2019届河北武邑中学高三上学期周考(814)化学试卷【含及解析】

2019届河北武邑中学高三上学期周考（8.14）化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

总分得分一、选择题1.某外国化学教材中有一张对于氧化复原反响的插图：由图可知，在该反响中是（）A．氧化剂____________________B．复原剂____________________C．氧化产物____________________D．复原产物2.大部分观点间存在以下三种关系，以下观点间关系判断正确的选项是（________）p3.观点I观点II互相关系A共价分子共价化合物包括关系B分解反响吸热反响包括关系C非金属氧化物酸性氧化物订交关系D分别系胶体相离（并列）关系某学生以铁丝和Cl2为原料进行以下三个实验。从分类角度以下剖析正确的选项是（）A．实验①、③反响制得的物质均为纯净物

________B

．实验②、③均未发生氧化复原反响C．实验②、③均为放热反响

D

．实验①、②所波及的物质均为电解质设NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是B．标准情况下，22.4L三氯甲烷的原子数约为4NA个C．体积分别为1.0LpH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为D．1mol—OH与1molOH-所含电子数均为9NA

0.01NA6.有一未达成的离子方程式：素的最高化合价为（）A．+7B．+6

C

______+XO3-+6H+=3X2+3H2O．＋5D．+1

，据此判断

X元7.已知在碱性溶液中可发生以下反响:2R(OH)3+3C1O-＋4OH-=2RO4n-+3Cl-＋5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A．+3B．+4C．+5D．+68.以下说法正确的选项是（）．同样体积和物质的量浓度的不一样溶液里所含溶质的物质的量同样B．10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混淆所得混淆液的浓度为5mol/LC．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg/cm3，溶质摩尔质量为Mg/mol

的溶液的物质的量浓度为．必定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰望定容，所得溶液的浓度偏大9.跟着科学技术的不停进步，研究物质的手段和门路愈来愈多，N5+4、C60等已被发现，以下相关说法中正确的选项是（）A.N5+中含有36个电子________B.O2和O4属于同位素C.C60是有机物________D.H2和H3属于由同种元素构成的单质

、

H3

、

O高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新式、高效、多功能的水办理剂。湿法制备的离子反响方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备化学反响方程式：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4。相关剖析错误的选项是（）A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于NaClOB．湿法中Fe(OH)3被氧化C．干法中每生成lmolNa2FeO4转移3mol电子________D．NaClO的氧化性大于Na2FeO411.钯的化合物PdCl2成物有CO、Pd、H2O（）A．未知物质X为CO2

经过化学反响可用来检侧有毒气体CO，该反响的反响物与生、HCl、PdC12和一种未知物质X。以下说法错误的选项是，属于氧化产物______________B．每转移1mole-时，生成2molXC．反响中PdCl2作氧化剂，被复原____________________D．复原性：CO>Pd以下相关必定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（）A．要配制100mL1mol/LNaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，而且称量速度较慢．称量时托盘天平的祛码己被锈蚀．溶解或稀释溶质时烧杯还没有干燥．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再持续滴加蒸馏水使液面从头达到刻度线13.氮氧化铝（A1ON）是一种透明高硬度防弹资料，能够经过反响：Al2O3+C+N2=2AlON+CO在高温条件下合成，以下肴关说法正确的选项是()A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反响中每生成5.7gA1ON的同时生成1.12LCOC．反响中氮气作氧化剂

____________________________D

．反响中氧化产物和复原产物的物质的量之比是2:114.水热法制备纳米颗粒

Y（化合物）的反响为

3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2OA．a=4B

，以下相关说法不正确的选项是（．Y的化学式为

）Fe2O3C．

S2O32-

是复原剂

____________________________D

．每

32gO2

参加反响，转移电子的物质的量为

4mol15.某离子反响中波及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2此中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。以下判断正确的选项是（

、

Cl-

六种微粒。）A．该反响的复原剂是Cl-B．耗费lmol复原剂，转移6mol电子C．氧化剂与复原剂的物质的量之比为2:3．反响后溶液的酸性显然加强16.以下相关FeBr2溶液的表达错误的选项是（）A．滴加KI-淀粉溶液变成蓝色B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-能够大批共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反响有积淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过度Cl2，反响的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水办理剂，实验室中可经过以下反响制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑

+2H2O据此，以下说法不正确的选项是（）A．KClO3发生复原反响B．H2C2O4在反响中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性D．每1molC1O2生成，该反响转移的电子数约为

6.02×

102318.依据表中信息判断，以下选项不正确的选项是（）ABCD

．氧化性由强到弱次序为MnO4-＞Cl2>Fe3+>Br2．第①组反响的氧化产物为O2．第②组反响中参加反响的Cl2与FeBr2的物质的量之比为．第③组反响中生成1molCl2，转移电子2mol

1:219.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2拟经过实验研究其热分解的产物，提出以下4种猜想，此中不建立的是（

为研究对象，）A．O2

MgD

、

NO2、O2．MgO、NO2

B、

N2

．

MgO

、

NO2

、

O2

C

．

Mg3N2

、20.事实上，很多氧化物在必定条件下能与Na2O2反响，且反响极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此你以为以下反应方程式中不正确的选项是（）A．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2=2NaNO2+O2C．Na2O2+N2O4=2NaNO3D=4NaMnO4+O2↑

↑______________B．Na2O2+2NO2．2Na2O2+2Mn2O721.常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰巧完整反响，获得pH=9的混淆溶液（溶质为NaCl与NaClO）。以下说法正确的选项是（NA代表阿伏伽德罗常数）()A．氯气的体积为1.12LB．原烧碱溶液中含溶质离子0.2NAC．所得溶液中含

OH-

的数量为

l

×

10-5NA

D

．所得溶液中

C1O-的数量为

0.05NA二、填空题高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。（1）有以下变化：CO32-CO2、C2O42-Fe2+，找出此中一个变化与“MnO4-Mn2+

CO2、Fe3+”构成一个反响，写出该反响的离子方程式：______________。（2）不一样条件下高锰酸钾可发生以下反响：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O

MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH-MnO4-+e-=MnO42-由此可知，高锰酸根离子

(MnO4-)

反响后的产物与

________

相关。（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有以下反响：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反响前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数量为______个。氧化复原反响实质上包括氧化反响和复原反响两个过程，一个复原反响过程的离子方程式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。以下四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少许稀硝酸，能使上述反响过程发生。（1）被复原的元素是_____，复原剂是_____；2）写出并配平该氧化复原反响方程式___________________；（3）反响生成0.3molH2O，则转移电子的数量为___________________；4）若反响后，氧化产物的化合价高升，而其余物质保持不变，则反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比将___________________（填“增大”“不变”“减小”或“不可以确立”）。（1）铁及其化合物在生活、生产中有宽泛应用。请回答以下问题：①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。此中一个反响为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为___________，如有3molFeS2参加反响，转移_____mol电子。②与明矾相像，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：___________(用离子方程式表示)。FeC13与氢碘酸反响时可生成棕色物质，该反响的离子方程式为_________________。（2）己知：S2O32-拥有较强的复原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反响方程式为：S2O82-+2I-=2SO42-+I2①I2+2S2O32-=2I-+S4O62-②S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱次序_______。（3）己知溶液中，复原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2>SO42-。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线以下图。①a点处的复原产物是：________（填离子符号）；b点→c点反响的离子方程式是________