2017-2018版高中化学第3节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用学案

第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用fII学习百标与就I——二.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。.根据盐类的水解会判断相应酸或碱的强弱。.了解盐类水解在生产生活中的利用。cm影响盐类水解的主要因素［基础・初探］教材整理影响盐类水解的因素.内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。决定如酸性：CHCOOHACO>相同浓度的NaCO、CHCOONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO)>pH(CH3COONa).外因(1)温度、浓度：条件移动方向水解程度水解厂生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物增大右移减小增大浓度减小右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。①外加酸或碱：外加物质对水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大②加能水解的盐：取决于两速吗相互抑地(如NHC、FML)种盐的水一解形式沙相互艇［如.NaHCOj［探究•升华］［思考探究］

25C时，部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CHCOOHH2COHClO电离平衡常数1.7X105mol•L0.1mol0.1mol•L-的K2CO溶液中，由于CO」的水解，使得c(CO3)<0.1mol•L一。如果要使c(CO3一)更接近于0.1mol-L1,可以采取的措施是( )A.加入少量盐酸 B.加入适量的水C.力口入适量的KOH D.加热【解析】 A项发生反应：2H++cO-===COT+H2O,CO」浓度更小；B项和D项均促进CO」水解，CO」浓度更小；C项KOH卬制CO」的水解，正确。【答案】 C2.使0.1mol•L-的NHCl溶液pH减小的措施是( )K=4.3X10'mol-L1K2=5.6X1011mol”13.0X108mol•L1问题思考：(1)CH3COOHH2CO、HClO的酸性大小如何？【提示】酸性：CHCOOH汨O>HClO。(2)同浓度的CHCOO、HCO、CO>Cl。一结合质子(,)的能力大小顺序如何?【提示】结合h+能力：C。>ClO>HCO>CHCO。。(3)同浓度的CHCOONaNaHCONs2CO、NaClO溶液的pH大小顺序如何？【提示】pH:NaCO>NaClO>NaHCOCHCOONa(4)分析上述问题得出决定盐类水解的主要因素是什么？【提示】盐本身的性质。［认知升华］盐类水解的影响因素内因反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大温度盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解浓度盐浓度越小，水解程度越大盐浓度越大，水解程度越小酸碱性加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解“同离子”效应向能水解的盐溶液中加入与水解广物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解［题组・冲关］A.加入金属镁B.加入N*QC.加入NH4NO晶体D.加入小苏打【解析】加入MgN*Q、NaHCO匀消耗J,使c(H*)减小，pH增大；加入NH4NO晶体，C(NH4)增大，使水解平衡NbJ+HaONH3•H2a4正向移动，C(H+)增大，pH减小。【答案】C.向CHCOON稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。X物质是下列物质中的()微粒h+OHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A.氢氧化钠B.氯化氢C.蒸储水D.磷酸钠【解析】减小了溶液中OH浓度，平衡CHCOO+H2OCH3COOHOH右移，C(H+)增大，c(OH-)减小，c(CHCOO)减小，c(CH3COO睇大，加入的物质应为酸。【答案】B.室温下，将0.05molNa2CO固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()加入的物质结论A.50mL1mol'L"SO反应结束后，c(Na+)=c(SO4)B.0.05molCaO溶披中CHCO增大C.50mLH2O由水电离出的C(H+)•C(OH)小变D.0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)小艾【解析】A项，Na*的物质的量为0.1mol,而SOT的物质的量为0.05mol,混合溶液中Na卡与SO」的浓度不可能相等。B项，加入0.05molCaO后，会生成Ca(OH)2,Ca(OH>与N*CO反应生成CaCO沉淀和NaOH溶?^中c(OH)增大，cO-水解产生的HCO减少，故COH2溶彼中一“八增大。C项，加入水后，c(Na2CO)减小，CO」水解广生的c(OH)减小，溶CHCO液中的O口来源于水的电离，因水电离产生的C(OH)=C(H+),故由水电离出的C(H+)•C(OH一)减小。D项，加入0.1molNaHSO4固体，溶液体积变化不大，但n(Na+)变为原来的2倍，故c(Na+)增大。【答案】B

.（填空）对于NF4+H2ONHT2O+H（用箭头表示：向右“一”、向左“一”、增大“V、减小“J”）平衡移动C(H)C(NHf)升高温度加水稀释通入少量HCl加入少量NaOHK体加入固体NHCl【答案】一7；一…-TT；一…一TT.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚配的0.01mol-L1CH3COON籀液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NHNO晶体，烧杯②中不加任何物质。①加入生石灰①加入生石灰⑴含酚酗:的0.01mol•L1CHsCOONiB液显浅红色的原因为（用离子方程式和必要文字解释）。（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是（填字母序号）。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应NHNO溶于水时放出热量NHNO溶于水时吸收热量（3）向0.01mol-L1CH3COON籀液中分别加入NaOH固体、NaCO固体、FeSO固体,使CHCOO水解平衡移动的方向分别为、、。（填“左”、“右”或“不移动”）【答案】（1）CH3COO存在水解平衡CHCOO+H2OCHCOOHOH,使溶液显碱性（2）BD（3）左左右盐类水解反应的应用盐类水解反应的应用［基础•初探］教材整理盐类水解反应的应用.作净水剂常用作净水剂。如明矶水解的铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性,常用作净水剂。如明矶水解的离子方程式为Al3++3HOAl(OH)3(胶体)+3凹。.热碱水去油污加热促进CO」的水解,溶液碱性增强,去污能力增强。纯碱水解的离子方程式为CO3+H2OHCO+OH。.盐溶液的配制和保存配制，保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn"或Fe3+水解。.制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸月以增大Fe"的水解程度,从而制备Fe(OH)3胶体。.泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3++3HCO===Al(OH)3J+3COT。［探究•升华］［思考探究］(1)配制FeSO溶液时为什么要加入少量的稀硫酸和铁屑？【提示】抑制Fe"的水解和氧化。(2)蒸干FeCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧A12(SO4)3溶液呢？【提示】蒸干FeCl3溶液灼烧得到的固体主要是FezQ。蒸干并灼烧A12(SO)3溶液得到A12(SO4)3固体。(3)如何除去MgC2溶液中白^少量Fe3+?【提示】加入Mg(OH)等固体，可以促进Fe"水解，不断转化为Fe(OH)3,从而达到除去Fe3+的目的。［认知升华］.判断盐溶液的酸碱性或pH如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaHSQNs2CO、NaHCOpH由大到小的顺序为N&CO>NaHCQNaCl>NaHSQ.比较盐溶液中离子浓度的大小如：NS2CO溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CC2)>c(OH)>c(HC(3)>c(H+)o.判断离子共存如：Al"与AlO2、CO「、HCO、S2>HS等因相互促进水解而不共存。.化肥的使用如：镂态氮肥与草木灰不得混用。.判断加热蒸发盐溶液析出固体不水解不分解的盐NaCl溶液蒸干）水解生成不挥发性酸的盐［Al2SO3］盐［NaCl、Al2（SO4）3］溶液蒸干灼烧⑵水解生成挥发性酸的盐（AlCl3）>氢氧化物［Al（OH）3］——>氧化物（Al203）溶液蒸干⑶较低温度下受热分解的盐［Ca（HCQ）2］——>盐的分解产物（CaCO）蒸干⑷还原性盐（NazSO）、^高价盐（NazSO）。02.判断盐所对应酸的相对强弱如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaR其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB>HA.盐溶液的配制如：配制FeCl3、AlCl3溶液时应加入少量盐酸，配制AgNO溶液时应加入少量硝酸。.用盐作净水剂如：利用FeCl3、明矶在水溶液中发生水解产生胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。.判断溶液中离子能否大量共存如：Al3+、Fe3+与CO」、HCO因为能发生水解相互促进的反应，在溶液中不能大量共存。.判断盐溶液中的离子种类如NdPO溶液中存在的微粒为Na+、PO4>HPO—、HPOT、H3PO、H\OH、H2Q［题组・冲关］.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400C）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是（）A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸铁D.高镒酸钾【解析】AlCl3发生水解反应：AlCl3+3H.OAl（OH）3+3HCl,生成的HCl易挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al（OH）3沉淀，它被灼烧得Al2O3oNaHCOKMnO受热后分别分解得到NaCO、K2MnO和MnO,只有FegSOQ3蒸干后得到原物质。【答案】C.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矶②氯化镁③硫酸铝④次氯酸钠A.③B.①④C.①②③④D.全部△△【解析】①中CuSO-5H2O====CuSO+5HOT;②中MgC2+2HO====Mg(OH»J+△△2HC1T,Mg(OH>====MgOFH2Q④中ClO+H2OHC1O+OH,2HClO====2HCl+QT,最终为NaCL【答案】A.(1)Fe(NO3)3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示):实验室在配制Fe(NQ)3的溶液时，常将Fe(NQ)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸储水稀释到所需的浓度，以(填“促进”、“抑制”)其水解。(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的【解析】(1)硝酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解，溶液显酸性，水解方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;因此在配制硝酸铁溶液时，先将Fe(NQ)3固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸储水稀释到所需的浓度，目的就是抑制铁离子水解。(2)硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解，溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体以抑制硫离子水解。【答案】(1)酸Fe3+3HaOFe(OH)3+3H+抑制(2)氢氧化钠固体(或NaOH).下列与盐类水解有关的是()①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸②实验室盛放N32CO溶液、NaSiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞③在NHCl溶液中加入镁条会产生气泡④长期施用硫酸镂，土壤的酸性增强A.①②④B.②③④C.①③④D.全部【解析】①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3；②NazCO、Ns2SiO3可水解使溶液呈碱性，从而腐蚀玻璃，故实验室盛放Ns2CO溶液、Ns2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③NHCl水解使溶液呈酸性，镁可以置换出溶液中的H\放出H2,从而产生气泡；④硫酸镂水解使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土壤的酸性将增强。故①②③④都与盐类的水解有关。【答案】DTOC\o"1-5"\h\z.配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是（）A.FeSO（Fe）B.SnCl2（HCl）C.FeCl3（HCl）D.NaAlQ（NaOH）【解析】A项是为了防止Fe2+被空气中的02氧化。【答案】A.无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Na+、Al"、HCO、NCOAIO2、Cl、Mcj\KNhJ、NaT、CHCO0、N（3Na+、NG、CIO、I【解析】A项AI3+与HCO发生相互促进的水解反应。B项M0+会与AIO2水解生成的OH结合生成Mg（OH»沉淀，D项CIO」会氧化I，【答案】C学业分层测评（十六）（建议用时：45分钟）

［学业达标］.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.FeCl3晶体用于净水B.粗盐在空气中易潮解C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味【解析】A项，FeCl3溶于水生成Fe（OH）3胶体，利用胶体的吸附作用净水；C项，氯化铁溶液中Fe3+发生水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H卡,在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2+H2OHS+OH,HS+H2OH2S+OH,水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，粗盐中混有MgC2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。【答案】B.下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）A.氯化镂溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水【解析】NHCI溶液中存在：NF4+H2ONHT2O+H+水解平衡，使溶液显酸性，Mg+2H+===Mcj++H2T。【答案】A.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO、②KCI、③Ca（H2PO）2、④(NH4)2SQ、⑤NH3•H2O,其中最合理的组合方式是()B.②③④A.B.②③④C.①③⑤D.C.①③⑤【解析】Ca(H2P0)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(HPQ)2是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH•%0及水解呈碱性的K2C0混合施用，只能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH”SO混合施用。【答案】B.一定条件下，CHCOON潞液存在水角军平衡：CHCOO+HOCHCOOHOH。下列说法正确的是()A.加入少量NaOHK体，c(OH)减小B.升高温度，溶液的pH增大C.稀释溶液，c(h+)减小D.通入少量HCl气体，C(H+)减小【解析】加入NaOH^抑制其水解，但c(OH)增大；升温能促进盐类的水解，即c(OH一)增大，pH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH)减小，溶液的c(H+)将增大；通入HCl消耗OH,c(H+)增大。【答案】B5.相同物质的量浓度的下列镂盐中，c(NH)最大的是()A.NHHCOB.NHHSOC.NHNOD.CHCOONH【解析】本题考查影响水解平衡移动的因素。先找出对nh4水解无影响的阴离子，再看是促进的还是抑制的，并排出顺序。NHNO中NF4的水解不受影响，NHHSO电离出5抑制nJ水解，c(nh4)大，hco、chcoo对nJ的水解都有促进作用，c(nh4)小。【答案】B6.在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)s+3HI+,在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是()A.水解平衡正向移动B.水解平衡逆向移动C.溶?^中H*浓度不变D.Fe"的水解程度增大【解析】增加Fe3+浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H+浓度增大，但Fe3+的水解程度减小。【答案】A.向三份0.1mol•L-1CHCOON溶液中分另1J力口入少量NHNO、NaSO、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CHCOO的浓度变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大【解析】CHCOO+H2OCHCOOHOHT。力口入NHNO,NHf水解：NHf+HONHH2O+h+,h+和OH反应，使平衡右移，CHCOO浓度减小，促进水解；加入N&SO,SC2+H2OHSC+OHI,水解产生OHI,使平衡左移，CHCOO浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl3固体，Fe3+水解：Fe3++3H2CFe(OH)3+3H\影响同NhJ,使CHCOO浓度减小，促进水解。【答案】A.能证明NS2SO溶液中存在SO3+H2OHSO+OH水解平衡的事实是()A.滴入酚酗:试液变红，再加入H2SO溶液后红色褪去.滴入酚酗:试液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酗:试液变化，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酗:试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深【解析】无论NS2SQ是否完全水解，加硫酸都会中和OH,酚酬:都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH,又可能将酚酬:和SO一氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO,说明SO「没有水解完全，红色褪去，说明c(OH)减小，因为OH与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。【答案】CcNa为了使N&S溶液中cS2--的比值变小，可采取的措施是()①加适量盐酸②加适量NaOH(s)③加适量KOH(s)④加适量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加热A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③D.③④cNa【解析】欲使溶液中一-2—的比值变小，即使c(S2—)增大，从S2+H2OHS+cSOH的平衡角度分析，增加c(OHI)或c(HS—)可抑制S2—水解，使平衡向左移动，但不能加入Na+O显然③④可以，②不可以。①条件2h++S*===HS,使比值变大，⑤⑦促进NaS水解，使比值变大。⑥通入H2s后，发生如下反应：H2S+S2===2HS,使比值变大。【答案】D.向纯碱溶液中滴入酚Mt溶液（1）观察到的现象是,原因是（用离子方程式表示）。（2）若微热溶液，观察到的现象是,原因是O（3）若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是,原因是―【解析】（1）Na2CO溶液显碱性，遇酚酬:变红。（2）加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。（3）加入FeCl3,Fe”与OH结合生成Fe（OH）3（红褐色沉淀），促进C（T水解，同时会有CO气体产生。【答案】（1）溶液变红CO+H2OOH+HCO、HCO+H2OH2CO+0口（2）红色加深加热，CO」水解程度变大，溶液碱性增强（3）红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成（或气泡冒出）Fe3+3OH===Fe（OH）J,减小了C（OH），促进了CO的水解，CO+H2OHCO+OH,HCO+H2OH2CO+OH\H2COH2O+COT.已知25c时0.1mol”t醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH）,因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使C（H+）减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中（填“甲”或“乙”）正确。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol•L-的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填编号），然后测定溶液的pHo（已知25c时，NH・H2O的K=1.8X105,CHCOOH勺Ka=1.8X105）A.固体CHCOOKB.固体CHCOONHC.气体NHD.固体NaHCO（2）若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）。【解析】（1）由NH•H2O的Kb与CHCOOH勺Ka可知，二者电离程度相同，所以CHCOONH应呈中性，所以CHCOON是最好的选择。【答案】乙（1）B（2）乙（甲）增大（不变）.在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：【导学号：51182024】（1）FeCl2溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式

表不)：实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以(填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸储水稀释到所需的浓度。(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应(3)为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是(填序号)。a.甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。b.乙同学：将硝酸镂晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。c.丙同学：在氨水中加入氯化镂固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。d.丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酬:试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。(4)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是【解析】(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此增大氢离子浓度，能抑制其水解。(2)硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，所以二者混合时水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和CO气体。(3)a不正确，因为中和反应是放热反应。b不正确，硝酸镂溶于水是吸热过程。c不正确，因为是增大了Nhf的浓度，抑制了氨水的电离，所以pH减小。d正确，红色加深，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即水解是吸热反应。(4)氯化铝溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2。Al(OH)3+3HC1,加热促进水解，同时生成物氯化氢易挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝。【答案】(1)酸Fe2++2HaOFe(OH"+2H+抑制(2)Al3++3HCO===Al(OH)3J+3COT(3)d(4)Al2O3［能力提升］.为了除去MgCb酸性溶?^中的Fe",可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后,再加入适量的盐酸，这种试剂是()B.NaOHD.MgCOA.NH•DOB.NaOHD.MgCOC.NS2CO【解析】加入NH•H2O或NaOH^N&CO时，均能引入杂质离子N才或Na卡,不符合题意。因为原溶液中Fe3+水解：Fe3++3HOFe(OH)3+3H+,当加入MgCO后，有MgCQ2H

+===Mg++COf+HkO反应发生，消耗了J,使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3+除去。加入MgOMg(OH>、MgS也能达到同样的效果。【答案】D.相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为()NHiHSO』①②HaNOj③-111111~~-pHNHCl(NH4)2SOCHCOONa(NHk)2SONHClCHCOONa(NH4)2SONHClNaOHCHCOOHNHCl(NH4)2SO【解析】(NH4)2SO比NHCl溶液中的俊根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且碱性比NmCO要弱。【答案】B15.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.无色溶液：CsT、+、Cl、HS。B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na*、NH\I—、NGC.FeCl3溶液