2023年北京市丰台区高三一模化学试题

2023-2023丰台区理综一模练习高三化学2023.3可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Cl35.56.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。以下表达中不正确的是氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服A．用作涂料B．化学能转化为电能C．无机非金属材料D．有电热转化性能7．34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，以下说法正确的是A．复原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半径：Cl＞Br＞SeD．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se8.以下说法中正确的是A.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反响得到高分子材料B.苯酚能跟碳酸钠溶液反响，那么苯酚的酸性比碳酸强C.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同D.CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反响所得混合液中，18O原子只存在于水分子中9.分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I－H2O+IO－慢H2O2+IO－H2O+O2+I－快以下说法正确的是A．IO－是该反响的催化剂B.反响的速率与I－浓度有关C．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)D.反响活化能等于98kJ/mol10.以下实验中，现象和结论都正确的是实验现象结论A.将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，白色沉淀不消失所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B.将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅表达吸水性和脱水性C.用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反响前者反响更剧烈羟基的活动性：水＞乙醇D.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中参加1mL0.1mol/LMgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/LCuCl2溶液产生蓝色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶直流电源-+G石墨铁饱和食盐水NaOH溶液直流电源-+G石墨铁饱和食盐水NaOH溶液A．阴极附近溶液的pH增大B．阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C．假设阳极最终收集到气体4.48L，那么反响中转移电子的物质的量为0.4molD．完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO12.对FeCl3溶液与KI溶液的反响进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是实验操作实验现象取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振荡，充分反响溶液呈深棕黄色将溶液均分后置于试管1和试管2中向试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液溶液显红色向试管2中参加1mLCCl4，充分振荡、静置溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色③取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液溶液微弱变红A.FeCl3与KI发生了氧化复原反响，有I2生成试管1中溶液显红色证明FeCl3与KI的反响具有可逆性C.试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果25．〔16分〕抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：DD(C6H13NO)C(C5H9N)HBrA△B(C4H9Br)NaCNCH3OHH2Pd/CCH3OHF(C5H9NO4)E(C5H8O4)NaNO2HCOOH一定条件OHNHNCOOCH3GClNHNCHOHPOCl3/DMF——CNCH3OHOCH3NH：=1\*ROMANI．△RCOOR’+R’’OHRCOOR△RCOOR’+R’’OHRCOOR’’+R’OH〔R、R’、R’’代表烃基〕催化剂〔1〕有机物H中含氧官能团的名称是。〔2〕CD的反响类型是。〔3〕A是饱和一元醇，AB反响的化学方程式为。〔4〕1molE水解生成2mol甲醇，E的结构简式是。〔5〕E跟乙二醇在一定条件下能够发生反响生成聚合物，写出此反响的化学方程式。〔6〕通过多步反响，将E分子中引入－NH2可得到F，F分子存在较好的对称关系，F的结构简式是。〔7〕以下说法正确的是。〔填字母〕a.A能发生取代反响、氧化反响、消去反响－C＝C－OH－C＝C－OHc.烯醇式结构不稳定，而G却可以稳定存在，其原因可能是由于基团间存在相互影响〔8〕写出同时满足以下条件的F的一种同分异构体的结构简式。a.与F具有相同种类和个数的官能团b．能发生银镜反响c.其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶4∶1∶2O2Fe3O4FeOCO2O2Fe3O4FeOCO2C过程=1\*ROMANI过程=2\*ROMANII〔1〕新的研究说明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反响原理如下图。①整个过程中FeO的作用是。②写出CO2转化为炭黑的总反响化学方程式。bacQM0.110203060100压强/MPaNH3的质量分数/%100806040200N〔2〕反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H＜0。按n(N2bacQM0.110203060100压强/MPaNH3的质量分数/%100806040200N①以下说法正确的是。〔填字母〕a.曲线a、b、c对应的温度是由低到高b.参加催化剂能加快化学反响速率和提高H2的转化率c．图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)＞K(Q)=K(M)②M点对应H2的转化率是。③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂外表合成氨的反响过程，示意图如下：abcdeabcde、和分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂外表，b和c的含义分别是和。〔3〕有机反响中也常用到催化剂。某反响原理可用以下图表示，写出此反响的化学方程式。27.〔14分〕亚氯酸钠〔NaClO2〕是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。Ⅰ.以氯酸钠〔NaClO3〕为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如以下图所示：粗产品粗产品NaClO2ClO2气体原料NaClO3H2SO4溶解试剂A反响①母液H2O2NaOH溶液反响②减压蒸发冷却结晶…：=1\*romani．纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比拟平安；=2\*romanii．NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；=3\*romaniii．NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O，等于或高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。〔1〕试剂A应选择。〔填字母〕a.SO2b.浓硝酸c.KMnO4〔2〕反响②的离子方程式为。〔3〕压强越大，物质的沸点越高。反响②结束后采用“减压蒸发〞操作的原因是。〔4〕以下关于上述流程的说法中，合理的是。〔填字母〕a.反响①进行过程中应持续鼓入空气b.反响①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaClc.反响②中NaOH应过量d.冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行枯燥，得到粗产品NaClO2Ⅱ.采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。〔5〕在鼓泡反响器中通入含有SO2和NO的烟气，反响温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol/L。反响一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c/〔mol/L〕8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反响的离子方程式。②由实验结果可知，脱硫反响速率〔填“大于〞或“小于〞〕脱硝反响速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是。〔答出两条即可〕28.〔16分〕碳酸亚铁〔白色固体，难溶于水〕是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过以下实验，寻找利用复分解反响制备FeCO3沉淀的最正确方案：实验试剂现象滴管试管2mL2mL0.8mol/LFeSO4溶液〔pH=4.5〕1mol/LNa2CO3溶液〔pH=11.9〕实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8mol/LFeSO4溶液〔pH=4.5〕1mol/LNaHCO3溶液〔pH=8.6〕实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液〔pH=4.0〕1mol/LNaHCO3溶液〔pH=8.6〕实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反响表示，请补全反响：Fe2++++H2OFe(OH)3+HCO3−〔2〕实验II中产生FeCO3的离子方程式为。〔3〕为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：操作现象实验IV向0.8mol/LFeSO4溶液中参加，再参加Na2SO4固体配制成混合溶液〔Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化〕。再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中参加Na2SO4固体的目的是。比照实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的比照实验操作是：，再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。〔4〕小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实