化学反应速率、平衡移动、原电池电解池练习题(附答案)

2020年02月27日xx学校高中化学试卷学校:姓名:班级:口学校:姓名:班级:口弓：一、单选题.下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（ ）A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.H2、12、HI平衡混合气加压后颜色变深C.氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D.加入催化剂有利于氨的催化氧化.Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.10g甲烷所含有的电子数目为 10NaB.常温常压下，4g氨气所含有的中子数目为 4NaC.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NaD.标准状况下，22.4L单质澳所含有的原子数目为 2Na2+ +.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV/MV在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）氯化酶j氯化酶j固效酶交换膜A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能2+ +B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应 H22MV2H2MVC.正极区，固氮酶为催化剂， 心发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动.已知可逆反应aA+bB!|??cC中，A、C的含量随温度的变化曲线如图所示,卜列说法正确的是（ ）

t ： 1 -0rLn仃 T(温度)A.该反应在Ti、T3温度时达到过化学平衡B.该反应在T2温度时达到过化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度，平衡会向正反应方向移动Z的体积5.下图是温度和压强对X+Y?2ZZ的体积分数。下列叙述正确的是（）的A.分数。下列叙述正确的是（）的A.X、Y、Z均为气态roocu>«B.X和Y中只有一种为气态，Z为气态C.上述该反应的正反应为放热反应D.上述反应的逆反应的A H>06.氨催化氧化法制硝酸的原理为 4NH6.氨催化氧化法制硝酸的原理为 4NH3g502g4N0g6H2Og。在浓氨水中通入空气，将赤热钳丝插入氨水中引发反应后钳丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是A.上述反应在较高温度下才能自发进行B.该反应的正反应活化能小于逆反应活化能C.该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能D.若NH和Q的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是Q.只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是 （）

平衡时N品起始时JHCOJ②平衡时N品起始时JHCOJ②A.图①说明此反应的正反应是吸热反应.图②说明NO2的转化率b>a>cC.图③说明反应至15min时，改变的条件是升高温度D.图④说明生成物D一定是气体.将一定量的SO2（g）和02（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应:2S02（g）+02（g）b^2SO3^H<0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是（）实验编R温度/C平衡常数/mol1L起始里/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4ytA.x=1.6,y=0.2,t<>B.Ti、T2的关系：Ti>T2C.Ki、K2的关系：K2>KiD.实验1在前6min的反应速率v（SO2）=0.2molL-1min-1.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质 ，而氮的化合物用途广泛。两个常见的固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系如图所示，两个反应为①N2+3H2'_2NH3和②N2+O2'2NO.根据图中的数据判断下列说法正确的是 （）A.反应①和②均为放热反应B.升高温度，反应①的反应速率减小C.在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D.在1000c时,反应①和反应②体系中 N2的浓度一定相等TOC\o"1-5"\h\z10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应 ：HaqOHaq=H2Ol；h57.3kJmol1,分别向2L0.5moil1的NaOH溶液中加入：①稀硝酸，②浓硫酸，③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为 H1、 H2、H3,它们的关系正确的是（）H1 H2 H3H2 Hi H3Hi H2 H3Hi H3 H2.下列叙述正确的是（）①锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量②镀层破损后，白铁（镀锌白^铁）比马口铁（镀锡白^铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OA.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.③⑤D.②④.下列说法正确的是（）①增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。③对于反应CaCOsd^^CaOl^+COzg）,增加CaCO3的量,可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率。④对反应3H2（g）+N2（g）=02NH3（g）,在密闭容器中进行（固定体积），充入氮气，压强增大，则化学反应速率加快。⑤对于反应3H2（g）+N2（g）=^2NH3（g）,使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A.①②B.①②③C.②⑤D.⑤1.高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。下面以 14molLNaOH溶液为电解质，米用石墨、铁作电极，在58c条件下通过一定密度的电流可制备高铁酸盐 （FeO42），装置如下图所示。下列有关判断正确的是（）水浴加已知：2FeO23H22H2O 2Fe310OHA.a电极为石墨电极B.阳极反应式为Fe2e Fe2C.装置中a、b电极在电解槽中的位置可颠倒通电D.电解总反应方程式为Fe2H2O2OHFeO23H2.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量「的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I--H2O+IO-慢,H2O2+IO—H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是 （）A.反应速率与「浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJmol-1 D.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）.在2L恒容密闭容器中充入 2molX和1molY,发生反应：2X（g）+Y（g）=3Z（g）,AH<0,反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A.升高温度，平衡常数增大 B.W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率C.Q点时,Y的转化率最大 D. 平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原来大

二、填空题16.2013年4月26日12时13分,我国在酒泉卫星发射中心用“长征二号丁"运载火箭 ，将“高分-号”卫星发射升空。强还原剂液态肿 （N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大置氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肌与足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出256.0J的热量。⑴该反应的热化学方程式为。（2）则16g液态肿与液态过氧化氢反应生成气态水时放出的热量是kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是17.研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。.土壤中的微生物可将大气中H2s经两步反应氧化成so4-,两步反应的能量变化示意图如下「•正哨秀古（第一步反应）2J.卿*:「•正哨秀古（第一步反应）2J.卿*:nr(叫｝（填吸收”或放出"热量KJ/mol。固矶数目（填吸收”或放出"热量KJ/mol。固矶数目21molHS(g)全部氧化成SO4(aq).二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含 SO2快速启动，其装置示意图如下：①质子的流动方向为（填从A到B”或"B到A”方②负极的电极反应式为SO2SO2烟气脱除的一种工业流程如下含双吸收世4再生池—我澄山献含双吸收世4再生池—我澄山献①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3,反应的离子方程式是②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是18.实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是,该实验过程中量筒最少要准备个。碇泡沫第科(2)是,该实验过程中量筒最少要准备个。碇泡沫第科(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①下表中的a=C温度实验次数起始温度t“c终止温度t2/C温度差平均值(t2-t1)/CH2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1a227.027.427.231.3325.925.925.929.8426.426.226.331.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是 1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c="4.18"J/(gC)。则中和热AH=(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与 57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度e、配制氢氧化钠溶液的氢氧化钠固体中混有氧化钠.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中 ，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。(3)要加快上述实验中气体产生的速率 ，还可采取的措施有(答两种)。

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4molL-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：Vl=,V6=,V9=o②该同学最后得出的结论为当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因.焦亚硫酸钠（Naz%。）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题1.生产NxSaQ,通常是由NaHSO±饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。2.利用烟道气中的SO生产NaSzQ的工艺为：①pH=4.1时，I中为（写化学式）溶液。②工艺中加入NazCO固体，并再次充入SQ的目的是。3.制备NS2&Q也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO碱吸收液中含有NaHSO^NaSO。阳极的电极反应式为 ^电解后,室的NaHSO浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水可得到N&GQ。阳周于交物疆怖就做 SG献喂敝然21.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的NazSO3溶液进行电解，可循环再生NaOH,同时得到

H2SO4,其原理如图所示。(电极材料为石墨)]JlCpb]Jl迎山拿伯-1——1-二二•一稀疏底阳离子交横膜.图中a极要连接电源的(填正"或负") 极,C口流出的物质是.b电极SO2放电的电极反应式为.电解过程中阴极区碱性明显增强 ，用平衡移动原理解释原因22.二甲醛是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醛。请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为： 。⑵煤的气化过程中产生的有害气体 H2s用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：。⑶利用水煤气合成二甲醛的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)1^^CH3OH(g)；AH=—90.8kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；AH=—23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);41=-41.3kJmol1总反应：3H2(g)+3CO(g)^^1CH3OCH3(g)+CO2(g)的AH=;一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母代号)。a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醛⑷已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH30H,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH30HCH3OCH3yH2O浓度/(molL1)0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小： v正v逆(填"乂"〈或=”o)②若加入CH30H后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=;该时间内反应速率v(CH3OH)=。.在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下： A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol,设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向(填“正反应”或“逆反应” )方向时进行，则x的最大取值应小于。(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下，当反应达平衡时， A的物质的量是否相等？(填“相等”、“不相等”或“不能确定” )。其理由是：三、推断题.在1.0L密闭容器中放入0.10molAg,在一定温度进彳r如下反应：A(g)B(g)C(g)1H85.1kJmol反应时间(t)与容器内气体总压强 P的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53.欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。.由总压强p和起始压强P0计算反应物A的转化率A的表达式为，平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K。.①由总压强p和起始压强P0表示反应体系的总物质的量 n总和反应物A的物质的量nA,n总=mol,nA=molo②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a=。反应时间t/h048161cA/molL0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度 cA变化与时间间隔 t的规律得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度cA为molL四、实验题25.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较 Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题 ：甲 乙 丙.定性分析：如图甲可通过观察定性比较得出结论。同学 X观察现象后，得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果的结论，同学Y认为其结论不合理，理由是。.定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。.加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示。①计算H2O2的初始物质的量浓度。（请保留两位有效数字）②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为。参考答案1答案：A解析：试题分析：A、氯水中存在化学平衡CI2+H2O?HCl+HClO,光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氯气的浓度减小，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A正确；2答案：C解析：A:10g甲烷所含有的电子数目为16 Na-x2B：氨气为单原子分子，故4g氨气所含有的中子数目为4 Na=2NaC:由电极反应2H++2e-=H2T可知，若产生2g氢气，则转移的电子数目为2Na,正确D:标准状况下，单质澳为液态，不符合气体的摩尔体积，排除3答案：B解析：A对，该反应中，可产生电流，反应条件比较温和， 没有高温高压条件。B错，该生物燃料电池中，左端电极反应式为 MV+e==MV2+,则左端电极是负极，应为负极区，在氢化酶作用下，发生反应H22MV2+2H+2MV+,C对，右端电极反应式为MV2+e==MV+,是正极，在正极区N2得到电子生成NH3,发生还原反应。D对，原电池中，内电路中H+通过交换膜由负极区向正极区移动。4答案：B解析：A、Ti温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故Ti、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；B、T2c之前A%变小，C%从0渐增大，而T2c之后A%渐大，C%渐小，而T2c时恰好平衡，故B正确；C、T2c时恰好平衡，T2c之后A%渐大，C%渐小，说明T2c之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误；D、T2c时恰好平衡，T2c之后A%渐大，C%渐小，说明T2c之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误；选项B符合题意。考点：化学反应图象分析及影响化学平衡的因素5答案：B解析：A.如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故 A错误；B.增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体白化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故B正确；C.图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故C错误；D.由A可知，正反应吸热， 3HX故D错误。故选：B。6答案：B解析：A、根据AG=AH-TAS,反应4NH3(g)+5O2(g)W4NO(g)+6H2O(g),△S>0,△H<0,所以△G<0,在任意条件下都能自发，故A错误；B、将赤热钳丝插入氨水中引发反应后钳丝保持红热状态，说明反应是放热反应，所以该反应的正反应活化能小于逆反应活化能，故 B正确；C、放热反应中断裂化学键的总键能小于形成化学键的总键能，故C错误；D、若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，如果氧气过量则剩余气体是 O2；如果氧气不足则剩余气体是 NO,所以不一定是一氧化氮，故 D错误；故选B.7答案：D解析：8答案：A解析：实验1从开始到反应达到化学平衡时 ，氧气的变化量为：2mol-0.8mol=1.2mol,根据反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知，平衡时二氧化硫消耗的物质的量为： 1.2mol2=2.4mol,则平衡时二氧化硫的物质的量为： 4mol-2.4mol=1.6,即x=1.6;实验2平衡时二氧化硫消耗的物质的量为： 4mol-0.4mol=3.6mol,根据反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知，平衡时氧气消耗的物质的量为：3.6molM/2=1.8mol,则平衡时氧气的物质的量为：2mol-1.8mol=0.2mol,即y=0.2;A.根据分析可知，x=1.6,y=0.2;由于温度T1>T2,温度越低，反应速率越慢，则得达到平衡状态的时间越长，所以t>6,故A错误；B.反应起始量相同，达到平衡时氧气物质的量可知，实验2反应进行白程度大，反应是放热反应，温度越高，平衡向吸热反应方向进行，逆向进行，所以温度T1>T2,故B正确；C.根据C可知温度T1>T2,该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，则反应物浓度增大、生成物浓度减小，平衡常数越小，所以平衡常数K2>K1，故C正确；D.实验1在前6min的反应速率v(SO2)=2.4mol/2L/6min=0.2mol?L-1?min-1,故D正确；故选A.9答案：C解析：反应①的K值随温度升高而减小，反应①是放热反应，反应②的K值随温度升高而增大，反应②是吸热反应,A项错误；升高温度，两个反应的反应速率都增大，B项错误；在常温下，反应①的K-1010,反应②,C项正确布1000c时,的K-,C项正确布1000c时, c2 c2NH。反应①、反应②的K值相等,即 31—cN2c3H2c2NOcN2cO2，而体系中N2的浓度不一定相等，D项错误。.答案：B解析：.答案：C解析：①锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液消耗了锌，产生的气体减少，错误；②镀层破损后,镀锌的铁中，锌比铁活泼做负极，铁仍能得到保护，镀锡的铁中，铁比锡活泼做负极，更易腐蚀，错误;③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，正确;④AlCl3是共价化合物，熔融态没有离子，冶炼铝时，可以电解熔融态的Al2O3，错误;⑤钢铁表面在空气发生电化学腐蚀 ，常易锈蚀生成Fe2O3nH2O,正确;选Co考点：考查影响化学反应速率的因素，金属的腐蚀与防护。.答案：D解析：①镁跟水的反应速率和水量的多少没有关系，升高温度，可以加快镁跟水的反应速率，故错误；②浓硫酸和金属锌之间反应生成的不是氢气而是二氧化硫，故错误；③增加CaCO3和CaO的量，浓度不变，反应速率不变，故错误；④充入氮气，由于参加反应气体的浓度不变，则不影响反应速率，故错误；⑤催化剂可降低反应的活化能，同等程度改变正逆反应速率，故正确；所以只有⑤正确；故选D。.答案：D解析：由装置图可知，电极a连接电源正极，故a为阳极该电解原理中电极Fe为反应物，故Fe作阳极,A项错误；由题目信息提示可知阳极 Fe失电子生成FeO：，故阳极反应式为2Fe8OH6e Fe。’ 4H2O,b项错误；阴极反应是H?O得电子生成H2,即b电极处有H2生成，而b电极在电解槽上方，H2随之逸出，与下面的a电极生成的FeO：不接触，避免了H2与FeO：的反应，故a、b两个电极在电解槽中的位置不可颠倒 ，C项错误；由题目提示的信息及阳极和阴极反应式可知D项正确。.答案：A解析：由于第一步反应较慢，第二步反应较快，故整个反应的反应速率由慢的这一步(即第一步)决定,1-是该反应的催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率,A正确；IO-是该反应的中间产物，不是该反应的催化剂，B错误;98kJmol-1是该反应的反应热，不是活化能，C错误;根据速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，可知v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),D错误。.答案：C解析：A项，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小;的正反应速率小于M点X的正反应速率；C项,Q点是平衡点，Y的转化率最大；D项，该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，恒容容器中，平衡时充入 Z,达到新平衡时Z的体枳分数不变。.答案:(1)N2H4(l)+2H2O2Q)=N2(g)+4HzO(g)H216.0kJ/mol(2)320(3)对环境无污染解析：(1)N2H4与H2O2发生氧化还原反应生成 N2和H2O,反应方程式为N2H4(l)+2H2O2。)=N2(g)+4H2O(g)。1molN2H4完全反应生成气态水时放出的热量为256 )——640(kJ),即N2H4(l)+2H2O2Q)=N2(g)+4HzO(g)H216.0kJ/mol。0.4(2)根据1知,16g液态队与H2O2完全反应生成2mol气态水时放出^40kJ-320kJ热量。2(3)反应产物是N2和水,对环境不会造成污染。.答案：1.放出，806.39kJmol-12.①从A到B②SO2-2e-+2H2O=SO2-+4H+2- - .3.①H2O+2SO2+CO3=2HSO3+CO2T②NaOH解析：(1)由图可知，第一步热化学反应为： H2S(g)+0.5O2(g)=S(s)+H2O(g)△H=-221.19kJ?mol-1;第二步反应为：S(s)+1.5O2(g)+H2O(g)=2H+(aq)+SO；-(aq))△H=-585.20kJ?mol-1;依据盖斯定律，第一步与第二步方程式相加得：H2s(g)+2O2(g尸SO2-4(aq)+2H+(aq)AH=-806.39kJ?mol-1;(2)①二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，所以二氧化硫所在电极为负极，氧气所在电极为正极，原电池中阳离子移向正极，所以质子移动方向为：从A到B;故答案为：从A到B;②二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应 ，电极反应式为：SO2-2e-+2H2O—SO2-+4H+;(3)①碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳 ，离子方程式：2- -H2O+2SO2+CO3—2HSO3+CO2T;②二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠吸收二氧化硫；故答案为：NaOH.18.答案：(1)上下移动 2(2)①4.0 ②-53.5kJ/mol③acd解析：(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是轻轻地上下移动；实验中用不同的量筒分别量取稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的体积，并测出初始温度；(1)从表中数据可知t2-ti的平均值，第一次实验的温度差为 30.1C-26.1C=4.0C,第二次实验的温度差为33.3C-27.2C=6.1C,第三次实验温度差为 29.8C-25.9C=3.9C,第四次温度差为30.4C-26.3C=4.1C,第二次数据应舍去，则平均值为 4.0+3.9+4.13C=4.0C;50mL0.50mol?L-1NaOH溶液与30mL0.50mol?L-1硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L私50mol/L=0.025mol,溶液的质量为80mLX1g?cm3=80g,温度变化的值为△T=4.0C,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?^T=80gX4.18J/(g?C)M.0C=1337.6J,即1.3376kJ,所以实验测得的中和热△H=-1.3376kJ0.025mol~53.5kJ/mol;a、装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b、量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ/mol,故b错误；c、多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故c正确；d、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确；故选acdo19.答案：(1)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率(3)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(4)①30;10;17.5②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，且H2SO4溶液的浓度变得较小解析：(1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2K另外锌也与硫酸铜发生反应 ，方程式为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu。(2)由于CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，因此加快了氢气产生的速率。(3)要加快上述实验中气体产生的速率 ，还可采取的措施有升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等。(4)①为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响 ，则硫酸的浓度应该是相同的，因此最终溶液的体积必需相等，根据表中数据可知总体积是 50mL,则V1=30,V6=50-10-30=10,V9=50-30-2.5=17.5。②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，且H2SO4溶液的浓度变得较小，因此反应速率会减小。20.答案：1.2NaHSO3=Na2S2O5+H2O2.①NaHSO3②得至ijNaHSO3过饱和溶液3.2H2O-4e-=4H++O21或4OH--4e-=O2>2H2O;a解析：(i)由过饱和溶液经结晶脱水制得"sq所以发生反应的化学方程式为=T“，S。-O故答案为:4打HSO,=NlSC.+H。。(2)①向I中通入SQ使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性， 显碱性，MiSS显碱性，MiHC。显碱性,而AXH55显酸性，说明反应产生了NaHSOzI中的溶液应为Mi耶。溶液;②工艺中加入工切上心固体，并再次充入考虑到后续操作步骤是结晶脱水制取 ”与S。，，发生这一步需要过饱和的A%HSO溶液，由此判断，再通入5°二的目的应为：增大Mj/50」浓度，形成过饱和溶液。(3)电解池阳极为稀硫酸溶液，电解质溶液显酸性，电解池阳极发生氧化反应，所以应为 ""放电，产生“二和则电极反应为：2H2()-^-=O2]+AH^溶液中分隔各个室的膜为阳离子交换膜，阳离子向阴极移动， 向右移动，在b室则发生反应：上所以b室较a室浓度有所降低，因此电解后， a室的a*"。浓度增加。2- 2-21.答案：1.负;硫酸；2.SO3-2e+H2O=SO4+2H+,H2O H++OH3.在阴极H+放电生成H2aH+)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强解析：[Wj温22.答案：(1)C+H2O^=CO+H2H2s+Na2CO3=NaHS+NaHCO3—246.4kJmol1；ce(4)①>②0.04molL-1；0.16mol/Lmin-解析：(1)煤的气化的主要化学反应方程式： C+H2O=CO+H2；(2)煤的气化过程中产生的有害气体 H2s可用Na2CO3溶液吸收，能生成两种酸式盐，说明反应产物为硫氢化钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为： H2S+Na2CO3—NaHS+NaHCO3；故答案为：H2S+Na2CO3—NaHS+NaHCO3;(3)①2H2(g)+CO(g)—CH50H(g);△H=-90.8kJ?mol-1②2CH30H(g)—CH30CH3(g)+H2O(g)；AH=-23.5kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)—CO(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1,由盖斯定律知：①X2+②+③，即得到3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),所以△H=24H1+4H2+^H3=-246.4kJ?mol-1；a.正反应放热，则降低温度可使平衡向正方向移动，故 a不选；b.使用催化剂不能引起平衡的移动，不能提高 CO的转化率，故b不选；CO转化率，故c选;c.减少CO2的浓度，即减小生成物浓度，平衡向正方向移动，可以提高

d.增加CO的浓度，COCO转化率，故c选;e.分离出二甲醍，即减小生成物浓度，平衡向正方向移动，可以提高 CO转化率，故e选；故选：ce;(4)①反应浓度商Qc=(0田仙>1口: =1.86,温度下的平衡常数为400,所以Qc<K,反应向正方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率；故答案为：>;TOC\o"1-5"\h\z②设平衡时，生成水的浓度为 x,则：2CH30H(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)某时刻浓度(mol?L-1):0.44 0.6 0.6转化浓度(mol?L-1)：2xxx平衡浓度(mol?L-1):0.44-2x 0.6+x 0.6+xK=(0.6+x)1K=(0.6+x)1(0.441疗=400,解得x=0.2mol/L,所以平衡时c(CH3OH)=0.44mol/L-0.2mol/L 2=0.04mol/L,故答案为：0.04mol/L.23.答案：(1)正反应7.0(2)不相等； 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同解析：(1)左室混合气体物质的量不变，左、右两室压强相等，恒温恒压下，体积之比等于其物质的量之比，平衡时隔板恰好处于反应器的正中位置，则平衡后右室气体物质的量为4.0mol3=12mol,x=4.5时右边开始总的物质的量为 6.5mol+2.0mol+4.5mol=13mol>12mol,所以反应向物质的量减小的方向进行，即向正反应方向进行；设达平衡时E的消耗量为2amol,则：D(g)+2E(g)?2F(g)起始(mol):6.5x2.0变化(mol):a2a2a平衡(mol):6.5-ax-2a2.0+2a因左侧反应混合物总的物质的量为 12moi所以达平衡时，右侧反应需满足：(6.5-a)+(x-2a)+(2.0+2a)=12且x-2a>0即｛x=3.5+ax>2a解之得，x<7.0故答案为：正反应；7.0;

12mol,所以这两种情况是在两个不同(2)12mol,所以这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以 A物质的量也不同。故答案为：不相等；因