2020届高考化学一轮总复习专题突破2-信息型方程式的书写

如20届高考化学一轮总复习专题突破26

---信息型方程式的书写【题型特点】信息型方程式的书写是高考的必考内容,考查频率高。试题往往与生产■生活实际相结合,以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂（还原剂）得失电子数目等信息呈现出来要求以此判断产物，从而正确书写方程式。【真题再现】（2019•全国卷II-26节选）立德粉ZnS・BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（1）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉:①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为。【解析】流程分析：重晶石与焦炭在回转炉中反应BaSO4+4C=BaS+4COL生成还原料BaS，硫化钡溶液与硫酸锌发生复分解反应S2-+Ba2++Zn2++SO42=BaSO-ZnSl,得到立德粉。①注意焦炭过量生成CO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS与CO,写出方程式；CO与水蒸气反应生成CO2与H2，写出方程式co+h2o=co2+h2；【答案】 BaSO4+4C=BaS+4COT CO+H2OCO2+H2【满分策略】.题干中给出部分反应物和部分产物:(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物确定反应类型。⑵联想推理:根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。(3)配平:缺少的物质一般用H2O、H+.OH.填补。.工艺流程■图像型化学方程式的书写：⑴分析流程图中的反应物：包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境⑵看生成物:包括目标产物和杂质。⑶书写、配平:灵活运用元素守恒和得失电子守恒。注意:有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信腐看懂横坐标和纵坐标所表示的含义看懂在特定要求时，溶液中的粒子存在形式。.注意事项:(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响:如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+,而在碱性条件下则将到MnO42-；酸性条件下，离子方程式中不能出现OH.;在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。碱性条件下多氧配水另一侧生成0"(在反应物或生成物中配上水)。雌条件下多氧配H+,另一侧生成水(在反应物或生成物中配上H+);(2)要注意反应物的量不同(或溶液的浓度不同)产物不同。如过量的铁与稀硝酸反血生成硝酸亚铁；浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。【强化训练】.写出下列反应的方程式：⑴+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成5+该反应的离子方程式为。⑵在酸性条件下,v2o5转化为VO2+,反应的离子方程式为 O⑶在H2s04的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 O(4)KClO3可用于实验室制02,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。⑸在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pHk3,将Ce3+形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成该反应的离子方程式为(6)As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4),写出该反应的化学方程式:。解析】(1)用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,HSO3-被氧化为SO42-。⑵在酸性条件下,v2o5转化为丫。2+和h2o。⑶在H2s04的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+====2Cl-+5I2+4H2O。(4)KClO3在400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1：1,则该无氧酸为KCl,说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氨酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为4KClO3山KCl+3KClO4。⑸该反应中铈元素由+3价变为+4价，则Ce3+是还原剂,双氧水是氧化剂，氧元素化合价由-1价变为-2价,转移电子数为2,根据电荷守恒知未知微粒是H+,根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O====2Ce(OH)4l+6H+o(6)As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3As04),同时有NaCl生成，结合电子守恒和原子守恒，此反应方程式为5NaClO+2As+3H2O====2H3AsO4+5NaCl。答案:(1)Cr2O72-+3HSO3-+5H+====2Cr3++3SO42-+4H20⑵V2O5+2H+====2VO2++H2O⑶2ClO2+10I-+8H+====2Cl-+5I2+4H2O(4)4KClO3i(KC1+3KC1O4(5)2Cea++H2O2+6H2O====2Ce(OH)4l+6H+⑹5NaC1O+2As+3H2O====2H3AsO4+5NaC1.为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH3cl能被强氧化剂酸性高镒酸钾溶液氧化。将CH3cl气体通入酸性高镒酸钾溶液的洗气瓶，观察到洗气瓶中紫色褪去，并产生一种黄绿色气体和一种无色气体，则其发生反应的离子方程式 。【解析】酸性高镒酸钾氧化CH3cl会生成CO/口Cl2,同时自身被还原成Mn2+。答案:10CH3cl+14MnO4- +42H+====14Mn2++10COJ+5cl2T+36H2O.研究表明，用ClO2气体对自来水消毒效果比用Cl2更好。市售的一种新型消毒剂含两种成分,分别是NaClO3和Na2c2O4。两种成分在溶液中混合便产生ClO2,反应的化学方程式为【解析】NaClO3中ClO3-转变成ClO2，氯元素的化合价由+5价变为+4价，得1个电子，则1个Na2c2O4中C的价态由+3价变为+4价,失去2个电子，环境是碱性生成碳酸钠,反应方程式为2NaClO3+Na2c2O4====2ClOJ+2Na2c03。答案:2NaClO3+Na2c2O4====2ClOJ+2Na2c03.如图表示足量Fe粉与含KNO3溶液反应，溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系倍B分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的化学方程式［用Fe和HNO3(稀)反应表示］MMMM-mgrL解析】t1时刻前Fe被氧化为Fe(NO3)2,HNO3被还原为NH4+答案:4Fe+10HNO3(稀)====4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O5.利用粘渣［含Co(OH)3、Fe(OH)3等］制备钻氧化物的工艺流程如下:(1)Co(OH)3溶解被还原的离子方程式为。⑵写出沉钻过程中发生反应的化学方程式 。【解析】(1)Co(O