2014年四川省雅安市高考化学三模试题解析

2014年四川省雅安市高考化学三模试题及答案分析理科综合化学部分理科综合共300分，包含物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分，共4页，满分100分。注意事项：1.答题前，考生务势必自己的姓名、考号用0.5毫米的黑色墨水署名笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴能否正确。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的地点上；非选择题用0.5毫米黑色墨水署名笔书写在答题卡的对应框内，高出答题地区书写的答案无效；在底稿纸、试题卷上答题无效。考试结束后，将答题卡回收。可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Cl-35.5I-127K-39第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）化学与生活、社会亲近有关。以下有关说法中，错误的选项是A．利用太阳能等洁净能源取代化石燃料，有益于节俭资源、保护环境B．凡含有食品增添剂的食品对人体健康均有害，均不行食用C．为防范电池中的重金属污染土壤和水体，应踊跃开发废电池的综合利用D．减少灵活车尾气的排放，能够减少雾霾的发生以下实验能达到目的的是用AgNO3溶液鉴识NaCl和Na2SO4除掉苯中少许苯酚,向混淆物中加入足量的NaOH溶液后过滤将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反响的温度以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是．NaCO溶液的水解：2—+—＋HO2332B．钢铁吸氧腐化时，负极反响式为：―－4OH―4e＝2HO+O↑42-22．向243溶液中滴入2溶液至恰巧积淀：CAl(SO)Ba(OH)SO3+2——2＋＝—4↓22Al42AlO2+3SO+8OH+3Ba+3BaSO+4HOD．氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸：3Fe2＋＋—3＋＋2HO＋NO↑324.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的地点如表所示，此中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则以下说法正确的选项是XYA．W得电子能力比Q强B.由Z与Y构成的物质在熔融时能导电ZWQ化合物XQ4中含有σ键和π键D．WY3空间构造为平面三角形25℃时，以下各溶液（均为0.1mol·L－1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是A．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(OH－)＞c(H＋)B．碳酸钠溶液中：c(HCO-3)＋c(CO23-)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1C．醋酸钠溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)＋－－2－＋D．碳酸氢钠溶液中：c(Na)－c(OH)＝c(HCO3)＋c(CO3)－c(H)6.440℃时2SO(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO(g)和O(g)，经5min达到均衡。其初步物质的量及SO的均衡222转变率以下表所示。甲乙丙初步物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的均衡转变率80%α1α2以下判断中，错误的选项是A．甲中SO2的速率为0.032mol·L-1·min-1B．440℃时，均衡常数K＝400C．温度高于440℃时，均衡常数K＞400D．均衡时，SO2的转变率：α1<80%<α27.将KClO、I各0.02mol加入12g36.5％的盐酸中，I2恰巧完整溶解，没有气体产生(不32考虑盐酸的挥发)。将反响后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，采集到KCl固体、8.7g液态水和很少许的A蒸气。则A的化学式可能是A．I2Cl6B．HClOC．IClOD．KIO3第Ⅱ卷（共58分）8（此题共14分）.X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数挨次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。Y是电负性最大的元素。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。X的原子序数是Z的原子序数的一半。U原子基态的外头电子排布为3d104s1。（1）Z基态的核外电子排布式，U在周期表中地点为。（2）在Y的氧化物OY2中，氧原子的杂化轨道种类是。（3）在银氨溶液中通入W的气态氢化物，会出现黑色积淀，该反响的离子方程式是。（4）1molX的气态氢化物在800-900℃下催化氧化放出226.25KJ热量。该反响的热化学方程式为。（5）U的含氧化合物M晶胞如右图所示（“○”表示氧原子），则M的化学式为；氧原子的配位数为。9（此题共13分）.甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反响的状况。步骤操作现象向2mL1mol·L-1FeCl3溶液中加入必定量溶液由棕黄色变成红褐色，并有少许Ⅰ刺激性气味的气体逸出的NaSO溶液23（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。2）分析红褐色产生的原由。甲同学以为步骤I中溶液呈红褐色是由于生成了Fe(OH)3，请用化学均衡挪动原理解释溶液呈红褐色的原由：________。②乙同学以为可能是发生了氧化复原反响，3+2+3+2-反响此中Fe→Fe；请写出Fe跟SO3的离子方程式______________。乙同学查阅资料得悉：2+2-反响生成墨绿色的絮状积淀FeSO；1．Fe与SO332．墨绿色的FeSO与黄色的FeCl溶液混淆后，溶液呈红褐色。33（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原由是生成了Fe(OH)3，设计并达成了以下实验：步骤操作现象Ⅱ用激光笔照耀步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学所以得出结论：溶液呈红褐色是由于生成了Fe(OH)3。而乙同学以为甲同学得出结论的凭证仍旧不足，乙同学的原由是________。（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反响的状况，乙同学设计并达成了以下实验：步骤操作现象Ⅲ向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入必定量的SO2溶液由黄色变成红褐色Ⅳ用激光笔照耀步骤Ⅲ中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+采纳的试剂是_________（填字母）。a．K3[Fe(CN)]溶液b．KSCN溶液c．KMnO溶液64②请用离子方程式和必需的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原由。（5）结论：由上述实验得悉，甲、乙两同学所持看法均正确。催化剂10（此题共15分）.R-CH2COOH+Cl2R-CHClCOOH+HCl已知：①（R为烃基）R②R'-ONa+R-CHClCOOH催化剂R'-OCHCOOH+NaCl（R，R’为烃基，能够同样，也能够不一样）有机物E是重要的有机合成中间体，其合成工艺流程以以下图所示：OHCH3OHNaOHABFe2O3V2O5C2H5OH反响②ECl2CH3OHCH3COOHC反响①D有机物A的相对分子质量为122，此中碳、氢的质量分数分别为78.7%、8.2%。A与溴水取代反响的产物只有一种；A的核磁共振氢谱有4个波峰。1）写出A、C的构造简式:A________、C_________。（2）反响①属于反响；A→B的反响中，C2H5OH的作用是________________。（3）写出反响②的化学方程式_________________。4）B的系统命名是________________。5）有机物D的同分异构体F水解产物酸化后，能发生双分子间酯化反响形成六元环有机物M，则M的构造简式为。11（此题共16分）.锰是冶炼工业中常用的增添剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程以下：HSOMnO2氨水(NH4)2S24碳酸锰矿粉溶浸除杂滤液除杂滤液电解Mn滤渣1滤渣2电解废水ⅠⅡⅢⅣ已知25℃，部分物质的溶度积常数以下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.1×10－133.0×10－165.0×10－161.0×10－115.0×10－221.0×10－22（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反响的化学方程式是。（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反响的离子方程式是，加氨水调理溶液的pH为，以除掉Fe3+。（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是。（4）步骤Ⅳ中，在（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反响方程式为。（5）电解后的废水中还含有2+Mn(OH)2积淀，过滤后再向滤Mn，常用石灰乳进行一级沉降获得液中加入适当Na2S，进行二级沉降。为了将2+－９mol/L，则c(Na2S)最少是Mn降到1.0×10mol/L。雅安市高中2011级第三次诊疗性考试化学参照答案和评分建议选择题（共7小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的）以下各题中，除供给的参照答案外，其他合理回答也参照给分。（此题共14分）（1）1s22s22p63s23p2；第4周期IB族（各2分，共4分）2）sp3（2分）3）2Ag(NH3)2++2OH-+H2S＝Ag2S↓+2H2O+4NH3（2分）（4）4NH(g)+5O(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H＝－905kJ/mol（方程式正确1分，热量正确132分，共2分）5）Cu2O；4（各2分，共4分）（此题共13分）1）＜（1分）（2）①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入Na2SO3后，c(H+)降落，均衡正向挪动，生成Fe(OH)3（离子方程式1分，均衡挪动方向1分，共2分）②2Fe3+2-2+2-+（2分）+SO3+H2O==2Fe+SO4+2H（3）FeSO和FeCl的混淆溶液也可能出现“丁达尔效应”（2分）33（4）①a（1分）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO24-+4H+；Fe2++SO2+H2O＝FeSO3↓+2H+（或2Fe3++3SO2232-+8H+3与节余的3溶液混淆而+4HO＝2FeSO↓+SO4）；FeSOFeCl体现红褐色。（每个方程式2分，文字论述1分，共5分）10.（此题共

15分）