高考化学一轮复习第4单元第6课时氨气、硝酸讲义(人教版)

第四单元非金属及其化合物第六课时氨气、硝酸复习目标：.掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法 )。.掌握硝酸的性质。.掌握钱盐的性质及在生产中的应用。考点一氨和钱盐的性质与NH3的制法自主梳理.氨的性质(1)氨的物理性质：无色、有刺激性气味的气体,密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂,极易溶于水(1:700),可由喷泉实验证明。 JaPNRUCo0TLsrgtCP84mMRRaozSjGxjPCKooNQTj8jyGcmw22cdwaoXSiFpi2jHsAWQHS4PYeLesibY23PhtkMEeNv67rBhPB56g 。(2)氨的化学性质①与水的反应氨气溶于水呈碱性原因的方程式为NH3+H2O =NH3H2O NH上+OH。氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有： NH3H2。、H2O、NH3、NH箕、OH、H+。NH3-H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为： NH3H2O^^NH3T+H?O。XjeF5DpWy93UJiQFDvMbD832AWmsX7gPUwYHYBvX3fUjhCREiDkjbPRPgb59gWY qSdZdk8G2ZP7odJLX5H9kMXE5E9rMwmG6gtq4。②氨气与酸反应a.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓 HNO3,也会出现相同的现象。化学方程式分别为HCl+NH3===NH,Cl,HNO3+NH3===NH4NO3。onXY2xnAbrHYeQ6U1IYvIOYtUDq30DPzwtuuyxqna5l8WejO0sofoxSzot4o6kzxB7sKlBmtiBkDtQwGjC3xfAaYBV54s2gQvNwO。b.氨气通入酸的本质反应为 NH3+H+===NH内。③NH3的还原性一一氨的催化氧化点燃,JIB皿44电解 催化剂=件浮====式为==4NH3+502========4NO+6H20。该反应以工业制HNO3的基础反应。.钱盐的性质与检验(1)物理性质

钱盐都是无色固体，均易溶于水。(2)化学性质⑴不稳定性：NH4C1NH3忏HClT,NH⑴不稳定性：NH4C1NH3T+H2OT+CO2AYVH5aDiDjif6BSN46iCY0cZeZMjNeGxLN9XwQMM3OfkHRFMm83jwQQ8MVt6ojupCKuirUhdjvz9KSinjZWEam1VX1bAnGnJkQHWn。(2)与强碱反应(2)与强碱反应：NH4Cl+NaOHNH3T+NaCl+H2Oo应用于NH的检验：GXRKvnJ783flewSLmFSJoKzytzbJVM1PzMiXWoNuqbwWyAd3Expvo1tWnihVcZbm1pMseUOYRnjdeC0Sl84onwrxilzD6Riq0aV9。无色气体试纸变蓝强碱无色气体试纸变蓝一△一HyA0kicZSXPq1vU05gxAn4cLAxvreFsyTguyeHOYBopC4XivAzsAFejDmOpMNKLdugxL1lMoszYYEAHDf0QFcSSEXQcph2bQDc7N。⑶装有NH4Cl的长试管，用酒精灯对NH4Cl进行加热，现象为固体NH4Cl逐渐变少.试管口部有大量晶体形成。G0kBSXNLobG504xSjkZAH9a5byOZUWbsgqaApXLdYVkraTKxdsk1Y8VxQfpk9OQr0dPATXslzLBLOIUiOgLrC9t8uDJayr3a4SqW。.氨的实验室制法(1)用钱盐和碱制取N1M(1)用钱盐和碱制取N1MI和2Mlma⑴H)33 +liiCL+2LL.(2Mlma⑴H)33 +liiCL+2LL.(t固体｝固体一自一气体(与网Kt和制Q羸用KMjiO.WO岭独■相同j■破石灰的干卷管CaCh)向卜排空气法①用湿涧的红色也整试蛾宣干试"口,就雌变就色*位潮而有浓就博的破阚梓过于gIL村白期产生市第气管口索词用水或稀施收浸湿的相花.可球小与空气的肉麻速度,收集到第挣的Nib(2)用浓氨水制取方法化学方程式(或原理)方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水△ ANH3H2O NH3忏H2O1*浓氨水+固体(CaO)CaO与水反应使水量减少，且反应放热，促使NH3H2。分解，NH3逸出。化学方程式：NH3H2。+CaO===Ca(OH)2+NH3T11Qr 【深度思考】判断下列描述的正误 (正确的打“M”错误的打“x’：)TOC\o"1-5"\h\z(1)浓氨水可检验氯气管道漏气。 ( )(2)NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3能使酚酗:溶液变红。( )(3)液氨用作制冷剂时不涉及化学变化。 ( )(4)加热NH4C1和Ca(OH)2混合物，并将产生的气体通入酚酗:溶液中，酚酗:溶液变成红色。 ( )(5)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4C1混合使用的原因是K2CO3与NH4C1反应生成氨气会降低肥效。()12scl4GEIhogxRZgT76tHNkZsCagTylVVIemK0lH996Fol4yOybvZcpeHtJJTpLaWskODDwSLpjyGFA6xCsknPWJjZEggCOJnWIW。(6)检验NH 4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。 ()P727qSRjMPB7YKNhlJKQvLP0aawo9l75RLSg1bqVlLmW1efdd0SiE1c3i2WfmsaqHwgcRxgajOvJpTZWUja8sPrPyOYYeazSBVev。(7)分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水。 ( )(8)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。 ( )答案：⑴,(2)X⑶,⑷,⑸,(6)X⑺,(8),例1、关于NH3和氨水的说法正确的是( )NH3溶于水形成的氨水中浓度最大的粒子是 NH3(H2O除外)NH3、氨水与盐酸反应的离子方程式均为 NH3+H+===NH4C.在1 molL1氨水中，NH3H2。、NH 4 、NH3的物质的量浓度之和为1molL1wjCoR8fu6dHkkI02irGBvmY2M97D9I8kAciimRBLgT9ByBNfL6oKqJVakACI0Cko5mJ7qHFrQVkBcntamSR3knUQh8XLeTKDyLvc。D.将1molNH3通入500g水中，溶液的溶质质量分数为6.8%

【答案】C17500+17【解析［A项，氨水中除H2O外浓度最大的粒子是NH3H2。；B项，氨水与盐酸反应的离子方程式为 NH3H217500+17+H+===NH t +H2O;D项，氨水的溶质按NH3计算，溶液的溶质质量分数为X100%=3.3%oPZcDjoE1b8jm9QWHoxT0GKTOZbA8xuZCmjorMWkcJW547vQoQtGCjFH56nE8OvtG9G0PsvUrcHhJFOHukci4OmjHCjlpicodtoV。【发散类比1】下列说法中正确的是( )A.(NH4)2SO4、NH4CI、Na2CO3、NaNO3四种溶液可用Ba(OH)2溶液鉴别B.所有钱盐受热均分解生成NH3C.钱盐溶于水呈酸性的原因是 NHj+H2O===NH3H2O+H+D.NH4H与NH4CI为离子化合物均属于钱盐【答案】A【归纳总结】(1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体，可在推断题中作为解题的突破口，确定 NH3的存在。(2)NH3是非电解质不是碱，而NH3H2。是电解质是碱。(3)NH3催化氧化的产物是NO不是NO2。(4)计算氨水浓度时，溶质视为溶解的 NH3。(5)钱盐受热易分解，但不一定均生成 NH3。例2、下图是课外活动小组的同学设计的 4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是①②®④A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【答案】B【解析】H2难溶于NaOH溶液，不能形成较大的压强差，不能引发喷泉现象。【发散类比2】如右图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是 （）5rDjRZRQVQtEAgvGmNiKCYGEmS0RcSPWKE1GZfGybuswHZhbDEwqmKm6LZXYY0E21xTWfPG67Kz8v9WmBOdxmoA0hUU0iHzaQqva 。Cl2（饱和食盐水），无色喷泉NH3（H2O含石蕊），蓝色喷泉HCl（H2O含石蕊），红色喷泉SO2（NaOH溶液），无色喷泉【答案】A【归纳总结】喷泉实验的原理及其应用.喷泉实验的原理由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。 suDn5s95gRsALJn3qYvj3XG0Z6zRuyhzVwY6bkNbMiiwVnSeoO4U3DEuNDnZShAHASFeKgS5akxLFa5BdltGumwiSujyXOiuHAW2。.形成喷泉的类型（1）只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2sNO2NO、O2(4:3)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水（2）容器内的液体由于受热挥发 （如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应产生气体，容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是禾用止匕原理。 p6sLT5zpbycOop7LOf66Q333dv9s6sR3mt8vNqLGKzfgL6R7urJaRAMm2PxnW7iIH9sVhBYntpmgNNi7D2YEJGcLGMtoTnKCgwzB.引发喷泉的几种方法（1）使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。

(2)使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。(3)使烧瓶外待喷液面上的气压增大。.喷泉实验的几种常见装置说明：装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。装置③引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。 UiAgSIWGUJ6kLN7tpxH8A3RARJYEHOc6BEshl36jHl4IzRVwfOQI9JFQqZp9JhZ6x0I6kQ8lroqfZ91ZOroSXtWSZBQlEXzqlYay。考点二硝酸的性质及其应用自主梳理1、物理性质：硝酸是无色、易挥发的液体,有刺激性气味.能与水以任意比例混溶。.化学性质品型刎化性与•金属授I硝展) 3£原性化「物反府△

g====△

g====①反应：4HNO32H2O+4NO2T+。23pBU3nvM3RaV3N8RXNYqDwoxnr3AMSkDsF8AvEsCNLHByEmKCZV1R10h04wBkU0awxsoEyljllDRPNYJ5iYMWiLrFRzr7QhTKw51c 。②市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的 NO2溶解在硝酸里。③硝酸保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处，不能用橡胶塞—(2)强氧化性：不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。①与金属反应。稀硝酸与铜反应的化学方程式： 3Cu+8HNO区稀)===3Cu(NO@z+2NOT+4H?O。浓硝酸与铜反应的化学方程式： Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO32+2NOzT+2HzO。②与非金属反应。COzM4NOzJ+2HO。如浓硝酸与C反应的化学方程式： C+4HNO3(浓)COzM4NOzJ+2HO。③与还原性化合物反应。硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。如稀HNO3与SO2、Na2SO3、FeO反应的离子方程式分别为3SO2+2NO3-+2H2O===3SO2-+2NOT+4H+,3SO3-+2NO3+2H+===3SOi-+2NOT+H20,3FeO+NO 3+10H+===3Fe3++NOT+5H2O。S7OgRA12QF9PtDnujJ7D5iCVghhx6d05YBTPXkENFuJIOcOFcK81LO8AuT0AitVCE4RRJyxY4kYByU63tCkl5Zj9sjk3k4uby63J 。.与有机物反应，一一、, 一、 浓硫酸(1)硝化反应(与C6H6反应)：C6H6+HNO3 加热 C6H5NO2+H2O。(2)颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色【深度思考】判断下列描述的正误 (正确的打错误的打"X'：)TOC\o"1-5"\h\z(1)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2°( )(2)Cu溶于稀HNO3反应的离子方程式： Cu+2H++NO 3===Cu2++NO2忏H2O。( )o0Tg9JtWgmKMe48N1d9nCmz6VSdxt8EMdrG36TLexgdnoARKiRutPtn1qNkhvWs8IYzMn5G7sVQl9bHk0seCEbWJ4ECjztIAN5Fq 。(3)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应。( )(4)用铜和稀硝酸反应制取NO2气体。( )(5)常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al与浓硝酸不反应。( )(6)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为 3Fe2++4H++NO 3===3Fe3++NOT+2H2O。( )GbkQXtw3MlRECDhM6TTXjT7nDVXkeO8LRlaVPyuwJQdFkqqMuUFyVVFM4Xd1wcPYd6MgsmXxomdtGr2dvaPj8APVFoRRltZx0fse 。(7)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。 ( )(8)在1.0 mol/L的KNO3溶液中，H+>Fe2+、Cl、SO 2可以大量共存。( )ATDttO9PbKV4BJisfGlXgfTR53CsZAvs10ZzA25r9txYNwZ5wgXOvHMl0LopcGPAet3BJJRcATONHU4y4wWJDGWjdEzPDGftDXKj。【答案】(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)V(8)X例3、如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积 12mol1—1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一■定大量存在的是()gnDqvq1oGNDbzlTFQzEdXH7pvC351AaMCdFqXT8ME7OanqeMmddeJWMygdVTmVn6DRzlFtIWrRzPTW24nhJNmW2Fr69JYeqIKHwv。

①NO3②Fe3+③H+④NO⑤NO?⑥H2A.①⑥ B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤【答案】B【解析】Fe与浓HNO3反应时，开始生成的还原产物是 NO2,并且若铁少量时，还原产物只有 NO2；当铁过TOC\o"1-5"\h\z量时，氧化产物是Fe2+,当HNO3过量时，氧化产物是Fe3+。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有 NO3。9OHf63pGQkpWuZIMNDMKwjlKR6QDzSAsx6Ll8OOWOW1i0jNkwSbMu7fPtWoZcM7XJXpnenEZOQWAi2Kyiw6HHNXpRVRcqOK1P3y3。【发散类比3】有关硝酸性质的叙述中，正确的是 （ ）A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B.足量Zn与浓HNO3反应最终产生的气体成分中含有 H2C.稀HNO3溶液中Fe3+、SO2一、「、Cl；Fe2+可以共存D.稀HNO3与FeO反应时HNO3既表现氧化性又表现酸性【答案】D【归纳总结】浓、稀硝酸氧化性比较.由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为 NO2,氮元素的化合价变化为+5一+4;稀硝酸被还原为NO,氮元素的化合价变化为+5一+2。一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低。B749Vd4wEqMB7KKz7HourZu4fZS5KyPCzF8mr19Y1S9PWNwEMNIfAqYBC0TVlYM5Aa2sBn86yptyPE7ssdjWQz18GxJq7dC253eM。.实验证明，硝酸浓度越大，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。如稀硝酸能将 HI氧化为I2,而浓TOC\o"1-5"\h\z硝酸可将HI氧化为HIO3。e7phdJ6HFSSeV02w6TfMXuQnKtdrn51V7R0MtzvvFcAz0d4ogQYEBVNKg1xJvFkAaW74Zf3wnK6LTgmwoObw63kb4gwr2LZ0S0p3 。_△.，△6HI+2HNO3（稀） ===== 3I2+2NOT+4H2。、HI+6HNO3（浓） =====HIO3+6NO2忏3H2Ou9B0Om34tHLWeuGVO2x7K4AL3dHYJlpiB8kR2ZmHJZecTIiApcelDHMpyPWBF4l8itk6aOTOGQnKQnRlU7yx63FUmUic2K1EE6Uq 。+4 +3 +2 +1 0 —3.硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质： NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NDIH3等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱。除前面的实例外，锌与硝酸可发生如下反应:DIDfcOAaCriuYdUnOtmcZRComv45CAz64AOaXDzBF55Ba5MPNHYHinwL6eSHJuy2RcpopJpaULwTL0ehIfiVBSNH324ILSSbx3JY。4Zn+10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2+N2OT+5H2O、4Zn+10HNO3(极稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2OyWOkKV3H9HmxihqeCbkeF95QTZDSppKljyjv2mWBc4PlWB9Rmq275Q2oRXrLhbiJX0eJXVcgeI1BjKUhPMvYnCgtwUE4Uak1M6nV。4．硝酸与金属反应的规律：(1)HNO3与金属反应一般不能产生 H2。(2)还原产物一般为HNO3(浓)-NO2,HNO3(稀)fNO;很稀的硝酸还原产物也可能为 N2O、N2、NH3、NH4＋。3q9yV5Y60LXYqS8Fm6T7HH7I3r4NzygV4ZQBNVEQFoiwjXUqRfSzdRLliqvu1bxrv1Ur1wSqr2sioBo5xDVjFGHceujnpaPtRQ1h。(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。(4)浓硝酸与铜反应时，若铜过量，反应开始时浓硝酸被还原为 NO2,但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物变为NO。2Bd9bh6GDQTH1U7WVY1Q8XOXQt42af9woJCBVN6AlGzxhGZuL7nUSWJ5NgiId4voHmihiv07SrusngFatzh2RfEs0wOEvomhabQU。(5)铁与稀硝酸反应时，铁过量，氧化产物为 Fe2＋；铁不足，氧化产物为 Fe3＋；二者的量在一定范围内,可能生成Fe2+和Fe3+的混合物。BOikZQJEUESXLZ0KOaO1EIfBWOB4QZT4CLrFzJOu8lHDaLrhycLnOB1SyGnaeENULNkZxla4mjTi1BrbmkwDdvg1Kz7SmDgtyMSm。(6)NO －3(H+)不能与Fe2+、I、SO2、S2等还原性较强的离子大量共存。 LZ2YnYdBeWdMQALgtVxLCg8fLJF6SeB3L289Rc1OmHFIJTmv8tVVzoAvQMcDj7J0la0OrBogUIoVApwRnaXoiFunsDi40nvfYFnz。例4、38.4 g Cu跟一定量浓HNO3反应，Cu全部溶解，共收集NO、NO2的总体积为22.4L(标准》犬况),所得溶液中H+的物质的量为0.02mol,请回答：3LUybIP8jqSNmmpUgqZMuCYTMWnWyUSLV1zX5vsuRzMC8XcGRCk0dCErM1LflTAox6SlNrOKXuUVPmLPJG5WASyjm7b4Kc9YZo41。TOC\o"1-5"\h\z反应中被还原的硝酸为 mol。(2)参加反应的硝酸为 mol，反应过程中转移电子数为 mol。(3)生成的NO与NO2的物质的量之比为。(4)溶液中 NO－3的物质的量为 mol。【答案】(1)1(2)2.21.2(3)1：9(4)1.22【解析】⑴被还原的HNO3物质的量为NO、NO2的总物质的量。(2)参加反应的HNO3包括与Cu结合的NO3和NO、NO2。38.46422.4X2+38.46422.4X2+ 22.4mol=2.2mol。rEikq7lQqxHwlnRGxG1Ubffhi50z8PIfZrOSfTKEKveF59SPOPmPpcjcp12k7MHAOrxUzYrDVnaF1Ab8cbLjsSQM7BteRqxXNDQD。转移的电子数为鬻刈mol=1.2mol。nNO+nNO2=1mol3nNO+nNO2=1.2molEtvne3c0ADV0oS6iGFlx42jYVRQVKvQGxZBOQxzmMBlB0vqQ7glzxiSB9xrndgg5Nftphis86ZLtHHXqq0Ou9h9e6ZEi6c8vlgOK。解之n(NO)=0.1mol,n(NO2)=0.9mol。(4)n(NO 3 )=2n(Cu2+)+n(H+)=2X3644 mol+0.02 mol=1.22mol。PjJM2Yl88NSv6gX8sTp7SCMhaCXqf6pwjiUpD2j6fb8RyrH0sPL0fh2dwsCq0VS1nmbOmyvqAjRGtVJIVXYplog2gHSbqS5kj7tb。【发散类比4】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准》^况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )0Dl8654NKTAq4SO7n69OhKfAy6sptgzgrKlrJt2s6H67fq97YpKFQ4YfoLz0cEkujjZkwmoU3hIAE7l8WLr4vTqmL62YT2GrmBOVA.60mLB.45