专题7-3 化学平衡移动押题专练-2018年高考化学一轮复

押题专练1.COCI2(g)—CO(g)+CI2(g)△H>0,当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCI2转化率的是()①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥【答案】B【解析】该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使平衡正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。2•已知：可逆反应2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g)△H<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件均可以使平衡向正反应方向移动的是()升温增压B.降温增压C.升温减压D.降温减压【答案】B【解析】正反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应方向移动；正反应为气体分子数减少的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。3.在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)—^2NH3(g)已达到平衡状态的是()c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2一个N三N键断裂的同时，有3个H—H键生成其他条件不变时，混合气体的密度不再改变22正(N2)=3v逆(NH」【答案】B【解析】心项，氏恥)：「㈣)：包蚯)=1：3：2不能说明各物质的浓度不变，不一定平衡，错误，B项,—个M三N键断裂的同时，有3个H—H键生成，能说明正、逆反应速率相等，正确'C项，混合气体的密度始终不变，错误，D项，2卩正血)=卩泌血)时，正、逆反应速率才相等，才达到平衡，错误。一定温度下，体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是()反应可表示为2X+3Y^^2Z，其平衡常数为8000增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大若将容器的体积压缩至1L,则X的体积分数减小，浓度增大若升高温度时，Z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动【答案】C【解析】反应中各物质变化的物质的量之比等于反应方程式中相应化学计量数之比，:a^(y):Au(Z)=0.1：0.15：0.1=2：3：2,即反应可表示为2X+肝口22,将平衡时各物质的浓度代入平衡常数用的表达式中可得^64000,A项错误,平衡常数只与溫度有关，溫度不变时，増犬压强，平衡移动，但平衡常数不变，E项错误,容器的体积缩小到1L,相当于増大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的浓度増犬，C项正确，升高温度,正、逆反应速率都増大，D项错误。据报道，在300°C、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)―一CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是()当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大增大压强，可提高co2和h2的转化率相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1mol氢分子所具有的能量【答案】C【解析】A项没说明正逆速率，所以无法判断正逆速率相等，错误；B项，平衡常数只与温度有关，所以平衡正向移动，平衡常数不一定改变，错误；C项，增大压强，平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，正确；D项，2mol氢原子形成氢分子放出能量，所以二者具有的能量不相等，错误。6.已知Cr的相对原子质量为52,还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O7-和CrO：-)工业废水的常用方法，过程如下：H*Fe1+OH-Cd点5()；寸C严亦Cr(()H)冷已知转化过程中反应为2CrO$-(aq)+2H+(aq)—407-仙)+也0(1)。转化后所得溶液中铬10元素含量为28.6g・L-1,CrO4-有五转化为-。下列说法中不正确的是()溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态若用绿矶(FeSO4・7H2O)(Mr=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g若常温下转化反应的平衡常数K=1X1014，则转化后所得溶液的pH=6常温下K[Cr(OH)]=1X10-32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1X10-5mol•L-1，应调溶sp3液的pH=5【答案】B【解析】1L溶液中u(Cr)=Sl=0.55mol；所以5容液中cfCrgO?-)=0.55X^x|mol-L_l=0.255』g-mul11/ntol-L~\r(CrOD=0.55X右mol-L_L=0.05mol-L_.所平彳賣亍常数Q°帖:皐――—=1X10",则r(H+)=10_smol•L：C选项正确:依据[Cr(0H)3]=c-(Cr3+)-c(0H~)=1X10~5mol-L~LXc(OH-)=1X10-3a;可知c(OH_)=1X10-9mol-L：D选项正确，B选项,Cr的化合价降低》Fe的化合价升高1,依据得失电子守恒0.血矶1心=口(兔亦•7ItO)=1.65mol,需要绿矶458.7g,错误。7.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()将NO2球浸泡在冷水和热水中B.T/°C2550100Kw/10-141.015.4755.0D.q氨水)/(氏•L-1)0.10.01pH11.110.6【答案】C【解析】催化剂不能使化学平衡发生移动，C选项与化学平衡移动无关。反应X(g)+Y(g)—^2Z(g)AH<0,达到平衡时，下列说法正确的是()减小容器体积，平衡向右移动加入催化剂，Z的产率增大增大c(X),X的转化率增大降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】该反应为反应前后气体体积不变的反应，所以减小容器体积时平衡不移动，A错；加入催化剂平衡不移动，Z的产率不变，B错；增大c(X)，X的转化率减小，C错；降低温度平衡右移，Y的转化率增大，D正确。可逆反应mA(g)+nB(s)r(C)(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强p关系如图所示，下列叙述中正确的是()m+n=r+q使用催化剂，D的物质的量分数增加温度降低，化学平衡向正反应方向移动物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】根据D的体积百分含量和压强关系團像可知改变压强平衡不移动,说明kr+4故A错误,使用催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，D的物质的量分数不变，故E错误,根据D的体积百分含量和温度关系的图像可知曲降低温度,D的体积百分含量增大，说明化学平衡向正反应方向移动，故C正确;物质E的颗粒越小，反应越快，但不影响平衡移动，故D错误。10.在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是()物质的量浓度物质的量浓度该反应的化学方程式为A+3B^^2C在tis时，u(A)正=0(ti+10)s时再充入0.4molA和0.25molB,反应物A的转化率增大若该反应在绝热容器中进行，也在ti时刻达到平衡【答案】C【解析】A项，该反应的化学方程式为3A+B2C,错误，B项，在时，反应处于平衡状态，k(A)*错误,D项，若该反应在绝熱容器中进行，该反应达到平衡的时间可能比盒时刻早，也可能晩，错误。11.在平衡体系2NO(g)+O2(g)—^2NO2(g)中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O()只存在于O2中只存在于NO2中只存在于o2和no2中存在于NO、02、NO2中【答案】D【解析】：反应2NO(g)+O2(g)—^2NO2(g)是可逆反应，在18O2投入后，在正、逆反应进行的过程中，18O存在于NO、O2、NO2中。哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3mol也，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是()达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零【答案】：C【解析】：可逆反应不能进行彻底，故A项不正确；达到化学平衡时，反应物和生成物的物质的量浓度保持不变，而各浓度不一定相等，B项不正确，C项正确；达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但都不为零，D项不正确。在一定条件下，能说明可逆反应X(g)+Y(g)—^Z(g)+W(g)已经达到平衡状态的是()容器内气体压强不随时间的变化而变化B．X、Y、Z、W的浓度比保持不变X的消耗速率与Z的生成速率相等c(X)•c(Y)=c(Z)•c(W)【答案】B【解析】：A项，因为反应X(g)+Y(g)产—Z(g)+W(g)的气体分子数在反应前后不变，故反应过程中压强始终保持不变，A项不能说明反应达到平衡状态；B项，根据平衡状态的特征，达到平衡时，体系中各物质的浓度保持不变，现X、Y、Z、W的浓度比保持不变，说明反应已达平衡状态；C项，X的消耗速率和Z的生成速率都是指同一反应方向，故C项不能说明反应达到平衡状态；D项不能说明反应达到平衡状态。将可逆反应：2NO2^^2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是()①单位时间内消耗nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，消耗2nmolNO③用NO2、NO、02的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤①③④D.②⑤⑥【答案】D【解析】：考查平衡状态的判断。①无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗鳥的同时都生成加JW1恥"所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态；②单位时间内生成的同时消耗2jjmolNO；即生成rjwI①的同时生成2^molNO,所以恥正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，③当用恥斥NO.①的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1时，该反应不一定达到平衡状态,④混合气体的密度=嶄匹混合气体的密度不再变化即体积不再变化，因为没有说容器体积是否可变，所以■该反应不一定达到平衡状态,⑤混合气体的颜色不再改变的状态，说明该反应中各物质浓度不再变化，则该反应达到平衡狀态,⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变时，各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变，则该反应达到平衡状态,正确的是②⑤⑥，D项正确,答案选加15.恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)o一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法不正确的是()A.物质A、B的转化率之比一定是1:2起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1:1若起始放入3molA和3molB,则达平衡时生成3amolCD.当v正(A)=v逆(C)时，可断定反应达到平衡正逆【答案】Da2moli【解析】A项，平衡时，转化的A、B分别为2mol、amol,所以其转化率之比为!而：喘=1:2；B项，因为体积可变，平衡前后压强之比为1:1；C项，由于恒温恒压下建立平衡，起始量是原来的3倍，C的平衡量也应是原来的3倍；D项，不符合系数之比，不能断定反应达到平衡状态。16.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)—^2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2：2：1。保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C,则()平衡不移动再达平衡时，n(A):n(B):n(C)仍为2：2：1再达平衡时，C的体积分数增大再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】：C【解析】：题述操作相当于増犬压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，止项错误,平衡后C的物质的量分数增大，B项错误，平衡后C的体积分数增犬，C项正确，增犬压强，再达平衡时正、逆反应速率都増大，D项错误。17.在一烧瓶中，在25€时存在着平衡，2NO2(g)N2O4(g)△H<0。把烧瓶置于80°C的水中，则下列不会改变的是()①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A.①和③B.②和④C.④和⑤D.③和⑤【答案】：D【解析】：由于反应2NO2(g)—^N2O4(g)△H<0的正反应为气体分子数减小的放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，①颜色加深，②平均相对分子质量减小，③质量不变，④压强增大，⑤密度不变。故选Do18.反应X(g)+3Y(g)2Z(g)AH<0在不同温度、不同压强口巴)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数(p(Z)随温度变化的曲线为()【答案】C【解析】：反应X(g)+3Y(g)—^2Z(g)是放热反应，压强不变时，温度升高，平衡逆向移动，则Z的体积分数降低，排除A、B项；若温度不变，增大压强，平衡正向移动，则Z的体积分数增大，所以P］曲线在p2的上方，答案选C项。19•在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)+2B(g)—^C(g)+3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2mol；.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是()I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同达平衡时，1途径的反应速率vA等于II途径的反应速率vA1达平衡时，I途径所得混合气体的密度为II途径所得混合气体密度的亍【答案】：C【解析】：途径II中2molC和6molD按方程式丰专化为止、相当于4mol止和4mol该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，故在恒温、恒容条件下，途径I和途径II将建立等效平衡，A.気D均正确:因为途径II达平衡时各组分的浓度为途径I的两倍，达平衡时途径I的反应速率圧小于途径II的反应速率叫C错误。20.在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器甲乙反应物投入量1mOlN2、3mOlH24mOlNH3NH3的浓度（mol・L-1）C1c反应的能量变化放出akJ吸收bkJ气体密度P1P2反应物转化率a1a2（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=—92.4kJ・mol-】），下列说法正确的是（）A．c1<c2<2c1B．a＋b>92.4D.P=3P1C.aiD.P=3P1【答案】B【解析】：考查了化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算的相关知识。甲容器反应物投入:3mol乙容器反应物投入量4jwI血，若恒温且乙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与乙容器也是等效平衡，在溫度、容积相同的2个密闭容器中，乙所到达的平衡，可以当成在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积与甲容器相等所到达的平衡,血体积缩小1倍，压强増大1倍，若氨气的转化率不变，则內=2小但平衡向正反应移动，氨气的转化率降低。故小2心故心错误，乩若乙中幵始投入2molNH.,则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4町，但乙中为4mol分解的蚯较2mol恥时轨故^>92.4,故E正确；C.若乙中幵始投入2mol恥，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应物转化率之和为-但乙中^4molNH3,较2molNH3时的转化率低，故-+故C错误:D•乙中混合气体的质量为甲中的2倍，体积相同，密度之比等于质量之比，故故D错误,故选Bo21.一定温度下在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)—^2SO3(g)，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应。生成了molSO3，SO2的转化率为。平衡时容器内气体的总物质的量为mol。⑶平衡时SO2的浓度是mol・L-1o【答案】：(1)360%(2)6.5(3)0.2【解析】：利用三段式法计算：2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)起始：5mol3mol0mol

起始：5mol3mol0mol3mol1.5mol3mol1.5mol3mol平衡：2mol1.5mol3mol3mol⑴达平衡时，生成了3molSO3，SO2的转化率为3mOjX100%=60%。(2)平衡时容器内气体的总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5mol。2mol⑶平衡时SO2的浓度为2^=0.2mol・L^。22.如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g)—xC(g)的生成物C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。<p(c)/%t<p(c)/%|若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况，反应速率：ab(填“大于”、“小于”或“等于”)。若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，贝9曲线表示恒温恒容的情况，在恒温恒容条件下，C的体积分数(填“变大”、“变小”或“不变”)。根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是反应(填“放热”或“吸热”)，化学计量数x的值(或取值范围)是。丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度m的变化情况，根据你的理解，丁图的纵轴可以是［填：①9(C)/%②A的转化率③B的转化率④压强⑤c(A)⑥c(B)］；升温平衡移动的方向为傾“左移”或“右移”)。【答案】：(1)b大于(2)a不变(3)吸热x>2(4)①②③④右移【解析】：(1)使用催化剂能提高反应速率，缩短达到平衡的时间，a曲线达到平衡所用时间短,b曲线达到平衡所用时间长，所以a曲线表示使用催化剂，b曲线表示未使用催化剂，反应速率：a大于b。(2)恒温恒容下，充入不反应的气体，反应物、生成物的浓度均不变，平衡不移动，C的体积分数不变。由乙图可知，a曲线中C的体积分数不变，b曲线达到新平衡后C的体积分数变大，所以a曲线表示恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氨气o(3)由丙團可知，压强相同时，温度越高，C的体积分数越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，又升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为吸热反应；温度相同时，压强越大，平衡时C的体积分数越小，即増犬压强，平衡向逆反应方向移动，又増大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，故皿⑷由丁團可知，纵轴所表示的物理量随温度升高而増大，升高温度,平衡向吸热反应方向移动，即向右移动，匚的体积分数増大，扒E的转化率増大,A、E的浓度降低,该反应为气体分子数増大的反应，所以.随温度升高，容器内压强増犬。故①②③④符合。23.1.在一定条件下，xA+yBzC,达到平衡，试填写下列空白：⑴已知C是气体，且x+y=z,加压时平衡如果发生移动，贝9平衡必向方向移动。(2)若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为。II.已知N02和N2O4可以相互转化：2NO2(g)—N2O4(g)AH<0o现将一定量N02和叫04的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。⑴图中共有两条曲线X和Y,其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是o下列