《键参数键能键长和键角》导学案

第2课时键参数——键能、键长和键角等电子原理学可育主世，耳■明斯此课程学习目标了解键能、键长、键角等键参数的概念。能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。了解等电子原理的应用。h-A 知识泥忸与理解、策—启婴 覆学区，不看不讲■■诅4统相，A械姻京化知识体系梳理一、键参数键能键能是指①气态基态原子形成②Lmol化学键所释放的③最低能量。键能与共价键的稳定性之间的关系:化学键的键能越大，化学键④越稳定,越不容易⑤―键长(1)键长是指形成共价键的两个原子之间的⑥核・。因此⑦■■决定化学键的键长，⑧原子半径越小,共价键的键长越短。⑵键长与共价键的稳定性之间的关系:共价键的键长越短，往往键能⑨越大,这表明共价键⑩键角.。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有通向性，因此分子的⑭分子的⑮.分子的⑭分子的⑮.W-分子的性质二、等电子原理等电子原理是指国子■相同、园—相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质（主要是物理性质）是区近的。仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是国昌||、僧ujui如识柯题山•问题尊灰化，基础学习玄流键能、键长、键角分别描述化学键或分子的哪些性质？键能与键长之间有什么关系？CH4、NH3、H2O、HF均为10电子分子，它们互为等电子体吗？说明原因。根据所学等电子原理的知识，试举出几种等电子体。

思维探究与创新导学区,不识不讲枝Jfe*统虻■常械zt化重点难点探究探究1:键参数及其应用gala已知常压下,NH3在300°C时约有9.7%分解,H2。在2000°C时约有4%分解,HF在3000°C时仍不分解。那么,NH3、H2O、HF的稳定性强弱顺序是 ，请利用键能解释NH3、H2O、HF的稳定性:。IO*影响键长的主要因素是什么？影响键能的主要因素是什么？共价分子中共价键之间存在特定的夹角（即键角）说明共价键具有什么性质？电负性大的双原子分子，键长短的键能一定大吗？下列事实不能用键能的大小来解释的是()。・・N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定稀有气体一般难发生反应HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱F2比02更容易与H2反应探究2:等电子原理1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是 和;和。此后，等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与N’、互为等电子体的分子有、。C)琛封拓展等电子体电子数是否一定相等？等电子体必须满足什么条件？等电子原理有哪些应用？美国科学家合成了含有右图所示离子的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形,下列有关该离子的说法中正确的是（）。该离子中含有35个质子和36个电子该离子中只含有非极性键该离子中含有2个n键― 03；—-该离子与P互为等电子体h贝\V技能应用与拓展-弟二局甄 ■...也固学区，不妹不讲基础智能检测下列单质分子中，键长最长,键能最小的是（）。H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2下列说法正确的是（）。A.键能越大,表示该分子越容易受热分解共价键都具有方向性

在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长H—Cl键的键能为431.8kJ・mol-i,H—Br键的键能为366kJ・mol-i,这可以说明HCl比HBr分子稳定下列物质属于等电子体的一组是（）。A.NO和CO B.B3H6N3和C6H6C.F-和Mg D.H2O和CH4对林拍鼻格'祝携SJtft全新视角拓展N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键长、键能的角度应如何理解这一化学事实？。通过上述例子,分析键长、键能对分子的化学性质的影响:.辟参数/?键参教、等

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电子原理等电子原理第四扈堀键能总结评价与反思、忘学区,不愁不其P思维导图构建犍更健能地垣握趣巷毛健依地粗,*存键能越大，■«超稳定蜀角 表明最价械甫T方向姓，法定分孑的堂河」塾善电乎原理追挡探孑总敏相同.新电手恳教惫 敷而同的命手具有相似的财学城特林，它们的许多姓■质是钢近的⑴利用等电子原理31■时某物质找等屯子体应用他）箸电乎体痢许多姓质梢侃，堂同松利相似，故可用来-病现井子的一些性质和宝间肴型⑶利用等电孑体在姓质上的相似旌制造新材料学耳康魄化•成果*李化学习体幽享参考答案知识体系梳理①气态基态原子②1③最低④越稳定⑤被打断或断裂⑥核间距⑦原子半径⑧原子半径⑨越大⑩越稳定'两个共价键之间的夹角’.方向 ’空间构型 I稳定性 空间构型 .原子总数’价电子总数相近 n2和CO co2和n2o基础学习交流键能、键长用于表示化学键的强弱程度，键角用于描述分子的空间构型。一般键长越短键能越大。但对不同的原子形成的化学键，有些并不适用此结论。不互为等电子体。等电子体不仅价电子总数相等，原子总数也相等。co和n2、so2和o3、cs2和co2、h2o和h2s。重点难点探究探究1:互动探究nh3<h2o<hf；N"、…'、L「键的键长依次变短，键能依次增大,破坏它们分子中的共价键消耗的能量越来越多,所以按NH3、H2o、HF顺序稳定性逐渐增强【解析】从键长的长短判断键能的大小，再从键能的大小判断化合物稳定性的强弱。探究拓展原子半径。键长、成键原子的核电荷数等。方向性。电负性大的双原子分子，键长短的键能不一定大。例如,F2分子中F原子的半径很小,因此其键长短，而两F原子形成共价键时核间距离很小,排斥力很大,故其键能不大。因此f2的稳定性差，性质活泼。探究体验B【解析】本题主要考查键参数的应用。由于n2分子中存在三键，键能很大,破坏共价键需要很大的能量，所以n2的化学性质很稳定;稀有气体都是单原子分子，分子内部没有化学键;卤族元素从F到I,原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小,所以稳定性逐渐减弱。由于H-F键的键能大于H-O键，所以二者相比较,F2更容易与H2反应生成HF。探究2:互动探究⑴n2；co；co2；n2o（2睥2；。3【解析】（1）第二周期元素中，只有B、C、N、O、F可形成共价分子，同素异形体间显然不能形成等电子体,若为含2个原子的等电子体，则可能是某元素的单质与其相邻元素间的化合物，如n2和CO,在此基础上增加同种元素的原子可得其他的等电子体，如n2o和C02。⑵N的最外层的电子数为5+6x2+1=18,平均每个原子的最外层电子数为6,则可能为03或SO2,经过讨论知其他情况下，只能形成离子化合物,不符合题意。探究拓展等电子体是指价电子数相等，而电子数不一定相等。原子总数相等和价电子总数相等。推测物质的结构与性质。探究体验B【解析】该离子可看作是5个N原子共失去1个电子后得到的,故含有35个质子和34个电子,A项错误;该离子中的键全片部是在N原子之间形成的,故全部是非极性键,B项正确;该离子中含有两个N三N键,故含有4个n键,C项错误;P 中含有32个价电子，该离子含有