安远县第三中学20182019学年上学期高二期中化学模拟题

安远县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．以下说法不正确的选项是（）．在必定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应种类是代替反应．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水退色，其退色原理同样D．同样质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完整燃烧，产生CO2的物质的量不一样2．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混杂气1L，完整燃烧后，生成2LCO2和2L水蒸气（同样状况），则该混杂烃的组合及其体积比是（）A．CH4和C3H6，体积比2∶1B．C3H8和C2H4，体积比2∶1C．C2H6和C2H2，体积比1∶1D．C2H6和C2H2，体积比2∶13．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色积淀。将的KI溶液和溶液等体积混杂后，取混杂液分别完成以下实验，能说明溶液中存在化学均衡“”的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入溶液有黄色积淀生成③滴入溶液有蓝色积淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.①B.②和④C.③和④D.①和②4．如图为实验室制取少许乙酸乙酯的装置图，以下关于该实验的表达中，不正确的选项是（）A．向a试管中先加入乙醇，而后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸第1页，共9页．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C．试管b中导气管下端管口不可以浸入液面的原由是防范实验过程中发生倒吸现象D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加速反应速率5．以下说法正确的选项是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生代替、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4molNaOH的水溶液完整反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物6．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。表示图如右。以下说法正确的选项是A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2B．该装置工作时涉及到的能量形式有3种C．充电时锂离子由右向左挪动D．放电时,正极质量增添7．以下反应的离子方程正确的选项是（）+A．钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH﹣+H2↑B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3+﹣=Fe（OH）3↓+3OH第2页，共9页C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O8．三室式电渗析法办理含Na2SO4废水的原理以以下图，采纳惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可经过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻拦不可以进入中间隔室。以下表达正确的选项是A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁徙B．通电后，同温同压下获取的气体a与气体b的体积比约为2:1C．通电后，获取的产品c是NaOH，产品d是H2SO4D．负极区发生的电极反应为2－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大2HO+2e9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．常温下醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAB．1molNa与足量O2反应生成Na22O2的混杂物共失掉NA个电子O和NaC．已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒D．7.8gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA10．以下说法正确的选项是（）①有单质参加或生成的反应必定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色积淀，后积淀消逝③向含有BaCl2和NaOH的混杂溶液中通入少许的二氧化硫气体，有白色积淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色积淀，后积淀消逝⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混杂气体在足量的O2中完整燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中融化氢氧化钠固体后进行丈量⑦碱性氧化物必定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦11．以下表达正确的选项是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生积淀，此积淀是BaSO3第3页，共9页B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色积淀:再加入过分NaHSO4溶液，积淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变成棕黄色溶液12．约翰·芬恩（Johnfenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的优异贡献获取了2002年的诺贝尔化学奖。以下相关说法不正确的是（）．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质．构成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是因为浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应．蛋白质水解的最后产物都是氨基酸13．以下关于硫酸性质的描述中，正确的选项是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．因为浓H2SO4拥有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的状况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应14．以下各组物质中，X是主体物质，Y是少许杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，此中所加试剂正确的是ABCDXFeC12溶液FeCl3溶液Na24溶液FeSOYFeCl3CuCl2Na2CO3AlZCl2FeBaCl2溶液NaOH溶液A．AB．BC．CD．D15．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面获得打破性进展，CO2转变过程表示图以下：以下说法不正确的选项是（）．．．A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主若是C5~C11的烃类混杂物D．图中a的名称是2-甲基丁烷16．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，第4页，共9页以下说法正确的选项是,A．反应过程中，因耗费溶液中的H+反应后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol17．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过分NaClO使NH4+完整转变成N2，该反应可表示为2NH43ClON23Cl2H3H2O。以下说法中，不正确的选项是．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原．还原性NH4+<Cl－C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子．经此法办理过的废水不可以直接排放18．以下说法不正确的选项是（）A．光照下，1mol甲烷和氯气完整代替需要2mol氯气．在必定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生代替反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3拥有同样的沸点D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应19．以下表示化学过程的化学用语书写正确的选项是A．BaSO4投入水中后建立的积淀溶解均衡:BaSO4Ba2++SO42-B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混杂:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓-的电离:HCO3-+H2O2-+H3O+C．HCO3CO323的水解:SO32-223-D．NaSO+2HOHSO+2OH20．以下关于反应速率的说法中，不正确的是．．．A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要要素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学均衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提升反应温度都能增大反应速率二、填空题21．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对以下相关甲醇制取的三条化学反应原理进行研究。已知在不一样温度下的化学反应均衡常数（K1、K2、K3）以下表所示：温度/℃化学反应焓变均衡常数500700800第5页，共9页2H2（g）＋CO（g）②CO2（g）＋H2（g）

CH3OH（g）ΔH1K12.50.340.15CO（g）＋H2O（g）ΔH2K21.01.702.522（g）＋3H232O（g）ΔH3K3③CO（g）CHOH（g）＋H请回答以下问题：（1）反应②是________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）依据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）；依据反应③判断S___（0填“>、”“＝”或“<）”，在______（填“较高”或“较低”）温度下有益于该反应自觉进行。（3）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆（填“>、”“＝”或“<）”。22．研究催化剂对化学反应有重要意义。为研究催化剂对双氧水分解的催化成效，某研究小组做了以下实验：（1）甲同学欲用以下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不可以”）达到目的，原由是___________。（2）为研究的量对催化成效的影响，乙同学分别量取1%加入容器中，在必定质量范围内，加入不一样质量的，丈量所得气体体积，数据以下：的质量/g0.10.20.440s末体积496186由此得出的结论是______________。（3）为解析和对分解反应的催化成效，丙同学设计以下实验（三支试管中均盛有）试管IIIIII滴加试剂5滴5滴5滴0.3产生气泡状况较快产生渺吝啬泡缓慢产生渺吝啬泡无气泡产生结论是___________，实验III的目的是___________。第6页，共9页（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度解析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和．．．．．．___________（按反应发生的序次写）。②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为分解反应的催化剂需要满足的条件是___________。23．乙二酸俗名草酸，下边是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的研究性学习的过程，请你参加并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：研究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。经过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为-224+2+2↑+8H22MnO4+5HCO+6H=2Mn+10COO。学习小组的同学设计了以下滴定方法测定x值：①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适当的稀硫酸；③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时耗费标准溶液10.00mL。回答以下问题：（1）滴准时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________（填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）本实验到达滴定终点的标记是________________________________。（3）经过上述数据，求得x=___________。谈论：①若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。②若滴准时所用的酸性KMnO4溶液因久置而以致浓度变小，则由此测得的x值会___________。24．铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工关于现代社会有侧重要的意义1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程以下：在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：第7页，共9页则总反应的热化学方程式为：_______________________________________；（2）粗铜可用电解法精髓，电解过程中，粗铜应做____极；精铜一侧电极反应式为__________；3）电解精髓时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，此中除去铁元素的一种操作以下：下表为部分阳离子以氢氧化物形式积淀时溶液的pH：①试剂a是_______________，其作用是_________________________________________；②溶液A加入CuO调理pH的目的是________________________________________（用必需的离子方程式和合适的文字说明）。③操作①名称是________________。（4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分别提纯Au的工艺流程以下：①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]-，写出浸取步骤反应的离子方程式________________。②加入草酸后，滤液中发生