专题6-2 原电池 化学电源高效演练-2018领军高考化学真

高效演练1．(2017届河南省天一大联考高三阶段性测试)金属染料电池是一类特殊的染料电池，具有成本低、无毒、无污染、比功率高、比能量高(比能量可用单位质量金属提供电子多少来表示)等优点。锌、铁、铝、锂等金属都可用在金属燃料电池中，电池的基本结构如图所示：下列说法正确的是电池工作时，电子沿M电极T电解质溶液TR电极流动电池工作时，正极附近溶液的pH增大在锌、铁、铝、锂中，铝的比能量最高若M为锌时，电池反应为Zn+2H2O==Zn(OH)2+也个【答案】B【解析】A、根据原电池的构成条件，金属M为负极，石墨R为正极，依据原电池的工作原理,电子从金属MT外电路T石墨R,故A错误；B、是金属燃料电池，因此氧气在正极上发生反应，即正极反应式为O2+2H2O+4e-=40H-,c(OH-)增大,pH增大，故B正确；C、根据比能量的定义，四种金属的比能量依次为2/65、2/56、327、1/7，锂的比能量最大，故C错误；D、因为是金属燃料电池，因此电池反应是2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，故D错误。(2017年河南省商丘市高三下学期第三次模拟考试)设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是80°C时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13NA含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NAC3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代，1mol此有机物所含共同电子对382数目为13NA

以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子【答案】C【解析】岡匕时，水的离子积常数Kw>Wi\故固匕时，lLpH=l的硫酸濬液中，含有的OH鐵目犬于lfrBNA,A项错误：NHiHEd的溶液中，由于鞍根离子水解，故阳禽子数目略大于0.2Na,E项错i吴,QHj分子中的2个H原子分别被1个-NHi和1个-OH取代,取代后,lmol此有机物所含共同电子对数目为13Na,C项错误；没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，D项错误。（2017届山东省烟台市高三高考适应性练习）利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚「其原理如图所示，下列说法不正确的是电流方向从A极沿导线流向B极每转移2mole-,有0.25molCH3COO-被氧化当外电路中有2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为2NAA极的电极反应式为*n【答案】D【解析】电流从正极A沿导线流向员极瓦故A正确；E.已知ImolCHCOO■完全被氧化转移电子数为8mol,则每转移2mole-;有O.ZSmolCHsCOO^氧化，故E正确；C.据电荷守恒，当外电路中有0.2mole转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2Na,故C正确：D.A为正极，正极有氢离子彗与反应，电极反C1—OH+2e_+H+=Cl_+OH应式为Vf，故D错误，答案为D。（2017届山西省临汾一中、忻州一中、康杰中学等五校高三第五次联）直接尿素电池的结构如图所示，下列说法不正确的是碳电极采用多孔并用触媒层可加快反应速率电池工作时，化学能转化为电能Y极的电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-=N2个+CO2+6H+电池工作时，H+向Y极区迁移，Y极周围溶液的pH减小【答案】D【解析】A、触媒层相当于催化剂，加快反应速率，多孔增加接触面积，加快反应速率，故A说法正确；B、电池是把化学能转化成电能的装置，故B说法正确；C、Y极是负极，根据装置图，负极反应式为：H2NCONH2+H2O-6e-=N2个+CO2+6H+,故C说法正确；D、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即H+向X电极移动，根据C选项电极反应式，Y极周围溶液的pH减小，故D说法错误。5．（2017届湖北省武汉市高中毕业生五月模拟考试）某同学做了如下实验:装置1~|铁片铁片IV■50mL5«的NaG溶液50mL5*的NaCl溶液5mL5%的NaCI^液+«水现象电流计楷针未发生備转电流计描针发生偏转下列说法中正确的是加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转用KSCN溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极铁片l、III的腐蚀速率相等“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀【答案】A【解析】A.温度不同，反应速率不等，两烧杯中存在电势差，能够产生电流，电流表指针会发生偏转，故A正确，B.两烧杯中溶液的浓度不同，发生禽子的定向移动，产生电流，铁失去电子发生氧化反应，生成亚铁高子，与KSCN无明显现象，不能判断电池的正、员极，故E错误,C.铁片I中未构成原电池、铁片III构成了原电池，腐蚀速率一定不相等，故C错误,D广电流计指针未发生偏转二说明铁片I、铁片II未构成原电池，但铁片表面俊辉发生吸氧腐蚀，故D错误’故选A。6．(2017届江西省赣州市高三第二次模拟考试)“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag+2H2S+O2^Ag2S+H2Oo当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是()当银针变黑时，所检验的物质有毒银针验毒时，Ag被氧化上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3【答案】D【解析】A.当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S,则说明所检验的物质有毒，故A正确；B.银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；C.在反应4Ag+2H2S+O2T2Ag2S+2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O,两者的物质的量之比为1:1，故C正确；D.将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为AI,总反应式为3Ag2S+2AI+6H2O=6Ag+AI(OH)3d+3H2S个，故D错误；答案为Do7.(2017届江苏省南通、扬州、泰州高三第三次模拟考试)一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为2VCI2+BrCI2一跖'2VCI3+Br-o下列说法正确的是A.VCI2存储在正极储液罐内放电时H+从负极区移至正极区充电时电池的负极与电源的正极相连充电时阳极反应为Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-【答案】BD【解析】A.V6在反应中化合价升高，存储在员正极储液罐内，故A错误,B.放电时作为原电池，H+从员极区移至正极区，故E正确,C、充电时电池的员极与电源的员极相连，故C错误，D.充电时阳极失电子发生氧化反应，反应为Br+lCl^e-BrCb-,故D正确，故选ED。8．（2017届宁夏六盘山高级中学高三第三次模拟考试）正在研制的一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++20Hr下列说法不正确的是放电一段时间后右侧水溶液pH升高整个反应过程中，铜相当于催化剂通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-【答案】C【解析】A-右侧电极反应为:C^lhO=2C^2U+-2OH-?放电一段时间后右侧水濬液pH升高，故A正确'B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生0120,放电时80转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故E正确；C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生业0,故C不正确；D.放电时，正极的电极反应式为Cu3（XH3<X2e-Cu+2OH-,故D错误。故选C。9．（2017届宁夏银川一中高三第二次模拟）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO、S02、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图x2所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是溶液中H+的移动方向由A极到B极电池总反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4正极电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+当有0.25molSO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol【答案】C【解析】A、通氧气的一极为正极，通SO2的一极为负极，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即H+向B极移动，故A说法正确；B、负极反应式为SO2+2H2。一2e-=SO42-+4H+,正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，因此电池总反应式为：2SO2+02+2也0=2H2SO4，故B说法正确；C、根据选项B的分析，此电极反应式为负极反应式，故C说法错误；D、当有0.25molSO2被吸收，产生H+的物质跌量为4x0.25mol=1mol，转移电子物质的量为0.25x2mol=0.5mol,因此正极消耗的H+的物质的量为0.5mol，因此有0.5molH+通过交换膜，故D说法正确。10．(2017届湖北省高三4月调研考试)一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算K(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是spKC1漕議

A.右池中的银电极作负极B.总反应为Ag++Cl-=AgClC.正极反应为Ag-e-=Ag+D.盐桥中的NO3-向右池方向移动【答案】B【解析】A、该装墨是原电池，左池银失电子，生成银禽子，发生氧化反应，所以左池中的银电极作员极，A错误1左边的银失电子生成银离子，与电解质溶液中的氯离子结合生成氯化银，右边电解质滚液中的银亶子得电子生成单质银，所以总反应为密YfgChE正确：G正极反应为A^+e-Ag,C错误,D、原电池中的阳离子向正极移动，所以盐桥中的K+向右池方向移动，D,答案选11．（2017届四川省乐山市高中高三第三次调查研究考试）实验是化学研究的基础，下列实验设计原理正确的是1<D1<D装置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸装置②：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃装置③：观察原电池装置中电流表指针偏转d.装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为ch3cooh>h2co3>c6h5oh32365答案】D【解析】A、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氨气极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，故A错误；B.乙醇易挥发，且乙醇也能被高锰酸钾氧化，则使高锰酸钾褪色的可能为乙醇，也可能为溴乙烷的消去产物（乙烯），故B错误；C.左端烧杯发生置换反应，整个装置不能形成电势差，则不能形成原电池，故C错误；D.由醋酸和碳酸钠溶液反应生成碳酸，碳酸与苯酚钠溶液反应生成苯酚可知，酸性为cH3cOOH>H2cO3>CHOH，故D正确；故选Do6512．（2017届青海省西宁市高三下学期一模）下列实验能达到目的的是

A.制备纯氯气探究X、Y金属活泼性强弱B.A.制备纯氯气探究X、Y金属活泼性强弱B.C.证明HNO3酸性比H2CO3强D.【答案】B制备无【解析】A.浓盐酸有挥发性，氯气中混有的HC1及水蒸气没有除去,生的反应，判断正员极，作员极金属相对活泼，确定金属的活泼性，故E正确,C.硝酸有挥发性，生成的g中混有HN6,无法判断碳酸与硅酸的酸性强弱，故C错i吴：D.加入氯化铁滚液，促进了铁离子水解,制备无由于HC1易挥发，最终得到的固体为氧化铁，无法茯得无水氯化铁，故D错误,答案为13．（2017届湖南省衡阳市十校高三调研冲刺模拟卷）我国“蛟龙”号载人潜水器的动力电源采用AI—Ag2O电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.Al电极是该电池的正极Ag2O在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应该电池的负极反应为2AI-6e-+8OH-==2AIO-+4HO该电池工作时，正极区溶液的pH减小【答案】C【解析】该装置为原电池，活泼金属铝作负极，发生失电子氧化反应，电极反应为：AI-3e-+4OH-=AIO2-+2H2O,故A错误、C正确；Ag2O为正极，发生得电子还原反应，电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故B错误；放电时负极区消耗OH-，pH减小；正极生成OH-，pH增大，故D正确。综上，选Co14．（2017届湖南省怀化市高三第四次模拟冲刺）某同学通过下图所示装置探究铝制品表面出现的白斑，下列说法正确的是铝箔为正极，发生氧化反应而被腐蚀B.负极反应为2H2O+O2+4e-==4OH-C.Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，铝箔表面有氯气产生D.白斑的主要成分可能是是AI2O3【答案】D【解析】A.铝是活泼金属，应作员极，故A错误：B.铝作员极，故E错误：G根据原电池的工作原理,阴离子应从正极移向员极，即移向活性炭区，故C错误，D、反应方程式为4A1+3O2+6H2CMA1（OH）3,氢氧化铝进一步分解成氧化铝，因此白斑是氧化铝，故D正确。15．（2017届陕西省黄陵中学高三4月月考）下列实验方案的设计与评价合理的是ABCDZnSO4ft*稱梏i11K林驛/1铁*T出0验证化学能转化为电能验证氧化性：Cli>Er；>1：验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢【答案】C【解析】A、不能形成闭合回路，故A错误；B、Cl2与NaBr反应生成的B、具有挥发性，Cl2和Br2都有可能跟KI反应，无法确定是哪个反应的，故B错误；C、N2O4的分解是吸热反应，升高温度向生产NO2的方向进行，颜色变深，故C正确；D、验证铁的吸氧腐蚀，故D错误；故选Co16．（宁夏石嘴山市第三中学2017届高三4月第二次模拟）某种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是电极A为正极电池工作时，CO32-向电极B移动电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-答案】D【解析】A.A为员极，员极上CO和吐失电子发生了氧化反应，A错误’B.电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向员极移动，即COF向电极A移动，E错i吴'C.员极上CO和曲被氧化生成二氧化碳和水,电极A上氢气参与的反应为:HrKOPJeffcZCsC错误,D.E为正极，正极为氧气得电子生成COP,反应为Oj+SCOs+^-SCOj2-,D正确；答案选D。（2017届山东省潍坊市高三下学期第一次模拟考试）通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是O2-向正极移动负极的电极反应式为：NO—2e-+O2-=NO2o2的电极反应产物是h2o反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1：2【答案】B【解析】根据图片知，铂电极上氧气得电子发生还原反应而作正极，NiO电极上NO失电子发生氧化反应，则NiO为负极，正极上电极反应式为：O2+4e-=2O2-，负极上电极反应式为：NO-2e-+O2-—NO2，结合电池内部离子移动方向判断。A、由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，故A错误；B、NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2,故B正确；C、正极上电极反应式为：O2+4e-—2O2-,故C错误；D、反应消耗的NO与O2的物质的量之比为2：1,故D错误；故选B。（2017届福建省高三4月质量检查）二甲醚（CH3OCH3）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时，下列说法正确的是质子交辣膜A.a极区溶液的pH变大B.b极有H2O生成a极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2f+6H+每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动【答案】B【解析】燃料电池中，通入燃料二甲讎的电极a是员极，员极电极反应式为80€尽+3氏01加=284+121{+,总极区溶液的pH变小，A错误；B.燃料电池中，通入.氧气的电极是正极，氢禽子向正极移动，正极的电极反应为：4H+心b极有曲。生成，E正确；C、根据A中分析可知C错误；D、每消耗11.2LO2〔标准状况）即0.5mol氧气，有2molH+向右侧移动，D错误,答案选B。19．（2017届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三二模考试）下列叙述正确的是以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变使用催化剂能够降低反应的△!金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧浓度无关【答案】B【解析】A.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0该电池无电流产生，故A错误；B.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯离子KAgCl和溴离子浓度的比值等于人'，保持不变，故B正确；C.催化剂能降低反应的活化能KAgBrsp从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故C错误；D.金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故D错误；故选Bo20．（2017届广西桂林市、崇左市、百色市高三第一次联合模拟考试）工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电解）。下列说法正确的是A.B电极为电解池的阴极B极区吸收5molSO2，贝VA极区生成2.5molS2O42-B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大A电极的电极反应为：2SO32--2e-+4H+=S2O42-+2H2O【答案】C【解析】A、E电极为电解池的阳极，阳极的电极反应式为：故A错误’B.阳离子交换膜只允许阳嘉子通过，电解时，阳禽子移向阴极，所以.田由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室,但SW-不流向几区，故C错误,C.由阳极的电极反应式为：SO2~2lhO-2^-=SW-^H+?生成故C正确；D、阴极的电极反应式为：2HSO3-2H--2e=S2O42-2H2O,故D错误’故选C。21．（2017届云南省昆明市高三第二次市统测试卷）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸加热FeCl3溶液获取FeCl3固体用酒精萃取碘水中的碘通过原电池原理证明金属性Zn>Cu【答案】D【解析】A.标准氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，而装置中使用的是酸式滴定管盛放NaOH溶液，故A错误；B.加热FeCl3溶液过程中促进Fe3+的水解，最终获取Fe（OH）3固体，故B错误；C.酒精与水混溶，无法用酒精萃取碘水中的碘，故C错误；D.原电池中Zn为负极，Cu为正极，通常原电池的负极活泼性大于正极，即通过原电池原理能证明金属性Zn>Cu，故D正确；答案为Do（2017届陕西省西安市长安区第一中学大学区高三第三次联考）金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池时理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）蔦子交换履莎孔电极.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜M-空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高【答案】D【解析】反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质滚液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，A正确；B.员极上画失电子生成曲,为防止员极区沉积陶〔OH）打则阴极区溶液不能含有犬量OH-,所以宜采用中性电解质殛阳离子交换膜，B正确；C.正极上氧气得电子和水反应生成OH-，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,C正确；D.电池的"理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为1g/24g/molx2="12mol、1g/27g/molx3=1/9mol、1g/65g/molx2=3/32.5mol,所以Al-空气电池的理论比能量最高，D错误；答案选Do（2017年江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研一）“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法正确的是该装置是将电能转变为化学能正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2

C.每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子D.利用该技术可捕捉大气中的CO2【答案】D【解析】A、该装蚤为原电池，化学能转变为电能，A错误。B.A1为活泼金属做员极，通入的g极做正极，得到电子，化合价降低，可知C6得电子生成©5匕电极反应为:E错误。Glmol草酸铝含2molAP+,由2molAl单质失去6md电子生成，C错误。D、该装墨中C6最后生成©3］可以捕捉犬气中的0,减少温室效应，D正确。正确答案为D（2017届河北省保定市高三下学期第一次模拟考试）如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4（密度为1.25g・cm-3）组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L（标准状况下）气体时，H2SO4怡好消耗一半。则原硫酸溶质的质量分数为0.75%B.2.94%C.5.88%D.11.76%【答案】C【解析】形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，铜电极方程式为2H++2e-=H2f,n（也）=1.68L/22.4L/mol=0.075mol,因此消耗硫酸是0.075mol，则原硫酸的物质的量是0.15mol，原硫酸溶质的质量分数为囂omxm囂omxm；如。%=5.88%,答案选C。（2017年江西省赣州市高三第一次摸底考试）某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2l-=2Fe2++l2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反。下列有关说法不正确的是（）指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-=Fe2+加入AgNO3后，a为正极当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001NA第二次指针偏转的原因是：卜浓度减小，反应逆向进行【答案】C【解析】原溶液第一次电流表指针偏转实殓时，日电丑为员极，b电极Fe^+epFe2*,b为正极,所以A描述正确。指针归零说明上述反应完全进行，这时在左侧滴加AgNO^,A^+I-AglLI漲度减小后反应逆向进行，总电极h+2^21-,2为正极，b电极FW+-eFe^b为员极，所以D描述都正确。G两种情况下，盐桥都是通过离子迁移形成内电路的一部分，所法盐桥中没有电子转移，C描述错误。正确答案Co（2017届四川省宜宾市高高三第二次诊断）氨硼烷（NH3・BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为：”屯酬3+3也02=“巴802+4也0。下列说法正确的是电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极BO2-通过质子交换膜向正极移动负极附近溶液pH增大正极的反应式为3H2O2+6H++6e-=6H2O【答案】D【解析】A、通入H2O2的电极为电池的正极，发生还原反应，电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A错误；B、质子交换膜只能让H+通过，故B错误；C、负极NH3・BH3+2H2O—6e-=NH4++6H++BO2-，负极附近溶液pH减小，故C错误；D、正极H2O2发生还原反应，正极的反应式为3H2O2+6H++6e-=6H20,故D正确；故选D。28．（2017届宁夏固原市第一中学高三下学期第一次月）电化学气敏传感器可用于监测环境中nh3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是02在电极b上发生还原反应反应消耗的NH3与02的物质的量之比为4：5溶液中0H-向电极a移动负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【答案】B【解析】A.根据原电池工作原理，氧气在正极上得到电子，发生还原反应，故A说法正确，B.正极电极反应式为02+2H20+4eMOH-,员极反应式为：2NHi+6OH--6e=N2+dHsO；电池总反应式为4NHj+3Q2=2N2+12H2O,消耗氨气与氧气的物质的量之比为4：3,故E说法错误’C.根据原电池的工作原理,阴离子向员极移动，总极为员极，即OH-向卫极移动，故C说法正确，D.根据工作原理，陀在员极上失去电子，转化成N2,因此员极反应式为::2NHs+6OH--6e-=N2+GHaO,故D说法正确*29．（2017年高考信息卷）某盐桥式电池如图所示．下列说法不正确的是（）3838ZnSCMmtCtiSth电子由锌电极流向铜电极将锌、铜电极互换也能形成原电池U型管中的K+向铜电极移动铜电极反应式是Cu2++2e-=Cu【答案】B【解析】根据團示，锌为员极，铜为正极，发生的总反应为锌与硫酸铜的墨换反应。A.原电池中，电子由员极，经导线流向正极，即由锌电极流向铜电极，故A正确；B.将锌、铜电极互换，右池中发生蚤换反应,左池中不发生变化，不能形成原电池，故E错误，C.原电池中阳高子向正极移动，因此U型管中的K+向铜电极移动，故C正确’D一铜电极为正极，发生还原反应，反应式是Ci?++2eYu,故D正确,故选良30．（2017届黑龙江省哈尔滨市第九中学高三二模）如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=LiiV308。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法381+x38不正确的是茶晶盐铁甜氯師组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能放电时LiVO电极反应为：xLi++LiVO-xe-=LiVOQ38381+x38充电时Cl移向LiVO电极【答案】C【解析】A、Li是活泼的金属，因此组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行，A正确；B、整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化，B正确；C、放电时正极发生得电子的还原反应，即正极反应式为xLi++LiV3O8+xe-=LiiV3O8,C错误；D、放电381+x38时C「移向负极，移向锂电极，因此充电时C「移向LiVO电极，D正确，答案选Co3831．（2017年安徽省安庆市高三第二次模拟考试）新一代全固体锂离子电池使用硫化物固体电解质，利用薄层成膜技术和加压成型技术，提高了材料颗粒间的离子传导性，从而实现了无■t电-需机械加压的充放电。电池的工作原理为：LiM（O+nCf克虫LiMO+LiC（M可以是Co、21-x2xnNi、Fe等），内部结构如图所示。下列有关说法正确的是电池放电时，负极发生的反应为：nC+xLi++xe-=LiCxn充电器的a端接电源的负极,b端接电源的正极电池充电时Li+自左向右移动电池工作时，固体电解质因熔融而导电【答案】B【解析】A.电池放电时，员极发生的反应再失电子的氧化反应，故典错误,B.可充电池充电时原来的员极连接电池的员极，正极连接电源的正极，故E正确’C.电池充电时类似于电解池，U+向阴极移动，即自右向左移动，故C错误；D.电池工作时，固体电解质因熔融发生电离，产生自由移动的阴、阳离子而导电,故D错误,答案为Bo32．（2017届内蒙古赤峰市宁城县高三一模）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：JZn-^KileOi+SHit）、3Zii（OH）2+2Fe<OEI）j+-IKOH下列叙述错误的是A.放电时正极附近溶液的碱性增强充电时锌极与外电源正极相连放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e—+5OH-=FeO42-+4也0【答案】B【解析】A.放电时正极反应为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,则附近有OH-生成，所以正极附近碱性增强，故A正确；B.充电时，原电池负极连接电源的负极，B错误；C.放电时正极反应为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,所以每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C正确；D.充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应，即反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故D正确；故选B。(2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考)浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是Fe电极的电极反应式为：Fe-2e-—Fe2+通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e—2CO32-通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+100H--8e-=CO32-+7H2O为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐【答案】C【解析】A.通甲烷的一极为员极，通空气的一极为正极，氏连接在正极，氏作阳极，根据电解原理，因此F七电极的反应式为F七-时=Fe=+,故说法A正确：B.通空气一极为正极，因为电解质为熔融的碳酸盐,因此正极反应式為6+2C6+命故说法E正确，C.因为电解质为熔融的电解质，因此员极反应式为CH.+4CO^~-Se^CCt+2H2O,故说法C错误,D、倉盐是电解氐污水中加入■食盐，増强溶液的导电性，故说法D正确。(2017届内蒙古包头市高三下学期第一次模拟考试)“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生282巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟

将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（）A.A为正极B.电池工作时H+由A极向B极迁移从b口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应A极发生的电极反应式：CHN+4HO+16e-=2CO+N+16H+282222【答案】B【解析】根据團中信息可知，外电路中电子从A电极流向E电极，所以.A为员极，E为正极。内电路一般是阳离子各正极移动、阴离子向员极移动，所获电池工作时H+由A极向E极迁移。根据原电池原理，还惊剂在员极上失去电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，所以.从a口通入的偏二甲阱发生氧化反应，从b口通入的四氧化二氮发生还原反应。由于产物都是空气中的成分，所以原电池反应的产物为二氧化碳、氮气和水。综上所述，E选项正确。35．（2017届天津市红桥区高三一模）通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚其原理如下图所示，下列说法正确的是其原理如下图所示，下列说法正确的是B为电池的正极，发生还原反应电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

A极的电极反应式为：'「当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA【答案】D解析】原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有C1氢离子参与反应，电极反应式为OH，电流从OHC1氢离子参与反应，电极反应式为OH，电流从OH+2e_+H+=Cl_+]正极经导线流向负极，则A.B为电池的负极，发生氧化反应，A错误；B.电流从正极A沿导线流向负极B，B错误；C.A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为C1OHOH+2e_C1OHOH+2e_+H+=Cl_+)C错误；D.据电荷守恒，当外电路中有0.2mole有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，而发生C1OHOH+2e_C1OHOH+2e_+H+=Cl_+]则A极区增加的H+的个数为0.1NA，D正确；答案选D。36．（2017届山西省太原市高三模拟考试）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，列说法正确的是（）列说法正确的是（）甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=引-+S+2H+该装置中电能转化为光能D.H+从甲池移向乙池【答案】B【解析】A.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即22H++g旺AQ,A错误,B.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成匕发生的反应Ih^P-=3r+Sl+2H+,E正确;G根据團中信息知道是将光能转化為电能的装蚤，C错误,D、装蚤的是原电池装蚤，原电池中阳高子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，D错误'答案选E。37．（2017届天津市十二重点中学高三毕业班联考）有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAICI4）溶解在亚硫酰氯（SOCI2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCI2=6LiCI+Li2SO3+2So已知亚硫酰氯和AICI3・6H2O混合共热蒸干，可制得无水aici3。则下列叙述中正确的是（）制备无水AICI3时，加入的SOCI2只起脱水剂作用电池工作过程中，SOCI2被还原为Li2SO3和S单质电池工作过程中，电子经电解质溶液流向锂电极用该电池电解水，生成2molH2，消耗1.5moISOCI2【答案】D【解析】制备无水AICI3时，加入的SOCI2起脱水剂作用，生成的氯化氢抑制AICI3水解，故A错误；SOCI2被还原为S单质，故B错误；溶液中没有电子流动，故C错误；根据电子守恒，生成2molH2转移4mol电子，消耗1.5moISOCI2转移4mol电子，故D正确。38．（2017届北京市海淀区高三3月适应性考试）我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn+ZnMnQ立电ZnMnO（0<x<1）o下列说法正确的是1-x2424ZnMn2O4是负极材料充电时，Zn2+向ZnMn2O4电迁移充电时，阳极反应：ZnMnO-xZn2+-2xe-=ZnMnO241-x24充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化【答案】C【解析】A一原电子放电是Zn失电子发生氧化反应，为员极材料，故A错误,B.充电时其原理为电解原理,充电时原来的员极连接电源的员极变为如极，毎响阴极即Zn电极迁移，故E错误，C.充电时，阳极ZuMhaCM发生氧化生成Zui一工血CM,其电极反应为Znl血J-xZBJxeZiii一工血5,故C正确'D.充放电过程中，只有血元素的化合价降低，伽元素的化合价升高，故D错误,答案为C。39．（辽宁省葫芦岛市2017届普通高中高三第一次模拟考试）电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。Pt电楼Pt电楼(a)Pt电极何KOHW下列说法不正确的是02在电极b上发生还原反应溶液中OH+向电极a移动负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O反应消耗的NH3与02的物质的量之比为4：5【答案】D【解析】A.该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，b为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应，A正确；B.原电池中阴离子向负极移动，则氢氧根离子向a极移动，B正确；C.碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则a极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，C正确；D.电池的总反应为4NH3+3O2=4N2+6H2O，则反应消耗的NH3与02的物质的量之比为4：3，D错误；答案选Do40.（2017届河北省石家庄市第二中学高三下学期模拟联考）碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用该电池电解100mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极），当外电路中通过0.02mol电子时，B装置两极共收集到0.224L气体（标准状况）。下列说法正确的是（）

ABAB电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+电池内部OH-移向a电极，溶液pH保持增大忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1【答案】D【解析】总该题A装墨为原电池，通入空气的总电极为正极，与电源正极相连的b电极为阳极，电解时，溶液中的OH-在阳极放电生成氧气，即b电极表面没有红色物质析出，故A错误，B根据上述分析，总电解为正极，则皿电极是员极，员极上是嘔失电子发生氧化反应，则¥氏极发生的电极反应为：2VB3+22OH-22^^05+2^03+111120,故E错误’C根据上述分析，总电极为正极，电池内部OH「移向总电极，根据燃料电池的总反应，漆®pH保持不变，故C错误'D当外电踣中jffidO.O2md电子时，E装墨内b为阳极，电极反应为40H-^-=2H2002?氢氧根失电子生成氧气为0<X）5mob共收集到0224L气体，物质的量为0.224L-22.4L/mol=O.Olmol,则阴极也O.OOSmoL的氢气，所以_滚液中生成H*的物质的量0.02-0.005xl=0.01mob溶液中c（H_）=0.01moW」L=0」moLL；pH=l,故D正确$故选D。41．（2017届福建省厦门市高三下学期第一次质量检测）铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH（烃基自由基）。下列说法错误的是A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H・鼓入空气时，每生成ImolQH有2mol电子发生转移处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气【答案】C【解析】丄铁碳微电解装墨示意團可知，庇为原电池员极发生氧化反应F&EZ故A正确，B.由题童可知上端幵口关闭，可得到强还原性的H,则不前入空气时，正极的电极反应式为H+&H,故E正确,鼓入空气时，正极的电极反应为O2-2HV2e-2OH,每生成ImMOH有lmd电子发生转移，故C错误,处理含有草酸（Ihg）的污水时，草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化为二氧化碳和水,则上端开口应打幵并鼓入空气生成强氧化性的軽基，以氧化酸处理污水，故D正确,答案g（2017届云南省高三下学期第一次统测）用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示,下列说法错误的是no3呼F©CU（疏松、能导电）能量转化形式主要为化学能转化为电能电极材料分别为Fe和Fe3O4负极反应为：NO3-+8e-+l0H+==NH4++3H2O

D.该原理的总反应可表示为：NO3-+3Fe+2H++H2O=NH4++Fe3O4【答案】C【解析】A.此为原电池，其能量转化形式主要为化学能转化为电能，故A正确；B.由图示可知负极为Fe,正极材料Fe3O4,故B正确；C.负极发生的反应为失电子的氧化反应，故C错误；D.该原电池的总反应可表示为NO3-+3Fe+2H++H2O=NH4++Fe3O4，故D正确；答案为C。（2017届广西桂林市、崇左市高三联合调研考试）下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是质子交换膜/质子交换膜/P呼代■6用酸H.0d—微处理器液晶艷示廉电流由呼气所在的铂电极流出H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极电路中流过2mol电子时，消耗11.2LO2该电池的负极反应为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO21+12H+【答案】B【解析】根据團示，通入氧气的钳电极为正极，呼气所在的钳电极为员极。电子由呼气所在的钳电极流出,故A错误’阳离子移向正极，H+逶过质子交换膜流向氧气所在的钳电极，故E正确,电踣中流过加电子时，消耗标准状况下1L2L6,故C错误,根据團示，该电池的员极生成乙酸，故D错误。），其原理如图所示，（2017届四川省树德中学高高三下学期二诊模拟）现在污水治理越来越引起人们重视，），其原理如图所示，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（下列说法正确的是电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极B.A极的电极反应式为B.A极的电极反应式为当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NAB极为电池的正极，发生还原反应【答案】C【解析】A、根据H+移动的方向，B极是负极，A极是正极，电流的方向是从正极经灯泡流向H°^（oyci+J负极，故错误；B、根据原理，正极反应有H+参加反应，即+H++2e-=+CI-,故错误；C、根据电荷守恒，转移2mol电子，质子交换膜通过0.2molH+,故正确；D、根据选项A的分析，B极作负极，发生氧化反应，故错误。45．（2017届黑龙江省大庆市二模）中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2+O2—2CH3CHO。下列有关说法正确的是GHjCHO礦礦莽雙耳旧该电池电极a为正极，b为负极电子移动方向：电极aT磷酸溶液T电极b负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应【答案】C【解析】从已知的反应方程式可以判断,5得到电子，化合价降低，所以S在原电池正极被还原，则86失去电子，在原电池的员极被氧化。A.日极QH4失去电子，所tU为员极，b极6得到电子，所以b为正极，A错误。B.电子从员极流出，经过外电路流向正极，所以.E错误。G从题團可以看出，该反应为CHaYTh-bYHiCHO,考虑到电解质溶液含磷酸呈酸性，配平后的反应为CH2YH2-2^+H2XH3CHW2H+,C正确。D、选项中没有指出气体的温度和压强，所以无法进行计算，D错误。正确答案C。46．（2017届江西省新余市第一中学高三下学期第七次模拟考试）气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是（）待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO41——1敏感电极斗1传感器，电解质滚液dA.上述气体检测时，敏感电极均作电池正极检测H2S气体时，对电极充入空气，该电极上的电极反应式为02+2H2O+4e-=4OH-检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2+2e-=2CI-检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同【答案】C【解析】扎失电子发生氧化反应的电极是员极、得电子发生还原反应的电极是正极，根据待测气体和反应产物可知，部分气体中元素化合价上升，部分气体中元素的化合价下降，所以敏感电极不一定都做电池正极，故A错误,B检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素化合价由-2价变为乜价而发生氧化反应，则其所在电极为员极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极电极反应式0=44^4^=21120,故E错误,U检测CL气体时，6生成HC1,氯元素化合价由0价变为-1价发生还原反应，则敏感电极的电极反应为：6+加一=2CL~,故C正确；D产生的电流大小与得失电子多少有关，检测JhS和CO体积分数相同的两份空气样本时，硫化氢失去电子数犬于CO,所以■产生电流大小不同，故D错误；故选C。47.（2017届河南省濮阳市高三第一次模拟考试）一种新型金属氢化物镍电池（MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示。下列有关说法正确的是隔膜为阴离子交换膜电池的电解液可为硫酸充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH-放电时负极反应为Ni（OH）2+OH—-e-==NiOOH+H2O答案】A

【解析】由題意及工作原理图可知，左侧电极为员极，右侧电极为正极，为了防止MH被氢离子氧化，银氢电池中电解液为碱性濬液，故B项错误；放电时员极反应为MH-C-+OH-=M+H：O,正极反应为NiOOH+HiO+^-Ni(OH)nOHj充电时阴极反应为M-HaO-e-MH+OH-,阳极反应为Ni(OH)2+OH-^e-NiOOH+HiO,故GD两项均错误；电池工作过程中有OH#与或生成，为维持电荷守恒，隔膜为阴离子交换膜，故A项正确。符合題意的选项为Ao48．(2017届四川省乐山市高三第二次调查研究考试)如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素［CO(NH2)2］的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是铜电极应与X相连接H+进过质子交换膜由右向左移动当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gM电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2个+%个+6H+【答案】D【解析】甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。A、铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，错误；B、M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，错误；C、当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移0.25x4=1mol电子，所以铁电极增重0.5molx64g/mol=32g,错误；D、CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2个+N2个+6H+,正确。答案选Do49．(2017届河南省安阳市高三第二次模拟考试)镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于贮运、污染小等特点，拥有良好的应用前景。如图是镁燃料电池的一种原理图，该装置为圆筒状，其中心为镁柱，圆筒为可透气的导电材料。下列有关该镁燃料电池的叙述正确的是

A.该电池的总反应为2Mg+O2=2MgO反应生成O2-,该离子有正极移向负极Cl-在阳极失去电子生成Cl2正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】D【解析】员极电极反应式为:Mg-2e-=Mg2-,电解质为氯化钠濬液，正极反应式为Oj+^O+^-MOH因此电池反应式为2Mg+Q2+2H2<>2Mg(OH)2,故错误，E、根据上述分析，没有①一产生，故错误；C、如果陶作阳极，则镁失去电子，故错误：D、根据A的分析，故正确。50．(2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考)因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合匕，断开人，一段时间后，再断开K2，闭合环形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大，氧化性越强)。下列说法不正确的是闭合K2，断开K|一段时间后，X电极质量增加闭合K2，断开人一段时间后，右池c(AgNO3)增大断开K2，闭合K],X电极发生氧化反应D.断开K2，闭合邛N03-从左池向右池移动【答案】D【解析】丄闭合d断幵Ki后，藍为阴极，发生还原反应生成银，质量増大，故A正确，E.闭合d

断开Ki后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，N6-向阳极移动，右池浓度増犬，左池浓度减小，故E正确,断幵d闭合场后，区为员极，发生氧化反应，故C正确’D.断开d闭合Ki后，形成浓差电池,电流计指针偏转〔A苗农度越犬氧化性越强)，可知Y为正极，X対员极，N6-向员极移动，故D错误,故选Do51．(2017届安徽省“江南十校”高三3月联考)高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn,氧化产物是Zn(OH)2,正极材料是K2FeO4(易溶盐)，还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。下列有关说法正确的是高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2高铁电池充电时阴极反应为Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O高铁电池放电时的总反应为：2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定【答案】C【解析】A.放电时正极发生还原反应，应是FeO42-得电子，故A错误；B.充电时阴极发生还原反应，故B错误；C.高铁电池放电时的总反应为2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-,故C正确；D.高铁电池比高能碱性电池工作电压更稳定，故D错误；答案为C。52.(2017届河南省天一大联考)我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍,装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过。锂离子电池的总反应为xLi+L.Mn204左寸LiMn2O4，下列有关说法错误的是1-x2424放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中放电时，正极反应为LiMnO+xLi++xe-^二LiMnO1-x2424该电池的缺点是存在副反应：2Li+2也0匚二2LiOH+H2f充电时，电极b为阳极，发生氧化反应【答案】C【解析】A.根据原电池的工作原理，Li是活泼金属，作员极，则电极b正极，阳禽子向正极移动，因此LT进入到水溶液电解质中、故说法正确；根据电池反应,正极反应是Ui-J^Oi+xLi^xe-=LiMhaQi,故说法正确；C、固体薄膜只允许U+通过，因此不会发生Li和耳0的反应，故说法错误；D、充电时，电池的正极接电源的正极，电池的员极接电源的员极，充电时，电极b为阳极，根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故说法正确。53．(2017届浙江省衢州市高三1月教学质量检测)某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S=LiS)工作原理示意图如图。已知参与电828极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料A电极为该电源的负极，发生氧化反应B电极的反应：2Li++S+2e-=LiSQ828电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极【答案】D【解析】石墨烯锂硫电池总反应式为2Li+S8=Li层，Li失电子发生氧化反应，Li是负极材料；A.金828属锂的摩尔质量小，单位质量的Li放出电能明显比其它金属，故A正确；B.电池内部阳离子向正极移动，则A电极为该电源的负极，发生氧化反应，故B正确；C.B为电源的正极，发生的电极的反应为2Li++S8+2e-=Li2S8，故C正确；D.原电池的外电路中有电子转移，而电池的828内部只有阴、阳离子的移动，没有电子的移动，故D错误；答案为Do54.（2017届湖南省衡阳市第八中学高三第二次质检）利用如图装置，完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中，正确的是x\I;二|||—1.MyffW::三1若X为锌棒，Y为NaCI溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法若X为碳棒，Y为NaCI溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中电子向铜电极移动若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小【答案】C22【解析】当幵关蚤于啦处时，此装墨为原电池，锌比铁活泼，所洪锌是员极，铁是正极，员极锌濬解失去电子，电子通过外电路传到正极保护了铁，这种铁的防护方法在电化学上称為牺牲阳极的阴极保护法。所以A不正确。当幵关蛊于N处时，此装蛊为电解池，碳电极连接电源正极作阳极，铁电极作阴极被保护起来，此法称为外接电流的阴极保护法，E不正确。当幵关墨于M处时，此装墨为原电池，铁比铜活泼，铁作员极失去电子，电子经外电路流向正极铜；滚液中铜离子在正极表面得到电子被还原为铜附着在铜表面,所以铜棒质量增加，C正确。当幵关置于N处时，此装置为电镀池，阳极铜失电子变为铜离子进入濬液，溶液中铜离子在阴极表面得到电子被还原为铜镀到铁棒表面，因为阴阳两极得失电子守恒，所以■溶液中铜离子浓度保持不变，D错了。55．（2017届贵州省贵阳市高三2月适应性考试）锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是放电时，负极反应为：Li-e-=Li+放电时，正极发生氧化反应硫酸、羧酸及醇