2013中考化学二轮复习课件模块一身边的化学物质

2021版中考二轮复习化学精品课件

〔含中考真题〕

安徽专版

模块一身边的化学物质专题一空气氧气专题二碳和碳的化合物专题三水和常见的溶液专题四金属金属矿物专题五常见的酸和碱专题六盐化学肥料目录模块一身边的化学物质·广东专用专题一空气氧气知识网络·广东专用考点聚焦·广东专用考点1空气中的主要成分

空气的成分(体积分数)氮气______99%主要成分氧气______稀有气体______

1%二氧化碳______其他气体和杂质______78%21%0.94%0.03%0.03%·广东专用考点2空气中氧气含量的测定(1)药品：一般用红磷。(2)仪器：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯等。(3)装置：如图5－1所示。(4)步骤：①检查装置的气密性；②在集气瓶中装少量的水，再把水以上的局部分成五等份做上记号；③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶内并把塞子塞紧；④待红磷燃烧停止，温度降低到室温后翻开弹簧夹。·广东专用·广东专用452P2O5[注意]①可燃物要求是在空气中能和氧气反响又不生成气体的固体；②红磷要过量，确保和容器内空气里的氧气充分反响；③容器密闭，有良好的气密性，观察水面进入容器里的高度时应待容器中的温度冷却至常温。·广东专用考点3空气对人类生活的重要作用氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分主要用途氧气潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气根据其化学性质不活泼，常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于激光技术，制造低温环境等·广东专用考点4空气的污染及防治随着现代工业的开展，排放到空气中的粉尘和有害气体会改变空气成分，造成空气污染。有害气体主要是指__________、__________、__________。防治空气污染可以从两方面考虑：①减少污染物的产生。如：改进生产工艺、改善燃料结构等②有效转化有害物质，如：植树造林等。二氧化硫氮氧化物一氧化碳·广东专用考点5氧气的性质1．物理性质通常状况下，是____色____味____________，________溶于水，密度比空气略____，液态或固态时颜色变为________色。2．化学性质氧气是一种化学性质____________的气体，具有氧化性。在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁反响，同时放出热量。无无气体不易大淡蓝比较活泼·广东专用氧气与几种常见物质的反响比较表CO2SO2·广东专用452P2O532Fe3O4·广东专用[注意]某些物质在氧气中燃烧的现象，由于氧气浓度的不同存在差异。①木炭在纯氧中点燃后剧烈燃烧，发出白光，放出热量；在空气中燃烧那么发红光。②硫在纯氧中点燃后燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量；在空气中燃烧那么发出微弱的淡蓝色火焰。③铁在空气中不能被点燃，只能烧成红热；在纯氧中点燃那么火星四射，放出热量。·广东专用考点6氧气的制法1．实验室制法22H2O＋O2↑22KCl＋3O2↑2K2MnO4＋MnO2＋O2↑·广东专用反应类型分解反应收集方法排水法或向上排空气法验满方法用带火星的木条放在________，若木条复燃，证明氧气已经收集满(2)用高锰酸钾制取氧气的操作要点①装配好仪器，要进行____________。②试管口应__________倾斜，防止水滴回流到试管底部，而使试管破裂。瓶口气密性检查略向下[注意](1)在H2O2制氧气中，MnO2是催化剂，在KMnO4制氧气中，MnO2是生成物。·广东专用③伸入试管内的导管，应__________________即可，便于气体排出。导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。④用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞________________，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。⑤加热时，先______________使试管均匀受热，然后集中在试管底部加热。⑥用排水法收集氧气时，应等气泡连续而均匀放出时，再收集氧气。⑦用排水法收集完毕，应先将________移出水面，再____________，防止水进入试管中，使试管炸裂。只稍伸出橡皮塞一团棉花移动酒精灯导管熄灭酒精灯·广东专用2．工业制法利用液态氮、液态氧的________不同，用别离液态空气的方法制取氧气。[注意]①氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法那么是化学变化。②近年来，出现了利用膜别离技术富集空气中氧气的方法。沸点归类示例·广东专用►类型一空气中的成分命题角度：从气体的性质、含量考查空气的成分。例1湛江市是全国十大宜居城市之一，人们对空气污染关注的程度不断加强，以下气体中不会造成空气污染的是()A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．氮气[方法点拨]记住常见有毒气体的成分，二氧化碳并非有毒气体。D·广东专用例2为了研究质量守恒定律，设计了图5－2“白磷燃烧前后质量测定〞的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是__________________________________________。(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，那么图5－2托盘天平中游码的读数为______g。(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_______________________________________________。防止锥形瓶底部局部受热爆裂产生白烟，气球胀大，后又缩小(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是______________________________________(只写一条)。(5)反思：白磷燃烧________(填“遵守〞或“不遵守〞)质量守恒定律，理由是_________________________________________。装置漏气(或锥形瓶未冷却等)遵守参加反响的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等►类型二空气中氧气含量的测定命题角度：利用红磷燃烧的实验探究空气中氧气的含量。·广东专用[方法点拨]空气中氧气含量的测定实验方法各异，但其原理是一致的，即利用可燃物在密闭容器内的空气中燃烧，耗尽其中的氧气，使容器内气体的压强小于外界大气压，水(或其他液体)进入容器内的体积约为消耗的氧气的体积，从而得出结论。但实验时，应注意可燃物必须过量(或足量)；装置气密性必须好；燃烧完毕，必须等装置冷却至室温后，才能翻开弹簧夹。·广东专用►类型三影响空气质量的因素命题角度：排放到空气中的污染物。例32021年冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染。以下物质中不属于空气污染物的是()A．氧气B．二氧化硫C．火山灰D．一氧化碳[方法点拨]空气的成分一般是不变的，但随着工业生产和交通运输业的迅速开展，排放到空气中的有害气体和烟尘不断增加，造成了空气的污染。空气污染物会损害人体健康，影响植物生长，损坏地面设施，破坏文物古迹。A·广东专用►类型四氧气的化学性质命题角度：氧气与木炭、硫的燃烧反响。例4[2021·桂林]以下物质和氧气反响的生成物在常温下有液体的是()A．蜡烛B．铝C．磷D．铁A·广东专用►类型五熟悉高锰酸钾制取氧气的实验步骤命题角度：高锰酸钾制取氧气的操作要领。例5图5－4是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是()图5－4CA．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气B．试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂C．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯·广东专用(1)写出C装置中仪器的名称：a___________，b__________。(2)如果选用B、C装置制取并收集O2，答复以下问题：①装入药品前，应先检查装置__________；②试管中装入的药品是___________________(填化学式)；③当观察到C装置中______________________时，开始收集O2；④实验结束停止加热时，要先________________，然后再熄灭酒精灯。集气瓶水槽气密性KMnO4(或KClO3和MnO2)气泡连续、均匀地放出将导管移出水面变式题实验室可用以下A或B装置制取O2，用C装置收集O2。·广东专用专题二碳和碳的化合物知识网络·广东专用考点聚焦·广东专用考点1碳单质的物理性质和用途1．金刚石：是____________的正八面体的固体，是天然存在的________的物质，常用作裁玻璃的________，可作为璀璨夺目的装饰品。2．石墨：是________________的细磷片状的固体，具有优良的导电性能，可用于制成干电池上的________________；质软而滑腻，划一下会留下深灰色的痕迹，可用于制________；3．C60：是由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定，可应用于材料科学、超导体等方面。无色透明最硬玻璃刀深灰色不透明电极铅笔芯·广东专用[注意]

①金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，由于碳原子排列方式不同，它们的性质存在差异。②木炭、活性炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质组成的。木炭和活性炭具有吸附性，如木炭用来吸附工业中的色素和消除异味，活性炭用在防毒面具中吸附毒气。·广东专用考点2碳单质的化学性质不活泼CO222CO22Cu＋CO2↑·广东专用考点3自然界中碳的循环[注意]CO2不是空气污染物。CO2在自然界不断循环，是氧气的间接来源。但是由于CO2的增多，会导致“温室效应〞，只是影响环境，不能算污染。图10－1氧气二氧化碳·广东专用考点4二氧化碳和一氧化碳的性质项目二氧化碳一氧化碳物理性质

状态

通常状况下，____色、____气味的气体，在加压和冷却的情况下，二氧化碳会变成固体，固体二氧化碳________________，在－78.5℃、101kPa时，干冰能升华吸热变成二氧化碳气体

____色、____气味的气体无无干冰无无·广东专用项目二氧化碳一氧化碳物理性质

密度

比空气____比空气______溶解性在1体积水里溶解1体积二氧化碳，能溶于水在1体积水里溶解0.02体积，难溶于水化学性质

可燃性

一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧大小22CO2·广东专用项目二氧化碳一氧化碳还原性

没有还原性跟水反应化学性质

跟水反应CO2＋H2O===________

不能跟水反应Cu＋CO2H2CO3·广东专用项目二氧化碳一氧化碳跟石灰水反应

跟石灰水反应CO2＋Ca(OH)2===_____________有无毒性化学性质

无毒有剧毒主要用途

不能跟石灰水反应灭火、人工降雨、干冰制冷剂、化工原料气体燃料、高炉炼铁CaCO3↓＋H2O·广东专用考点5二氧化碳的实验室制法1．反响原理：CaCO3＋____HCl===____________________[注意]在二氧化碳的实验室制法中，不能用稀硫酸与块状石灰石反响来制取CO2，这是因为H2SO4与CaCO3反响生成微溶的CaSO4，它会覆盖在CaCO3的外表，阻碍反响的进行。假设用浓盐酸与石灰石反响来制取CO2，会导致浓盐酸中的氯化氢气体混入产生的CO2气体内，造成气体不纯。2CaCl2＋H2O＋CO2↑·广东专用2．制取装置：发生装置：固＋液不加热型，装置图如图10－2(a)(b)。收集装置：________排空气法，装置图如图(c)。向上图10－2·广东专用3．验满方法：将燃着的木条平置在________，如木条________，证明已收集满了。4．检验方法：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变________，那么该气体为CO2。瓶口熄灭浑浊[注意]①用图(b)制取CO2时，长颈漏斗要伸到液面以下形成“液封〞，以防气体逸出；②伸入到反响容器中的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否那么不利于气体导出；③集气瓶内的导管应伸入到集气瓶底部，利于排尽空气。归类示例·广东专用►类型一碳单质的性质和用途命题角度：金刚石、石墨等碳单质的性质和用途。例1齐白石最大尺幅黑白作品?松柏高立图·篆书四言联?，与2021年5月22日以亿人民币拍出，其画用墨汁的主要成分为炭黑，它能使画很长时间不褪色，这是因为墨汁中的炭黑具有()A．可燃性B．复原性C．稳定性(常温下不易发生化学反响)C．吸附性C例2以下说法正确的选项是()A．CO2能与血液中的血红蛋白结合导致中毒B．CO能溶于水生成酸C．用闻气味的方法能够区别CO2和COD．CO可以在O2中燃烧·广东专用►类型二二氧化碳及一氧化碳的性质[解析]一氧化碳具有可燃性，能在氧气中点燃；一氧化碳具有毒性，能与血液中的血红蛋白结合导致人体缺氧中毒。D·广东专用►类型三二氧化碳的实验探究命题角度：实验室制取二氧化碳的原理、装置和收集方法。例3图10－3是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：图10－3(1)仪器a的名称是_________；装置A中发生的化学方程式为____________________________，装置C中观察到的现象是______________________。(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于______________。(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从______(填“c端〞或“d端〞)通入。长颈漏斗CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O紫色的石蕊溶液变红灭火c端·广东专用专题三水和常见的溶液知识网络·广东专用考点聚焦·广东专用考点1水的电解实验实验装置：实验现象：电极上有气泡，一段时间后，连接电源正极和负极的试管中收集的气体体积比约为1∶2。气体检验：收集一些气体后，从水中取出试管进行检验，用带火星的木条试验正极产生的气体，发现它能使带火星的木条________，证明是________；将负极产生的气体移近火焰，气体能________，火焰呈淡蓝色，证明是________。复燃氧气燃烧氢气·广东专用[注意]①有时在电解水时，在水中参加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，是为了增强水的导电性，但它们并未参加反响；②在电解水的实验中，测得氢气和氧气的体积比往往不是2∶1，实际收集到氧气的体积比理论上应得到的小。可能的原因是：a.氧气在水中的溶解度比氢气大；b.氧气在电极上发生了化学反响，少局部被消耗了。③电解水的结论可以简记为：正氧负氢，氢二氧一。22H2↑＋O2↑·广东专用考点2水的净化1．水的净化方法：静置沉淀、________、________、蒸馏。2．硬水的软化方法：蒸馏、________等。3．自来水厂的生产过程大致是：取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水。

[注意]①过滤操作的关键是“一贴、两低、三靠〞；②吸附过程发生的是物理变化，活性炭吸附和明矾吸附有一定的区别：活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附色素、异味、不溶性和局部可溶性杂质，明矾那么是利用胶状物吸附水中一些不溶性粒子，使其快速沉降。过滤吸附煮沸·广东专用考点3硬水和软水1．概念：硬水是含有较多__________________________的水；软水是不含或少含_______________________的水。2．检验硬水和软水的方法加肥皂水。产生的泡沫______，有白色垢状物产生的是硬水。产生泡沫______的是软水。3．硬水带来的危害：①洗衣服时浪费肥皂，衣服变得更硬；②硬水会使锅炉内结垢，不仅浪费燃料，而且会使锅炉管道局部过热，易引起管道变形、损坏、爆炸。可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物少多·广东专用考点4保护水资源1．保护水资源(1)节约用水：如，以淋浴代替盆浴、使用节水龙头、注意水的二次使用等；(2)防止水体污染：如，不使用含磷洗衣粉，生活污水集中处理排放等。2．水体污染的主要原因①工厂排放的废水。②城市生活任意排放的污水。③农药、化肥的过量施用对水体的污染。归类示例·广东专用►类型一水的电解实验命题角度：考查水的电解实验。例1据图6－2答复：认真观察A、B两装置，写出B装置中发生反响的化学方程式____________________，水中氢元素和氧元素的质量比为________；用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况____________________________________________________________________________________________________________。1∶8A中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；B中的水分子发生了改变，变成了氢气分子和氧气分子·广东专用►类型二水的净化命题角度：水的净化方法和步骤。图6－3例2图6－3是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是()A．能杀菌消毒B．能把硬水变为软水C．能得到纯净水D．活性炭主要起吸附杂质、色素的作用D·广东专用►类型三硬水的软化和鉴别命题角度：硬水的软化和鉴别方法。例3井水中通常含有较多的钙、镁离子，如果想知道某井水是硬水还是软水，可以用____________检验。为降低水的硬度，可采用的方法是_____________。[方法点拨]硬水的软化方法是把水煮沸或蒸馏，可使局部可溶性钙、镁化合物以沉淀析出，来降低水的硬度。检验硬水和软水使用肥皂水，观察泡沫的多少。肥皂水煮沸(或蒸馏等)·广东专用►类型四保护水资源命题角度：节约用水和防止水污染。例4水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：(1)节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有(填序号)______。A．工业废水直接排放B．工业废气处理后排放C．禁止使用含磷洗衣粉D．大量使用化肥、农药A、D·广东专用图6－5(2)图6－4是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是__________，写出该反响的化学方程式：_____________________________________________________。(3)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图6－5所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是__________________。图6－4氢气(或H2)吸附知识网络·广东专用溶液考点聚焦·广东专用考点1溶液1．概念：指___________________物质分散到___________物质里，形成的均一、稳定的混合物。2．特征：均一性、稳定性。均一性是指溶液中任意一局部的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中别离出来。一种或几种另一种[注意]

①均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。3．组成：由________、________组成。被溶解的物质叫________，能溶解其他物质的物质叫________。溶质溶剂溶质溶剂·广东专用溶质和溶剂的判断：溶液类型气液型固液型液液型无水有水溶质气体固体量少非水物质溶剂液体液体量多水[注意]①通常根据溶质名称来命名，假设溶剂不是水，还需指出溶剂的名称。例如：氯化钠溶液、蔗糖溶液、碘的酒精溶液(简称碘酒)等。②溶液中未溶解掉的局部不能视为溶质。·广东专用考点2溶解的现象物质溶解时通常伴随有吸、放热现象。这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程：1．扩散过程：(又称吸热过程)指溶质的分子或离子向水中扩散；2．水合过程：(又称放热过程)指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子。物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的相对大小。当吸热多于放热时，溶液温度降低，如____________溶于水；当吸热小于放热时，溶液温度升高，如________________溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度不变，如________溶于水。NH4NO3NaOH、H2SO4NaCl·广东专用考点3乳化作用当在植物油中参加洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为__________。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。乳化作用考点4溶液的应用溶液的应用比较广泛，主要有以下几个方面：(1)在溶液中进行化学反响，可使反响速率变____________；(2)动、植物对养料的运输、吸收只有在________的环境中才能进行；(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用；(4)利用物质溶解时的吸、放热现象，可对物质进行鉴别等；(5)利用物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低，可去除公路上的冰雪等。快溶液归类示例·广东专用►类型一溶液的形成命题角度：考查学生对形成溶液的根本条件的掌握情况。例1将以下物质分别放入水中，能形成溶液的是()A．花生油B．泥土C．汽油D．蔗糖[方法点拨]物质混合能否形成溶液主要是看该物质的溶解性。因此，要注意掌握生活中一些常见物质在水中的溶解性情况。D[解析]AC为乳浊液，B为悬浊液。·广东专用►类型二溶液的组成命题角度：分析具体的溶液组成，判断溶质与溶剂。例2碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是________；(2)甲、乙、丙三个同学分别画出示意图7－1，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。碘汽油①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是______________________________________________________；②根据你在实验中观察到的现象，________(填“甲〞“乙〞或“丙〞)的示意图符合事实。烧杯中的固体逐渐溶解，溶液颜色上浅下深，整杯液体变化紫色甲·广东专用►类型三溶解的现象命题角度：考查物质溶解过程中的现象。例2将适量的以下物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是()A．浓硫酸B．硝酸铵C．火碱D．蔗糖[解析]AC溶于水的过程中，会使溶液的温度显著升高，D会使溶液的温度变化不大。B·广东专用►类型四乳化作用命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。例4以下说法中错误的选项是()A．洗涤剂可乳化餐具上的油污B．汽油可溶解衣服上的油渍C．氢氧化钠可直接用作厨房清洁剂D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬C知识网络·广东专用

溶液的分类溶解度考点聚焦·广东专用考点1饱和溶液与不饱和溶液1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，_______________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；________________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。不能再继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质2．判断方法(1)当溶液中有固态溶质时，假设固体__________________，那么该溶液是饱和的，假设固体________，那么该溶液是不饱和的；(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中参加少量相应的溶质，假设__________，那么原溶液是饱和的，假设__________，那么原溶液是不饱和的。(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。不再减少减少不溶解继续溶解·广东专用[注意]①某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。②对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)，那么需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。·广东专用考点2固体物质的溶解度1．概念：在____________下，某固态物质在_________g溶剂里到达________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。2．影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是________。多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_________；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_________；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_______。一定温度100饱和质量温度KNO3NaClCa(OH)2·广东专用·广东专用考点3气体的溶解度1．概念：是指在一定温度下，压强为__________时，某气体溶解在______体积的水中到达________状态时的气体________。2．影响因素：①内因：气体的性质；②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度________，压强越大，气体的溶解度________。1.101kPa饱和体积越小越大1·广东专用考点4溶解度曲线1．概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示________，纵坐标表示__________。2．含义：①曲线上的点，表示某物质的饱和溶液；②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。3．应用：①查找某一温度下物质的溶解度；②比较某一温度下两种物质溶解度的大小；③选择使某种物质从溶液中结晶的方法。温度溶解度归类示例·广东专用►类型一饱和溶液与不饱和溶液的判断例1以下有关饱和溶液的说法中，正确的选项是()A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中参加水后会变成不饱和溶液命题角度：根据物质的溶解度随温度的变化情况判断溶液是否饱和。D第8课时│归类例如·广东专用[方法点拨]“饱和〞与“不饱和〞有两层含义：一是某溶液中能否继续溶解某种溶质，二是这样的溶解必须是在温度和溶剂量不变的情况下进行。解题时抓住了这一关键，就不难判断溶液是否饱和了。[解析]饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。·广东专用►类型二饱和溶液与不饱和溶液的转化命题角度：考查在饱和溶液与不饱和溶液的相互转化过程中，溶质、溶剂、溶液的量等如何变化。例2(多项选择)以下说法正确的选项是()A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gD．在溶液中参加KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液CD·广东专用►类型三溶解度的含义命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度含义的理解。例2以下关于氯化钠溶解度的说法正确的选项是()A．t℃时10g氯化钠能溶解在100g水中，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gB．t℃时10g氯化钠溶解在水中能形成100g饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gC．把20g氯化钠溶解在100g水中恰好到达饱和，所以氯化钠的溶解度是20gD．t℃时把36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和，所以t℃时氯化钠的溶解度是36gD·广东专用►类型三溶解度曲线的应用命题角度：根据所给的溶解度曲线，分析其所含的溶解度曲线并加以应用。例4图8－1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请根据图示答复：图8－1(1)P点表示的意义是___________________。(2)t2℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为______________。(3)要将A的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的方法有__________________________(填一种即可)。t1℃时，A、C两种物质的溶解度相同C＞B＞A升高温度或参加A物质或蒸发溶剂知识网络·广东专用考点聚焦·广东专用考点1关于溶质质量分数的计算溶质溶液溶质溶剂溶液·广东专用考点2饱和溶液中溶质质量分数的计算[注意]①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。②质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多者其溶质的质量分数一定大。③未溶解的物质不能计入溶质质量。④饱和溶液中，溶质的质量分数到达该条件下最大值。·广东专用考点3关于溶液稀释问题的计算计算原理：稀释溶液的过程中，________的质量不会发生变化。计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。[注意]①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有以下相等关系：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数＝混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。③计算时要保持单位一致。溶质·广东专用考点4配制一定质量分数的溶液配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：①计算；②称量；③溶解；④装瓶存放。其中第一步涉及有关溶质质量的计算，溶质质量＝________质量×溶质的质量分数，溶剂的质量＝________质量－________质量，实验中往往要将溶剂的质量转变为体积量取。[提示]假设溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平，只需要量筒。溶液溶液溶质·广东专用考点5溶质质量分数与化学方程式相结合的计算此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反响的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。[提示]题目中给出的质量假设是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。归类示例·广东专用►类型一有关溶质质量分数的简单计算命题角度：溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量或溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。例1配制2000g生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，需要称取NaCl的质量为()A．9gB．18gC．90gD．180g[解析]需要称取NaCl的质量2000g×0.9%＝180g。B·广东专用变式题向100g10%NaOH溶液中参加12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为()A．12.5%B．20.0%C．22.5%D．25%[方法点拨]直接应用公式来算，同时要注意找准溶质的质量和溶液的质量。B·广东专用►类型二饱和溶液中溶质质量分数的计算例2在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：(1)在此温度下200g水最多可溶解________gNaCl。(2)此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为________%(精确到0.1%)。72[方法点拨]做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量。·广东专用►类型三有关稀释问题的计算命题角度：稀释后溶液中溶质的质量分数。例3将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是()A．1%B．5%C．10%D．20%[解析]加水稀释溶液的过程中，溶质的质量不会发生变化，设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x，可得50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。B·广东专用►类型四配制一定质量分数的溶液命题角度：配制一定质量分数溶液的实验步骤。例4以下为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：(1)计算：碳酸钠的质量为________g，水为_________g。(2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在______(填“左盘〞或“右盘〞)。左盘(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是____________(从以下中选用：10mL、25mL、50mL、100mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是____________。(4)反思：假设称取的碳酸钠中含有水分，那么所配制的溶液的质量分数会________(填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞)。100mL加快溶解偏小·广东专用变式题根据以下装置图9－1填写有关空格：图9－1(1)装置A中仪器①的名称为__________；装置D中仪器②的名称为__________。(2)用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述______或______(填序号)装置；收集氢气可用______或______(填序号)装置。酒精灯分液漏斗CDGH·广东专用(3)除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是__________、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是______(填序号)。还必须用以下玻璃仪器组合中的______(填序号)才能完成实验。①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、外表皿、广口瓶溶解B①(4)用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的______(填序号)。假设配制过程中，在已经有少量水的烧杯中参加5g氯化钠和95mL水，其他操作均标准，那么所得溶液中氯化钠的质量分数______(填“＞〞“＜〞或“＝〞)5%。I＜·广东专用专题四金属金属矿物知识网络·广东专用考点聚焦·广东专用考点1金属材料1．金属材料：包括__________和______；2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有____________的物质。硬度一般比各成分金属______，熔点一般比各成分金属______，所以比纯金属具有更广泛的用途。纯金属合金金属特性大低考点2金属活动性顺序金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。·广东专用应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反响就越剧烈。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。强氢化合物的溶液考点3金属的性质1．金属的物理性质有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的______性、______性和延展性。导电导热·广东专用2．金属的化学性质(1)与氧气反响钾、钙、钠、镁、铝、锌在________下与空气中的氧气反响(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在________下能与氧气反响，金不能与氧气反响。如Fe、Al与氧气反响的化学方程式分别为：_____________________、_____________________常温高温4Al＋3O2===2Al2O3[注意]在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁那么易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。(2)与酸反响条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等)Fe＋______HCl===______________Zn＋H2SO4===______________2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑·广东专用(3)与盐溶液反响条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶)Fe＋CuSO4===________________Cu＋______AgNO3===________________[提示]①上述铁与硫酸铜的反响是我国古代湿法冶金术的先驱。②假设金属外表有“锈〞或“氧化膜〞，应先用砂纸打磨干净，再做实验。FeSO4＋Cu2Cu(NO3)2＋2Ag[注意]①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反响时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反响来获得氢气。·广东专用考点4铁的冶炼[注意]此实验的操作步骤：①实验前要先检查装置的气密性；②要先通一氧化碳后加热，以防一氧化碳与空气混合加热引起爆炸；③实验完成后，先撤掉酒精灯，继续通一氧化碳至试管冷却，以防氧气进入将铁再次氧化；④尾气中的一氧化碳要进行点燃或收集等处理。32Fe＋3CO2黑色浑浊2．铁的冶炼过程：工业炼铁时，把铁矿石跟焦炭、石灰石分别参加高炉，从下面通入热风，在炉内生成一氧化碳，把铁矿石复原成铁。·广东专用考点5铁的锈蚀与防护1．铁生锈的条件：(1)____________；(2)______________。2．防锈措施：(1)保持金属外表的________。如：菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属外表涂上一层________。如：刷漆、涂油、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈钢。空气(或氧气)水枯燥保护膜[注意]①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁外表沾有其他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等那么生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品外表的枯燥与洁净。②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的外表生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护〞。考点6保护金属的有效途径主要途径有：________________；__________________；合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。防止金属的锈蚀回收利用废旧金属归类示例·广东专用►类型一金属活动性顺序的比较命题角度：金属与酸、盐溶液的反响。例1甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反响。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反响。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲D·广东专用►类型二金属的性质与用途命题角度：给出信息，分析、推测金属的主要性质和用途。例2铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是________(填序号)。A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在B·广东专用►类型三炼铁的原理命题角度：CO复原磁铁矿的实验。例3实验室中用CO复原磁铁矿(主要成分为Fe3O4)得到铁，设计的实验装置如下：图11－1(1)开始实验时，A装置中首先要进行的操作是______________(填“加热〞或“通一氧化碳〞)。(2)CO复原Fe3O4的化学方程式为________________________________________________。(3)B装置的作用是________________________________。通一氧化碳检验是否有二氧化碳气体生成►类型四金属的锈蚀和防护命题角度：铁生锈的条件和防锈方法。例4取3枚洁净无锈的铁钉，分别参加3支试管中，按如图11－2所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速率由快到慢的顺序为()图11－2BA．①②③B．②①③C．②③①D．③①②[解析]实验①铁钉与水、空气接触，会锈蚀，但实验②通入空气，比实验①锈蚀更快些，实验③隔绝了空气，不易锈蚀。·广东专用专题五常见的酸和碱知识网络·广东专用考点聚焦·广东专用考点1酸碱指示剂酸碱指示剂酸性碱性紫色石蕊溶液______色______色无色酚酞______色______色[注意]

①指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。②根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。红蓝无红·广东专用考点2浓盐酸、浓硫酸的性质1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_______，有腐蚀性。2．浓硫酸易溶于水，具有________性、________性、腐蚀性。白雾吸水脱水[注意]①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作枯燥剂。③敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。·广东专用考点3盐酸、稀硫酸的化学性质和用途由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的__________，所以化学性质相似。化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变______无色酚酞________紫色石蕊溶液变______无色酚酞______②与活泼金属反应生成氢气Zn＋____HCl===____________Fe＋____HCl===____________Zn＋H2SO4===____________Fe＋H2SO4===____________③与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3＋____HCl===____________Fe2O3＋____H2SO4===____________H＋红不变色红不变色·广东专用化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)④与碱反应生成盐和水NaOH＋HCl===______________________NaOH＋H2SO4===________________⑤跟某些盐的反应CaCO3＋____HCl===______________________Na2CO3＋H2SO4===_______________________用途化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油[注意]浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反响不生成氢气。[答案]②～⑤略·广东专用考点4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：白色固体，________溶于水并放出大量热量。易吸收水分而________，有强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。[注意]①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反响，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。②氢氧化钙可用生石灰与水反响制得，此反响能放出大量的热。反响方程式是：CaO＋H2O===________________极易潮解微Ca(OH)2·广东专用考点5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的______，所以化学性质相似。化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变______无色酚酞变______紫色石蕊溶液变______无色酚酞变______OH－蓝红蓝红·广东专用化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]②与非金属氧化物反应____NaOH＋CO2===__________________NaOH＋SO2===____________CO2＋Ca(OH)2===____________SO2＋Ca(OH)2===____________③与酸反应生成盐和水____NaOH＋H2SO4===____________Ca(OH)2＋____HCl===____________④与某些盐反应____NaOH＋CuSO4===____________Ca(OH)2＋Na2CO3===____________用途制肥皂、造纸、纺织和印染；生活中可除油污常用于建筑材料[答案]②～

④略归类示例·广东专用►类型一酸碱指示剂命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。例1小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴参加稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是()A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色B·广东专用►类型二酸、碱溶液的化学性质命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。例2归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图12－2总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反响)。(1)为了验证反响①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH液中，溶液变成______色。(2)依据反响②说明NaOH必须密封保存，否那么在空气中要变质，其化学反响方程式为：__________________________________________________。红CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O·广东专用(3)小明用微观示意图(图12－1)来说明反响③的发生，用化学反响方程式表示为：_____________________________。(4)为了验证反响④能够发生，你选择的物质是______。A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl图12－1图12－2H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OC·广东专用►类型三NaOH溶液与CO2反响的实验设计命题角度：对NaOH溶液和CO2反响现象和产物的分析。例3化学活动小组的同学用图12－3所示装置进行实验(装置的气密性良好)：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反响后，再翻开止水夹。图12－3(1)锥形瓶中能观察到的现象是__________________________；(2)根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应〞的结论？为什么？澄清石灰水倒流使溶液变浑浊不能；因为二氧化碳能溶于水且与水反响，也会有这样的现象·广东专用实验操作预期的现象和结论[方法点拨]Na2CO3可用稀盐酸来检验，Ca(OH)2可用CO2来检验。(3)设计实验方案，探究反响后锥形瓶内溶液中溶质成分的几种可能情况，填写下表。取少量反响后的上层清液两份，分别参加少量澄清石灰水和碳酸钠溶液假设参加石灰水后有沉淀那么反响后的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；假设参加碳酸钠后有沉淀那么反响后的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；假设参加二者均无明显现象，那么溶质为氢氧化钠知识网络·广东专用中和反应PH考点聚焦·广东专用考点1中和反响的概念和对反响实质的探究酸和碱作用生成______和______的反响，叫做中和反响。反响的实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反响生成水：H＋＋OH－===H2O。[注意]①不少中和反响没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反响)，常需借助指示剂来判断反响的发生。如在碱溶液中参加酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液的红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反响。②发生中和反响时，会放出热量。③中和反响属于根本反响类型中的复分解反响。盐水考点2中和反响在实际生活中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、中和过量的胃酸、减轻蚊虫叮咬引起的痛痒等。·广东专用考点3溶液pH的概念及测定方法溶液的酸碱度可用pH表示，pH与溶液酸碱性的关系如图13－1所示：pH＜7：溶液显________性，pH越______，酸性越强；pH＝7：溶液显________性；酸小中pH＞7：溶液显________性，pH越______，碱性越强。pH测定方法：在__________上放一小片pH试纸，用__________蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与______________比较。碱大玻璃片玻璃棒标准比色卡·广东专用考点4pH在工农业生产和医疗上的意义通过测定pH，可以了解空气污染情况、了解人体的健康状况、促进农作物的生长等。[提示]

①农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。②不能用氢氧化钠或氢氧化钙中和胃酸，因为它们都具有腐蚀性，会损害肠胃。[注意]

①pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿。②不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，会污染试剂。归类示例·广东专用►类型一pH与酸碱性命题角度：根据物质的pH判断酸碱性。例1张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法——pH之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH测定，结果如下：图13－2第13课时│归类例如·广东专用参照图13－2，以下说法正确的选项是()A．煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄[方法点拨]

该类型题目考查的是对pH概念的理解。题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，解决实际生活问题。A·广东专用►类型二中和反响的实验探究命题角度：利用明显的实验现象判断中和反响的发生。例2U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图13－3所示)。以下说法正确的选项是()图13－3CA．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反响后U形管中溶液可能呈红色D．充分反响后U形管中溶液一定呈无色[解析]向左管中逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液，溶液呈红色，右管中逐滴滴加一定量的稀盐酸，溶液呈无色，两者混合后，假设氢氧化钠过量，溶液可能呈红色。·广东专用变式题在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反响实验时，反响过程中溶液的酸碱度变化如下图。(1)该反响的化学方程式为：_________________________。(2)该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中。(3)当参加溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为(写化学式)____________。(4)当参加溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈__________色。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O氢氧化钠溶液NaCl、HCl红·广东专用►类型三中和反响的实际应用命题角度：中和反响在医疗上的作用。例3胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是()A．NaClB．Al(OH)3C．CaOD．NaOHB[解析]人的胃液呈酸性，如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反响生成无毒的中性物质。用含氢氧化铝的药片可以治疗胃酸过多，而NaOH有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。·广东专用专题六盐化学肥料知识网络·广东专用考点聚焦·广东专用考点1生活中常见的盐名称化学式俗称及主要成分主要用途氯化钠__________________食盐的主要成分作调味品；配制生理盐水；工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠等碳酸钠__________________纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂NaClNa2CO3·广东专用名称化学式俗称及主要成分主要用途碳酸氢钠__________________小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂碳酸钙____________________石灰石、大理石的主要成分石灰石、大理石用作建筑材料及实验室制取二氧化碳，碳酸钙也可用于补钙剂

[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。NaHCO3CaCO3·广东专用考点2粗盐的提纯1．初步提纯的实验步骤：①________；②________；③________；④计算产率。2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2的方法(1)先向粗盐溶液中参加过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中参加适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。溶解过滤蒸发·广东专用