(完整版)水的电离和溶液的酸碱性知识点

变色范围pH3.1~4.45。0-8。08.2-10.0溶液颜色红T橙T黄红T紫T蓝无色T浅红T红②pH试纸法：粗略测定溶液的pH。pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，随即（30s内）与标准比色卡比色对照，确定溶液的pH。测定溶液pH时,pH试剂不能用蒸馏水润湿（否则相当于将溶液稀释,使非中性溶液的pH测定产生误差）；不能将pH试纸伸入待测试液中，以免污染试剂。pH一般为整数。标准比色卡的颜色按pH从小到大依次是：红（酸性），蓝（碱性）。③pH计法：通过仪器pH计（也叫酸度计）精确测定溶液pH。知识点三有关溶液pH的计算有关pH的计算基本原则：一看常温，二看强弱（无强无弱，无法判断），三看浓度（pHorc）酸性先算c（H+），碱性先算c（OH-）.单一溶液的pH计算①由强酸强碱浓度求pH。在25℃强酸溶液（HnA），其物质的量浓度为cmol/L，则：c（H+）=ncmol/L，pH=—lgc（H+）=~lgnc；强碱溶液［B（OH）n］，其物质的量浓度为cmol/L,则c（OH-）=ncmol/L,c（H+）=错误！mol/L，pH=－lgc（H+）=14+lgnc.②已知pH求强酸强碱浓度.加水稀释计算①强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n.②弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH〈a+n。③强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH二b-n。④弱碱pH=瓦加水稀释10n倍，则pH>b-n.⑤酸、碱溶液无限稀释时,pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能大于7,碱的pH不能小于7.⑥对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大..酸碱混合计算c(H+)V+c(H+)V+c(H+)V生।+c（H+）混量+V注意：当二者pH差值22,1V2c22（H+月相差100倍以上时，等体积混合时可用近似规律计算，pH混gpH+0。3。（2）两种强碱混合c（OH->（OH-）iY+c（OH、丫］注意：当二者pH差值w2,U*OH—）］相差100倍以上时，等体积混合时可用近似规律计算，pHgpH混-0.3.大（3）强酸、强碱混合，①强酸和强碱恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。②酸过量：先求c（H+）余=错误!，再求pH.③碱过量：先求c（OH-）余=错误!，再求c（H+）=错误!，然后求pH。（4）酸碱中和反应后溶液pH的判断：①当酸与碱pH之和为14，等体积混合后（常温下）若为强酸与强碱，混合后pH=7

若为强酸与弱碱，混合后pH>7若为弱酸与强碱，混合后pH<7规律：谁弱谁过量，谁弱显谁性。当酸与碱pH之和为14,说明酸碱恰好可以中和.【问题】室温时，下列溶液等体积混合后，溶液pH是大于7、小于7、等于7、还是无法判断？①0.1mo—L—1的盐酸溶液和pH=13的氢氧化钡溶液②0。1mol・L-1的硫酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液③pH=1的盐酸溶液和0.1mol・L-1的氨水溶液④pH=1的硫酸和0。1mol・L—1某一元碱溶液{溶液中[OH—]：[H+]=1X108}⑤pH=3的醋酸溶液和0。001mol・L-1的氢氧化钠溶液⑥pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液⑦pH=3的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液⑧pH=3的某酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液⑨pH=3的盐酸溶液和pH=11的某碱溶液⑩pH=3的某酸溶液和pH=11的某碱溶液【解析】①pH=7②pH<7。③pH=1的盐酸和001mol-L—1的氨水溶液恰好完全中和，生成NH4CI强酸弱碱盐水解呈酸性，pH<7。④001mol・L—1某一元碱的[0H—]=1X108X[H+]=108X10—14（mol・L-1）2/[OH—],[OH—]=10-3mol・L-1,故该一元碱是弱碱，pH<7。⑤pH<7。⑥pH>7。⑦pH=7。⑧混合后溶液pHW7.⑨混合后溶液pHN7.⑩某酸与某碱的强弱情况均未知，故混合后溶液的酸碱性无法判断。②强酸（pH1）和强碱（pH2）混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律:a,若pH1+pH2=14,则V酸二V碱TOC\o"1-5"\h\z上，V酸…b,若pH1+pH2/14,则=10pH1+pH2-14.V碱知识点四pH的应用酸碱中和滴定.概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。4_2。原理：根据酸碱中和反应的实质是：H+OH=H2O在滴定达到终点（即酸碱恰好反应）时：2有n（H+）=n（OH-）即c酸V酸二c碱V碱碱为未知液二酸为未知液:碱为未知液二酸为未知液:注：砂血&指酸或碱中H+或0H-个数例：用0。1230mol/L的NaOH溶液滴定25。00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH

溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度.3。滴定的关键①准确测定参加反应的两种溶液的体积②准确判断完全中和反应终点4、酸碱中和滴定指示剂的选择⑴原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏②变色范围与终点pH接近⑵酸碱指示剂：常用指示剂及变色范围指示剂变色范围pH溶液颜色指示剂变色范围pH溶液颜色甲基橙3。1-4。4红T橙T黄石蕊5。0~8.0红T紫T蓝酚酞8。2〜10.0无色T浅红T红滴定种类强酸滴定强碱强酸滴定弱碱强碱滴定强酸强碱滴定弱酸选用的指示剂滴定种类强酸滴定强碱强酸滴定弱碱强碱滴定强酸强碱滴定弱酸选用的指示剂甲基橙酚酞甲基橙甲基橙酚酞酚酞达滴定终点时颜色变化黄色一橙色红色T无色黄色一橙色红色T橙色无色T粉红色无色T粉红色指示剂的用量2—3滴滴定终点的判断标准当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为以达到滴定终点①强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、甲基橙②强酸滴定弱碱：由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以选用甲基橙作指示剂③强碱滴定弱酸：由于生成强碱弱酸盐使溶液显碱性，所以选用酚酞作指示剂5、中和滴定仪器的特点和使用方法⑴需用的仪器及用途酸（碱）式滴定管：用来滴定和准确量取液体体积；锥形瓶：反应器.铁架台、滴定管夹、烧杯、（白纸）⑵酸（碱）式滴定管①结构特点：a。酸式玻璃活塞盛酸性溶液、强氧化性试剂碱式橡皮管玻璃球盛碱性溶液b.零刻度在上方，最大刻度在下，最小刻度0。1mL,精确度0。01mL②规格：25ml50ml等③用途：中和滴定（精确测定）；精确量取溶液的体积（两次读数差）④使用注意：a.先检查是否漏水，再用蒸馏水洗涤，最后用待盛溶液润洗.b。酸式滴定管：中指内扣，防活塞拉出c.碱式滴定管：拇指和食指挤压玻璃球上部的橡皮4、中和滴定的基本操作和步骤操作过程：（1）查漏⑵洗涤（3）润洗（4）灌液（5）赶气泡（6）调节液面滴定（8）数据记录（9）“复滴（10）计算⑴准备①查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；②洗涤：滴定管先用水洗净后，再用少量待装液润洗2—3次；锥形瓶：只用蒸馏水洗，也不必干燥

注意其最小刻度：为0.1ml③装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm注意其最小刻度：为0.1ml④赶气泡：酸式：快速放液碱式：橡皮管向上翘起⑤调液面：调节滴定管中液面在0或0刻度以下（2）滴定：①往锥形瓶中加入2〜3滴指示剂。眼睛注意观察锥形瓶中的溶液颜色的变化。②操作要求：左手控制滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶,眼睛注意观察锥形瓶中的溶液颜色的变化。③终点：指示剂变色,且在半分钟内不恢复。应读到小数点后两位滴定操作：左手：控制活塞右手：振荡锥形瓶眼看：锥形瓶中溶液颜色变化滴定终点：当滴入最后一滴时，指示剂的颜色突然改变，且30秒内不立即褪去或反滴一滴待测液颜色又复原，再读数。重复滴淀操作2到3次，取平均值。⑶读数：视线应液面凹面最低点水平相切。滴定管读数时，要精确到0.01mL。按上述要求重复滴定2〜3次。⑷计算：求平均值操作注意事项（1）滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇.（2）终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，读出V（标）记录。（3）在滴定过程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。注意.酸碱中和滴定中应注意哪些问题？①准确量取待测液25.00ml于锥形瓶中，滴入2〜3滴酚酞，振荡。②把锥形瓶放在酸式滴定管下面，在瓶底垫一张白纸，小心滴入酸液，边滴边摇动锥形瓶，直至滴入一滴酸液，溶液由红色变为无色，并在半分钟内不褪去为止。③记录滴定后液面刻度。④重复上述操作一至两次.指示剂变色时即“达到了滴定的终点”，通常与理论终点存在着一定的误差（允许误差），通常认为此时即达到了反应的终点——即“恰好中和”.5、误差分析⑴分析原理：（标准酸滴定未知碱）已知C（林）XV陶）读数C网尸V（则）已如滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V测的误差，但在实际操作中认为C（标）是已知的，V（测）是固定的，所以一切的误差都归结为V（标）的影响，V（标）偏大则C（测）偏大，V（标）偏小则C（测）偏小。1。用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（取一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，滴2滴甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？滴定前滴定前读出值滴定后滴定后1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；高2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；——无影响3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗——高4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；——低5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；一-高6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；——低7）滴定终点时，滴定管仰视读数；——高8）滴定终点时，滴定管俯视读数；——低9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视——低10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；—-低11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；——低12）滴加盐酸，溶液变为红色；——高13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；一-高14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；一一低15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；—-高16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；——低17）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；——低18）在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。——低19）滴定前仰视，滴定后俯视，一低20）滴定前俯视，滴定后仰视,——高思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大;记录数据时滴定管一般到0。01mL,而量筒仅为0。1mL.下列为不正确操作导致的实验结果偏差：（考试中常出现）（1）仪器洗涤①酸式滴定管水洗后，未润洗（偏高）；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗（偏高）；③碱式滴