2023年全国各校试题精选3

2023年全国各校试题精选〔三〕1．以下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断以下说法错误的是

A．甲图电池反响的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

B．2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反响能够发生

C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D．乙图当有lmol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出

2．氮化钠和氢化钠与水反响的化学方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑。有关Na3N和NaH的表达正确的是

A．离子半径：Na+>N3->H+B．加热熔化时，都能导电

C．与盐酸反响都只生成一种盐D．与水反响都是氧化复原反响

3．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，以下有关说法中不正确的是

A．正极电极反响式为：2H++2e→H2↑

B．此过程中还涉及到反响：4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe转移向Cu

4．往含等物质的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，以下表示产生的气体在标准状况下的体积与参加的HCl溶液体积关系图正确的是

A．B．C．D．

5．氧化复原反响实际上包含氧化和复原两个过程。〔1〕向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反响中氧化过程的反响式为：SO2+2H2O–2e→SO42-+4H+；〔2〕向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反响中复原过程的反响式为：Cl2+2e→2Cl-。在(1)和(2)反响中均会生成产物X，那么X的化学式为

A．ClO2B．NaClO4C．HClOD．NaClO

6．25℃时，关于浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是

A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡

B．两溶液分别加水稀释后，pH和Kw均减小

C．两溶液中均存在c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)=c(Na+)+c(H+)

D．c(OH—)前者大于后者

7．常温下，以下各组溶液混合后，溶液pH大于7的是

A．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液

B．pH=1的盐酸与pH=13的氨水等体积混合

C．0.05mol/L的H2SO4和0.1mol/L的KOH等体积混合

D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等体积混合

8．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，参加150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，那么该H2SO4的物质的量浓度为

A．2.25mol/LB．2mol/LC．0.3mol/LD．0.6mol/L

9．右图是各种不同密度的硝酸与铁反响时〔相同温度)主要复原产物的分布图。以下表达不正确的是

A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，那么表示其浓度也越大

B.当复原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被复原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已

C.当硝酸溶液的密度为1.36g•mL－1时,能较准确表达Fe与过量硝酸反响的是：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O

D.复原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大

10．以下实验设计不能到达预期目的的是实验设计预期目的A在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀硫酸反响探究反响物接触面积对化学反响速率的影响B把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管〔密封〕分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C将铁棒和石墨用导线连接后插入含有Fe2＋、Cu2＋的盐溶液中探究Fe2＋和Cu2＋的氧化性相对强弱D相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化剂对同一反响速率的影响

11．右图是氧气氧化某浓度Fe2+为Fe3+过程的实验结果，以下有关说法正确的是

A.pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大

B.其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大

C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

12．在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是试剂Z离子X离子YANH3·H2OAl3+Mg2+BAgNO3Cl-CO32-CNa2SO4Ba2+Mg2+DBa(NO3)2SO42-Cl-

13．XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。

〔1〕配平反响的离子方程式：

_____XeO3+____Mn2++_____H2O→MnO4-+____Xe↑+___H+

〔2〕反响现象为：①有气泡产生，②______________________。

〔3〕发生氧化反响的物质是_______________。

〔4〕将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L-1Mn2+的水溶液中，刚好完全反响。

①此时转移电子_____________mol。

②将反响后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。

14．工业制硝酸的主要反响是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q；

(1)该反响的平衡常数表达式为__________________，升高温度K值_______(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)

(2)假设反响起始的物质的量相同，以下关系图错误的是___________(填序号)

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反响，容器内局部物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反响在第2min到第4min时，O2的平均反响速率为_______________mol/(L.min)

②反响在第2min时改变了条件，改变的条件可能是_________(填序号)

A、使用催化剂B、升高温度

C、减小压强D、增加O2的浓度

③在第6min时，改变了反响的条件，该平衡向______________移动(填“左〞或“右〞)。

15．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反响：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反响过程中测定的局部数据见下表〔表中t1＞t2〕：反响时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20依据题意答复以下问题：

〔1〕反响在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

〔2〕保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝mol。

〔3〕保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，到达新平衡时CO转化率〔填“增大〞或“减小〞或“不变〞〕，H2O的体积分数〔填“增大〞或“减小〞或“不变〞〕。

〔4〕温度升至800℃，上述反响平衡常数为0.64，那么正反响为反响〔填“放热〞或“吸热〞〕。

16．大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取平安无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：

请答复以下问题：

〔1〕试剂A的名称是。

〔2〕操作I的目的是。

〔3〕本实验需要屡次使用玻璃棒，那么本实验过程中玻璃棒的作用有。

〔4〕写出反响②中生成CaO2·8H2O的化学方程式：。

〔5〕制得的CaO2中一般含有CaO。该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中CaO2的含量：称量0.6g样品于锥形瓶中，然后参加过量的浓度为2.00mol·L-1的盐酸20.00mL，再用浓度为2.00mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的溶液，消耗氢氧化钠溶液11.00mL。该样品中CaO2的质量分数为。

17．硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。

【提出问题】

Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？

【实验探究】

取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究。实验操作实验现象现象解释〔用离子方程式表示〕

探究①A.

a.溶液pH=8

i.

B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液

b.

ii.S2O32一+2H＋=S↓+SO2↑

+H2O

探究②

C.向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液

c.氯水颜色变浅

iii.

【实验结论】

探究①：。

探究②：。

【问题讨论】

⑴甲同学向“探究②〞反响后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由。

⑵请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是。?2023年全国各校试题精选〔三〕?参考答案1．B

2．B

3．A

4．C

5．A

6．B

7．AB

8．B

9．C

10．A

11．B

12．CD

13．〔1〕5，6，9，6，5，18

〔2〕溶液显紫红色

〔3〕Mn2+

〔4〕0.015pH=1

14．〔1〕K=；减小

〔2〕AC

〔3〕①0.1875②AB③左

15．〔1〕0.20/t1

〔2〕0.40

〔3〕增大增大

〔4〕放热

16．〔1〕硝酸或盐酸

〔2〕调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀

〔3〕搅拌和引流

〔4〕CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

〔5〕72%

17．A．用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在