高三化学离子晶体原子晶体分子晶体课件

晶体的类型与性质第一单元食盐晶体雪花金刚石

重点：晶体为什么具有规则的几何外型？晶体的内部结构如何？晶体可分成几种类型？其性质又如何？CsCl的晶体结构示意图1、定义：一、离子晶体2、实例：食盐、氯化铯3、物理性质：4、形成离子晶体的物质：

像氯化钠、氯化铯这样离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。

具有较高的熔沸点，硬度较大，在熔融状态或水溶液中能导电，难压缩，难液化或气化，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水KOH、CuSO4、NH4Cl、CaO、等思考：氯化钠晶体的熔沸点为什么比氯化铯的熔沸点高？离子晶体熔、沸点的比较规律：离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高（2）CsCl晶体（1）铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。（2）晶体之中含铯离子、氯离子的个数之比铯离子：氯离子=1：1（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：6个；氯离子：8个OC范德华力共价键干冰的晶体结构示意图食盐晶体氯化铯晶体干冰晶体组成微粒微粒间的相互作用结论F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系上一步点击后还有1个图-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点返回氢键的形成过程HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH氢键共价键返回HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH

讨论：

CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。

熔点沸点

干冰（CO2）

-56.2℃-78.4℃

SiO21723℃2230℃

180º109º28´Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键小结1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：溶解性导电性熔、沸点

硬度粒子间的相互作用力构成晶体粒子原子晶体分子晶体离子晶体晶体类型结构性质

离子分子原子范德华力离子键共价键较大较高熔融或水溶液中能导电一般易溶于水部分溶于水不导电，部分溶于水导电较低很高较小很大不导电，个别为半导体不溶于任何溶剂2、化学键和分子间作用力的比较：化学键分子间作用力概念能量3、影响晶体物理性质（熔沸点）的因素：影响因素离子晶体分子晶体原子晶体相邻原子或离子间强相互作用分子间存在的一种弱相互作用强弱离子键（离子所带电荷数、离子半径的大小）

分子间作用力（组成与结构相似：Mr的大小）；若存在氢键，则反常。共价键（原子半径的大小）金属晶体:

2.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶3

D3.下列物质固态时熔点的比较正确的是

A．F2>C12>Br2

B．金刚石>NaCl>02C．S>NaBr>金刚石

D．Na>CH4>冰

B4.含C为amol的金刚石中含C—C键数为

A．4a×6.02×1023

B.a×6.02×1023C.2a×6.02×1023

D.8a×6.02×1023

C5.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分