福建师大附中2023-2023学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析

2023-2023学年福建师大附中高一（下）期中化学试卷一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度2．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是()A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl3．下列化学用语或模型表示正确的是()A．H2O2分子结构式：H﹣O﹣O﹣H B．氚原子符号：HC．Mg2+结构示意图： D．C2H4分子比例模型：4．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是()A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来5．下列各组物质中互为同分异构体的是()A．H和H B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3 D．H2O和H2O26．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物7．下列各组性质的比较中，不正确的是()A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 B．热稳定性：HCl＞HBrC．失电子能力：K＞Na D．原子半径：CI＞S8．把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是()A．20mL，2.5mol/L B．30mL，2mol/LC．10ml，5mol/L D．20mL，2mol/L9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl10．下列说法中正确的是()A．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体11．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是()A．AsH3比NH3稳定B．可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷弱12．下列反应中能起到固氮作用的是()A．NO与O2反应生成NO2 B．NH3经催化氧化生成NOC．由NH3制碳铵和硫铵 D．N2与H2在一定条件下合成氨13．搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是()A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO214．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断()A．R可能是第二周期元素B．R一定是ⅥA族元素C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物化学式为H2R．15．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO216．aXn﹣和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A．原子半径X＜YB．a+n=b﹣mC．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX17．只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是()A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．BaCl2溶液18．氯气是一种工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨会产生白烟B．该反应利用了氯气的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移19．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色20．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()A．常温下都不能用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低C．常温下都能与铜较快反应D．滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红21．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是()A．装置甲：收集NO2气体B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性D．装置丁：用于吸收尾气NH322．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是()A．CO2 B．NH3 C．SO3 D．Cl223．下列说法错误的是()A．Na2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失B．将SO2气体通入过量Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成C．将NO2气体通入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色．D．检验久置Na2SO3是否变质，可用BaCl2溶液和稀硝酸．24．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO32﹣C．Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣25．在含有1molHNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol铜粉，充分反应后，生成气体（假设全部为NO）在标准状况下的体积约为()A．5.6L B．22.4L C．4.48L D．无法计算二、填空题：（本题包括5小题，共50分）26．写出下列反应化学方程式：（1）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应：__________．（2）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法：__________．27．氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：__________；（2）请写出实验室制取氨气的化学方程式：__________，检验氨气的一种方法是：__________．28．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．（1）在⑤﹣⑨元素中，原子半径最小的是__________（填元素符号）．（2）③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物稳定性__________（填“强”、“弱”或“相同”）．（3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是__________．（填化学式）（4）②、④两元素形成的物质的电子式是__________．（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式__________．（6）在⑤与⑥中，元素原子失电子能力较弱的是__________（填元素符号），请举一实例说明__________．29．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：XYZ（1）Z元素在元素周期表中的位置是__________．（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是__________．（填序号）A．氢化物水溶液的酸性B．最高价氧化物对应的水化物的酸性C．气态氢化物的稳定性D．与金属化合时每个原子得电子的多少（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）__________（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为__________．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有__________g的CuO参加反应．30．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．①D的化学式是__________；②在工业生产中B转化成C的化学方程式为__________．（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．①A、C的化学式分别是：A__________；C__________．②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：__________．该反应__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应．31．某校课外活动小组同学设计如图甲实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．【实验探究】（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2S04所起的作用是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）．若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是__________g，标况下产生SO2的体积为__________L．（2）A装置中品红溶液颜色__________（填“褪色”或“不褪色”），证明含有__________气体．（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是__________．【实验讨论】（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接如图乙中__________装置，以确认S02是否除尽．【联系实际】（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是__________，二氧化碳造成的环境影响主要是__________．（每空格只填一个选项）A．酸雨B．破坏臭氧层C．温室效应．三、附加题：（共10分，总分达到90分以上才可加分）32．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）（1）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取__________a．NH4HCO3b．NH4Clc．浓氨水（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是__________（3）此实验装置存在一个明显的缺陷是__________（4）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是__________（5）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为__________．2023-2023学年福建师大附中高一（下）期中化学试卷一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度【考点】化学反应速率的概念．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、根据化学反应速率的使用范围判断；B、根据化学反应速率的含义判断；C、根据化学反应速率的意义判断；D、根据影响化学反应速率的主要因素判断；【解答】解：A化学反应速率适用于溶液或气体，故A错误．B、化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是即时值，故B错误．C、化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故C正确．D、决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故D错误．故选C【点评】本题考查了学生对化学反应速率概念的理解程度，理解化学反应速率时注意：1、化学反应速率是平均值不是即时值；2、化学反应速率没有负值；3、同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比．2．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是()A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】浓硫酸具有吸水性，脱水性，强氧化性，酸性，可以做为干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体，据此解答．【解答】解：浓硫酸具有吸水性，脱水性，强氧化性，酸性，可以做为干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体，二氧化碳、氯化氢为酸性气体，能够被浓硫酸干燥，二氧化硫虽然具有还原性，但是二者含硫元素无中间价态，不能发生氧化还原反应，所以可以用浓硫酸干燥二氧化硫，氨气为碱性气体，与硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故选：B．【点评】本题考查了浓硫酸的性质，明确浓硫酸做干燥剂不能干燥碱性、还原性气体是解题关键，注意同种元素间若无中间价态，不能发生氧化还原反应．3．下列化学用语或模型表示正确的是()A．H2O2分子结构式：H﹣O﹣O﹣H B．氚原子符号：HC．Mg2+结构示意图： D．C2H4分子比例模型：【考点】球棍模型与比例模型；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．结构式是表达原子成键的表达式；B．氚原子质量数为3；C．镁元素的原子序数为12；D．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系与原子间连接．【解答】解：A．过氧化氢分子中，氧氢之间是极性共价键为单键，氧氧之间是非极性共价键，是单键，故A正确；B．氚原子符号：31H，故B错误；C．镁离子核外有10个电子，故C错误；D．图为C2H4分子球棍模型，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学用语，注意加强基础知识的积累，题目难度不大．4．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是()A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时X单质比Y单质容易，元素的非金属性X大于Y，故A正确；B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，可说明X的非金属性比Y强，故B正确；C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多，X的非金属性不一定比Y强，如I最外层7个电子，O最外层6个电子，但是O的非金属性比I强，故C错误；D．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，说明X单质的氧化性大于Y单质，元素的非金属性X大于Y，故D正确；故选C．【点评】本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．5．下列各组物质中互为同分异构体的是()A．H和H B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3 D．H2O和H2O2【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答．【解答】解：A、同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，选项中的微粒属于核素，互为同位素关系，故A错误；B、CH3CH2OH和CH3OCH3是分子式相同，但结构不同的化合物，互为同分异构体，故B正确；C、O2和O3属于单质，互为同素异形体，故C错误；D、二者的分子式不一样，不属于同分异构体，故D错误．故选B．【点评】本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，掌握概念实质是解题关键，题目较简单．6．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问．【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用．7．下列各组性质的比较中，不正确的是()A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 B．热稳定性：HCl＞HBrC．失电子能力：K＞Na D．原子半径：CI＞S【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性越弱；B、非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；C、同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小．【解答】解：A、Na、Mg属于同一周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故A正确；B、Cl和Br属于同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以热稳定性：HCl＞HBr，故B正确；C、Na、K属于同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性：K＞Na，故C正确；D、S、Cl属于同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：S＞Cl，故D错误；故选D．【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据周期表中同周期和同主族元素性质的递变规律回答，难度不大．8．把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是()A．20mL，2.5mol/L B．30mL，2mol/LC．10ml，5mol/L D．20mL，2mol/L【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大．【解答】解：A、20mL，2.5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2.5mol/L=0.05mol；B、30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；C、10mL5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×5mol/L=0.05mol；D、20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol，显然四种情况下B中浓度最大，所以反应速率是最大．故选B．【点评】本题考查反应速率与浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大．9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl【考点】化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．【专题】压轴题；化学键与晶体结构．【分析】根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型．【解答】解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误．故选B．【点评】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．10．下列说法中正确的是()A．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．完全由非金属组成的化合物，可能为共价化合物，也可能为离子化合物；B．稀有气体形成的晶体为分子晶体；C．一般金属晶体的熔点比分子晶体高；D．含有金属离子的晶体可能为金属晶体．【解答】解：A．完全由非金属组成的化合物，如HCl为共价化合物，NH4Cl为离子化合物，则完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物，故A正确；B．稀有气体形成的晶体为分子晶体，不含化学键，故B错误；C．一般金属晶体的熔点比分子晶体高，如W的熔点很高，故C错误；D．含有金属离子的晶体可能为金属晶体，也可能为离子晶体，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学键及化合物的类别，为高频考点，把握常见物质中的化学键及形成化学键的一般规律、晶体类型及熔点比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是()A．AsH3比NH3稳定B．可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷弱【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】D、根据同主族元素的元素从上到下元素的非金属性减弱来回答；B、根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；C、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱；A、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氢化物的稳定性．【解答】解：A、N比砷的非金属性强，根据元素周期律知，NH3的稳定性比AsH3强，故A错误；B、N元素有﹣3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价，故B正确；C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确；D、同主族元素的元素从上到下元素的非金属性减弱，所以砷的氧化性比磷弱，故D正确．故选A．【点评】本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握程度．12．下列反应中能起到固氮作用的是()A．NO与O2反应生成NO2 B．NH3经催化氧化生成NOC．由NH3制碳铵和硫铵 D．N2与H2在一定条件下合成氨【考点】氮的固定．【分析】氮的固定是游离态的氮转化为化合态的过程，由单质转化为化合物都叫固氮，包括自然固氮和人工固氮．【解答】解：A．一氧化氮和二氧化氮之间的转化，是氮元素不同化合物之间的转化，不是固氮，故A错误；B．由NH3氧化制NO是氮元素化合态之间的相互转化，不是固氮，故B错误；C．NH3制碳酸氢铵和硫酸铵是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，故B错误；D．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，氮由单质转化为化合物，符合氮的固定的定义，故D正确；故选D．【点评】判断氮的固定的关键是抓住氮元素的化合价是否从0价变为其他化合价，即从单质转化为化合物，题目简单．13．搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是()A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，根据发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色来回答．【解答】解：A．氮气为空气的主要组成气体，性质稳定，高温下N2遇空气不会直接生成NO2，故A错误；B．一氧化氮极易被氧气氧化，NO在常温下能与氧气反应2NO+O2=2NO2生成红棕色的NO2，故B正确；C．高温条件下一氧化碳在空气中不可能为反应产物，必然被氧气氧化成二氧化碳，所以，CO2与NO在空气中高温条件下不反应，故C错误；D．一氧化氮和水之间不会发生反应，故D错误；故选：B．【点评】本题考查一氧化氮和二氧化氮的性质，了解一氧化氮无色且易被氧气氧化、二氧化氮为红棕色即可解答，题目难度不大．14．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断()A．R可能是第二周期元素B．R一定是ⅥA族元素C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物化学式为H2R．【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则R为第ⅤⅡA族元素，最高价为+7价，最低价为﹣1价，结合非金属性越强，气态氢化物越稳定来解答．【解答】解：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则R为第ⅤⅡA族元素，A．R不可能为F，因F没有正价，所以不可能是第二周期元素，故A错误；B．由上述分析可知，R为第ⅤⅡA族元素，故B错误；C．同周期中，ⅤⅡ族的非金属性最强，则R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定，故C正确；D．最低价为﹣1价，R的气态氢化物化学式为HR，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素的化合价推断元素的位置为解答的关键，注重基础知识的考查，注意元素F没有正化合价，题目难度不大．15．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO2【考点】原子核外电子排布．【专题】化学键与晶体结构．【分析】对ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子都满足最外层8电子结构，含有H元素的化合物中H元素一定不满足8电子结构．【解答】解：A．HClO分子中H原子最外层满足2电子结构，故A错误；B．PCl5中，P原子的族序数+成键数=5+5=10，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故B错误；C．BF3中，B原子的族序数+成键数=3+3=6，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故C错误；D．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故D正确；故选D．【点评】本题考查原子核外电子排布和化学键，注意原子的最外层电子数及判断ABn型分子的一般规律来解答，题目难度中等，注意次氯酸的中心原子是O原子而不是Cl原子，为易错点．16．aXn﹣和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A．原子半径X＜YB．a+n=b﹣mC．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】aXn﹣和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即X和Y核外电子数相等，aXn﹣的核外电子数=a+n，bYm+的核外电子数=b﹣m，X和Y核外电子数相等，所以a+n=b﹣m，故a的原子序数小于b的原子序数，因为X、Y的离子一个是阴离子，一个是阳离子，所以Y位于X的下一周期；然后根据元素周期律知识分析正误．【解答】解：aXn﹣和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即X和Y核外电子数相等，aXn﹣的核外电子数=a+n，bYm+的核外电子数=b﹣m，X和Y核外电子数相等，所以a+n=b﹣m，故a的原子序数小于b的原子序数，因为X、Y的离子一个是阴离子，一个是阳离子，所以Y位于X的下一周期．A、Y位于X的下一周期，Y的半径大于同周期的X的同主族元素，x的半径小于下一周期同一主族元素的原子半径，所以原子半径X＜Y，故A正确；B、通过以上分析知，a+n=b﹣m，故B正确；C、在Y的最高价氧化物中，Y的最高化合价为+m，氧元素的化合价为﹣2，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，所以其化学式为Y2Om，故C错误；D、X的氢化物中氢元素的化合价为+1价，X的化合价为﹣n，所以X的氢化物的化学式为HnX，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原子半径、氧化物和氢化物等知识点，难度不大，会灵活运用元素周期律知识解答有关习题．17．只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是()A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．BaCl2溶液【考点】物质检验实验方案的设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和Ba（OH）2溶液混合时，产生的现象有：产生刺激性气味气体、产生白色沉淀和刺激性气味气体、无明显现象、产生白色沉淀，据此分析解答．【解答】解：A．NH4Cl、（NH4）2SO4和NaOH混合时都产生刺激性气味气体，现象相同；NaCl、Na2SO4和NaOH溶液分别混合无明显现象，现象相同，所以无法鉴别，故A错误；B．NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和AgNO3溶液混合都生成白色沉淀，现象相同，所以无法鉴别，故B错误；C．NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和Ba（OH）2溶液混合时，产生的现象有：产生刺激性气味气体、产生白色沉淀和刺激性气味气体、无明显现象、产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；D．NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和BaCl2溶液混合，NH4Cl、NaCl无明显现象，（NH4）2SO4、Na2SO4都生成白色沉淀，所以无法鉴别，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质鉴别，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，根据物质之间反应不同现象进行鉴别即可，熟练掌握物质之间的差异性，题目难度不大．18．氯气是一种工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨会产生白烟B．该反应利用了氯气的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应．【分析】反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答该题．【解答】解；A．反应生成HCl，可与氨气反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；B．反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，氯气体现氧化性，故B正确；C．反应中Cl、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．反应中N元素化合价由﹣3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确．故选C．【点评】本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．19．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色【考点】浓硫酸的性质实验．【专题】氧族元素．【分析】A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；B．品红能被二氧化硫漂白，根据SO2的漂白性分析；C．SO2为酸性氧化物，可与碱发生反应；D．根据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成；【解答】解：A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D．铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，无须向①中加水，故D错误；故选D．【点评】本题考查了二氧化硫的性质，题目难度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性．20．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()A．常温下都不能用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低C．常温下都能与铜较快反应D．滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．常温下，Al遇浓HNO3和浓H2SO4都可发生钝化；B．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；C．浓硫酸与Cu反应需要加热；D．浓硫酸具有脱水性．【解答】解：A．常温下，Al遇浓HNO3和浓H2SO4都可发生钝化，则常温下都能用铝制容器贮存，故A错误；B．浓硝酸易挥发使溶质减少，浓硫酸具有吸水性使溶剂增多，则露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低，故B正确；C．浓硫酸与Cu反应需要加热，常温下浓硝酸能与铜较快，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，则滴在紫色石蕊试纸上，试纸最终变黑，而浓硝酸滴在紫色石蕊试纸上变红，故D错误；故选B．【点评】本题考查浓硝酸和浓硫酸的性质，为高频考点，把握浓酸的强氧化性、浓硫酸的三大特性为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．21．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是()A．装置甲：收集NO2气体B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性D．装置丁：用于吸收尾气NH3【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．二氧化氮和水反应，所以不能用排水法收集二氧化氮；B．浓硫酸没有挥发性；C．利用压强差大小判断氨气的溶解性；D．苯的密度小于水．【解答】解：A．二氧化氮和水反应，所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮和空气中氧气不反应，且密度大于空气，所以可以采用向上排空气法收集二氧化氮，故A错误；B．浓硫酸没有挥发性，所以二者不会产生白烟，故B错误；C．利用压强差大小判断氨气的溶解性，滴入水后，如果氨气极易溶于水，则会导致烧瓶中压强急剧减小，烧瓶中气球体积增大，所以该装置能验证氨气的溶解性，故C正确；D．苯的密度小于水，所以水在下层苯在上层，没有缓冲作用，不能防止倒吸，如果将苯换为四氯化碳，四氯化碳密度大于水，能防止倒吸，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学方案评价，涉及气体的收集、气体溶解性判断等知识点，根据气体的性质来分析解答即可，知道常见防止倒吸的装置有哪些，题目难度不大．22．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是()A．CO2 B．NH3 C．SO3 D．Cl2【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】盐酸酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和BaCl2溶液不反应，继续通入另一种气体，仍无沉淀，说明该气体不能和二氧化硫反应使二氧化硫转化为亚硫酸根离子或硫酸根离子，或该气体不和水反应生成含有亚硫酸根离子或硫酸根离子的物质，据此分析解答．【解答】解：盐酸酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和BaCl2溶液不反应，继续通入另一种气体，仍无沉淀，说明该气体不能和二氧化硫反应使二氧化硫转化为亚硫酸根离子或硫酸根离子，或该气体不和水反应生成含有亚硫酸根离子或硫酸根离子的物质，A．CO2和SO2不反应，所以符合条件，故A正确；B.2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3，生成的亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡白色沉淀，不符合条件，故B错误；C．SO3+H2O=H2SO4，生成的硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀，所以不符合条件，故C错误；D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀，所以不符合条件，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质之间的反应，涉及酸性强弱判断、氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，注意氯气和二氧化硫之间的反应，题目难度不大．23．下列说法错误的是()A．Na2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失B．将SO2气体通入过量Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成C．将NO2气体通入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色．D．检验久置Na2SO3是否变质，可用BaCl2溶液和稀硝酸．【考点】二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】A．Na2SO3溶液与BaCl2溶液混合，二者反应生成亚硫酸钡，亚硫酸钡能和稀盐酸发生复分解反应；B．二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀；C．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘；D．亚硫酸钡易被硝酸氧化生成硫酸钡．【解答】解：A．Na2SO3溶液与BaCl2溶液混合，二者反应生成亚硫酸钡，亚硫酸钡能和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钡、二氧化硫和水，所以加盐酸后沉淀消失，故A正确；B．二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故B正确；C．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以溶液呈蓝色，故C正确；D．亚硫酸钡易被硝酸氧化生成硫酸钡，所以不能用硝酸酸化的氯化钡检验亚硫酸钠是否变质，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液检验是否变质，故D错误；故选D．【点评】本题考查二氧化硫性质，二氧化硫具有还原性、氧化性和漂白性，注意二氧化硫漂白性具有短暂性特点，具有可逆性，二氧化硫能被强氧化剂氧化，题目难度不大．24．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO32﹣C．Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．酸性溶液中不能大量存在SO32﹣，故B错误；C．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．25．在含有1molHNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol铜粉，充分反应后，生成气体（假设全部为NO）在标准状况下的体积约为()A．5.6L B．22.4L C．4.48L D．无法计算【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】先计算出混合溶液中氢离子、硝酸根离子的物质的量，然后根据反应方程式3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O判断过量情况，根据不足量计算出生成NO的物质的量，再计算出标况下一氧化氮的体积．【解答】解：该HNO3和H2SO4混合酸溶液中含义氢离子的物质的量为：n（H+）=1moL+2×4moL=9mol，n（NO3﹣）=1mol，3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O38221.5mol铜完全反应消耗氢离子的物质的量为：1.5mol×=4mol，1mol硝酸根离子完全反应消耗4mol氢离子，消耗1.5molCu，显然氢离子过量，铜与硝酸根离子恰好反应，则反应生成NO的物质的量为：1.5mol×=mol，标况下生成的NO的体积为：22.4L/mol×1mol=22.4L，故选B．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，根据反应方程式及题中数据正确判断反应物过量情况为解答关键，注意熟练掌握常见化学反应原理，试题培养了学生的化学计算能力．二、填空题：（本题包括5小题，共50分）26．写出下列反应化学方程式：（1）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O．（2）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．【考点】化学方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】（1）氨气具有还原性，氧气具有氧化性，氨气中氮元素为﹣3价，被氧气氧化为+2价的氮元素，所以氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，据此分析解答；（2）用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3．【解答】解：（1）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式方程为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）Na2SO3水溶液吸收SO2生成NaHSO3，反应的方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．【点评】本题考查了化学方程式的书写，题目难度中等，注意书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律、依据客观事实．27．氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：N2+3H22NH3；（2）请写出实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，检验氨气的一种方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近，变蓝色．【考点】化学方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】（1）工业合成氨的原料为氢气和氮气；（2）实验室用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热来制取氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．【解答】解：（1）工业合成氨的原料为氢气和氮气，发生反应为：N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3；（2）实验室用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热来制取氨气，反应为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸靠近，变蓝色证明产生的是氨气，故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；用湿润的红色石蕊试纸靠近，变蓝色．【点评】本题考查氨气的性质，侧重于物质的检验方法的考查，为高考高频考点，难度不大，注意把握氨气的性质，为解答该题的关键．28．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．（1）在⑤﹣⑨元素中，原子半径最小的是Cl（填元素符号）．（2）③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物稳定性弱（填“强”、“弱”或“相同”）．（3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是H3PO4＜HClO4．（填化学式）（4）②、④两元素形成的物质的电子式是．（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式NaOH或NaClO或Na2O2等．（6）在⑤与⑥中，元素原子失电子能力较弱的是Mg（填元素符号），请举一实例说明钠与冷水剧烈反应，镁不易与冷水反应．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是P、⑨是Cl、⑩是Se．（1）同周期自左而右原子半径减小；（2）非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（4）②、④两元素形成的物质为CO2等；（5）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有NaOH或NaClO或Na2O2等；（6）同周期自左而右金属性减弱，失去电子能力减弱，可以根据金属与水反应剧烈程度等进行验证．【解答】解：由元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是P、⑨是Cl、⑩是Se．（1）同周期自左而右原子半径减小，故在⑤﹣⑨元素中，原子半径最小的是Cl，故答案为：Cl；（2）非金属性N＜O，非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，故N的氢化物比氧气氢化物稳定性弱，故答案为：弱；（3）非金属性P＜Cl，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H3PO4＜HClO4，故答案为：H3PO4＜HClO4；（4）②、④两元素形成的物质为CO2等，二氧化碳电子式为，故答案为：；（5）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有NaOH或NaClO或Na2O2等，故答案为：NaOH或NaClO或Na2O2等；（6）同周期自左而右金属性减弱，失去电子能力减弱，则Mg失去电子能力较弱，钠与冷水剧烈反应，镁不易与冷水反应，可以说明Mg失去电子能力较弱，故答案为：Mg；钠与冷水剧烈反应，镁不易与冷水反应．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表结构，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．29．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：XYZ（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是BC．（填序号）A．氢化物水溶液的酸性B．最高价氧化物对应的水化物的酸性C．气态氢化物的稳定性D．与金属化合时每个原子得电子的多少（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）S2﹣＞Cl﹣（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素中，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，由元素在周期表中的位置，可知X位于周期表第二周期，Y、Z位于周期表第三周期，Y元素原子的最外层电子数是6，则应为S元素，可知Z为Cl，X为N元素．（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性、对应的氢化物的稳定性、元素单质相互置换等进行判断，氢化物酸性、获得电子多少不能比较非金属强弱，（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子，则该氢化物为NH3，该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一，则生成的气体为氮气，配平书写方程式；若反应中有6.02×1022个电子发生转移，反应中转移电子0.1mol，结合Cu元素化合价变化计算消耗CuO物质的量，再根据m=nM计算参加反应CuO的质量．【解答】解：短周期元素中，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，由元素在周期表中的位置，可知X位于周期表第二周期，Y、Z位于周期表第三周期，Y元素原子的最外层电子数是6，则应为S元素，可知Z为Cl，X为N元素．（1）Y为S元素，位于周期表第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；（2）比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性、对应的氢化物的稳定性、元素单质相互置换等进行判断，氢化物酸性、获得电子多少不能比较非金属强弱，故选：BC；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径大小：S2﹣＞Cl﹣，故答案为：S2﹣＞Cl﹣；（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子，则该氢化物为NH3，该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一，则生成的气体为氮气，反应方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，若反应中有6.02×1022个电子发生转移，反应中转移电子0.1mol，消耗氧化铜为=0.05mol，参加反应CuO的质量是0.05mol×80g/mol=4g，故答案为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；4．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意原子结构和元素周期表的关系．30．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．①D的化学式是H2SO4；②在工业生产中B转化成C的化学方程式为2SO2+O22SO3．（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．①A、C的化学式分别是：AN2；CNO2．②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．该反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；物质变化与能量变化统一思想；演绎推理法；氧族元素；氮族元素．【分析】非金属单质A能发生连续氧化，且最终得含氧酸D，D为强酸，对应的反应有硫和氮元素的转化：（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S元素，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，（2）A在空气中的主要成分，C是红棕色的气体，则A应为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3，结合物质的性质解答该题．【解答】解：非金属单质A能发生连续氧化，且最终得含氧酸D，D为强酸，对应的反应有硫和氮元素的转化：（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S元素，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，①由以上分析可知D的化学式是H2SO4，故答案为：H2SO4；②在工业生产中B转化成C的化学方程式为2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（2）A在空气中的主要成分，C是红棕色的气体，则A应为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3，①由以上分析可知A、C的化学式分别是N2、NO2，故答案为：N2；NO2；②D为HNO3，浓溶液具有强氧化性，可与Cu发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO2，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，是氧化还原反应，故答案为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O；是．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的颜色以及连续发生氧化反应的特征为突破口进行推断．31．某校课外活动小组同学设计如图甲实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．【实验探究】（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2S04所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是39.2g，