO2和 O3的混合气体， 当其中的 O3全部转化为 O2时， 体积变为1.2aL，求原混合气中 O2和O3的质量百分含量。［解析 ］由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题。设混合气体中 O3占xL，则 O2为(a-x)L2O3====3O22L3LxL(3/2)xL(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得 x=0.4a根据阿伏加德罗定律： n(O3):n(O2)=V(O3):V(O2)=0.4a:0.6a=2:3332w(O2)= 100%=50%,w(O2)=1-50%=50%。(248)(332)四、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用［例5］在某温度时，一定量的元素 A的氢化物 AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了 75%。则 A单质的一个分子中有 个A原子， AH3分解反应的化学方程式为 。［解析 ］由阿伏加德罗定律的推论： 相同温度和压强时， p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为 1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为 4:7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为 4AH3==A()+6H2，再由 A原子守恒得 A右下角的数字为 4。本题答案为： 4，4AH3==A4+6H2。五、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用［例6］1体积 SO2和3体积空气混合后，在 450℃以上通过 V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为 0.9:1。则反应掉的 SO2是原有 SO2的 %。［解析 ］由阿伏加德罗定律的推论可知： 1V1，V2=0.9×(3+1)=3.6体积。2V2设参加反应的 SO2为x体积，由差量法2SO2+O2 2SO3ΔV2 3-2=1x 4-3.6=0.42:1=x:0.4解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有 SO2的0.8100%80%。1六、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用［例7］将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为 3.03×105Pa和1.01×105Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。［解析 ］书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质的聚集状态，二是注明反应过程中的热效应 (放热用“+”，吸热用“-”)。要写本题的热化学方程式， 需要解决两个问题，一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。由阿伏加德罗定律的推论可知：p1Np1N153.031055p2 N2 1.01103，根据甲烷燃烧反应的化学方程式可知，水在该状态下是液体1一想，如为气体则反应前后的压强比应为多少？ )，因4g甲烷燃烧时放出 222.5kJ热量， 则1mol甲烷燃烧时放出的热量为 222.516890kJ。4本题答案为： CH4(气)+2O2(气)==CO2(气)+2H2O(液)+890kJ4．实战演练根据化学反应 A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述： ①若 mgA与B充分反应后生成 ngC和wgD，则参加反应的 B的质量为 (m+n-w)g；②若 mgA和ngB完全反应，生成的 C和D的总质量是 (m+n)g；③若取 A、B各mg，则反应生成 C和D的质量总和不一定是 2mg；④反应物 A、B的质量比一定等于 C、D的质量比A.应物 A、B的质量比一定等于 C、D的质量比A.①②③B.②③④(C.①④2．现有 A、B、C三种化合物，各取 40g相混合，完全反应后，得已知D的式量为 106。现将 22gA和11gB反应，能生成 D1mol0.5molC.0.275molD.②③B18g，C49g，还有(D.0.25molD生成。)4.9g，)B.物质的量 KOH>KHCO3D.KOH<KHCO3的任意比4．在反应 X+2Y==R+M中，已知 R4.9g，)B.物质的量 KOH>KHCO3D.KOH<KHCO3的任意比4．在反应 X+2Y==R+M中，已知 R和M的摩尔质量之比为生成 4.4gR，则此反应中 Y和M的质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，A.16:9B.32:9C.23:95．设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是1L1mol/L的Na2CO3溶液中含 CO32-0.1NA标准状况下， 22.4LSO3含分子数为 NA常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NA0.1molNa2O2与足量水反应转移电子数 0.1NA( )D.46:9( )6．设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下，某种该混合气体在相同条件下所占的体积 (L)应是O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则 ng22.4nbA.mNA22.4mbB.nNA22.4nNAC.mbnbNAD.A22.4m3．质量为 25.4g的KOH和KHCO3混合物先在 250℃加热，冷却后发现混合物质量损失则原混合物中 KOH和KHCO3的组成为A.物质的量 KOH=KHCO3C.物质的量 KOH<KHCO37．nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是A.在同温同压下体积相等在标准状况下质量相等8．常温常压下，某容器真空时质量为Y时质量为 205.5gA.在同温同压下体积相等在标准状况下质量相等8．常温常压下，某容器真空时质量为Y时质量为 205.5g，则 Y气体可能是B.D.在同温同压下密度相等

分子数相等201.0g，当它盛满甲烷时质量为 203.4g，而盛满某气体A.氧气9．同温同压下，C.乙烷( )一氧化氮1体积氮气和 3体积氢气化合生成 2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 ( )①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则A.①③ B.①②③ C.①②④ D.①②③④10．将空气与 CO2按5:1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中， CO的体积百分含量为 （假设空气中氮、氧体积比为 4:1，其它成分可忽略不TOC\o"1-5"\h\z计） （ ）A.29% B.43% C.50% D.100%11．在一密闭容器中盛有 H2、O2、Cl2组成的混合气体，通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。经充分反应后，测得所得溶液的质量分数为 33.4%，则原混合气中三种气体的体积比是 。12．已知 A、B两种气体在一定条件下可发生反应： 2A+B==C+3D+4E。现将相对分子质量为 M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后， 有少量液滴生成； 在相同温度下测得反应前后压强分别为 6.06×105Pa和1.01×105Pa，又测得反应共放出 QkJ热量。试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式。13．化合物 A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用 OxFy表示。 10mLA气体能分解生成TOC\o"1-5"\h\z15mLO2和10mLF2（同温同压 ）。⑴A的化学式是 ，推断理由是 ⑵已知A分子中 x个氧原子呈⋯ O—O—O⋯链状排列，则 A分子的电子式是 ，A分子的结构式是 。A、B两种金属元素的相对原子质量之比是 8:9。将两种金属单质按物质的量之比为 3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出 1.344L（标准状况 ）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等， 则A的摩尔质量是 ，B的摩尔质量是氢气和氧气的混合气体， 在120℃和一定压强下体积为 aL，点燃后发生反应， 待气体恢复到原来的温度和压强时测得其体积为 bL，原混合气体中氢气和氧气各是多少升？测定人呼出气体中 CO2的含量时，将 100mL呼出的气体通入 50.0mLBa（OH）2溶液中， 使其完全吸收，过滤后取 20.0mL澄清溶液，用 0.100mol/L盐酸滴定，当耗掉 20.4mL盐酸时，恰好完全反应。另取 20.0mL原Ba（OH）2溶液，用同种盐酸滴定耗去 36.4mL盐酸时，恰好完TOC\o"1-5"\h\z全反应。试计算人呼出气体中 CO2的体积分数 （气体体积均在标准状况下测定 ）。．用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液， 所用仪器如图 1-1所示。②在电流强度为 IA（安），通电时间为 ts后，精确测得某电极上析出的铜的质量为 mg。1-1试回答：⑴连接这些仪器的正确顺序为 （用图中标注仪器接线柱的英文字母表示， 下同 ）：E接 ，C接 ， 接 F。实验线路中的电流方向为 → → →C→ → 。⑵写