高考化学如何快速准确做对化学选择题

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参加高考的考生普遍感到很多题都会做，但在规定的考试时间内却不能全面、深 入思考，“快”与“准”相互矛盾，很难做到二者兼顾。本文将教你几招又快又 准的答题技巧：技巧1列举特例速排选项高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例， 对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可 以列举反例、特例，迅速判断选项正误。例题1下列判断正确的是A.没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应B.酸性氧化物一定不能与酸反应C.能使滨水褪色的有机物一定含有碳碳双键或碳碳叁键D.酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化可能不属于基本反应类型【解析】 A选项，判断氧化还原反应的唯一依据是元素的化合价是否发生变化， 与是否有单质参与反应没有直接联系。有单质参加的反应不一定是氧化还原反 应，如同素异形体之间的转化（氧气与臭氧、白磷与红磷、金刚石与石墨）是非 氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有单质参与，如 二氧化氮 溶于水，A选项错误。B选项，二氧化硅可与氢氟酸反应，B选项错误。能与澳水反应的有 机物除含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物外，还有醛类、酚类等， C选项错误。浓硫酸、浓硝酸与硫化氢等之间的反应不属于基本反应类型，二氧化氮与氢氧化 钠溶液反应、碳单质与浓硫酸、浓硝酸等之间的反应都不属于基本反应类型， D选项正确。答案：D【通性通法】 对于一些概念式、命题式判断类问题，可以采用列举特例法或反例 法判断，这就要求在学习中，不仅要掌握一般规律，而且还要熟悉一些特殊例证， 例证越丰富，解这类题就越快越准。技巧2巧用假设以静制动在解答有关四大平衡（化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）移动问 题时，有时会出现多因素（如温度、浓度或压强）的影响，针对这类问题，可以 采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响， 然 后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。例题2 [/B] 常温下，硫化氢水溶液中存在：H2sH++HS- HS=^ H++S2- 下列推断合理的是HhDYhs]a,向硫化氢溶液中加水稀释， MH2S） 逐渐变小B.向硫化氢溶液中加入少量固体硫酸铜粉末（不考虑体积变化），溶液中所有 离子的浓度都减小•一）一 c（H*）' C.向硫化氢溶7中加入少量（NH4）2S固体，平衡向左移动， 增大D.在硫化氢溶液中加水稀释,【解析】c(H2【解析】c(H2S)是H2s的一级电离平衡常数(Ka1) , Ka1是温度函数，温度不变，其值不变，A项错误；B项，加入固体硫酸铜粉末生成硫化铜沉 淀,促进电离平衡向右移动，H+&度增大，B项错误；加入硫化俊，S2-浓度增 大，平衡向左移动，溶液中H+&度减小，达到新平衡时，S2-浓度比原平衡时浓C项正确；假设稀释时平衡不移动,H-kC项正确；假设稀释时平衡不移动,H-k S2-、H2SSS度同倍数变化,c(H度同倍数变化,c(H2S))不变；实际上，稀释促进电离，S2-浓度增大，H2s农c(H2c(H2S) 代)减小，D项错误。答案：C【通性通法】 对于化学平衡体系，若改变体积，判断某成分浓度的变化，先假设改变体积时平衡不移动，判断体积改变时导致浓度变化，与题目条件对照，然 后判断平衡移动的方向。例如，某气体反应平衡中，若生成物A的浓度为c(A)=0.5 mol/L,体积扩大至2倍，达到新平衡时c(A)=0.3 mol/L ,若平衡不移动,则体积扩大至2倍,A的浓度为0.25 mol/L<0.3mol/L , 说明平衡向正反应方向移动，若忽视体积变化，易错误判断平衡向逆反应方向移 动。技巧3抓住恒等区别离子在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子， 对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H冉OH浓度恒等，辨析离子来源， 就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、 水解平衡方程式，包括 水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系。例题3 25c时，在等体积的 ①pH=0的H2SO给液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2s溶液、④pH=5的NH4NO溶液中，发生电离的水的物质的 量之比是A.l:10:10n：109B,l:5:5X109:5 X 10& C.l:20:10A.l:10:10n：109【解析】由水电离的H+&度等于由水电离的OH浓度。① pH=0的H2SO4S液中 c(H+)=1mol/L , OH来自水的电离：c(OH-)=1 义 1014mol/L ;② Ba(OH)2溶液中 H球自水的电离：c(OH-)=0.1mol/L , c(H+)=1 X 10-13mol/L。③S2-+H2O=^ HS-+OH-由水电离的OH手口 H林目等，但是有一部分 H+t S2-结合，溶液中OH- 浓度等于水电离的 OH浓度：c(H+)=1 X 10-10 mol/L , c(OH-)=1 xi0-4mol/L。 答案：A【通性通法】 1.H+或OH来源：酸溶液中OH来自水的电离，H球自酸电离和水电离的H叱和；碱溶液中H球自水的电离，OH来自于碱电离和水电离的 OH之 和；能水解的盐溶液中OH和H本来自于水，只是一部分被盐电离的离子“消 耗” 了。例如，25c时，pH=5的氯化俊溶液中，俊根离子消耗 OH-,所以，水电 离的H+&度为1xi0-5mol/L,而不是1xi0-9mol/L。2.近似处理规则：当酸电 离的H+&度是水电离的H+t度的100倍及以上时，可以忽略水电离的 H+,近似 计算pH。碱的溶液作相似处理。 技巧4识别图像 紧抓原理化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点， 解这类题的关键是准确认识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间， 浓度与时间，浓度(或转化率)与温度、压强等图像，首先看清楚图像表示什么(横坐标、纵坐标表示含义)，然后抓住点、线、面之间的关系，如果有数据， 一定要看清楚数据与点之间的对应关系，最后再根据图像分析解答。催化剂.例题 4 已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)-2(l)取等量CH3COCH分别在0c和 20c下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线 (Y-t) 如图所示。下列说法正确的是A.b 代表 0c下 CH3COCH3 Y-t 曲线B.反应进行到20 min末，CH3COCH3—__->1 i<20zC)c.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从 Y=0 D.从 Y=0 至U Y=0.113,CH3COCH2COHAj?(O-C) _(CH3)2 ；J ?卜-【解析】其他条件相同时，温度越高，反应越快，达到平衡所用时间越短，根据 图像知，曲线b先达到平衡，说明b代表的20c下CH3COCH3 Y-t曲线；温度 升高，反应速率加快；由图像可知，曲线b平衡时的转化率低，表明温度升高，转化 率降低；a曲线和b曲线的相交点是（66,0.113）,在该点丙酮的转化率相等， 也即产物的量相等，即物质的量变化值相等。答案： D【通性通法】 突破化学平衡图像题宜采用三步曲：第一步，识图像。识别图像纵 坐标和横坐标表示什么，曲线、点、平台的含义及变化趋向，及图像中的数据变 化等；第二步，用原理。有关化学原理主要有影响化学反应速率因素和化学平衡 移动的因素，化学反应速率和化学平衡相关概念和规律等。第三步，找联系。将 化学原理与图像信息联系起来分析、处理问题。技巧5抓住结构类推性质有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有 相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有 机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子 种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质。例题5 [/B]叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下:加成反应、氧化反应和加聚反应加成反应、氧化反应和加聚反应OH—CHCCHJ.J J.CH3NCO(CH3cH OH—CHCCHJ.J J.CH3NCO(CH3cH 阴OIIO—C-NHCHCH(CH3);叶蝉散邻异丙基苯酚叶蝉散下列有关说法不正确的是A.等物质的量的邻异丙基苯酚与叶蝉散在催化剂、加热条件下能消耗等物质的 量的氢气B.邻异丙基苯酚发生了取代反应转化成叶蝉散，叶蝉散能发生加成反应和氧化 反应C.叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在；足量的邻异丙基苯酚与碳酸钠 反应不产生气体D.检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚，可选择氯化铁溶液，不能用酸性高钮酸 钾溶液检验【解析】A项，叶蝉散的化学式为C11H15NQ2在催化剂、加热条件下，苯环与氢 气可发生加成反应，酯基或肽键不能与氢气发生加成反应， A项正确；B项，邻异丙基苯酚中一OHf CH3N=C=O生了加成反应，B项错误；叶蝉散含有酯基、 肽键，在酸性或碱性环境下都能发生水解反应，碳酸的酸性大于酚类的， C项正确；邻异丙基苯酚含有酚羟基，遇氯化铁溶液变紫色，叶蝉散能使酸性高钮酸钾 溶液褪色，D项正确。答案：B【通性通法】（1）中学重要的官能团和主要性质：官能团重要反应代表物碳碳双键乙烯碳碳叁键加成反应、氧化反应和加聚反应乙快醇羟基置换反应、氧化反应、消去反应和酯化反应乙醇卤素原子水解反应、消去反应澳