化学竞赛无机化学综合测试

化学竞赛无机化学综合测试一、选择题〔共10分〕。〔请标明题次，并把所选答案前的字母写在答卷纸上〕1、根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是A、HAc,HO,HPO2-;B.HF,F-,HSO-;C.HCO-,CO2-,HS-;D.OH-,HPO-,NH+4433244在相同温度下，2H(g)+S(g)=2HS(g)K22P12Br(g)+2HS(g)=4HBr(g)+S(g)K22P2H(g)+Br(g)=2HBr(g)K2P3那么K=P2A.K*KB.2K*KC.K/(K)2D(K)2/KP1P3P3P1P1P3P3P1以下电对中最小的是A.Ag+/Ag;B.AgBr/Ag;C.Ag(NH)+/Ag;D.Ag(CN)-/Ag某反应速度常数K的量纲为dm3.mOl-l.s-i,该反应是A、一级反应；B.三级反应；C.二级反应；D.1/2级反应以下卤化物中,共价性最强的是A.LiI;B.BeIC.LiClD.MgI22单键键能正确的大小顺序是O-O>S-S>Se-SeA.O-O>S-S>Se-SeB.O-O>S-S>Se-SeC.O-O>S-S>Se-SeD.O-O>S-S>Se-Se7以CrO为原料制备铬酸盐，应选的试剂是23A.Cl;B.HO;C.KOH和KClOD.浓HNO22238、以下盐中，属于正盐的是A.NaHPO22B.NaHPOC.NaHPOA.NaHPO22B.NaHPOC.NaHPO2324D.NaHP2O49.O49.l0.A.HBrO>HClO>HclOB.43HSO>HPO>HAsO3422734既能溶于NaS溶液，又能溶于NaS溶液的硫化物是222A.ZnSB.AsSC.CuSD.HgS23以下含氧酸K变化顺序不正确的选项是alC.HClO>HIO>HIO3C.HClO>HIO>HIO3356242466二】填空题〔共28分〕〔请按空格上的序号在答卷纸上写出相应的答案〕l.写出l.写出以下化合物水解的主要产物NCl:(l);PCl:(2)33TOC\o"1-5"\h\z硼烷分子中所含的缺电子多中心键类型包括：〔3〕(4)和3、在298K,反应CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)的△He=178.3KJ・mol-1△S032=160.4J•mol-1•k-1,那么正反应可自发进行的温度是〔6〕.4、CH,NH,NO,HO分子中，键角由大到小的顺序是〔7〕4322原子轨道d的角度分布图是〔8〕该图的物理意义是表示〔9〕x2-y2〔10〕、;(11);5、MO法中，原子轨道有效组合成分子轨道必须满足的原那么是：〔12〕(13);和(14)；“镧系收缩”是指〔15〕8、实验测定，H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应机理是:〔1〕I2(g)=I(g)+I(g)(平衡常数K)(快步骤)〔2〕H2〔g〕+I(g)+I(g)-->2HI(g)〔慢步骤〕那么该反应的速率方程式是〔16〕;反应级数是〔17〕化学反应2Ag(s)+2H++2I-=2AgI(g)+H2(g)设计为原电池，其表达式是〔18〕H[PtCl]名称〔19〕;2610、六硝基合钻〔III〕酸钠二钾的化学式是〔20〕11、配合物[Fe(CN)]4-、[Os(CN)]4-、[FeF]4-和[Ru(CN)]4-的晶体场稳定化能由大到小的顺6666序是〔21〕12、O3(g)分子含有的化学键包括〔22〕;它是一种〔23〕磁性物质。TOC\o"1-5"\h\z13、有PC1、无NCl的原因是〔24〕-5514、砷分族氢氧化物和含氧酸盐中，还原性最强的是〔25〕,而氧化性最强的是〔26〕.15、Cds(s)呈黄色，原因是〔27〕,Cw+(ag)呈蓝色是因为〔28〕.【三】完成以下反应方程式(16分)二氧化硫水溶液分别与适量的碘酸、过量的碘酸反应;久贮存的漂白粉失效;PCl分别与限量水及过量水反应;5六氰合钻(II)酸钾溶于水；由SiO制备SiCl;24用二氯化钯溶液检测大气中的CO.【四】问答题(共34分)1、将次磷酸加入CuSO水溶液中,加热到50°C,析出一种红棕色的难溶物A,经鉴定，反应后4溶液是磷酸和硫酸的混合物;X射线衍射证实A是一种方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS),组成稳定,A具有以下性质：稳定性较差，加热到60C以上时,A分解为Cu及一种可燃性气体；A在氯气中着火；A与盐酸反应放出气体.写出A的化学式;写出A的生成反应方程式;写出A与氯气的反应式;写出A与盐酸的反应式.2、以下化合物中,中心金属原子的配位数是多少?中心原子(或离子)以什么杂化态成键?分子TOC\o"1-5"\h\z或离子的空间构型是什么?(12分)Ni(en)ClFe(CO)[Co(NH)]SONa[Co(ED225364TA)]3、CF和PF具有相同的电子数(42个)，它们的分子量也相等(88)，但性质却不同，例如:CF434的溶沸点为m.p.-184C,b.p.-128C;PF为m.p.151.5C,b.p.-101.5C;再如：它们与水的作用也不同.请给予解释,写出有关反应式.(6分)4、在元素的自由能-氧化图(△Ge/F-Z)中，任意两点线段的斜率即代表对应氧化态/还原态电对的标准电极电位，因此，有△Ge/F-Z图出发，可以系统的学习元素在不同氧化态下相应物种的氧化还原性质、价态的热力学稳定性、反应介质条件和反应产物的规律性等.以下给出Mn的4Ge/F-Z图,请讨论Mn元素各氧化态物种的系列性质(包括各氧化态物种的热力学稳定性、氧化-还原性、歧化或递歧化倾向、制备条件等）（8分）5、计算题（12分）AgCl（s）明显溶于NaCN溶液中，但向Ag（CN）2-溶液加入盐酸，却能生成白色AgCl沉淀.这是否互相矛盾?请通过计算有关反应的平衡常数加上说明.（:Ksp,AgCl=1.8Xl无机化学试题答案2^10-1。）.【一】1.A;2.D;3.D;4.C;5.B;6.B;7.C;8.A;9.B;10.B【二】NH+HOCl;3HPO+HCl;34BHB3c-2e;BBB3c-2e;BBB3c-2e;>1112K;NO>CH>NH>HO;2232(8)(9)原子轨道角动量在指定方向的分量；〔10〕轨道形状；轨道对称性;对称性匹配;能量相近;轨道最大重叠；(15)(16)(17)(18)(19)(20)[Os(CN)]4->[Ru(CN)]4->[Fe(CN)]4->[FeF]4-;66662o+1n4;3逆；P是第三周期元素，有9个价轨道；而N是第二周期元素，只有4个价轨道NaAsO;33NaBiO;3正负离子互相转化，发生荷移跃迁；发生d-d跃迁；【三】1、适量碘酸：HIO+3SO+3HO==3HSO+HI2224过量碘酸：HI0+5HI==3I+3H0222、Ca(ClO)+H0+C0==CaC0+2HCl+1/20f222323、限量水：PCl+HO==POCl+HClTOC\o"1-5"\h\z523过量水：PCl+4HO==HPO+5HCl52344、2K[Co(CN)]+2HO==2K[Co(CN)]+2KOH+Hf62362225、SiO+2C+2Cl电炉SiCl+2CO2246、CO+PdCl+HO==CO+Pd(〔黑〕+2HC1222【四】1.CuH;3HPO+4CuS0+6HO==4CuH；+3HPO+4HSO;24234242CuH+3Cl==2CuCl+2HCl22CuH+HCl==CuCl+Hf22.配合物配位数配合物配位数中心原子杂化态构型Ni(en)Cl224平面正方形dsp2Fe(CO)55三角双锥型dsp3[Co(NH)]SO3646八面体sp3d2Na[Co(EDTA)]八面体6d2sp3几何3.CF的C、PF的P均sp3杂化，但CF为正四面体，为非极性分子，而PF为三角锥体，为343极性分子。分子间，CF只有色散力，而PF有色散力、诱导力、取向力，分子间力PF>CF，334故PF的熔点、沸点高于CF。34C为第二周期元素，只有一个价轨道，在CF中的配位数已经饱和，C-F键能也较大，故4室温下不水解；高温下，CF+3HO==CO+4HF422P为第三周期元素，有9个价轨道，在PF中，P的配位数不饱和，只有它的价轨道可3接受Lewis碱进攻；P上有孤对电子，可作为Lewis碱与氢离子反应，故宜水解，且反应彻底：PF+3HO==H3PO+3HF234.热力学稳定性酸性介质中：Mn2+最稳定，MnO、MnO-次之，而Mm+和MnO2-不稳定。244碱性介质中：Mn(OH)和MnO稳定，而Mn(OH)不稳定。223歧化或逆歧化倾向：酸介质中：Mn3+fMn2++MnO自发歧化2MnO2-fMnO(或Mn2+)+Mn0-TOC\o"1-5"\h\z24碱介质中：Mn(OH)—MnO+Mn(OH)自发歧化322Mn(OH)+MnO