人教版高中化学必修一第四章 非金属及其化合物单元复习测试题

6.6.第四章非金属及其化合物单元复习测试题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.F列物质中，不含有硅酸盐的是（）A.水玻璃B.硅芯片1.F列物质中，不含有硅酸盐的是（）A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥2.A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.C.该反应利用了C12的强氧化性该反应属于复分解反应D.生成1molN有6mol电子转移22.A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.C.该反应利用了C12的强氧化性该反应属于复分解反应D.生成1molN有6mol电子转移2用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）3.浓H2SO4HC1H20A汗燥CI2B.吸收HC1>nh3氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）D.吸收NH3C.石油的蒸憾D.吸收NH34•下列符合化学实验“绿色化”的有（）在萃取操作的演示实验中，将CCl萃取溴水改为CCl萃取碘水②在铜与浓硫酸反应44的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A.①②B.①③C.②③D.①②③5.F列各组离子中，能大量共存的是（）A.①②B.①③C.②③D.①②③5.F列各组离子中，能大量共存的是（）A.B.C.D.K+、Cl-、CO2-、Ca2+3H+、Fe2+、NO-、Na+3NH+、SO2-、K+、OH-44Na+、NH+、Cl-、NO-43在aLAl(SO)和(NH)SO的混合溶液中加入bmolBaCl，恰好使溶液中的SO2-完24342424全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+浓度为（）2b—c2b—cA.2a2b—c

B.a2b—cC.3a2b—cD.6a7.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：（l）Si（粗）300°C950°C+3HCl=====SiHCl3+H2,(2)SiHCl3+H2=====Si+3HClo对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（）A.两个反应都是置换反应B.C.两个反应中的H2A.两个反应都是置换反应B.C.两个反应中的H2均为还原剂两个反应的条件不同D.两个反应都是氧化还原反应8.A.漂白粉被氧化了B.漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了8.A.漂白粉被氧化了B.漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原的产物是（）NOB.NO2C.NOD.N29.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡从Z导管出来的气体中无二氧化碳洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡在Z导管口有红棕色气体出现在申办2008年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号。为改善北京空气质量,将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料。这主要是（）A.减少氮氧化物的排放B.降低对臭氧层的破坏C.减少硫氧化物的排放D.防止温室效应在MgCl、Cl、Ca（ClO）、HClO、（）、Cl0的排列中，括号内应填入的物质的化22227学式是（）A.KClOB.KClOC.HClOD.Cl04323在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（）HCl+NaOH===NaCl+HO2Zn+2HCl===ZnCl+Hf2HCl+AgNO===AgCl；+HNO3MnO+4HCl（浓）=^==MnCl+Clf+2HO222将3.20gCu跟30.0mL10mol•匚1的HNO充分反应，还原产物有NO和NO,若反应后溶液中有amolH+,则此时溶液中含NO3-的物质的量为（）A.0.5amolB.2amolC.0.1amolD.（0.1+a）mol在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留2体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m与n的比值为（）A.3：2B.2：3C.8：3D.3：8二、非选择题（本题包括5小题，共55分）（11分）氮化硅（氮显一3价,硅显+4价）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300°C时反应获得。TOC\o"1-5"\h\z（1）写出N的原子结构示意图和氮化硅的化学式。（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程。（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为。（11分）A、B、C、D、E可能是NHCl、Ba（OH）、KCl、KSO、（NH）SO无色溶液中的4224424一种，将它们两两混合时产生的现象是：A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答下列问题：

TOC\o"1-5"\h\zA是,B是,C是,D是,E是。写出有关反应的离子方程式：A+B：；B+C：；B+E：。(11分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式；碱石灰的作TOC\o"1-5"\h\z用是。将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是，其理由是。氨气燃烧的化学方程式是。19・(11分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由%NH3、NO?、％、NO中的一种或几种混合而成。对此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：原气体中一定含有，一定不含有。写出②中发生反应的化学方程式：。由最终结果可知原气体中和的体积比为。20.(11分)在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mo]・—和0.1mol・L-1。向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热充分反应。写出该反应的离子方程。计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度。参考答案与解析1.解析：选B。明确硅酸盐的含义，硅芯片是高纯度的单质硅。2.解析：选C。如果泄漏，反应生成的HCl会和NH反应生成大量NHC1固体小颗粒，可以4看到大量白烟；该反应中强氧化性的氯气把氨气氧化为氮气，N元素由一3价升高到0价，共转移电子6mol；该反应是置换反应。3.解析：选DoA中干燥气体导气管应长进短出；B中HCl气体极易溶于水，会引起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的水银球要和烧瓶的支管口对齐；D中，NH3不溶于CCl可以有效防止倒吸。44.解析：选Do①Br2易挥发，会污染空气；②改为可调节高度的铜丝后可减少SO2的产生，3个方案均符合化学实验“绿色化”。5.解析：选DoA中Ca2+与CO2-反应产生沉淀，B中NO-在酸性条件下氧化Fe2+；C中NH+与OHTOC\o"1-5"\h\z34-作用生成NH・HOo26.解析：选Co由于产生cmolNH，则必定有NH+cmol，使SO2-完全沉淀需Ba2+bmol，因44此SO2-有bmolo根据电荷守恒，有：2c(S02-)=c(NH+)+3c(Al+)44则3c(A13+)=[2^?—弓mol/L2b一cc(Al3+)=mol/Lo3a7.解析：选Bo依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断A、D正确。在反应(2)中，H2是还原剂，而在反应(1)中H是还原产物。28.解析：选Co本题应注意两点，一是还原产物单一，二是被还原HNO与金属单质的物质的量之3比为l：2o利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为+n价,HNO3的还原产物中N的化合价为x,由得失电子守恒可知(5—x)Xl=2n，即x=5—2n°

还原产勃为皿还原产勃为皿6；还原产勃为N2；无答案；I当吃4时,无答案-9.解析：选B。漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水作用（水解）生成次氯酸，进行漂白。在题中条件下，漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸，缩短了作用时间，故漂白效果更好。10.解析:选CD。本题综合考查浓HSO、浓HNO及SO、N0等元素化合物知识。由C+2HS0（浓）=====TOC\o"1-5"\h\z432224COf+2SOI+2HO知气体X为SO、CO的混合物，而由Cu+4HN0（浓）===Cu（N0）+2N0f22223322+2H0可知气体Y为NO，其中SO、NO在水溶液中发生反应，NO+S0+HO===HSO+N0,产22222224生的HSO又可与BaCl发生反应：BaCl+HSO===BaSO；+2HCl，而NO遇空气又被氧化成为422244红棕色的NO2，故本题答案为C、Do11解析：选Co燃烧煤炭会使大气中的二氧化硫含量增加。12.解析：选Bo题给排列是按氯的化合价由低到高顺序排列的，该空处氯应为45价，所以选Bo13.解析：选Do盐酸表现酸性，应有氯化物生成；表现还原性，则氯的化合价升高。解析：选Do依题意，有：Cu〜Cu〜Cu(NO)23.20g64g・mol-i2NO-30.05molX2=0.05molH+NOH+3amolamol所以溶液中n(NO3-)=(a+0.1)molo15.解析：选Co反应后剩余的气体为NO,参加反应的NO为m—2=2体积，°2不足量。总反应式为4NO+3O+2HO===4HNO223m423=n，解得m:n=8：3。16.解析：由题N显负价(一3),Si显正价(+4),由此可以写出氮化硅的化学式为SiN。氮4化硅陶瓷除氢氟酸外不与其他酸反应，可联想到SiO和HF的反应，可知生成SiF，另外氢和TOC\o"1-5"\h\z24氮结合生成氨气。四氯化硅和氮气在氢气气氛中反应，除生成氮化硅外还有氯化氢生成。SiN+12HF===3SiFf+4NHf443高温3SiCl+2N+6H====SiN+12HC1223417.解析：五种溶液两两混合时，只有Ba(OH)+KSO、Ba(OH)+(NH)SO产生白色沉淀，结合①、2242424②知，B为Ba(OH),A为KSO、C为(NH)SO；据③知E为NHCl，则D为KCl。2244244答案：(1)A.KSOB.Ba(OH)C.(NH)SOD.KClE.NHCl2424244(2)SO2-+Ba2+二==BaSO/42NH++SO2-+Ba2++2OH-=^==JaSO；+2NHf+2HO4432NH++0H-=^=氓Hf+HO3218.解析：(1)用氨的碳酸盐加热分解制取纯净、干燥的氨气，则推断碳酸盐为铵盐：(NH)CO23或NHHCO，分解方程式为(NH)CO==^==2NHf+HOf+COf或NHHCO=△=氓Hf+HOf+34233224332COf,这样制得的NH中有杂质CO、HO，所以判断碱石灰的作用是吸收HO(g)和CO。3催化剂I(2)在Pt催化作用下NH和O发生了如下反应：4NH+5O==f==4NO+6HO,O过量则2NO232△22+O===2NO,NO是红棕色气体。222NH3在空气中不能被点燃，逸出会造成大气污染，所以先通入O2后通入NH3,NH3在纯氧中燃烧的方程式用化合价升降法配平。答案：(1)(NH)CO或NHHCO吸收水和二氧化碳2343催化齐U(2)4NH+5O=====4NO+6HO32△22NO+O===2NO22(3)①先通入O2，后通入NH3若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成大气污染-占燃②4NH+30====2N+6H0322219.解析：混合气体无色，则一定不含红棕色的N02o由①知原气体中一定含有NH3；由②知无色气体变为红棕色，只可能是生成了N02,故原气体中一定含有C02、NO,发生的反应为2C02+2Na0===2NaC0+02N0+0===2N0；由③知恰好发生反应4N0+0+2H0===4HN0。由以上TOC\o"1-5"\h\z22232,222223三个反应可推出C0与N0的体积比为6：4,即3：2o2答案：(1)NH、C0、N0N0、N3222(2)2Na0+2C0===2NaC0+0,0+2N0===2N0(3)C0N03：2(或N0C02：3)222232222220.解析：在该混合液中，各离子的物质的量为：n(S02-)=0.1mol*L-iX0.25L=0.025mol4n(N0-)=0.2mol・L-iX0.25L=0.05mol3n(H+)=(0.