化学反应速率典型题

化学反应速率1已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(02)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是4524-V(NH3)=V(O2)B.6V(O2)=V(H2O)C.3V(NH3)=V(H2O)D.-V(O2)=V(NO)2．下列是反应2A+3B=C+4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是A.V(A)=0.6mol/L.sB.V(B)=0.9mol/L.sC.V(C)=0.4mol/L.sD.V(D)=1.Omol/L.s3•反应'''''''二''在四种不同情况下的反应速率分别为八―"-■该反应进行的快慢顺序为A.④〉③二②〉①B.④〈③二②“①C.①〉②，③〉④D.④〉③迄>①4.在恒温、恒容的容器中进行反应：2H|Q^H2+12(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s5•在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s6.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol。若反应进行到2min时,容器中SO2的物质的量是A.等于1.6molB.等于1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol7•下列四支试管中，双氧水分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25°C)12%MnO2B室温(25°C)4%无C水浴加热(50C)12%无D水浴加热(50C)12%MnO28•现有下列各组溶液：10°C时10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol/L的H2SO4溶液；10°C时10mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液；30°C时10mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S&+SO2个+H2O，则出现浑浊的先后顺序是A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②下列说法中正确的是①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应A.①③④⑤B.②③⑥C.③④⑤⑥D.②④⑤下列说法正确的是增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大一定温度下，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积B.恒容，充入HeC.恒容，充入O2D.恒压，充入N2对于在一定条件下的放热反应来说，升高温度A.正反应速率加快B.逆反应速率加快C.正、逆反应速率都加快D.正反应速率减慢，逆反应速率加快用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A.给该反应体系适当加热B.向反应体系中加水稀释C.向反应体系中加入适量浓盐酸D.将铁片换成铁粉14•已知反应N2(g)+3H2(g)_3NH3(g)AH<0，能增大正反应速率的措施是A.通入N2B.扩大容器容积C.移去部分NH3D.降低体系温度15.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A.NaOH(固体)B.H2OC.NH4Cl(固体)D.CH3COOH16•高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe(s)+4H2O(g)W^Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.把铁块换成铁粉B.将容器的体积压缩至原体积的一半C.若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大D.若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大17.一定条件下，分别对反应A(s)+B(g)P^2C(g)(正反应吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①增大A的用量②缩小容器的容积③升高体系温度④减小体系中C的量上述措施中一定能使正反应速率加快的是A.①③B.②③C.①②③D.①②③④分析该图能够得出的实验结论是分析该图能够得出的实验结论是—定温度下，在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,建如ittzrnoI1建如ittzrnoI1.201.QQ1爼041口N1OII.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和CU2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。在10S内Z的平均速率为，(2)该反应的化学方程式。19•将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)—：xC(g)+2D(g),经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L,且c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是O.lmol/(L•min)。求：(1)反应开始前放入容器中A的物质的量为B的平均反应速率为(3)x值为(8分)在体积不变的密闭容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g),发生反应：H2(g)+l2(g)m^2HI(g)^H<0改变下列条件后，反应速率将如何改变？(填"增大""减小”或"不变”)TOC\o"1-5"\h\z升高温度;(2)加入催化剂;充入更多的H2;(4)容器容积不变，通入氖气。实验编号反应物催化剂①10mL2%H202溶液无②10mL5%实验编号反应物催化剂①10mL2%H202溶液无②10mL5%H202溶液无③10mL5%H202溶液1mL0.1mol・L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol・L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol・L-1FeCl3溶液某同学想测定02的体积来比较h2o2的分解速率快慢，实验时可以通过测量___或来比较。0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因：。请计算h2o2的初始物质的量浓度为(保留两位有效数字)。实验①和②的目的是。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是(填一种方法即可)。(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。为探究Mr!。?在此实验中对坷。？的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a；b22.I已知：Na2S2O3+H2SO4=Na^+SO^+S&+H20某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/°cNa.S.O,溶液稀H,SO”H,0V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②400.10v.0.50va③200.104.00.50乂（1）该实验①、②可探究对反应速率的影响，因此V]=一,v2=——；v3=一；（2）实验①、③可探究对反应速率的影响，因此V4=——,M=一；（3）下列有关该的相关叙述正确的是实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的"+〃字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+〃字刚好完全遮盖所需的时间该实验所需的计量仪器有量筒、温度计C.实验时，应先将量取的NazSzOs和溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间D.每组实验至少需要两支量筒（4）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO?气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？O参考答案1-5：D、C、A、C、C6-10：D、D、C、B、D11-15：B、C、B、A、B16-17D、B（1）0.079mol/（L-s）（2）X+Y2Z（1）3mol（2）0.05mol/（L.min）（3）2（8分）（1）增大；（2）增大（3）增大；（4）不变I.（1）探究浓度对反应速率的影响（2分）；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分）（2）碱性环境能增大坷。2分解的速率，酸性环境能减小巧。2分解的速率（2分）（1）相同时间内产生。2的体积（2