黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期第三次调研考试化学试题

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哈六中2019-2020学年度上学期高三学年第三次调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量: H -1 C- 12 N- 14 O -16 Na -23 Mg- 24 Al-27P- 31 S -32 Fe- 56 Cu -64 Ba -137 As-75 B-11本试卷分第i卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分,共 100分,考试用时90分钟。第I卷(选择题50分)一、单项选择题(本题包括 25小题,共计50分。每小题只有1个选项是正确的。).东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南生金刚,生水底石上,如钟乳状,体似紫石英,可以刻玉,人没水取之,虽铁椎之亦不能伤.”文中所述“金刚”可能为A .结晶氯化钠 B .金刚石 C .碳酸钠 D .二氧化硅.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.铁水打花是一种古老的烟花,操作是“将生铁装进塔泥锅,并化成沸腾的铁汁”,其中塔泥锅的主要 成分是硅酸盐B.液氨可用作制冷剂是由于液氨汽化吸热C.《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火,…则纯钢也,虽百炼,不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁高D.华为最新一代旗舰芯片麒麟 9905G中半导体材料为硅.分子式为GHBrCl的有机物共有(不含立体异构)A. 8 种 B . 10 种 C . 12 种 D . 14 种.科学家合成出了一种新化合物(如图所示) ,其中W X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数 是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A. WZ的水溶液呈碱性 - CB.元素非金属T的顺序为 X>Y>ZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中 Y不满足8电子稳定结构5.下列实验现象或结果不能证明一元酸 HR为弱酸的是A.室温时,NaR溶液的pH大于7B.向HR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色C.向HR溶液中加入少量 NaR固体,溶解后溶液的 pH变大D.室温时,0.01mol/L 的HR溶液的pH=4 .下列表达方式错误的是B. CO的分子模型示意图:. 12D B. CO的分子模型示意图:. 12D .碳—12原子构成 6cA.甲烷的电子式HC.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6.下列说法正确的是A.使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿.实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量 HClC.蒸储操作时,温度计水银球应插入混合液中D.配制溶液定容时,俯视容量瓶的刻度线,则所配制溶液的浓度偏低.法国里昂科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子, 这种粒子称为“四中子”, 有人称之为“零号 元素”。有关“四中子”粒子说法不正确的是A.该粒子不显电性 B .在周期表中与氢元素占同一位置C.该粒子质量数为 4 D . 一个该粒子质量比一个氢原子质量大.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示) 。下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同 B .雾霾中含有硝酸俊和硫酸俊C. NH是形成无机颗粒物的催化剂 D .雾霾的形成与过度施用氮肥有关10. Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,124gp4中所含P—P键数目为4冲100mL1mol-L -1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为0.1NaC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2冲D.密闭容器中,2molSQ和1molQ催化反应后分子总数为 2211.二氧化氯(ClQ)是一种高效消毒剂,下列反应可制得 ClO2: 2NaClO3+NaSO+H2SO = 2ClO2 T+2N&SO+ H20,对于该反应,下列说法正确的是A.生成1mol ClO 2,转移电子数为 Na B.该反应为复分解反应H2SQ发生氧化反应 D. NaClO3是还原剂C60形成的球碳盐KG0,C60形成的球碳盐KG0,实验测知该物质由离子构成,下列有关 K3C60的结构和性质的分析正确的是A. 1mol K3G60中含有63moi离子 B . K3G60中阳离子与阴离子个数比为 3: 1C. KG。的摩尔质量是 837 D . (Go应简化为KGo13. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素, a原子核外电子总数与 b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( )A.原子半径:d>c>b>a B. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强14.已知25c时醋酸的电离常数为 1.6 X10-5,该温度下向20 mL0.01 mol • L 一醋酸溶液中不断滴入 0.01mol •I/1 NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是A. a 点溶液的 c(H ) =4X 10-4mol • L 1B.水电离程度: e>d>c>b>ab 点:2c(Na+) = c(CH3COO) + c(CHQOOH)d 点:c(OH )=c(CHCOOH升 c(H )15.下列实验方案能达到实验目的的是由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2mL0.1mol- L -1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCNm^黄色逐期消失,力口 KSCN^O^色/、变还原性:Fe>Fe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃, 迅速伸入集满CO的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO具有氧化性C加热盛启少NHHCO固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸艾盅NHHCO显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCi和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象Ksp(AgI)<KsP(AgCl)16.钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度,在同等电池体积下,可让电动汽车行驶距离成倍提升。如图所示是某钠熔融盐燃料电池,其中生成物 Y是一种氧化物。下列说法不正确的是 A.电池工作时,石墨电极I上电极反应式为 NO-e- +NQ—— NQB.电池工作时,NO-向石墨电极I移动C.该电池充电时,石墨电极n连接电源的负极D.电池工作时,外电路中流过 1 mol电子,则消耗46 g NO217.如图装置中,容器甲内充入 0.1molNO气体。干燥管内装有一定量 NkQ,从A处缓慢通入CO气体。恒温下,容器甲中活塞缓慢由 D处向左移动,当移至 C处时容器体积缩至最小,为原体积 9/10 ,干燥管中物质的质量增加了 2.24g。随着CO的继续通入,活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是容器甲CDA.活塞从D处移动到C处的过程中,通入的 CO气体为2.24L (标准状况)B. NO转化为N2。的转化率为20%C.容器甲中NO已反应完D.活塞移至C处后,继续通入 amolCO,此时活塞恰好回至 D处,则a小于0.0118.新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富, 价格低廉,安全性高等优点而备受青睐, 而FeFe(CN)6 因理论比容量较高,充放电过程中材料结构稳定,有利于 Na的可逆脱嵌,可以作为一种非常有潜力的正极材料,下列说法不正确的是A.放电时,Fe Fe(CN)6上的电势比Zn片上的高B.放电时,正极反应为Fe Fe(CN)6 2Na 2e =Na2Fe Fe(CN)6C.充电时,外电路中通过 0.2 mol电子时,阴极质量增加 6.5 gD.对于正极材料,充电可实现 Na的嵌入,放电可实现 Na的脱嵌 19.已知电离常数如下表,则常温下,下列说法正确的是弱酸HFHCNHCONH • H2O电罔常数(25C)3.5 3X10-44.9 X 10-10一 一 -7Ki=4.4 X 10- -11K2=4.7 X 101.8 X 10-5__- _ __ __ _ _2 —A. 2CN+ H2O + CO2 = 2HCN + COB.中和等体积等 pH的HF溶液和HCN§液消耗NaOH勺量:前者大于后者C.等浓度的HF溶液和HCN§液稀释相同倍数后 c(H+):前者小于后者D.等浓度的NaCNm NHCl溶液中所含阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者.常温下分别向 20.00 mL 0.1000 mol • L 一的氨水、醋酸钱溶液中滴加0. 1000mol • L t的盐酸,溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 1 HM点溶液中 c (OH ) >c(NH4+) >c(NH3 • H2O)>c(H+)N点溶液中 c(NH4+) >c(NH3 • H2O)>c(Cl ) >c(OH )P点溶液中 c(NH,+) >2c(CH3COO)+c(NH3 • H2O)Q点溶液中 2c(Cl ) >c(CH3COOHfc(NH4+).利用CH可消除NO的污染,反应原理为: CH(g)+2NO2(g) N2(g) + CO 2(g) +2H 2O(g),在10L密闭容器中分别加入 0.50mol CH4^ 1.2molNO2,测得不同温度下 n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示:组别温度ZK时间/min物质的量010204050①雷wtCHJ0.500.35[o250. 100. 10② .%0.500.300.18M0,15卜列说法正确的是A.组别①中0 ~20 min内,NO降解速率为 0.0125mol?L -?minB.由实验数据可知温度 T1VT2C. 40min时,表格中M对应的数据为0.18D.该反应只有在高温下才能自发进行 22.实验测得 0.5 mol • L -1CHCOON溶液、0.5 mol • L -1 CuSO溶液以及HaO的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高,纯水中 c(H+)>c(OH-)B.随温度升高,CHCOONiB液的c(OH)减小C.随温度升高,CuSO溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共 同作用的结果D.随温度升高,CHCOONiB液和CuSO溶液的pH均降低,是因为CHCOQ Cu2+水解平衡移动方向不同23.已知:pAg=-lg c(Ag+), pX=-lg c(X n-)。298 K时,几种物质的 Ksp如下表:化学式AgClAgSCNAg2CrC4颜色白浅黄红Ksp1.8 x 10?101.0 x 10?12_ _ _?122.0 X 10AgCl、AgSCN Ag2Cr。的饱和溶液中,阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是A.图中x代表AgCl曲线,z代表AgSCN®线298K时,在C「和CrO:一的物质的量浓度均为 0.1mol/L的溶液中,滴入少量0.1mol/L的AgNO溶液,首先产生的是红色沉淀298 K时若增大p点的阴离子浓度,则 y上的点沿曲线向上移 动298 K 时 Ag2CrQ(s) + 2SCN (aq) 2AgSCN(s)+CrO2-(aq)的平衡常数K= 2.0 X10的平衡常数K= 2.0 X101224.我国科研人员提出了由 CO和CH转化为高附加值产品 CHCOOH勺催化反应历程,该历程示意图如下所示。卜列说法不正确的是示。卜列说法不正确的是A.生成A.生成CHCOOH^、反应的原子利用率为100% B . CHfCHCOOHi程中,有 C-H键发生断裂C.①一②放出能量并形成了 C.①一②放出能量并形成了 C-C键.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率25.利用CO和比在催化剂的作用下合成甲醇, 反应如下:CO(g)+2H (g) ? CHOH(g),在2L25.利用CO和比在催化剂的作用下合成甲醇, 反应如下:CO(g)+2H (g) ? CHOH(g),在2L密闭容器中充入物质的量之比为 1:2的CO和H,在催化剂作用下充分反应, 测得平衡混合物中 CHOH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示,下列说法正确的是A.该反应的△ H< 0,且pi〈p2Vp3B.在C点时,H2转化率为75%C.反应速率:y 逆(X犬态A) >丫逆(X犬态B)侬允EOTnMWMlo加IC 胃歪&£HQH5D.在恒温恒压条件下,向该密闭容器中再充入 1molCH30H达平衡时CHOH的体积分数增大KC1O1MnOz KOHKCI途很年反扈qT』在1】I一b K 也品第n卷(非选择题50分)(14分)高镒酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软镒矿制备高镒酸钾的流程如下:COj」 , -途径反二日4*’ 一豆必]~,■,热伟I ^-►KMnO+粗品MnO? JUCO』说液KOH淳流(1)实验室熔融二氧化镒、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器a.普通玻璃塔埸 b. 石英塔蜗 c. 陶瓷塔蜗 d. 铁塔期(2)第一步熔融时生成 &MnO的化学方程式:(3)操作(3)操作I中根据 KMnOm K2CO两物质在(填性质)上的差异,采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnQ趁热过滤的原因是(4)反应到KMnQ趁热过滤的原因是(4)反应b是电解法制备 KMnQ其装置如图所示,a作极(填“阳”或“阴”),中间的离子交换膜是(填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极的电极反应式为离子交梗膜离子交梗膜(填标号)。(5) KMnO稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的(填标号)。a.双氧水 b.84 消液(NaClO溶液)c.75 %酒精(12分)硫代硫酸钠俗称保险粉,实验室用 SO通入NaS和NaCO的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。(1)用图2所示装置制取 N&SQ,其中盛放N&SQ固体的玻璃仪器名称是 ,三颈烧瓶中发生反应的化学方程式。(2)保险粉样品中 NaaSaQ • 5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定,相关反应方程式为 ZNaS^Q+ l2=2NaI + Na&Q。准确称取 W g样品于锥形瓶中,用适量蒸储水溶解,并滴加淀粉溶液作指示剂。用—10.1000 mol - L 碘的标准溶放进行滴定。请回答: ①到达滴定终点的标志 。②滴定起始和终点的液面位置如图 3,则消耗碘的标准溶液体积为 mL ,产品的纯度为(设NS2S2O3 • 5HO相对分子质量为 M)。③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中 N&S2O3 • 5HO的纯度的测量结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响,设计实验如下:实验 编号实验程度蒸博水体积>mL . 一 :体积『mL浓度/ mol七i体机/mLNdE/moi-1325109410f 04°②2550.1100」52S$r值10s n却50.11001S5C101 -S0.2S下歹”有关说法不正确的是A.该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法B实验①和②探究其他条件不变时 NS2S2O3浓度对相关反应速率的影响C.实验①和③溶液变浑浊的时间相同D.其他条件不变时,探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验③和⑤(12分)金属镒及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。(1)科研人员将镒粉碎后加入到 SnCl2溶液中使其浸出(假定杂质不反应,溶液体积不变) —2 2Mn s Sn aq ? Mn aq Sn s (已知含Sn2水溶放为米黄色), (写出一条即可)。②下列说明反应, (写出一条即可)。②下列说明反应已达平衡的有 (填编号)。A.溶液的颜色不发生变化B.溶?^中 c Mn 2 c Sn2C.体系中固体的质量不变D. Mn2与Sn2浓度的比值保持不变③室温下,测得溶液中阳离子浓度 c R2随时间的变化情况如下图所示,则上述反应的平衡常数K= , Sn2 的转化率为 。C(RJ>mol - V10 3 10 </min④若其他条件不变,10mim后向容器中迅速加入蒸储水至溶液体积变为原来的 2倍,则再次平衡时c Mn 2 =(不考虑离子水解的影响)。(2)电解制镒后的废水中含有 Mr2+,常用石灰乳进行一级沉降得到 Mn(OH)沉淀,过滤后再向滤液中加入9等体积的NaS溶液,进行二级沉降,为了将 M吊的浓度降到1.0 10 mol/L,则加入的Na2s溶液的浓度至少是_ _mol/L[ 已知 Ksd 4.5 10 14]sp(12分)[物质结构与性质]2019年2019年8月13日中国科学院福建物质结构研究Ba2[Sn(OH)6][B(OH) 4L并获得了该化合物 个延展方向;C原子的基态电子排布式所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料的LED器件。(1)基态。原子能量最高的电子,其电子云在空间有为;;苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构如图所示,(2)NO3-与SO;苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构如图所示,(3) Fe3可用SCN检验,其对应的酸有两种,分别为硫氟酸 (H-S-BN)和异硫氟酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是,试分析原因:;热稳定性:MgCO3酸中沸点较高的是,试分析原因:;热稳定性:MgCO3“<”—或“=”Bag 。(4)超高热导率半导体材料——神化硼 (BAs)晶胞结构如图所示(As位于体内,B位于顶点和面心),已知晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数的值为 Na, As原子到B原子最近距离为 ( 用含a的式子表示),该晶体的密度是 g.cm —3 (列出含a、Na的计算式即可)。COOH(12分)阿司匹林(fg『 )是有机合成过程中的中间体。® CKjOOOH o乙隈氯n.(具有较强的还原性)® CKjOOOH o乙隈氯n.(具有较强的还原性)(1)反应④的试剂和条件为 ;反应①的反应类型为 ;反应②的作用是 (2)B的结构简式为;(3)下列关于G中的描述正确的是 ;A.具有两性,既能与酸反应也能与碱反应B.能发生加成、消去、取代和氧化反应C.能聚合成高分子化合物D. 1molG与足量 NaHCO§液反应放出 2molCO(4)D与

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