《物质在水溶液中的行为》测试题1

高二化学《物质在水溶液中的行为》测试题一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1.下列物质中，属于电解质的是()①熔融态铁②液氯③冰醋酸④BaSO4⑤H2O⑥SO2⑦NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④⑤D、全部2.下列溶液一定呈中性的是A的溶液^-的溶液由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液.非电解质溶于水得到的溶液TOC\o"1-5"\h\z3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：()A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性4.向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变)，则溶液的()A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)乘积增大C、酸性增强D、H+离子浓度减小5.pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化()A.C(H+)和C(OH-)都减B.C(H+)增大C.C(H+)和C(OH-)都增大D.C(H+)减小pH=1H+()A、0B、0.1mol.L-1C、10-7mol.L-1D、10-13mol.L-1把的硫酸溶液和的混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是A、10:1、1B:10、1C:10、01:D2.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()NH4++2H2ONH3.H2O+H3O+HCO3-+H2O〒士H3O++CO32-HS-+H+===H2sC12+H2OH++C1-+HC1O.某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.0X10-15,若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+],则在该温度下，下列叙述正确的是()A.纯净的重水中，pD=71L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=21L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12纯净的重水中，[D+][OD-]>1.0X10-145时，将下列物质加入适量水配成溶液:①②③④，则各溶液的导电能力由强到弱的顺序应为③②①④①④②③①②③④③②④①下列各溶液中，最大的是A的醋酸和的烧碱溶液等体积相混合TOC\o"1-5"\h\zB的盐酸稀释倍的烧碱溶液稀释倍D的氨水稀释倍知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10/4mol•L-1,此溶液中可能含有①Fe2+②Cl-③HCO3-④Na+©NO3-⑥A13+上述离子肯定能在该溶液中大量共存的是()A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.③④⑥13.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H+的浓度D.CH3COOH的物质的量在溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述3正确的是33加入水时，平衡向逆反应方向移动加入少量固体，平衡向正反应方向移动加入少量溶液，溶液中减少加入少量固体，平衡向正反应方向移动15在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)16.0.1mol-L-1Na2cO3溶液中欲使CO/-浓度尽量接近0.1mol-L」应加()A.HClB.NaOHC.NaClD.H2CO317.用水稀释0.1mo1L1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c(OH-)/c(NH3.H2O)B.c(H+)ffc(OH-)的乘积c(NH3.H2O)/c(OH-)D.OH-的物质的量18.表示0.1mol・L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的()Ac(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)D.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)19.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是()CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解CH3cOONa的存在抑制了CH3cOOH的电离20.在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2sO4②H2sO3③NaHSO3④Na2s，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A.①;④*二②B.①二④冷冷C.①>@**D.④内冷冷21.有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB-的电离程度大于HB-的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB-,HB-=H++B2-其中错误的是（）A.①②B.③④C.②③D.①④.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA个，CO32-小于0.1NA个1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9NA个2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3+离子总数为2.4NA个0.1mol/L的H3PO4溶液中，c（H+）:c（POJA3：1.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为（）AA>BBA=10-4BCB=10-4ADA=B24蒸.发皿中加热蒸干并灼烧（低于40℃0）下列物质的溶液，可得到该物质固体的是A氯化铝碳酸氢钠硫酸镁高锰酸钾.某元素X的相对原子质量为〃,它的最高氧化物的水化物的分子式为HmXOn（m>1）.下列有关叙述中一定正确的是（）A.该酸的水溶液中，c（H+）：c（XOm-）=m：1nB.该酸的摩尔质量为（m+a+16n）gC.100mL该酸溶液，能中和4gNaOHD.若0.1molL-1该酸溶液的pH=1,则NaXO的水溶液的pH>7第卷非选择题（共"分）二、填空题（共六小题，41分）6（分）求下列混合后溶液的：（）把和的两种强酸溶液等体积混合，其的1两4种强碱溶液等体积混合，其（）把的溶液和的溶液等体积混合，其27（9分）常温下将0.01molNH4cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。⑴溶液中共有种不同粒子。⑵这些粒子中浓度为0.01moll」的是，浓度为0.002moll-1的是

⑶物质的量之和为0.01mol的两种粒子是⑷和两种离子数量之和比OH-多0.008mo1。（分）的（分）的溶液中，29．（4分）写出下列物质的电离方程式（1）氢硫酸（2）醋酸铵（3）NaH2PO4（4）硫酸氢钾（分）今有①、②、③三种溶液，用序号回答下列问题TOC\o"1-5"\h\z324．．（）当它们相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是。（）当它们的物质的量浓度相同时，其的由大到小排列是。（）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为_（）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_（分）H2s溶液中存在着H2S-H++HS-,HS-一中+52-的平衡（1）当向H2s溶液中加入少量Na2S固体时，电离平衡向移动，c（S2-）（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）—（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若将H2s溶液加热至沸，c（H2S）（填“增大”、“减小”或“不变”）；若要增大H2s溶液中c（S2-）,最好加入三、实验题（共三小题，19分）32.（11分）明矾可做净水剂是因为,有关的离子方程式为;向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是—，有关的离子方程式。工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生反应，并在受热时生成—气体，有关的离子方程式。3（分）用实验确定某酸是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定量的的配制的溶液0②用试纸测出该溶液的值，即可证明是弱电解质。乙：①用E知物质的量浓度的溶液、盐酸，分别配制的两种酸溶液各100；mL②分别取这两种溶液各，加水稀释为0③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明是弱电解质。（）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是。（）甲方案中，说明是弱电解质的理由是测得溶液的（选填“AM、“/力“一乙方案中，说明是弱电解质的现象是（多选扣分。）（）装的试管中放出的速率快；（）装溶液的试管中放出的速率快；（）两个试管中产生气体速率一样快。（分）草木灰的主要成分有R齐04、KC1、草木灰不能与氨态氮肥混合施用的原因是。（分）两瓶浓度均为o勺NaL5N汨CQ溶液，简述如何用最简便的实验方法来鉴别，四.计算题（10分）3．6（5分）1．燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因。现取放置一段时间后的雨水，经分析测得除出+外的各离子浓度为：5m亚L[CT]=,[Na+]=1.9xW5moVL,[NO-]=2.3xW^mol/L,[SOj-]=2.8x]O-5m01/L。计算此次酸雨的。.（分）室温下，在的溶液中，有的电离成离子。求该温度下的电离常数。高二化学《