【精品中考化学试卷】2019年四川绵阳中考化学试卷+答案

2019年四川省绵阳市中考化学试卷一、选择题（每小题3分，每个小题只有一个选项最符合题目要求）.（3分）化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是（）A.尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质B.用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同C.中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金D.通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命（3分）冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。某种冰毒的化学式为C10H14NO2C1,下列关于该冰毒的说法正确的是（）A.是一种有机高分子化合物B.相对分子质量为215.5gC.N、H两种元素的质量分数相同D.在空气中燃烧只生成CO2和H2O（3分）下列关于资源、能源利用的说法正确的是（）A.最理想的清洁、高能燃料是H2B.地球上水储量非常丰富，淡水资源取之不尽C.我国稀土资源丰富，可随意开采D.为快速提高人类生活质量，必须加速开采石油（3分）大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错误的是（）於式河催化剂表面A.甲醇的化学式为CH4OB.图示物质中有3种氧化物C.该反应中分子、原子个数均不变D.催化剂在反应前后质量不变1/12（3分）下列实验操作能达到目的的是（）B.配制100mL20%NaCl溶液探究燃烧的条件D.试满检验未知液是否碱B.配制100mL20%NaCl溶液探究燃烧的条件D.试满检验未知液是否碱（3分）高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：△MnO2+4HC1（浓）-MnCl2+C12f+2H2O3C12+2Fe（OH）3+xKOH—2K2FeO4+6KCl+yH2O下列说法正确的是（）A.在反应①中，氯的化合价全部发生了改变B.反应②中x=10,y=6C.反应①②中共涉及了5种类型的化合物D.上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种（3分）根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）溶解度溶解度gA.28c时，将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液B.将43c的Na2CO3饱和溶液升高10C,有晶体析出C.三种物质的饱和溶液由40c降温至23C,所得溶液中溶质质量：m（NaCl）=m（KNO3）2/12

>m（Na2CO3）D.除去KNO3中混有的Na2CO3,可在40c配成饱和溶液，再降温结晶、过滤（3分）向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入agZn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag.下列说法正确的是（）A.滤液一■定呈无色B.滤液中一定含Fe（NO3）2和Zn（NO3）2C.滤渣中一定含FeD.滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生（3分）我国古代将赤铜（Cu2O）、炉甘石（ZnCO3）和木炭混合加热到800c得到黄铜（铜锌合金）。若冶炼时所用CU2O与ZnCO3的质量比为26:25,则所得黄铜的含铜量为（）A.67.5%51%65%A.67.5%51%65%64%二、（本题包括2小题，共二、（本题包括2小题，共15分）10.（6分）2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。卜面是元素周期表中1〜18号元素原子核外电子排布:元素周期表年”。卜面是元素周期表中1〜18号元素原子核外电子排布:请回答下列问题：（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为,燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第周期。3/12

(2)第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龈齿，该元素的离子结构示意图。元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，单质X在空气中燃烧生成的化合物化学式为(3)在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是(9分)氯化钙(CaCl2)可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量AI2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)制备氯化钙的主要流程如下:工业

大理石脸溶Caa2A1C13FeCl3稍过里速通工业

大理石脸溶Caa2A1C13FeCl3稍过里速通石妮水过虎滤渣第试的£操作IaCaCir(5HjOCaCl^请回答下列问题：(1)配制31%的稀盐酸730g,需要36.5%的浓盐酸g。(2)酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为。(3)滤渣I的成分为,滤渣II中含有Al(OH)3和。(4)过滤使用到的玻璃仪器有。操彳^I采用的方法是：蒸发浓缩、过滤。(5)加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为三、(本题包括2小题，共16分)(6分)实验室提供下列仪器:①②③0⑤⑥⑦⑧(1)用石灰石和稀盐酸制得CO2并观察CO2与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组装顺序依次是(填序号)，发生化合反应的化学方程式是。(2)用氯酸钾和二氧化镒制取O2,所需仪器按组装顺序依次是(填序号)，反应的化学方程式是。(10分)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。4/12某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。半水煤气石灰

水受4生像集瓶水垂干的气冰DE半水煤气石灰

水受4生像集瓶水垂干的气冰DE查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题:(1)A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有，反应的化学方程式是B装置的作用是。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是O(3)证明半水煤气中含有H2的现象是。(4)证明半水煤气中含有CO的现象是。(5)测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：半水瞬气'►KOH―fr浓磷醺——►CuO——►浓琉酸——»KOHIII1111VV若步骤IV中浓硫酸质量增加ag,步骤V的KOH溶液质量增加bg,则半水煤气中H2与CO的质量比为(用含字母a、b的代数式表示)。四、(本题包括1小题，共7分)(7分)酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的酸味来自乳酸(化学式为C3H6O3)。(1)酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？。乳酸在人体内可被完全氧化为CO2和H20,1.8g乳酸完全氧化消耗O2的质量为g。(2)为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取100mL酸奶和100mL蒸储水于烧杯中，慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升。(已知：乳酸的钠盐可表示为CH3CH(OH)COONa,测定所用NaOH溶液的密度为1.0g/mL,计算结果精确到0.01,无计算过程不给分)。5/12I-inL106/122019年四川省绵阳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每小题3分，每个小题只有一个选项最符合题目要求).【解答】解：A、液氮的温度低，尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的物理性质，故选项说法错误。B、石墨烯是碳元素形成的单质，石墨烯与金刚石组成元素相同，故选项说法正确。C、铝合金硬度大、强度高、密度小等，中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金，故选项说法正确。D、通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，能防止钢铁生锈，可以确保港珠澳大桥使用寿命，故选项说法正确。故选：A。.【解答】解：A.有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而C10H14NO2C1的相对分子质量为：12X10+1X14+14+16X2+35.5=215.5,所以不属于有机高分子化合物，故错误；B.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；C10H14NO2C1中，N、H两种元素的质量比为：14:(1X14)=1:1,所以N、H两种元素的质量分数相同，故正确；C10H14NO2C1中含有碳、氢、氮、氯、氧五种元素，所以在空气中燃烧除生成二氧化碳和水以外，还会生成含氮、含氯的物质，故错误。故选：Co.【解答】解：A.氢气的热值高、原料来源广、燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染，故正确；B.地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%,是有限的，故产物；C.我国稀土资源丰富，但是也不可随意开采，故错误；D.大量使用石油会增加大气中二氧化碳的含量，造成温室效应，故错误。故选：A。.【解答】解：：由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了7/12催化剂二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+H2O2CH3OH+H2O。A、由物质的构成可知，甲醇的化学式为CH4O,故正确；B、图示物质中有H2O2、H2O两种氧化物，故错误；C、由微粒的变化可知，该反应中分子、原子个数均不变，故正确；D、催化剂在反应前后质量不变，故正确；故选：B。.【解答】解：A、读取液体体积时，视线应该和液体凹液面最低处保持水平，该选项不能达到实验目的；B、20g氯化钠完全溶解在100g水中形成的溶液的质量分数小于20%,该选项不能达到实验目的；C、铜片上的白磷燃烧，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，该选项能够达到实验目的；D、滴加酚酗:试液时，即使溶液变红色，也不能证明溶液是碱溶液，这是因为有的盐溶液也能使酚血:试液变红色，例如碳酸钠是盐，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酬:试液变红色，该选项不能达到实验目的。故选：Co.【解答】解：A、在反应①中，在HCl、MnCl2、Cl2中氯的化合价分别为-1、-1、0,没有全部发生了改变，故A错误；B、由质量守恒定律可知，反应②中x=10,y=8,故B错误；C、反应①②中共涉及了酸、碱、盐、氧化物4种类型的化合物，故C错误；D、由反应的特点可知，上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，故D正确。故选：D。.【解答】解：A、28c时，硝酸钾的溶解度大于40g,所以将40gKNO3溶于100g水得到不饱和溶液，故A错误；B、将43c的Na2CO3饱和溶液升高10C,溶解度减小，所以有晶体析出，故B正确；C、三种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以由40c降温至23C,所得溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；D、低于40c时，碳酸钠、硝酸钾的溶解度受温度的变化影响都比较大，所以除去KNO3中混有的Na2CO3,可在40c配成饱和溶液，再降温结晶、过滤的方法不能除杂，故D/12错误。故选：B。.【解答】解：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应后固体质量减小，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag,说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应；A、硝酸亚铁不一定完全反应，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液是浅绿色的，该选项说法不正确；B、滤液中一定含有硝酸锌，不一定含有硝酸亚铁，该选项说法不正确；C、硝酸亚铁参加了反应，因此滤渣中一定含有铁，该选项说法正确；D、滤渣中含有铁，滴加稀盐酸时，反应生成氢气，产生气泡，该选项说法不正确。故选：Co.【解答】解：设Cu2O与ZnCO3的个数比为x：y贝U(64X2+16)x：(65+12+16X3)y=26:25x：y=65:72由质量守恒定律可知，CU2O转化为铜，ZnCO3转化为锌，64X2X65所得黄铜的含铜量为X100%=64%64X2X65+65义72故选：D。二、(本题包括2小题，共15分).【解答】解：(1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝原子核内质子数为13,燃煤产生的两种氧化物(二氧化硫、二氧化氮)易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素是硫元素，硫原子核外电子层数是3,位于周期表中第3周期。(2)第9号元素(氟元素)的离子是带1个单位负电荷的氟离子，结构示意图为元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，则元素是锂元素或磷元素，锂、磷在空气中燃烧生成的化合物化学式为Li2O、P2O5。(3)在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为4,金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是它们的原子核外最外层电子数相同。9/12故填：13;3;/;Li2O或P2O5；4;它们的原子核外最外层电子数相同。.［解答］解：(1)溶液稀释前后，溶质质量不变，所以需要36.5%的浓盐酸730??X31%=620g;36.5%(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl—CaCl2+CO2T+H2O;(3)金属氧化物会与酸反应生成盐和水，二氧化硅不会与酸反应，氯化铝和氢氧化钙反应生成氢氧化铝，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀，所以滤渣I的成分为SiO2,滤渣II中含有Al(OH)3和Fe(OH)3；(4)过滤使用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，操彳^I采用的方法是：蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤；(5)氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl—CaCl2+2H2O。故答案为：(1)620;CaCO3+2HCl—CaCl2+CO2T+H2O;SiO2,Fe(OH)3；烧杯、玻璃棒、漏斗，冷却、结晶；Ca(OH)2+2HCl—CaCl2+2H2O。三、(本题包括2小题，共16分).【解答】解：实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，不需要加热，根据要求所需的仪器有：⑦②⑥⑧(或⑦②⑥⑦)；二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2=H2cO3;(2)用氯酸钾和二氧化镒制取O2,属于固、固加热型，氧气的不易溶于水，可用排水法收集，所需仪器按组装顺序依次是⑦③④⑥⑤①；氯酸钾在二氧化碳的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3——2KCl+3O2T。△故答案为：(1)⑦②⑥⑧(或⑦②⑥⑦)；H2O+CO2=H2cO3;(2)⑦③④⑥⑤①；2KClO3——2KCl+3O2f。△.【解答】解：(1)二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，所以A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有CO2(或二氧化碳)；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙10/12

和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2—CaCO3j+H2O;(2)B装置的作用是吸收二氧化碳和水蒸气；在装置C中，氢气和氧化铜反应生成铜和△水是置换反应，化学方程式为：H2+CuO—Cu+H2O;(3)因为氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以证明半水煤气中含有H2的现象是：C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴；(4)因为一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以证明半水煤气中含有CO的现象是：C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀；TOC\o"1-5"\h\z(5)设生成ag