2018年高考化学试验专题精品复习：化学试验基础

化学实验基础【重点知识梳理】一、常用化学实验仪器1.常用化学实验仪器分类（1）可加热的仪器①可直接加热的仪器，如试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、箱丝等。②可间接加热（如垫石棉网加热、水浴加热等）的仪器，如烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶等⑵用于计量的仪器①测量物质质量的仪器：托盘天平（有砝码、镶子与之配套）。②测量液体体积的仪器a.粗测仪器:量筒、量杯。b.精测仪器:滴定管（有酸式和碱式）、容量瓶、移液管。③测量物体温度的仪器:温度计。⑶用于物质分离的主要玻璃仪器①分液:分液漏斗、烧杯。②过滤:普通漏斗、玻璃棒、烧杯。③液体蒸发:蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）、玻璃棒、蒸馏烧瓶（必要时配备温度计、冷凝管、牛角管）、酒精灯。（4）物质储存仪器①储存气体:集气瓶、储气瓶。②储存固体:广口试剂瓶,它又分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶,磨口玻璃瓶和塑料塞瓶,塑料瓶。③储存液体:细口试剂瓶,又分为无色和棕色试剂瓶;滴瓶。2.常用仪器的常规使用广口瓶与导气管连接后可有多种用途（装置如图）:（1）洗气瓶:若瓶口盛有一定量的液体,且将广□瓶中的长导管口浸没,则可将

气体中的杂质气体除去,要求是A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HC1气体。（2）贮气瓶:有些有毒的气体可贮存在该装置中，要求是广口瓶中盛满液体飞进A出，如多余的C12可用排饱和食盐水贮存。（3）集气瓶:广口瓶中盛有空气,若A进B出，可收集密度比空气大的气体,如CO,2若B进A出，可收集密度比空气小的气体,如H2。（4）安全瓶:在气体的制取与性质验证实验中连接该装置（瓶中不盛放任何物质），可有效地防止倒吸,起安全瓶的作用（此时广口瓶中A管长度同B管）。二、化学实验基本操作1.药品的取用取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙（或纸槽）镶子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管（或移液管）2.试纸的使用试纸种类（石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验酸、碱性。pH试纸：定量（粗测）检验酸、碱性的强弱。试纸种类J品红试纸：检验S（）2等有漂白性的物质。KI淀粉试纸：检验Cl2等有氧化性的物质。、醋酸铅试纸：检验H2s气体或其溶液。（2）使用方法①检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取待测液）点在试纸中部,观察试纸颜色变化。②检验气体:一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管（或集气瓶）口，观察颜色变化。.物质的溶解（1）固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解,常采用研细、加热、振荡或搅拌等措施,但FeCl3、A1C13等易水解的固体溶解时不能加热。（2）气体的溶解①对溶解度较小的气体（如Cl、HS、SO、CO等），为了增大气体分子与水分子的接触，应将气体导管插入水中（见下图中A）②对极易溶于水的气体（如:NH3、HCl、HBr等），气体导管口只能靠近液面，最好导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘同时贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象（如上图中B和C）。⑶液体的溶解用量筒分别量取一定体积的被溶解的液体和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的实验,往往先倒入密度较小的液体,再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体,边倒边搅拌。比如浓硫酸稀释和浓硫酸与浓硝酸混合互溶的实验,一定要将浓硫酸加入水中或浓硝酸中，千万不能相反加入，以免造成局部液体混合放热沸腾而使酸液飞溅。.物质的加热试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可用灯焰直接加热，烧杯、烧瓶等仪器要垫石棉网加热。对某些温度不超过100℃的实验，为了受热均匀且便于控制反应的温度，则要用水浴加热。加热时，受热容器外壁不能有水，以防止受热不均而破裂。给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜,以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂。操作时,先将试管均匀受热再将火焰固定加热盛有固体的试管底部。给盛有液体的试管加热,要使管口向斜上方倾斜（约45°）,试管口不能对着人。.常见实验装置气密性检验方法（1）微热法（常规法）将装置的导管末端浸入水中，用手捂热反应容器（烧瓶或试管），导管末端有气泡产生;松手后，在导管末端形成一段水柱，则表明装置不漏气（如下图I所示）

(2)液差法①启普发生器气密性检验如图II所示，关闭活塞K,向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器内的液面，静置片刻液面不变，证明启普发生器气密性良好。②如图ni所示,检验其气密性采用液差法,具体操作是:连接好仪器，向c管中注入适量水,使C管液面高于B管液面。静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气。⑶液封法如图W所示,检验此装置气密性：关闭弹簧夹K,向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口,再继续向漏斗内加水，使漏斗颈内液面高于试管内液面，形成一段水柱,若水柱在较长时间内不下降,证明此装置不漏气(也可打开K,从导管a处吹气使长颈漏斗下端形成一段水柱)。对于较复杂的实验装置检验其气密性,可采用分段检查(因具体装置而异)三、试剂的保存类别试剂保存方法原因易燃剂钠、钾浸放在煤油中，隔绝空气保存易被空气氧化，与水剧烈反应，放出易燃易爆的氢气有机溶剂(乙醇、汽油、苯、甲苯、乙酸乙酯等)保存在冷暗处，严禁与火种接触，更不能与燃爆剂、氧化剂混合贮存易燃，遇火或氧化剂易爆炸强腐蚀剂浓硝酸用棕色瓶装，贮存在冷暗处见光、受热易分解，易挥发浓硫酸密封保存有强吸水性、脱水性、腐蚀性浓盐酸密封保存在冷暗处易挥发，蒸气有强的腐蚀性氢氧化钾、氢氧化钠溶液用橡皮塞密封于玻璃瓶内易潮解，易吸收空气中的二氧化碳而变质其他氢氟酸保存在塑料容器中能与玻璃发生反应液溴采用水封法，不可用橡胶塞有毒，易挥发四、化学实验安全化学实验设计方案要遵循安全性原则的主要体现(1)防止爆炸。点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。(2)防止倒吸引起爆裂和防止污染。加热制备气体并将气体通入溶液中的实验,要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。为此，要注意以下几点：①加热尽可能均匀；②在反应容器后加一个安全瓶；③防止有害气体污染空气。有毒气体如Cl2、HCl、H『、SO/NO2等气体，用强碱溶液吸收；CO点燃除掉；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；NH用浓硫酸吸收；制备有毒3气体的实验应在通风橱内进行。(3)防止暴沸。在反应容器中要放一些碎瓷片。(4)防泄漏：防气体泄漏主要是检查装置的气密性；防液体泄漏主要检查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水及其处理。(5)防堵塞：如加热KMnO4制O/细小的KMnO4粉末可能引起导气管堵塞，要在试管口放一团棉花。（6）防挥发：防止挥发的方法有密封、液封、冷凝回流等。（7）防中毒：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒。实验中应注意采取合理的措施，尽量在通风处进行。六、物质的分离与提纯1.物质的分离与提纯要遵循如下原则：（1）不增：即不能引入新的杂质；（2）不减:不减少被提纯或分离的物质；（3）易分离：采用的方法应使被提纯或分离的物质与其他物质易于分离；（4）易复原：如果在分离或提纯过程中，被提纯或分离的物质转变为其他物质，应能够采取适当的方法将其恢复为原物质。对混合物进行分离和提纯时常用的物理方法有：过滤、结晶、升华、蒸发、蒸馏（分馏）、分液、萃取、渗析和盐析等。2.物质的分离与提纯方法方法适用范围仪器装置注意事项过滤不溶性固体与液体的分离止乙凸①要“一贴二低三靠”②必要时要洗涤沉淀物③定量实验的过滤要无损失结晶重结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度的变化不同烧杯及过滤装置①一般先配较高温度的溶液，然后降温结晶②结晶后过滤，分离出晶体升华混合物中某一■成分在一■定温度下可直接变为气体，再冷却成固体他一厚,幅一―.（升华物质的集取方法不做要求）蒸发分离溶于溶剂中的溶质除X①溶质不易分解、不易水解、不易被氧气氧化②蒸发过程应不断搅拌③近干时停止加热，余热蒸干

蒸馏分馏利用沸点不同分离相互溶解的液体混合物①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处②加沸石（或碎瓷片）③注意冷凝管水流方向应下进上出④不可蒸干分液两种互不相溶的液体的分离上层液体从上口倒出，下层液体从下端放出萃取溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同一般在分液漏斗中进行①萃取后要进行分液②对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中的大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大③萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来（提纯胶体）淀粉溶液和/食盐溶液半透膜X— —蒸储水要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果盐析利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质烧杯、玻璃棒以及过滤仪器①注意无机盐的选用②少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性③盐析后过滤考点一化学实验基本操作nil典例精析例1.12015江苏化学】下列实验操作正确的是（ ）A.用玻璃棒蘸取CHCOOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH3B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2〜3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下□放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体【答案】B【解析】A、不能点在湿润pH试纸上，对醋酸有稀释，所测pH不准，故A错误；B、滴定管要用盛装反应液润洗2〜3次，若不这样，对反应液有稀释作用,所测浓度有影响，故正确；C、分液时，上层液体从上口倒出，有机相应从上口倒出，故C错误；D、加热固体试管口略向下倾斜，故D错误。【变式训练1】下列有关实验操作的说法正确的是（ ）人.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全解析：本题考查常见的几种重要实境的操作方法.KMnd具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能用碱式滴定管量取KMnO"溶液，故A错误.使用pH试纸时，如果预先用水湿润pH试纸，则相当于稀释待测液，若待测液不是中性，则会导致待测液的pH测定不准确，故E错误.钠与水的反应非常剧烈，金属钠在研碎过程中会与空气中的氧气迅速反应，D错误。 答案：C考点二化学实验安全【例2】【2015山东理综化学】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管□竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水，钠可与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至可能爆炸，错误；B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误；。浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉,不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，错误；D、制备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确。【变式训练2】进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是（ ）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加浓硫酸解析：硼酸作为一种弱酸，不会对皮肤有伤害却能起到中和碱的作用;量筒作为一种度量工具，不管是从其使用的注意事项（不能用于配制溶液）,还是从稀释浓硫酸时放热将哥响量筒的准确度甚至发生炸裂的方面考虑D都不可行;A项中的边洗边度眼，其实眨眼的目的是把眼睛中的酸挤出■,冲掉，再让纯水进人眼眶，使酸液不断被水冲稀■,挤出。 答案：D考点三物质的分离与提纯【例3】（2015海南化学，7，4分）下列叙述正确的是（双选）（ ）A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO）32解析A项，稀盐酸不能与二氧化镒反应，错误；B项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2siO3,Na2siO3具有黏性可把磨口玻璃塞与玻璃瓶粘结在一起，不易打开，错误；C项，银能与稀硝酸反应，用稀硝酸可除去试管内壁的银镜，正确；D项，因Ca（HCO）加热时发生反应Ca（HCO）=£==CaCO]+HO32 32 3 2+COJ,故煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO?2，正确。答案CD【变式训练3】下列除去杂质的方法正确的是（ ）A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：本题考查常见物质的除杂原理与方法。选项A,石灰水能除去CO2而不能除去CO,故A错误。选项B,盐酸能与BaCO3反应，而不能与BaSO4反应，故B错误。选项0,稀硝酸既能与Cu反应，又能与CuO反应，故D错误。选项C,在FeCl2与FeCl3的混合溶液中加入过量铁粉，发生的反应为：2FeCl3+Fe=3FeC＜，待充分反应后过滤,即可得到FeCl2溶液,并且不引入新杂质答案：C考点四物质的检验【例4】【2015江苏化学】下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A.制备Al（OH）3悬浊液：向1mol-L-iAlCl3溶液中加过量的6molLiNaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有尸63+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象以探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象【答案】BD【解析】A、AlgHb是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；B、乙酸的酸性强于碳酸钠，饱和碳酸钠除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正确；d氯水具有强氧化性，可能把FF-氧化成色厂，也会出现上述现冢，故错误；D、两试管做对比实嗡，如果第二支试管冒出气泡多与第一支,说明庄口3是催化剂，加快反应速率，故正确.【变式训练4】下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化领溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通人品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类解析：在中学阶段，不溶于稀盐酸的白色沉淀有硫酸粗、氧化银和硅酸.因此加久盐酸酸化的氨化粗溶液后生成的白色沉淀不一定是EaSd，A错误.二氧化硫、氯气和臭氧等气体都可以使品红溶液褪色，故C错误,能与新制的银氨溶液作用生成银镜，则该物质分子中含有一CHO,但不一定属于醛类，D错误。答案：B

nu能力提高1.（2015.安徽理综，8,6分）下列有关实验的选项正确的是（ ）A.配制0.10mol-L-1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20mLCl启舞‘/丁班嘘女1A器上的Lr- E\--12==邛*解析A项，物质溶解应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，错误；B项，CO不溶于NaOH且不与NaOH反应，CO2因能与NaOH溶液反应而除去，正确；C项，分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，错误；D项，滴定终点的读数为11.80mL，错误。答案B2.（2015.广东理综，9,4分）下列叙述1和H均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述1叙述11A1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电解析A项，1-己醇和己烷的沸点不同，利用蒸溜的方法可将二者的混合物初步分离，正确；B项，原电池反应是自发进行地氧化还原反应，能将化学能转化为电能，无需外接电源，错误；C项，KMnOq溶液具有强氧化性，可氧化乙二酸使其自身褪色，乙二酸表现的是还原性，错误;D项，MaCl中含有离子腱，但NaCl固体中的离子不能自由移动，不能导电，错误.答案A3.【2014年高考新课标I卷第12题】下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。【答案】B【解析】洗净的锥形瓶和容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则仪器不准，A错误；酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗，B正确；酸碱滴定实

验中，不能用待测溶液润洗锥形瓶，否则浓度测定偏高，C错误；用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，有关倒掉重新配，D错误。4.【2014年高考新课标n卷第10题】下列图示实验正确的是【答案】D【解析】除去粗盐溶液中的不溶物用过痣的方法，玻璃棒下端应紧靠过痣器中三层港纸一侧，与题给装置不符，且错误；碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，为防止水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜E错误；除去气体中的C6气体，应将混合气体通人盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，气流方向应为长管进气，短管出气，C错误；乙酸乙酯的制备演示实境如图所示，D正确.5.【2014年高考安徽卷第9题】为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CC＜混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸【答案】B【解析】溴能溶解在苯中，不能使用分液发，可以使用蒸馏，A错误；葡萄糖中有醛基，可以使用醛基的鉴别方法，B正确；与硝酸反应不能制取氢气，C

错误；缺少酸碱指示剂，D错误。6.【2014年高考重庆卷第4题】茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是・・・A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验中滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩【答案】B【解析】茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确;容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确，答案选B。7.【2014年高考四川卷第4题】下列实验方案中，不能达到实验目的的是・•选项】 实验目的实验方案A检验CH3cH4在NaOH溶液中是否发生水解将CH3cH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO?2样品溶于稀H2sO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br?的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl/振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色【答案】B【解析】漠乙烷在氢氧化钠的溶液中加热发生水解生成乙醇、漠化钠.在酸性条件下漠化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀漠化银，能达到实骁目的，久正确；在酸性条件下，NOL具有氧化性，能把F^-氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液发生显色反应，溶液显红色，不能达到实验目的，E不正确；下层液体呈紫色，说明反应中有碘生成，即浸与碘化抑发生了置换反应生成了碘和漠化抑，这说明漠的氧化性强于碘的氧化性，C正确；将FeCh溶液加入悬浊液中，振荡，可观察到沉浣由白色变为红褐色,说明反应中有氢氧化铁生成.根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知F式网通溶解度小于MggH）通溶解度，D正确，答案选&8.【2014年高考广东卷第9题】下列叙述I和II均正确并有因果关系的是.选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0molL-1的Ca(OH)2溶液【答案】B【解析】硝酸钾随温度升高溶解度增大的幅度比氯化钠随温度升高溶解度增大的幅度大，所以当温度降低时，硝酸钾的溶解度骤降，而氯化钠的溶解度变化不大，因此硝酸钾析出，氯化钠留在溶液中，从而除去硝酸钾中的氯化钠，并非是硝酸钾的溶解度大的缘故，A错误；硫酸领难溶于酸，先加盐酸无沉淀产生，排除Ag+、CO;-、SO;-的干扰，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中存在SO42-，B正确；因为氨气易溶于水，所以可用于设计喷泉实验，与氨气使酚酞溶液变红无因果关系，C错误；氢氧化钙微溶于水，可配制澄清石灰水，但不能得到浓度为2.0mol/L的Ca（OH）2溶液，D错误，答案选B。.【2014年高考新课标I卷第13题】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项①②③实验结论可「A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2sO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性领盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2c03Na2si03溶液酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸【答案】B【解析】①②发生反应，产生的ftS在试管中与③中的遇AgNOm与AgQ的溶液，与结合生成3沉淀，这与匕式必和丽区大4毕目的大小无关，A错误；浓硫酸有脱水性，能够使蔗糖脱水碳化.然后浓硫酸与C单质的反应，生成C6和S6,在试管中与浸水反应氧化还原反应得到硫酸和氢浸酸.因此证明了浓硫酸具有脱水性、氧化性，E正确；SCh溶解在试管中使溶液显酸性，这时就与Ba(N6)2溶液发生氧化还原反应得到SO/,再发生离子反应得到硫酸顿白色沉淀.若在③中无氧化性的物质存在，则不能发生沉淀反应，C错误；浓硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也会与NaiMCh溶液反应得到硅酸沉淀.因此不能证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，D错误-.【2014年高考山东卷第10题】下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是【答案】C【解析】定容时应用胶头滴管滴加蒸圈水，且错误；MaOH为待测液，标准