2020年中考科学探究题及答案

/23碱性越强，去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%6%口10%勺碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH,记录数据如下表：实验编号a1a2a3b1b2b3C1C2C3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的温度/C204060205060204070溶液PH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50请你分析表中数据回答。(1)溶液碱性最强的是(填实验编号)。(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与 pH变化关系的结论，可选择的一组实验是(填实验编号)，结论是（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的 pH变化关系是⑷将10%勺碳酸钠溶液从20C持续升温到70C,所测得的pH如下表：温度/C203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50①当温度介于20〜40C时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较（填“大”或“小”）。②小菁将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水,再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠， 致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（填序号）。a.酚醐溶液b.稀盐酸c.氯化钠溶液d.氯化钙溶液（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）： 或,并充分搅拌，有关反应的化学方程式为肾一个）。.央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究：(1)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是(填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。⑵探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？［查阅资料］①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。［提出猜想］猜想I:“锡纸”中的金属是锡；猜想H:“锡纸”中的金属是铝。［进行实验］设计方案并进行实验：实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺呼可知猜想 (填“I”或"n”)成立；反应的化学方程式为［交流讨论］①实验中打磨“锡纸”的目的是②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是（填序号）。A.氯化铜B.硝酸银C.硫酸钠D.硫酸亚铁［拓展应用］电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是12.（1）食用碱的主要成分是NaCO（常含有少量的NaCl）。某课外探究小组的同学为测定市售食用碱中NaCO的含量，设计了如下实验装置：图KZ26设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中NaCO的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下列问题。①装置D中发生反应的化学方程式为②装置A的作用是 装置E的作用是③缓缓通入空气的目的是 ④若撤除装置A,直接通入空气会导致实验结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）；若撤除装置C,对实验结果的影响是（2）许多干果、糕点等食品的包装袋内，都有一个装有活性铁粉脱氧保鲜剂（也称脱氧剂）的塑料小包。为什么放脱氧剂？图KZ27王芳同学对家庭废弃的脱氧剂进行了探究：①仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔，王芳认为这些小孔的作用可能是②挤捏塑料包质感较硬，剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上，脱氧剂呈红褐色并已结块。王芳提出 的结论,由此推断，食品包装袋中放入脱氧剂的目的是 O③为弄清上述脱氧剂有哪些成分，王芳将其带进实验室，继续进行探究：

实验内容实验现象结论及化学反应方程式取部分红褐色并已结块的脱氧剂放入试管中，倒入足用稀盐酸，随脱氧剂的溶解，观察现象参考答案D［解析］“吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？”回答属于结论;“火焰为什么向上？”回答属于解释原因；“与火焰中有炭颗粒有关，炭颗粒会影响火焰明亮程度”属于实验现象分析；“用一张纸在火焰中心一掠，观察纸张的变色情况”属于设计实验方案。C[解析]过氧化氢在常温下较难分解，二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，所以影响因素是催化剂；食物的变质是缓慢氧化，这一过程与温度有关，温度高时反应进行得快，影响因素是温度；铁在空气中很难燃烧，在氧气中剧烈燃烧，影响因素是反应物的浓度。[实验与探究一 ]酸[实验与探究二 ](2)二氧化碳.不成立n.黑色粉末变成红色[评价与反思 ]燃烧除去一氧化碳，避免空气污染[交流讨论 ] K 2MnO4[实验验证 ] 过氧化氢溶液[交流讨论 ] 都是金属氧化物Fe2O3＋6HCl===3H2O＋2FeCl3[交流讨论 ] 由质量守恒定律可知，反应物中的元素有碳、氢、氧[实验验证 ] 将气体通入澄清石灰水中， 石灰水变浑浊， 说明该气体是二氧化碳[反思提高]确定难溶物的成分 (或确定难溶物是什么物质 )[解析][交流讨论 ]锰酸钾溶于水，溶液显深绿色，所以该固体不是 K2MnO4。[实验验证 ]二氧化锰能催化过氧化氢溶液分解生成氧气和水所以向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体，则加入的液体是过氧化氢溶液。[交流讨论]二氧化镒是金属氧化物，所以MnO)与BaCQMg(OH)、FeQ、P2OCu中的某一种物质组成最相近的理由是：都是金属氧化物；金属氧化物会与酸反应生成盐和水，所以氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。[交流讨论]由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中的元素有碳、氢、氧，所以产生的气体可能为 CO2、CO、H2、02等。[实验验证 ]二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳。[反思提高 ]清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先确定难溶物的成分(或确定难溶物是什么物质 )，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗。(1)红色变浅直至消失(2)Na2CO+Ca(OH)===2NaOHCaCOj(3)[作出猜想 ]碳酸钠(或Na2CO3)[结论]碳酸钠和氢氧化钠 氢氧化钙[拓展提高]滴加适量的稀盐酸[解析](1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色， 滴入盐酸红色变浅直至消失， 证明盐酸与氢氧化钠反应。(2)B实验中发生反应的化学方程式是 Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaO＋HCaCO；。(3)实验结束后，同学们将废液倒入同一废液缸中，发现废液显红色，NaOHCa(OH＞、NaCO溶液都可使酚醐溶液变红，故废液中能使酚醐溶液变红的物质还可能是 Na2CO3。[结论]通过图像可以看出滴加盐酸后，没有直接产生气体，滴加一定量的盐酸后才有气体生成，说明一定有NaOHF口NaCO;NaCO能和Ca(OH＞生成碳酸钙沉淀，说明一定没有Ca(OH)。[拓展提高]为了使以上废液实现安全排放，可滴加适量的稀盐酸，中和废液中的碱性物质。6．(1)检查装置的气密性 (2)试管(3)cab(4)①碳②4N什CO====2NaO+C滴加过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若变红，则残留固体中含有 Na2O钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火[分析讨论 ]NaCl[实验过程]产生白色沉淀[得出结论]HClO、NaClOCaCl2+NaCO===CaCU+2NaClNaCl、Na2CO3[交流反思]低温，避光密封保存NaClO有腐蚀性会氧化水果、蔬菜中的维生素[拓展延伸 ]2NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋2HClO[解析][分析讨论]因为“ 84”消毒液主要成分是次氯酸钠 (NaClO)和氯化钠，氯化钠的化学性质稳定，所以该消毒液中的溶质一定有氯化钠。[过程分析]因为其中含有碳酸钠，加入氯化钙溶液后，二者反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 故观察到有白色沉淀生成。 [得出结论]实验过程I中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中不含具有氧化性的物质NaClO和HC1Q碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；由以上实验现象分析可知，该消毒液试样中的溶质为 NaCl和Na2CO3。[交流反思]因为NaClO有腐蚀性并易与空气中CO反应，HC1O不稳定,受热或光照会发生分解， 所以“ 84”消毒液应密封、 避光保存； “84”消毒液具有腐蚀性，所以一般不用其对蔬菜、水果进行消毒。[拓展延伸]次氯酸钠与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钠和次氯酸。[原因分析 ]2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O[进行实验]碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色[反思评价](一)氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰(二)加入一定量的盐酸后，才会产生气泡[反思评价](一)偏小 (二)AB(1)2Al+3HSO===A12(SQ)3+3HT(2)5产生气泡的快慢(3)CB(4)一[解析]铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。(2)x=5,实验过程中，可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。(3)为了验证上述猜想是否正确，向试管I中加入少量硫酸钠后反应速度无变化，则Nat、SO”对实验没有影响；向试管II中加入少量氯化钠反应明显加快，综合可知 Na＋对实验没影响，所以影响反应速率的是Cl－。(4)通过(3)中的对比实验，观察到试管I中反应快慢无明显变化，试管II中反应明显加剧，则猜想一成立。(1)c3(2)a1、b1、c1在水温相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强(3)温度越高，溶液pH越大(4)①大②温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强(5)bd (6)熟石灰生石灰NaCO+Ca(OH)===CaCU+2NaOH[解析](1)当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，溶液碱性最强的是 c3。(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 a1、b1、c1，在水温相同的条件下， 碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强。(3)根据表中数据进行分析可看出： 在一定温度范围内， 温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化的关系是温度越高，碳酸钠溶液的pH越大。(4)①当温度介于20〜40C时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较大；②因为温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强，所以洗涤效果较好。(5)氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性， 遇酚酞溶液均显红色， 不能鉴别；分别滴加稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别；氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都不反应，不能鉴别；分别滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别。 (6)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的熟石灰或生石灰。(1)温度达到着火点[进行实验]H2Al+3ZnCl2===3Z叶2A1C13[交流讨论 ]除去表面的氧化物 D[拓展应用 ]先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭(1)①Ba(OH》+CG===BaCQ+H2O②吸收通入空气中的二氧化碳 防止空气中的二氧