2018-2019学年山东省烟台市第七中学高一化学模拟试题含解析

2018-2019学年山东省烟台市第七中学高一化学模拟试

题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知2H2（g）+CO（g）\CH3OCH3OH（g）为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A.因该反应为放热反应，故不加热就可发生B.相同条件下，2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH3OH的能量C.该反应条件下，反应物H2和CO的总能量一定高于生成物CH3OH的总能量D.达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289,存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（）A.61B.A.61D.289C.D.289A略.已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),AH=-350kJmol-1,(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s),AH=-25kJmol-1,MZn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的AH等于A.-375kJmol-1B.-325kJmol-1C.+375kJmol-1D.+325kJmol-1B试题分析：已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H=350kJ/mol,(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)△H-25kJ/mol,则根据盖斯定律可知(1)—(2)即得到

Zn(s)+Ag2O(s户ZnO(s)+2Ag(s)的△H=-325kJ/mol,答案选B。.两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A+B===C+D,反应温度为Ti,另一只烧杯中反应为M+N===P+Q,反应温度为T2,Ti>T2,则两只烧杯中反应速率快慢为()A.前者快B.后者快C.一样快D.无法确定D试题分析：化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质，两只烧杯中反应物不同，所以无法判断反应速率的快慢，故答案为D。.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molN2所含有的原子数为NAB.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等DR、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A.原子半径：R<QB.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成非极性分子RO2D.R和Q可形成共价化合物RO3AB下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B.食盐A．晶体硅B.食盐C.冰D.金属钾C有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离）。其中Cl－、Br－、I－的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气，使溶液中C「和BL的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为:（已知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－）A.9：1B.6：2C.7：3D.7：4C【详解】溶液呈电中性，因此可得Fe2+、C「、Br＞「的个数比为9:4:6:8。根据还原性的强弱可知，通入氯气后，氯气先将「氧化成I2,设Fe/、C「、Br＞「的物质的量分别为9x、4x、6x、8x,则氧化厂时，消耗氯气的物质的量为4x,生成C「的物质的量为8x,此时C「和BL的物质的量之比为（4x+8x）:6x=2:1,继续通入氯气后，Fe2+被氧化为Fe3+,因此需加入氯气的物质的量为3x,消耗Fe2+的物质的量为6x,剩余Fe2+的物质的量为3x,所以通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2*物质的量之比为（4x+3x）:3x=7:3,故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．CO2B．Na2OC．CaCl2D．NH4ClD略.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚猷后溶液显红色。其中正确的一组是A.①②③④⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑥C.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是儿系XYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最局止价或最低负价+6+2-2-1A.原子序数W>Z>X>YB.纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3C.Z的最高正价为+6D.HW是热稳定性最强的氢化物D【详解】根据化合价可知，X为VIA族元素，Y为nA族元素，Z为VIA族元素，W为VHA族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素；A.X为S元素，Z为O元素，Y为Mg元素，W为F元素，原子序数关系为OvFvMgVS,故A错误；X为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2,故B错误；O元素的非金属仅次于氟，没有最高正价，最高价不是+6价，故C错误；F是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确；故答案为Do【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2>Clo（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LivNavK,Li+vNa+vK+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如O2>F>Na+>Mg2+>Al3+0（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+vFe2+vFe,H+vHvH，（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2一的半径大小，可找出与Al3+电子数相同的。2一进行比较，Al3+vO2,且。2一VS2」，故Al3+vS2一。在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）^^]R（g）+S（g）,下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A.P、QRS的浓度相等B.P、QRS在容器中共存C.P、QRS的浓度不再变化D.P、Q的反应速率相等C略下列物质，不属于合金的是（）A.硬铝B.青铜C.水银D.钢C考点：生活中常见合金的组成．专题：元素及其化合物．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，以此解答该题.解答：解：A.硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故A不选；B,青铜是铜和锡的合金，故B不选；C.水银为汞，为纯净物，不属于合金，故C选；D.钢为铁与碳、银等的合金，故D不选.故选C．点评：本题考查合金知识，为高频考点，侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关知识的积累．将30mL0.5molL二1的NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A.0.3mol!_•1B.0.05molL1C.0.03molL1D.0.04molL1(5分)现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④醋酸⑤酒精水溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖⑨H2S,其中属于电解质的是,属于非电解质的是,能导电的是—,其中能导电的电解质的电离方程式是。.②④⑦,①⑧⑨，③⑥⑦，KOH=K++OH-略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)(10分)下图是实验室制取并收集C12的装置。A是C12发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：A中发生的化学反应方程式TOC\o"1-5"\h\z为。GDXG中各装的药品：C;D;G(3)E中的现象为；反应方程式为。(4)写出G中反应的离子方程式。(5)若将C12和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因。(1)MnO2+4HCK浓)二MnCl2+C12T+2H2O(2)饱和NaCl溶液；浓H2SO4;NaOH§液(3)剧烈反应，产生棕黑色(棕褐色)的烟，放出大量热；2Fe+3C12——2FeC13(条件略)C12+2OH-——C1-+C1O-+H2O(2分)C12+SO2+2H2O——H2SO4+2HC1(2分)其余各1分三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：/、Cl>NHMc2\COBS2+、SQ将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实实验序号实验内容实验结果1加AgNO§液有白色沉淀生成2加足量NaOH§液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况卜白^体积)3加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量»次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g试回答下列问题:(1)根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是,一定存在的阳离子是,一定不存在的离子是,无法确定的离子(2)写出实验2中发生反应的离子方程（1）SOCO,k+、NHBa2+、Mc2+,Cl,（各1分）⑵NH4++OH=^=NH3T+H2O（2分）18.写出下列变化的化学反应方程式

⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)⑵CH3cHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)⑶CH3CHOHCH3与。2、Ag力口热⑷(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热⑸(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液⑹乙醇与硫酸酸化的三氧化铭(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铭和水参考答案：(ajaCHsCMOHCHs/.空尸(CHiJjCHOCHfCHjJi+HO曲皂⑶发映前欧出地二一£^130G蚀斗俎0加勒fcffa)jCGl肌"忆氐)人=死十HC1惮(CHslaCHCltMaOH.(CHjJoCHOH+NaCl加热⑹肥外「任0触空CiOd<3压SO「3CH£H04Cr；(SOj)#3H=019.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矶和金属铜。请根据流程图完成实验工业废水过澹污泥一澄清灌海加入过量试剂加操作M滤渣I-工业废水过澹污泥一澄清灌海加入过量试剂加操作M滤渣I-1滤清L加入过量