离子方程式的量的问题无答案

.#:第5页离子方程式的书写一量的问题1、连续型反响指反响生成的离子因又能跟剩余〔过量〕的反响物继续反响而跟用量有关。〔1〕可溶性多元弱酸〔或其酸酐〕与碱溶液反响。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量〔CO2少量〕：CO2＋2OH－=COeq\o\al〔2－,3〕＋H2O；②碱缺乏〔CO2过量〕：CO2＋OH－=HCOeq\o\al〔－,3〕。〔2〕多元弱酸〔或其酸酐〕与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量〔CO2少量〕：2AlOeq\o\al〔－,2〕＋CO2＋3H2O=2Al〔OH〕3↓＋COeq\o\al〔2－,3〕；②NaAlO2缺乏〔CO2过量〕：AlOeq\o\al〔－,2〕＋CO2＋2H2O=Al〔OH〕3↓＋HCOeq\o\al〔－,3〕。〔3〕多元弱酸盐与强酸反响。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反响生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸缺乏：COeq\o\al〔2－,3〕＋H＋=HCOeq\o\al〔－,3〕；盐酸过量：COeq\o\al〔2－,3〕＋2H＋=CO2↑＋H2O。〔4〕铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量〔NaOH少量〕：Al3＋＋3OH－=Al〔OH〕3↓；强碱过量〔NaOH过量〕：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al〔－,2〕＋2H2O。〔5〕NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：NaAlO2过量：AlOeq\o\al〔－,2〕＋H＋＋H2O=Al〔OH〕3↓；强酸过量：AlOeq\o\al〔－,2〕＋4H＋=Al3＋＋2H2O。〔6〕Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐参加铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe过量：3Fe＋2NOeq\o\al〔－,3〕＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3过量：Fe＋NOeq\o\al〔－,3〕＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。2、先后型反响：一种反响物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反响物的组成离子反响，但因反响次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反响：〔H+先于NHEQ\s〔+,4〕发生反响〕NaOH缺乏：H＋＋OH－=H2O；NaOH过量：NHeq\o\al〔＋,4〕＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O。3、配比型反响：当一种反响物中有两种或两种以上组成离子参与反响时，因其组成比例不协调〔一般为复盐或酸式盐〕，当一种组成离子恰好完全反响时，另一种组成离子不能恰好完全反响〔有剩余或缺乏〕而跟用量有关。〔1〕Ca〔HCO3〕2溶液与NaOH溶液：NaOH缺乏：Ca2＋＋HCOeq\o\al〔－,3〕＋OH－=CaCO3↓＋H2O；NaOH过量：Ca2＋＋2HCOeq\o\al〔－,3〕＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al〔2－,3〕。〔2〕NaHSO4溶液与Ba〔OH〕2溶液溶液呈中性时：2H＋＋SOeq\o\al〔2－,4〕＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；SOeq\o\al〔2－,4〕完全沉淀时：H＋＋SOeq\o\al〔2－,4〕＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓。【本卷须知】与“量〞有关的离子方程式的书写技巧〔1〕多元弱酸盐与强酸反响时，应注意反响物的用量。如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为COeq\o\al〔2－,3〕＋H＋=HCOeq\o\al〔－,3〕；假设盐酸过量，离子方程式为COeq\o\al〔2－,3〕＋2H＋=CO2↑＋H2O。〔2〕CO2〔或SO2〕与强碱溶液反响时，应注意CO2〔或SO2〕是否过量。一般地，假设CO2〔或SO2〕少量，产物为碳酸盐〔或亚硫酸盐〕，假设CO2〔或SO2〕过量，产物为碳酸氢盐〔或亚硫酸氢盐〕。如将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O；假设通入过量的CO2，离子方程式为CO2＋OH－=HCOeq\o\al〔－,3〕。〔3〕酸式盐与碱反响时，应注意物质之间“量〞的关系。如NaHSO4溶液与Ba〔OH〕2溶液的反响，NaHCO3溶液与Ca〔OH〕2溶液的反响，Ca〔HCO3〕2溶液与NaOH溶液的反响等。对于这类反响要按照“以少定多〞的原那么进展书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反响的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。如少量的NaHCO3溶液与Ba〔OH〕2溶液反响的离子方程式为HCOeq\o\al〔－,3〕＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O；假设NaHCO3溶液过量，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al〔－,3〕=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al〔2－,3〕。〔4〕强氧化剂遇到两种复原性离子时，应注意氧化剂是否过量。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；假设Cl2过量，那么离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。〔5〕对于定量反响，要注意产物是否与反响物的量有关。如CO2气体与NaOH溶液的反响，当eq\f〔nCO2,nNaOH〕＝eq\f〔1,2〕时，离子方程式为CO2＋2OH－=COeq\o\al〔2－,3〕＋H2O；当eq\f〔nCO2,nNaOH〕＝1时，离子方程式为CO2＋OH－=HCOeq\o\al〔－,3〕；假设将0.3molCO2气体通入1L0.4mol·L－1的NaOH溶液中，由于eq\f〔1,2〕＜eq\f〔nCO2,nNaOH〕＝eq\f〔0.3,0.4〕＝eq\f〔3,4〕＜1，那么产物中既有Na2CO3又有NaHCO3，设n〔Na2CO3〕＝xmol，n〔NaHCO3〕＝ymol，那么有2x＋y＝0.4〔Na守恒〕，x＋y＝0.3〔C守恒〕，解得x＝0.1，y＝0.2，故其离子方程式为3CO2＋4OH－=COeq\o\al〔2－,3〕＋2HCOeq\o\al〔－,3〕＋H2O。1.化学用语是化学的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成以下有关方程式。〔1〕Na2S2O3复原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反响的离子方程式为_______________________；〔2〕酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反响的离子方程式：________________。〔3〕化学反响多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：________________、_________________。〔4〕向含有nmol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：。2以下离子方程式书写不正确的选项是〔〕A．AlCl3溶液与烧碱溶液反响，当n〔OH-〕：n〔Al3+〕＝7：2时，2Al3++7OH-＝Al〔OH〕3↓+AlO2-+2H2OB．CuCl2溶液与NaHS溶液反响，当n〔CuCl2〕：n〔NaHS〕＝1：2时,Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑C．Cl2与FeBr2溶液反响，当n〔Cl2〕：n〔FeBr2〕＝1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-D．Fe与稀硝酸反响，当n〔Fe〕：n〔HNO3〕＝1：2时，Fe+NO3－+4H＋＝Fe3++NO↑+2H2O作业：1．【2019年高考江苏卷】以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔〕A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2〔SO4〕3溶液中参加过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2〔SO4〕3溶液中参加过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al〔OH〕3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+2．【江苏省丹阳高级中学2019届高三下学期期初考试】以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔〕A．向Ag〔NH3〕2NO3溶液中参加盐酸：Ag〔NH3〕2++2H+=Ag++2NH4+B．向Na2O2中参加足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑C．向硫酸铝溶液中参加过量氨水：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓D．向Ca〔HCO3〕2溶液中参加澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO