2011华东交通大学物化试卷2

开卷(范围)：《基础物理化学》和手写笔记考试日期：_ 题号 4二三四五六七八九十总分累分人签名题分100得分考生注意事项：1、本试卷共5页，总分100分，考试时间120分钟。2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。一、单选题(每题3分，共45分)[]1.下列各种条件下，CO2在水中溶解度最大的是：高压低温 (B)低压低温(C)高压高温 (D)往溶液中加HC1[]2.设N2和O2皆为理想气体。它们的温度、压力相同，均为298K，p。,则这两种气体的化学势应该：(A)相等(B)不一定相等(C)与物质的量有关(D)不可比较[]3.在密闭容器中，让NH4C1(s)分解达到平衡后，体系中的相数是：(A)1 (B)2 (C)3 (D)4[]4.硫酸与水可形成H2SO4・H2O(s)、H2SO4・2H2O(s)、H2SO4・4H2O(s)三种水合物,问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?3种(B)2种(C)1种(D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存。[ ]5.对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？与化合物一样，具有确定的组成不具有确定的组成平衡时，气相和液相的组成相同其沸点随外压的改变而改变]6.某温度时,NH4C1(s)分解压力是p。,则分解反应的平衡常数K为(A)1 (B)1/2 (C)1/4 (D)1/8]7.已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么,在此条件下，氨的合成反应(1/2)N2+(3/2)H2=NH3的标准平衡常数为：(A)4 (B)0.5 (C)2 (D) 1]8.按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？其电阻随温度的升高而增大

其电阻随温度的升高而减小其导电的原因是离子的存在当电流通过时在电极上有化学反应发生[ ]9.水溶液中氢和氢氧根离子的离子淌度特别大，究其原因，哪个分析对？发生电子传导发生质子传导离子荷质比大离子水化半径小[ ]10.满足电池能量可逆条件的要求是：电池内通过较大电流没有电流通过电池有限电流通过电池有一无限小的电流通过电池E〉E；E〉E平，阳阳平，阴阴EVE；E〉E平，阳阳平，阴阴EVE；EVE平，阳阳平，阴阴E〉E；EVE(A)(B)(C)(D)阳平，阴(A)(B)(C)(D)阳平，阴阴B+C的摩尔反应焓ArHm<0，B-C键A-，A为自由基，则反应活化能等于]12.基元反应A+B-CA-，A为自由基，则反应活化能等于的键能为£Be(A)0.30£BC (B)0.05£BC(C)0.05£BC+AHm (D)0.05£BC-AHm]13.有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的：基元反应的级数一定是整数基元反应是从始态到终态反应的统计平均结果基元反应进行时无中间产物，一步完成基元反应不一定符合质量作用定律[]14.某反应进行完全所需时间是有限的，且等于c0/k，(其中c0表示反应物的原始浓度)则该反应是：(A)一级反应 (B)二级反应(C)零级反应 (D)三级反应[]15.弯曲表面上附加压力的计算公式：Ap=p-p0=2丫IR中，R的符号：液面为凸面时为正，凹面为负液面为凸面时为负，凹面为正总为正总为负受弊作因和籍学除开被二、判断题受弊作因和籍学除开被二、判断题(每题3分，共15分)得分评阅人[]1.拉乌尔定律和亨利定律只能适用于稀溶液。[]2•克拉贝龙方程对任何纯物质的两相平衡都适用。[]3.平衡常数是状态函数。[]4.电池中阳极的电解质将发生迁移，其阳离子的物质的量的变化可以用下式表示：n+（电解后尸n+（电解前）-n+（迁出阳极区）[]5.速率常数k的量纲是（浓度）1-n（时间）-，不同级数反应，k的量纲不同。三、计算题（共10分）已知固体苯的蒸气压在273.15K时为3.27kPa，293.15K时为12.303kPa，液体苯的蒸气压在293.15K时为10.021kPa，液体苯的摩尔蒸发热为34.17kJ-mol-1。求（1） 303.15K时液体苯的蒸气压;（2） 苯的摩尔升华热；（3） 苯的摩尔熔化热。四、计算题（共15分）理想气体反应2A(g)=B(g)，已知：298K时ABw/kJ-mol-1 35.0 10.0fmS°/JK-imol-i 250 300得分评阅人得分评阅人得分评阅人得分评阅人Ce /JK1・moH 38.0 76.0p，求反应的△H為,△ym，以及△rG爲随温度变化的函数形式。当体系中xA=0.50时,310K,pe下判断反应进行的方向；专五、计算题(共15分)■电池Pt,H2(p专五、计算题(共15分)■电池Pt,H2(pe)|NaOH(稀水溶液)|HgO(s)|Hg,Pt298K时E=0.9261V得分评阅人受弊作因和籍学除开