江苏省盐城市初级中学中考化学二模试卷(含解析)

江苏省盐城市初级中学2016年中考化学二模试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）TOC\o"1-5"\h\z.下列探究物质性质的实验中，只发生物理变化的是（ ）A.浓硫酸滴到棉布上B.氢气燃烧C.铁钉生锈D.黄铜和纯铜相互刻划.生活中的下列物质属于溶液的是（ ）A.碘酒B.牛奶C.蒸储水 D.石灰浆.下列图示实验操作中，正确的是（ ）稀释浓硫酸.常温下NO气与空气中氧气反应，难溶于水，密度大于空气，收集 NO气体用（A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水法 D.排水法或向上排空气法.“西气东输”工程输送气体的主要成分是（ ）A.甲烷B.一氧化碳C.氢气D.氧气.下列有关灭火方法的说法中，错误的是（ ）A.清除可/^物 B.降低着火点 C.隔绝空气D.隔离可燃物.元素周期表中关于硒元素的信息如图，下列关于硒元素的说法错误的是（ ）困A.是人体必需的微量元素 B.原子核内质子数为34C.原子核内中子数为34D.相对原子质量为78.96.茶叶中含有的茶氨酸（OHmQNO可以降低血压，提高记忆力、保护神经细胞等，下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（ ）A.茶氨酸中碳、氢元素的质量比为1:2.一个茶氨酸分子中含有 1个氮分子和1个臭氧分子C.茶氨酸中氢元素的质量分数最大D.茶氨酸属于有机化合物.淡水海水可采用膜分离技术（如图），水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水，以下分析中不正确的是（ ）A.这种淡化膜不可用滤纸代替B.左侧池中的淡水属于软水C.右侧池中溶剂的质量不变D.右侧池中海水的溶质质量分数增大10.从小明同学整理的笔记中可以看出，不正确的一项是（ ）A.除去NaOH§液中的Ca（OH2杂质，加入适量NaCO溶液，过滤B.钱盐氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气造成肥效损失C.NaOH+H计NaCl+HQ属于复分解反应D.金刚石和石墨物质性质不同，原因是构成它们的原子结构不同11.下列离子能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（ ）A.K+、OH、SO2、Cu2+ B. CO2、K+、Cl、Cs2+C.H+、Ba2+、Cl、NOD.K、NO、Na+、OH

12.如图是AB、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ 1 020 50汨商f/mE■I50c时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液A中混有少量的B,可用降温结晶法提纯C.将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法D.将20c时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到 50C,A溶液中的溶质质量分数最大13.下列实验中利用提供的方案能达到目的是（ ）选项实验目的实验方案A除去氯化钠溶液中混有的氯化镁先加入过量的NaOH§液，再过滤B除去CO中的少量HCl气体先通过NaOHB液，再通过浓硫酸C鉴别氢氧化钠和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化D鉴别稀硫酸和氯化钠溶液滴加酚酗:溶液，观察溶液颜色变化A.A B.B C.C D.D14.下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是（ ）A.常温下向pH=10的NaOH§液不断加入水稀释B.向一定量的氢氧化钠和氯化钢的混合溶液中滴加稀硫酸C.向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量D.向一定质量的饱和石灰水中加过量的生石灰15.将含氧元素质量分数64%勺CO和CO的混合气体1.0g通过足量灼热CuO完全氧化，再使气体通入足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的最大质量为( )A.1.0gB.2.0gC.3.0gD.4.0g二、解答题(共5小题，满分40分)16.(1)现有四种物质，选择相应物质的字母填空：A.不锈钢 B.食盐 C.干冰 D.熟石灰①可用于厨房调味品的是; ②可用于人工降雨的是;③可用于制造医疗器械的是; ④可用于中和酸性土壤的是.(2)“五一”期间，同学们为了感受大自然，相约到海边生态园野炊和游玩.①小明准备的物品有：一次性筷子、保鲜袋、铁锅、菜刀等，这些用品中由有机合成材料制成的是；②小红采购食物时，已购买了食盐、矿泉水、羊肉、土豆和黄油，从营养均衡的角度看，还需采购富含(填营养元素的名称)的食物；③小青切完菜后，为了防止菜刀生锈，她将菜刀;④小强烧烤食物时，将燃烧的木材架空的目的;⑤小芳清洗餐具时使用了洗洁精，利用了其作用将餐具洗得更洁净.17.人类的生产生活离不开材料.(1)家用电器制造需用铜导线，这是利用铜具有优良的性，要验证镁、铝、铜的活动性顺序，现已选择了打磨过的铝丝，硫酸铜溶液，你认为还需要的溶液是溶液.(2)CO可作冶金工业原料，但对人体健康有害，写出炼铁高炉中 CC还原氧化铁的化学反应方程式：;煤气中毒是因为CO与血液中结合，造成人体缺氧.(3)现有一包铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液， 则滤渣中一定有;滤液中溶质"定有.18.(1)甲同学实验室发现了如图1所示的溶液颜色变化，图中“一”表示能转化(部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同)请回答：①若C是一种单质，则C是(填化学式)

②若C是稀盐酸，B是氧化物，则X与B反应的化学方程式为,该反应可用于.乙同学用图2验证二氧化碳与水的反应， 为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是(填序号，可重复选用)①从d端通氮气②将用石蕊试液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中③从分液漏斗中滴加适量水④从c端通二氧化碳.a邛Ri19.实验室利用如图所示装置进行相关实验.请回答问题:A B19.实验室利用如图所示装置进行相关实验.请回答问题:A B(1)写出有标号仪器的名称：① ；②.(2)若A装置中装入白色和黑色固体混合物制取氧气，则 A中发生反应的化学方程式是.(3)老师提出可用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为,为了完成该实验，你认为最合适的发生装置是(填A、B或C),该装置的最大优点是.(4)小明用D装置测量产生的CO气体的体积，量筒中凹液面的最低处与图 E中(填a或b)处保持水平，读出体积为6.0mL,老师说，产生二氧化碳的实际体积(填大于、等于或小于)6.0mL,其理由是.20.某批次工业纯碱中所含的杂质只有氯化钠， 现欲测定其中碳酸钠的质量分数， 取样后利用如下实验原理进行实验.【实验原理】通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数.【实验装置】【实验步骤】①如图连接装置（除RC外），检查气密性，并加入所需药品.②称量并记录B的质量（m）,（称量时注意封闭B的两端）③按动鼓气球，持续鼓入空气约 1分钟.④连接上B、C.⑤打开分液漏斗F的活塞，将足量稀硫酸加入D中后，关闭活塞.⑥按动鼓气球，持续鼓入空气约 1分钟.⑦称量并记录B的质量（田）.已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，如果缺少干燥管A将石测量出的样品中碳酸钠的质量分数分结果（填偏大、偏小或不变）（2）若用较浓盐酸代替稀硫酸，会使测得碳酸钠的质量分数（填偏大、偏小或不变）（3）E装置的作用是.（4）步骤⑥的作用是.（5）若所取样品的质量为20g,分液漏斗F中盛放的是9.8%的稀硫酸，称得m为63.4g,m为67.8g,求（计算结果保留1位小数，没有计算过程不给分）①原样品中碳酸钠的质量分数；②D装置中恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量是多少？2016年江苏省盐城市初级中学中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 15小题，每小题2分，满分30分）．下列探究物质性质的实验中，只发生物理变化的是（）A.浓硫酸滴到棉布上 B.氢气燃烧C.铁钉生锈D.黄铜和纯铜相互刻划【考点】 化学变化和物理变化的判别．【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化， 物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、浓硫酸滴到棉布上腐蚀衣服，有新物质生成，属于化学变化.B、氢气燃烧过程中有新物质水生成，属于化学变化.C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化.H黄铜和纯铜相互刻划，没有新物质生成，属于物理变化.故选 D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．．生活中的下列物质属于溶液的是（ ）A.碘酒B.牛奶C.蒸储水 D.石灰浆【考点】 溶液的概念、组成及其特点．【分析】 溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断．【解答】解：A、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不稳定，不属于溶液，故选项错误.C、蒸储水是纯净物，不属于溶液，故选项错误.H石灰浆不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误.故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、熟悉常见物质的组成是解答本题的关键.3.下列图示实验操作中，正确的是（稀释浓硫酸【考点】液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用.【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断.C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则.DK根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、瓶口没有紧挨，所示操作错误.B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确.C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．H稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．.常温下NO气与空气中氧气反应，难溶于水，密度大于空气，收集 NO气体用（ ）A.向上排空气法 B.向下排空气法C.排水法 D.排水法或向上排空气法【考点】 常用气体的收集方法．【分析】 根据密度与水溶性选择收集方法： 气体密度大于空气，且不与氧气发生反应的无毒气体，可用向上排空气法收集；气体密度小于空气，且不与氧气发生反应的无毒气体，可用向下排空气法收集；不易溶于水或难溶于水选择排水法收集．【解答】解：一氧化氮，虽然密度比空气略大，但由于极易与氧气反应且是大气污染物，不宜用排空气法进行收集；一氧化氮难溶于水，可用排水法进行收集．故选C．【点评】解答本题时，明确题中给予的信息是关键，再结合实验室中收集气体的常用方法类比，即可触类旁通．．“西气东输”工程输送气体的主要成分是（ ）A.甲烷B.一氧化碳C.氢气D.氧气【考点】 化石燃料及其综合利用．【分析】 煤、石油、天然气属于化石燃料，“西气东输”工程中的气体是天然气．【解答】 解：“西气东输”工程中的气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷．故选A．【点评】本题主要考查化石燃料方面的知识，要理解“西气东输”工程中“气”是指天然气．6．下列有关灭火方法的说法中，错误的是（A.清除可/^物 B.降低着火点 C.隔绝空气D.隔离可燃物【考点】灭火的原理和方法.【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离， （2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题.【解答】解：灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的.灭火的原理有：（1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离、（ 2）隔绝氧气或空气、（3）使温度降到可燃物的着火点以下，但是着火点是物质的固有的属性，一般不变.故选：B.【点评】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力， 着火点是物质的固有的属性，是不可以改变的..元素周期表中关于硒元素的信息如图，下列关于硒元素的说法错误的是（ ）E]A.是人体必需的微量元素B.原子核内质子数为34C.原子核内中子数为34D.相对原子质量为78.96【考点】元素周期表的特点及其应用.【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可.【解答】解：A、硒具有防癌、抗癌功能，是人体必需的微量元素，故选项说法正确.B、根据元素周期表中的一格可知， 左上角的数字为34,表示原子序数为34;根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为 34,故选项说法正确.C、根据元素周期表中的一格可知， 左上角的数字为34,表示原子序数为34;根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数与核外电子数为 34,而不是中子数为34,故选项说法错误.H根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96,故选项说法正确.故选：C.元素符号、【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．.茶叶中含有的茶氨酸（C7HuQNb）可以降低血压，提高记忆力、保护神经细胞等，下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（）A.茶氨酸中碳、氢元素的质量比为 1:2一个茶氨酸分子中含有 1个氮分子和1个臭氧分子C.茶氨酸中氢元素的质量分数最大D.茶氨酸属于有机化合物【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A、根据化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量X原子个数之比， 进行分析判断．B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断.C、根据化合物中各元素质量比 咯原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断.H根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断.【解答】解：A茶氨酸中碳、，氢元素的质量比为（12X7）:（1X2）W1:2,故选项说法错误．B、分子是由原子构成的，一个茶氨酸分子中含有 2个氮原子和3个氧原子，不含氮分子、臭氧分子，故选项说法错误．C、茶氨酸碳、氢、氧、氮元素的质量比为（ 12X7）:（1X14）:（16X3）:（14X2）=42：7：24：14，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误．H茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确.故选： D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．9．淡水海水可采用膜分离技术（如图），水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水，以下分析中不正确的是（）A.这种淡化膜不可用滤纸代替B.左侧池中的淡水属于软水C.右侧池中溶剂的质量不变D.右侧池中海水的溶质质量分数增大【考点】混合物的分离方法；溶质的质量分数；对海洋资源的合理开发与利用.【分析】根据题意，膜分离技术的原理：水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，而海水中的各种其他粒子不能通过淡化膜， 据此分析加压后右侧海水中溶质、溶剂、溶液的改变，进而进行分析判断.【解答】解：A、水分子可以透过膜，而水分子能透过滤纸，这种淡化膜不可用滤纸代替，故选项说法正确.B、水分子可以透过膜，左侧池中的水中不含可溶性钙镁化合物，属于软水，故选项说法正确.C、加压后，淡化膜允许水分子通过，故溶剂质量减小，故选项说法错误.H水分子可以透过膜，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大，故选项说法正确.故选：C.【点评】本题难度不大，理解题意（加压后水分子可以透过淡化膜， 而海水中的各种离子不能通过淡化膜）、加压后溶液组成的改变是正确解答本题的关键.10.从小明同学整理的笔记中可以看出，不正确的一项是（ ）A.除去NaO哈液中的Ca（OH2杂质，加入适量NaCO溶液，过滤B.钱盐氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气造成肥效损失NaOH+H计NaCl+HQ属于复分解反应D.金刚石和石墨物质性质不同，原因是构成它们的原子结构不同【考点】盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；碳元素组成的单质；反应类型的判定.【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.B、根据镂盐的性质与用途进行分析判断.C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应.H根据金刚石和石墨的结构进行分析判断.【解答】解：ACa（OH2能与适量NaCO溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、镂盐氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气造成肥效损失，故选项说法正确.C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确．H金刚石和石墨的物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同，构成它们的碳原子是相同的，故选项说法错误．故选D．【点评】本题难度不大，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）、铵盐的性质与用途、复分解反应的特征等是正确解题的关键．11.下列离子能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（ ）A. K+、OH、SO2、Cu2+ B.CO2、K+、Cl、Ca2+C.H+、Ba2\Cl、NOD.K+、NO、Na+、OH【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与 pH值的关系．【分析】根据pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH.根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，且注意带色的物质，据此进行分析判断即可．【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH.A、铜离子和碱性溶液中的中 OH在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子显蓝色，故选项错误；B、碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，不能共存，故选项错误；C、氢离子和碱性溶液中的中 OH在溶液中结合生成水，不能大量共存，故选项错误；H三种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在带色的离子，故选项正确；故选D．【点评】本题考查了常见离子的共存问题， 完成此题，可以依据复分解反应的实质进行， 要求同学们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以便灵活应用.12.如图是AB、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ） 1 >020 50潟席,七50c时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液A中混有少量的B,可用降温结晶法提纯C.将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法D.将20c时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到 50C,A溶液中的溶质质量分数最大【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、 方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知： A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；50c时，A的溶解度是80g,把50gA物质放入50g水中能得到溶液的质量=40g+50g=90g,不是100g溶液；A中混有少量的B,可用降温结晶法提纯A是正确的，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用降低温度或加水的方法，不是升高温度；将 20c时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50C,B溶液中的溶质质量分数最大，不是A.【解答】解：A、50c时，A的溶解度是80g,把50gA物质放入50g水中能得到溶液的质量=40g+50g=90g,不是100g溶液；故选项错误；B、A中混有少量的B,可用降温结晶法提纯A是正确的，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大，故选项正确；C、将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用降低温度或加水的方法，不是升高温度，故选项错误；H将20c时A、RC三种物质的饱和溶液升高到 50C,B溶液中的溶质质量分数最大，不是A故选项错误；故选B【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用、 配制溶液和实验数据的处理问题， 通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算， 有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中.13.下列实验中利用提供的方案能达到目的是（ ）选项实验目的实验方案A除去氯化钠溶液中混有的氯化镁先加入过量的NaOH§液，再过滤B除去CO中的少量HCl气体先通过NaOH§液，再通过浓硫酸C鉴别氢氧化钠和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化D鉴别稀硫酸和氯化钠溶液滴加酚酗:溶液，观察溶液颜色变化A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别.【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们， 若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们.【解答】解：A氯化镁能与过量的NaOH§液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项提供的方案不能达到目的.B、CO和HCl气体均能与NaOH§液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项提供的方案不能达到目的.C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，加适量的水溶解，测量前后温度变化，可以鉴别，故选项提供的方案能达到目的.H稀硫酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酗:溶液变色，不能鉴别，故选项提供的方案不能达到目的.故选：C.【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型， 同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解， 可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.14.下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是（ ）A.常温下向pH=10的NaOH§液不断加入水稀释B.向一定量的氢氧化钠和氯化钢的混合溶液中滴加稀硫酸C.向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量D.向一定质量的饱和石灰水中加过量的生石灰【考点】盐的化学性质；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与 pH值的关系.【分析】A.根据碱性溶液稀释时pH的变化来分析；B.根据氯化钢能与稀硫酸反应生成了硫酸钢沉淀来分析；C.根据向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，反应完后再与氯化钙反应，据此分析分析；D.根据氧化钙溶于水放热以及氢氧化钙的溶解度与温度的关系来分析解答.【解答】解：A.碱性溶液加水稀释，溶液仍然显碱性， pH>7,不会小于7,故错误；B.向一定量的氢氧化钠和氯化钢的混合溶液中滴加稀硫酸生成了硫酸钢沉淀，当氯化银完全反应时生成的沉淀的质量不再增加，故正确；C.向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，不产生沉淀，反应完后再与氯化钙反应产生沉淀，故正确；D.由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故正确.故选A.【点评】本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质， 正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键.15.将含氧元素质量分数64%勺CO和CO的混合气体1.0g通过足量灼热CuO完全氧化，再使气体通入足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的最大质量为（ ）A.1.0gB.2.0gC.3.0gD.4.0g【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算； 混合物中某元素的质量计算.【分析】由题意，将含氧元素质量分数 64%勺CO和CO的混合气体1.0g通过足量灼热CuO完全氧化，可以计算出混合气体中碳元素的质量， 根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，计算出生成白色沉淀的最大质量即可.【解答】解：含氧元素质量分数64%勺COmCO的混合气体1.0g中含碳元素的质量为1.0gX（1-64%）=0.36g.质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，完全反应后生成碳酸钙沉淀的最大质量为12―0.36g+（40+侬16M3丁100%=3.0g.故选：C.【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后碳元素的质量不变）、化学式的有关计算是正确解答本题的关键.二、解答题（共5小题，满分40分）16.（1）现有四种物质，选择相应物质的字母填空：A.不锈钢 B.食盐 C.干冰 D.熟石灰①可用于厨房调味品的是 B; ②可用于人工降雨的是 C;③可用于制造医疗器械的是 A; ④可用于中和酸性土壤的是 D.（2）“五一”期间，同学们为了感受大自然，相约到海边生态园野炊和游玩.①小明准备的物品有：一次性筷子、保鲜袋、铁锅、菜刀等，这些用品中由有机合成材料制成的是保鲜袋；②小红采购食物时，已购买了食盐、矿泉水、羊肉、土豆和黄油，从营养均衡的角度看，还需采购富含维生素 （填营养元素的名称）的食物；③小青切完菜后，为了防止菜刀生锈，她将菜刀 洗净擦干；④小强烧烤食物时，将燃烧的木材架空的目的 增大与空气的接触面积 ：⑤小芳清洗餐具时使用了洗洁精，利用了其 乳化作用将餐具洗得更洁净.【考点】氯化钠与粗盐提纯；二氧化碳的用途；乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；燃烧与燃烧的条件；合成材料的使用及其对人和环境的影响；均衡营养与健康．【分析】（1）①根据食盐可用于厨房调味品进行分析；②根据干冰升华吸热，可用于人工降雨进行分析；③根据不锈钢可用于制造医疗器械进行分析；④根据氢氧化钙可用于中和酸性土壤进行分析；（2）根据物质所属的类别、营养成分、铁生锈、促进燃烧的方法以及乳化作用等知识进行分析．TOC\o"1-5"\h\z【解答】解：（1）①食盐可用于厨房调味品，故选 B;②干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选 C;③不锈钢可用于制造医疗器械进，故选 A;④氢氧化钙可用于中和酸性土壤，故选 D;（2）①一次性筷子属于天然材料制成，铁锅、菜刀都属于金属材料，保鲜袋属于有机合成材料；②维生素也是必不可少的营养物质，富含于水果、蔬菜之中.③为了防止菜刀生锈，应将菜刀洗净擦干；④烧烤食物时，将燃烧的木材架空的目的是增大与空气的接触面积；⑤洗洁精具有乳化作用，可将餐具洗得更洁净.故答案为：（1）①B;②C;③A;④D;（2）①保鲜袋；②维生素；③洗净擦干等；④增大与空气的接触面积；⑤乳化．【点评】本题主要考查了常见物质的用途，在平时的学习中要注意知识的积累加强对物质性质的理解与应用，要明确物质的用途是由其性质决定的．17.人类的生产生活离不开材料.(1)家用电器制造需用铜导线，这是利用铜具有优良的 导电性,要验证镁、铝、铜的活动性顺序，现已选择了打磨过的铝丝，硫酸铜溶液，你认为还需要的溶液是 硫酸镁溶液.(2)CO可作冶金工业原料，但对人体健康有害，写出炼铁高炉中 CO还原氧化铁的化学反应方程式： Fe2Q+3CO向 2Fe+3CO;煤气中毒是因为CO与血液中血红蛋白结合，造成人体缺氧.(3)现有一包铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液， 则滤渣中一定有 铜；滤液中溶质一定有硫酸锌、硫酸亚铁 .【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式.【分析】(1)根据金属的导电性及金属活动性顺序表的应用分析回答.(2)根据炼铁的原理及一氧化碳中毒的机理分析回答；(3)根据金属活动性顺序的内容以及应用分析回答；【解答】解：(1)家用空调常用铜线圈，这是利用铜具有优良的导电性.要验证金属的活动性顺序一般遵循：三取中的原则，即取中间金属的单质和两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应.所以，要验证镁、铝、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铝丝、硫酸铜溶液，他还需要的溶液是硫酸镁溶液.高温(2)高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式是： Fe2c3+3CO'-2Fe+3CO;煤气中毒是因为CO与血液中血红蛋白结合，造成人体缺氧.(3)取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，生成对应的氧化铜和氧化锌，再加入稀硫酸至固体恰好溶解后，生成对应的硫酸铜和硫酸锌； “再加入一定量的铁粉”时， 我们根据“在金属活动性顺序中，位置靠前的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”，可以得知铁能把铜置换出来， 而不能把锌置换出来，所以滤渣中一定含有铜；根据铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式可以知道反应后生成硫酸亚铁和铜， 所以滤液中一定有反应后生成的硫酸亚铁和未参加反应的硫酸锌溶液，高温故答为：(1)导电，硫酸镁；(2)Fe2O3+3CO向皿2Fe+3CO;血红蛋白；(3)铜，硫酸锌和硫酸亚铁.

【点评】本题主要考查了金属的活动性顺序的运用,明确金属和酸及金属和盐溶液反应的规【点评】本题主要考查了金属的活动性顺序的运用,明确金属和酸及金属和盐溶液反应的规律是解决问题的关键；在验证三种金属活动性强弱关系时， 通常采取“三取中”的方法：取中间金属的单质或两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应.18.（1）甲同学实验室发现了如图 1所示的溶液颜色变化，图中“一”表示能转化（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）请回答：①若C是一种单质，则C是Fe（填化学式）②若C是稀盐酸，B是氧化物，则X与B反应的化学方程式为 Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3H2O该反应可用于 金属除锈.」（2）乙同学用图2验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是 ②④①③④ （填序号，可重复选用）①从d端通氮气②将用石蕊试液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中③从分液漏斗中滴加适量水④从c端通二氧化碳.【考点】物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式.【分析】（1）根据X会与C生成浅绿色溶液，浅绿色溶液中含有亚铁离子，和 B会生成黄色溶液，黄色溶液中含有铁离子，和 D会生成蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，所以X是酸，若X是稀盐酸，B是氧化物，所以B是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，若X是稀硫酸，D是碱，所以D是氢氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可；（2）根据碳酸是由二氧化碳与水接触形成，先控制与水接触即可，先把石蕊溶液染成紫色的干燥纸花与二氧化碳接触，看是否有变化；然后再使石蕊溶液染成紫色的干燥纸花与水接触，再通入二氧化碳，看变化.【解答】解：(1)根据X会与C生成浅绿色溶液，浅绿色溶液中含有亚铁离子，和B会生成黄色溶液，黄色溶液中含有铁离子， 和D会生成蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，所以X是酸，所以①若C是一种单质，则C是Fe；②若X是稀盐酸，B是氧化物，所以B是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：F&O+6HCl=2FeCl3+3H2Q该反应可用于金属除锈；③若X是稀硫酸，D是碱，所以D是Cu(OH2；(2)本题是验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，从a端通二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色； 然后再从分液漏斗中滴加适量水， 再通入二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红，故选：②④①③④.故答案为：(1)①Fe;②Fe2O+6HCl=2FeCl3+3H2O,金属除锈；③Cu(OH2；⑵②④①③④.【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出， 然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.19.实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题:A BC [> £(1)写出有标号仪器的名称：①铁架台；②长颈漏斗(2)若A装置中装入白色和黑色固体混合物制取氧气，则 A中发生反应的化学方程式是TOC\o"1-5"\h\z2KCQN2KC1+3OJ .(3)老师提出可用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 —Na2CO+2HCl=2NaCl+H2O+COT，为了完成该实验，你认为最合适的发生装置是 C(填A、B或C),该装置的最大优点是 能控制液体的添加量，从而控制反应速率 .(4)小明用D装置测量产生的CO气体的体积，量筒中凹液面的最低处与图E中a(填a或b)处保持水平，读出体积为6.0mL,老师说，产生二氧化碳的实际体积 大于(填大于、等于或小于)6.0mL,其理由是二氧化碳能溶于水.【考点】二氧化碳的实验室制法；量气装置；实验室制取氧气的反应原理； 书写化学方程式.【分析】(1)据常用仪器回答；(2)A装置是加热固体制取气体，氯酸钾是白色固体、二氧化镒是黑色固体；(3)据反应原理书写方程式，碳酸钠粉末和稀盐酸反应速率快，注射器、分液漏斗能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率；(4)据量筒属于及二氧化碳能够溶于水分析解答.【解答】解：(1)①是铁架台，常用于固定、支持实验装置； ②是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；(2)A装置是加热固体制取气体，氯酸钾是白色固体、二氧化镒是黑色固体，则是用加热Mud?氯酸钾和二氧化镒混合物的方法制取氧气，反应方程式是： 2KClC3Z=2KC1+3QT;(3)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式是：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT;用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳时反应很剧烈，为了控制反应速率，应该用C装置作为发生装置，该装置的最大优点是能控制液体的添加量， 从而控制反应速率；(4)小明用D装置测量产生的CO气体的体积，量筒