2018年云南省中考化学试卷

第第页（共30页）(2)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，3CH中“4的”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。故答案为：(1)①K；②2N；③2H20；④NH4；⑤;；0；(2)1个甲烷分子中含有4个氢原子。22．(7.00分)化学与生产和生活密切相关(1)请从以下选项中选择适当的物质填空(填字母代号)。a.碳酸氢钠b.熟石灰c.石墨d.维生素A①用来制造铅笔芯的是②可用于治疗胃酸过多的是③常用于改良酸性土壤的是b④缺乏会引起夜盲症的是d(2)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括^^、石油和天然气。大量使用化石燃料会带来一些环境问题，人类迫切需要开发新能源，你知道的一种新能源是氢能。(3)下列防火、防爆的安全知识，说法正确的是ACD(填字母代号)。A.在加油站不能接听和拨打手机B.夜间发现厨房内煤气泄漏，立即开灯检查C.楼道火灾，逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场D.面粉加工厂、纺织厂、煤矿矿井内要严禁烟火【解答】解：(1)①石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可用来制造铅笔芯；故填：c；②碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；故填：a；③熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，所以常用于改良酸性土壤；故填：b；④缺乏维生素A会引起夜盲症；故填：d；(2)常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；人们正在开发使用的新能源有氢能、太阳能、地热能、风能等；故填：煤；氢能；(3)A.在加油站不能接听和拨打手机，以免电火花引燃可燃性蒸气，故正确;

B.夜间发现厨房内煤气泄漏，不能开灯检查，以免电火花引燃可燃性蒸气，故错误；C.楼道火灾，逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场，故正确；D.面粉加工厂、纺织厂、煤矿矿井内要严禁烟火，故正确。故选：ACD。23.（8.00分）2018年世界水日的宣传主题为Na（1）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用，生活中常用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水，常用的煮沸方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。（3）图1为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是氧气，该实验说明水是由氢、氧元素组成的。（4）ClO2是饮用水常用的消毒剂，制取ClO2的化学方程式为：Cl22NaClO2=2C1O22X,X的化学式NaCl（5）下列图2是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是②（填序号）。图1图2图1图2①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度【解答】解：(1)爱护水资源一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水；(2)“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度并杀灭病菌。(3)由电解水的装置可知，b中收集到的气体是电源的正极产生的气体是氧气，a气体是电源的负极产生的气体是氢气，水的电解实验证明了水是由氢、氧元素组成的。(4)根据化学反应前后原子的质量和数目不变，反应物中有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，生成物中有2个氯原子，4个氧原子，所以X是NaCl；(5)①红磷本身是固体，能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，可以用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计能达到实验目的。②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为没有氧气，故不正确；③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳易溶于水，瓶内气压变小，软塑料瓶向内凹陷，故正确；④酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度，故正确。答案：(1)节约用水；(2)吸附作用；肥皂水；煮沸；(3)氧气；氢、氧元素；(4)NaCl；(5)②。24．(8.00分)金属在生产生活中有广泛应用(1)“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是铁，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是刷漆，铝合金与纯铝相比，其硬度更大(填大或小)（2）赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于氧化物（填单质”或“氧化物”）。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式FeCuSOjFeSO.Cu（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是①③（填序号）①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、Ag③FeSO4溶液、Cu，AgNO3溶液④FeSO4溶液，CuSO4溶液、Ag（4）由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是EF（填字母代号）A.合金中的元素可能是Fe和CuB.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸C.合金中的元素可能是Zn和FeD.所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸E.合金中的元素可能是Zn和AgF.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸【解答】解：（1）如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是铁，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是刷漆；铝合金与纯铝相比，其硬度更大；故答案为：铁；刷漆；大；（2）赤铁矿（主要成分Fe20P是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于氧化物；铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；故答案为：氧化物；FeCuSO4=FeSO4Cu；（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用的药品可行的是：①Fe、CuSO4溶液、Ag；③FeSO4溶液、Cu,AgNO3溶液；故答案为：①③；（4）由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。说法不合理的是：合金中的元素可能是Zn和Ag,因为它们的混合物生成的氢气不到0.2g；所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸；故答案为：EF；25.(4.00分)A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)，已知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：(1)B的一种用途是干燥剂C的化学式为Ca(OH)」B转化为D的化学方程式为CaO2HCl=CaCIHO。22【解答】解：(1)A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，B会与盐酸、水反应，所以B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以D是氯化钙，经过验证，推导正确，所以B是氧化钙，可以作干燥剂；C的化学式为：Ca(OH)2；B转化为D的反应是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。故答案为：(1)干燥剂；(2)Ca(OH)2；(3)CaO+2HCl=CaCl2+H2O。三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)26.(10.00分)根据如图所示的实验装置回答问题（1）写出标注仪器的名称：a长颈漏斗，b集气瓶。（2）实验室用A装置制取氧气，试管内的暗紫色固体是高锰酸钾（填名称），用B装置制取氧气的化学方程式2HQ=-^2HOO2，选择E装置收集氧气，当看到大气泡从集气瓶口向外冒出时说明气体收集满了。（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是（填字母代为号），反应的化学方程式为CaCO。2HCl=CaCIHOCO。3222（4）用F装置除去二氧化碳气体中少量水蒸气，F中放入的试剂是浓硫酸。【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：长颈漏斗；集气瓶；（2）高锰酸钾是暗紫色固体，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；选择E装置收集氧气，当看到：大气泡从集气瓶口向外冒出时，说明气体收集满了；故答案MnO9为：高锰酸钾；2H2O2==2H2OO2；大气泡从集气瓶口向外冒出时；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：B；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；（4）用F装置除去二氧化碳气体中少量水蒸气，F中放入的试剂是浓硫酸；故答案为：浓硫酸；27.（6.00分）某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2c。3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与

并回答相关问题初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示【查阅资料】BaCl2溶液显中性。【初步结论】(1)原白色固体中一定有的物质是BaCI、Na/Oq,一定没有的物质是223Na2s04。(2)M溶液中的溶质一定有氯化钠，一定没有氯化钡。【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：II.继续探究【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？【猜想与假设】猜想一：有NaOH猜想二：没有NaOH【探究与结论】实验步骤实验现象实验结论A.取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置有白色沉淀生成证明溶液M中有碳酸钠并被除尽B.取实验A所得上层清液于试管中，加入无色酚酞试液无色变红色猜想一正确在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。【解答】解：【初步结论】(1)根据题目给出的流程图和信息：白色固体中加足量水溶解、过滤，得到白色固体和无色溶液M；白色固体中加足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明沉淀全部是碳酸钡，即原白色固体中一定有BaCl2、Na2c03,一定没有硫酸钠，氢氧化钠可能有，也可能没有；故答案为：BaCl2、Na2CO3；Na2SO4；（2）无色溶液M加入酚酞变红，再加入适量的碳酸钠溶液，无沉淀产生，说明M中一定没有氯化钡，一定有氯化钠，因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；故答案为：氯化钠；【探究与结论】A.取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置；有白色沉淀生成，证明溶液M中有碳酸钠并被除尽；B.取实验A所得上层清液于试管中，加入无色酚酞试液，无色变红色，猜想一正确；故答案为：有白色沉淀生成；无色酚酞试液；无色变红色；四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）28．（6.00分）请回答并完成下列计算。（1）实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取4g氢氧化钠固体。（2）向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（反应的