高中化学高三上期半期考试化学试题含答案

高三（上）中期考试理科综合化学7.现代生活需要提升我们的科学素养，以下说法科学的是某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分日用铝制品表面不需要刷漆防腐蚀汽车尾气中的氮氧化物是山汽油不完全燃烧引起的为了防腐保鲜，可在蔬菜表面洒少量福尔马林&用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是0.05mol熔融NaHSCU中含有的阳离子数为0.05Na室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OFT数訂为O.INa标准状况下，22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子数为Na电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,转移到阴极的电子数一定为2Na下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是物质（杂质）检验试剂除杂试剂除杂方法AHCI(Cl2)湿润的淀粉一KI试纸饱和NaCl溶液洗气BAl(Fe)盐酸NaOH溶液过滤CCO2(SO2)品红溶液酸性KMnO4#r液洗气DCuCI2(FeCI3)NaOH溶液Cu过滤短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17,X和Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是离子半径大小：M>W>Z由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定含离子键Z的简单氢化物比W的简单氢化物更稳定分子式为Y4X8W2的物质超过6种羟基水杨胺（Z）可以治疗胆囊炎、胆管炎等。合成羟苯水杨胺的反应如下图，下列说法正确的是OX能和NaHC03溶液反应产生CO2Z的分子式为Ci3Hi2O3NX、Y、Z都能发生消去反应、取代反应、加成反应Z在一定条件下与NaOH溶液发生反应时，lmolZ最多消耗3molNaOH据报道，我国飢电池研究获得重大突破，未来十年市场有望突破1000亿美放电一元。某锐电池反应为2VCl2+BrCl2-W2VCI3+Br-,电极均为惰性材料，储液罐里存有反应物和酸性电解质溶液，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是]I—I电源或员载I_1]]111员极储液罐正极储懣罐-r质子交换腫放电时，I极的电极反应式为VCI2-e-+C|-=VCI3放电时，屮由交换膜右侧向左侧迁移充电时，I极与电源负极相连，发生还原反应充电时，II极的电极反应式为2Cr+Br-—2e~=BrCI2-常温下，向20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是A・屮胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2O^CH3NH3++OH-b点对应的加入盐酸的体积小于20mL将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3CI—起溶于蒸憎水，得到对应a点的溶液D•常温下,甲胺的电离常数为心,则pKb=-lgKb=3.426.（15分）确（Te）及其化合物有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工等领域。（1） 确（Te）在周期表中的位置为 。确化氢的还原性比H2S的还原性 （填"强"或“弱（2） 已知25°C时，亚碼酸（H2TeO3）的电离平衡常数：Kai=lxlO~3,Ka2=2xlO-8o®0.1mol/LH2TeO3溶液中HzTeOs的电离度约为 ;②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有离子浓度大小顺序为 0（3） TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含•••Cu2Te,还含少量Ag、Au）为原料制备单质晞，其工艺流程如图：0芥硫酸1HC1S02T铜阳极泥一•加压浸岀—»过滤—浸岀渣—酸浸-*|还原|-»粗晞浸出液 回收Ag、Au已知浸出渣的主要成分是TeO2o写出“加压浸出〃过程中的离子方程式 ,该过程中，应控制溶液的pH为4.5〜5.0,酸性不能太强的原因是〃酸浸〃后将S02通入浸出液即可制得单质晞，写出生成单质晞的化学方程式_③工业上还可以将铜阳极泥锻烧生成TeO2,然后碱浸，过滤，再对滤液进行电解的方法得到单质晞。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为 .27・（14分）I、屮醇既是重要的化工原料，乂可作为燃料，利用CO和H2在催化剂作用下可合成甲醇（1）已知相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-0C=0H-0C-HE(kJ/mol)4363431076465413合成甲醇（g）的热化学方程式为 （2） 500K、lOlKPa条件下,反应过程中测得n（CO）、n（H2）＞n（CH3OH）随时间t变化的关系如图屮所示。现保持其它条件不变，起始只改变温度，在改变的这个温度下反应至ti时亥此时n（H2）比图像中的值大，那么该温度可能是 。A、700K B、373K C、以上均不对

co的平衛转燈co的平衛转燈（3）在一容积可变的密闭容器中充入ImolC0和2molH2,发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）和压强（P）的变化曲线如图乙所示。Pi、P2的大小关系为 :A、B、C三点的平衡常数（K）大小关系为 lmolX恒温XYZi 1MNP11降温2molY112molM1XYZ11MNP11隔板隔板隔板12 3 4 51 22.63平衡（I）（填〃>〃或1 2隔板隔板隔板12 3 4 51 22.63平衡（I）（填〃>〃或1 22.43 4 5平衡(H)开始（4） 反应①的正反应AH（用分（5） 反应开始时体系的压强与达平衡（I）时体系的压强之比为.数表示）。（用分(H)o（6） 在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数（I）(H)oA、大于 B、小于 C、等于 D、无法确定28.（14分）硫酸铜晶体（CuSO4-xH2O）是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。实验（一）：探究硫酸铜的氧化性。取适量硫酸铜溶液于试管中，加入（NH4）2SO3溶液，产生沉淀Mo过滤、洗涤，得到固体为了探究M的组成，进行如下实验：将一定量固体M分成两份。在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体（X）,溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体（Y）,该气体能使湿润的红色石蕊趣变蓝。回答下列问题：（1） Y的电子式为 o（2） 经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2： 的化学式为 实验（二）：探究硫酸铜晶体的热稳定性。取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。已知部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成口色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。（3 ）分析推测硫酸铜晶体的分解产物TOC\o"1-5"\h\z有 >（4 ）B、C装置的位置不能互换的原因是 O（5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式 。实验（三）：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。取wg硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）配成250mL溶液,取25.00mL溶液用cmol/LEDTA溶液（简写成Y-）滴定至终点，消耗EDTA标准液VmLo已知：滴定方程式为：Cu2++Y4-=CuY2-o（6） x= （用代数式表示）。（7） 下列情况会使测得的x偏小的是 （填番号）a、 样品失去部分结晶水b、 量取待测液前未用待测液润洗滴定管c、 开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡d、 滴定开始时平视、滴定终点时俯视【化学一一选修3：物质结构与性质】（15分）合金在生活、生产、国防等领域有广泛应用。傑是重要的合金元素，例如铜银合金、白铜（铜银合金）、铝線合金等。TOC\o"1-5"\h\z（1） 基态線原子的外围电子排布式为 。（2） 在NiSCh溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni（NHs）4]SO4oH、N、O、Ni的电负性大小顺序为 o与SOF—互为等电子体的分子（写出一种即可） 。SO,一、SO42-中S的杂化类型都是 ；但它们的实际空间构型却不同， 其主要原因

工业上，采用反应Ni(s)+4CO(gBNi(COh(g)提纯粗線。推测Ni(CO)4晶体中存在的作用力有 。a、范德华力 b、配位键c、非极性键d、极性键e.离子键鋼線合金的晶胞如图1所示，银原子除了1个在体心外，其余都在面上。该合金中银原子和鋼原子的个数比为 0LaoNi0AloNi0LaoNi0AloNi图1 图2铝银合金的晶胞如图2所示。已知：铝银合金的密度为p以cn?,Na代表阿伏加德罗常数的数值，则银、铝的最短核间距(d)为 pm。36•［化学——选修5：有机化学基础］(15分)资料显示联苯双酯能增强肝脏解毒功能，减轻肝脏的病理损伤，促进肝细胞再生并保护肝细胞，从而改善肝功能。合成联苯双酯的工艺路线如下：0Hch30H0HCOOHIIcooch3 cooch3佣och3V64%VIfc10H0Hch30H0HCOOHIIcooch3 cooch3佣och3V64%VIfc10H9°5Brooch3ooch3联苯双酯<Q^oocch3+ch3cooh已知:+(CH3CO)20空攀回答下列问题：化合物【I［中的官能团名称为 ，该化合物的核磁共振氢谱中有 组峰。V^VI的反应类型为 o写出一定条件下VTVI的化学方程式：（3）写出比V多2个H原子，且符合下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：苯环上的一氯代物只有1利X能发生银镜反应•水解产物之一能4FeCb溶液发生显色反应；（4）根据题U中的相关信息并结合已学知识，写出ITII的合成路线:该合成路线为何要经过多步而不是一步完成，目的是 。7、B8、A9、C10、DIKD12、B13、C26.（15分）（1） 第五周期第VIA族（2分）强（1分）（2） ©10%（2分） ②c（Na+）>c（HTeO3~）>c（H+）>c（TeO.r~）>c（OH~）（2分）（3） ©Cu2Te+2O2+4H+=TeO2+2Cu2++2H2O（2分）TeO2会与酸反应导致Te元素损失（2分）。®TeC14+2SO2+4H2O=TeI+4HC1+2H2SO4（2分）。®TeO32~+4e_+3H2O=Te+6OH^（2分）。27・（14分）1、（1）CO（g）+2H2（g）=CHQH（g）AH=—99kJ/mol（2分）（2）AB（2分）II（2）AB（2分）II、（4）<（2分）（3） P2>Pi（2分）（5） 6/5（2分）Ka=Kb>Kc（2分）（6） D（2分）28.（14分）H：N*：H（1）*H（2分） （2）NH4CuSO3（2分）（3） 比0、CuO、SCh、SO2、O2（2分）（4） 互换后，SCh溶于品红溶液，BaCb溶液无法检验出SOs（2分）（5） 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）（6） （50w—80cV）/9cV（2分） （7）ac（2分）35・（15分）（1）3d84s2（2分）（2）①O>N>H>Ni（2分）②CCh（1分）③sp*杂化（2分）；SO32"中S原子